2021年中国化学奥林匹克竞赛浙江省模拟卷试题

中华人民共和国化学奥林匹克竞赛浙江省模仿卷试题考生须知：1．本卷分试题卷和答题卷两某些，共有五大题，28小题。满分150分，考试时间120分钟。2．本卷答案必要做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必要在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，笔迹清晰。3．可以使用非编程计算器。一、不定项选取题(本题涉及20小题，每小题也许有1-4个选项符合题意。其中第5、10题B为选做题)1．(浙江化学竞赛改编)诺贝尔化学奖授予了雅克·杜波切特(JacquesDubochet)，阿希姆·弗兰克(JoachimFrank)和理查德·亨德森(RichardHenderson)，以表扬她们在冷冻电子显微镜技术上奠基性工作，使直接观测溶液中处在生理或者接近生理状态生物构导致为也许。下列说法不对的是A．冷冻电镜技术与X射线晶体学、核磁共振一起构成了高辨别率构造生物学研究基本B．该技术运用了冷冻技术，使生物分子水溶液以温和缓慢方式进行冷冻，形成晶体冰，使生物分子构造保持其天然状态C．该技术运用，使观测大型复合体及膜蛋白原子辨别率构导致为也许D．科学进步离不开技术突破，这项技术对构造生物学、生物化学、细胞生物学，及基于构造药物设计等已经或即将带来划时代变化2．(鸟题1-5)右图是卟啉一种多苯环取代衍生物，关于它说法下列对的是A．它分子式是C60H40N4B．它所有原子共平面C．它有一条4次旋转轴和4个对称平面D．它芳环上一氯代物右5种3．(鸟题2-2)下列离子或化学反映方程式错误有A．Fe被浓硫-酸氧化：2Fe+12H++3SO42-=2Fe3++3SO2+6H2OB．过氧化氢被重铬酸钾氧化：Cr2O72-+5H2O2+8H+=2Cr3++4O2+9H2OC．如果Be和Al同样有两性，则：2Be+2OH-+2H2O=2BeO2-+3H2D．卤素互相化合卤素互化物和卤素有类似性质：IBr+2H2O+SO2=HBr+H2SO4+HI4．磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中锂盐．电池工作时总反映：LiFePO4+6CLi1﹣xFePO4+LixC6，则下列说法对的是A．图中聚合物隔膜是阴离子互换膜B．充电时，Li+迁移方向是“由右向左”C．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子运用率为80%D．放电时，正极电极反映式为LiFePO4﹣xe﹣=Li1﹣xFePO4+xLi+5．(A)以mD、mP、mN分别表达氘核、质子、中子质量，那么A．mD=mP+mN B．mD=mP+2mN C．mD＞mP+mN D．mD＜mP+mN(B)(鸟题1-1)类比思维办法能让咱们预测未知事实，下列类比中存在错误是

A.Fe3O4能写成Fe·.Fe2O3；因而Pb3O4能写成2PbO·PbO2

B.FeCl3在沸腾水中充分水解得到Fe(OH)3；因而SnCl2在沸水中也充分水解得到Sn(OH)2

C.B(C6F5)3和四氢呋喃(C4H8O)反映后得到分子式为(C6F5)3B(C4H8O)中间体A，中间体继续和(CH3)3P反映得到(C6F5)3B(PMe3)；因而A和t-Bu3P反映也得到(C6F5)3B(Pt-Bu3)，其中t-Bu表达叔丁基，Me表达甲基。

D.热饱和Ca(OH)2遇酚酞显红色；因而热饱和NaOH遇酚酞也显红色6．(辽宁化学竞赛)NA代表阿伏加德罗常数值。下列论述对的是

A．9g超重水（3H216O）含中子数为6NAB．3.0g乙酸与甲酸甲酯混合物中具有氧原子数目为0.2NA

C．常温常压下，质量均为32gN2H4和CH3OH含原子数都是6NA

D．1mol·L-1氯化铁溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl－数目为3NA7．(鸟题2-1)抱负气体状态方程可以写成PVm=RT(1)，其中Vm表达每摩尔气体体积。当前如果否定(1)式成立某些条件，将(1)式改写为真实气体状态方程(P+a/Vm2)(Vm-b)=RT(2)，在(2)中a和b为只和气体关于常量。则关于(1)和(2)说法下列对的是A．(1)式假设气体分子间无相无作用在(2)式中通过(Vm-b)项修正B．(1)式假设分子自身为球形在(2)式中没有修正项C．对于恒容容器中任何给定气态化学平衡，维持反映先后温度恒定，则反映先后压差仅由反映前各物质摩尔比拟定D．第一种分子为半径r圆球，如果第二个分子看做质点，那么由圆球状分子拟定质点无法进入体积等于第一种分子体积8倍，并且这个性质和(2)中纠正常量a关于8．(鸟题5-3)下图所示两个有关联容器x和y由绝热档板隔开，x和y总体积保持不变，并且此挡板或者被锁死或者可以两边滑动。500K时候下列反映达到平衡。下列操作中能让F含量增长有A．升高y容器内温度同步锁死挡板B．升高x容器温度并让挡板可以自由移动C．减少x容器内温度至420K并让挡板自由活动D．在容器y内引入少量G(s)，发生平衡2G(s)+F(s)=H(s)+2E(g)，dH=-50kJ/mol，且此反映平衡常数和y内原反映类似，锁死挡板9．如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积，干燥管中物质质量增长2.24g随着CO2继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2NO+O2═2NO2；2NO2⇌N2O4(不考虑活塞摩擦)下列说法中对的是A．活塞从D处移动到C处过程中，通入CO2体积为2.24L（原则状况）B．NO2转化为N2O4转换率为20%C．活塞移至C处后，继续通入0.01molCO2，此时活塞正好回到D处D．若变化干燥管中Na2O2量，要通过调节甲容器温度及通入CO2量，使活塞发生从D到C，又从C到D移动，则Na2O2质量应不不大于1.56g10．(A)向用盐酸酸化MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3物质量之比为A． B．C． D．(B)含1molHNO3稀硝酸分别与不同质量铁粉反映，所得氧化产物与铁粉物质量关系如图所示（已知稀硝酸还原产物只有NO）．下列关于判断对的是A．曲线a表达Fe2+，曲线b表达Fe3+B．P点时总反映离子方程式可表达为5Fe+16H++NO3﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC．n2=0.25D．n3：n1=3：211．将等体积0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系对的是A．[Na+]>[CH3COO-]>[NO3-]>[H+]>[OH-]B．[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[NO3-]>[[OH-]C．将混和溶液加水稀释过程中，c(H+)/c(CH3COOH)比值变小D．将混和溶液稀释1010倍后来，溶液PH值接近7，[NO]=10-11mol/L12．常温下，在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液pH逐渐减少，此时溶液中含碳微粒物质量分数变化如图(CO2因逸出未画出，忽视因气体逸出引起溶液体积变化)，下列说法对的是A．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．当溶液pH为7时，溶液总体积为20mLC．在B点所示溶液中，浓度最大阳离子是Na+D．在A点所示溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）13．二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油添加剂，用以提高燃烧效率和去烟，可作为导弹和卫星涂料等．它构造如图所示，下列说法对的是A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键B．1mol环戊二烯中具有σ键数目为5NAC．分子中存在π键D．Fe2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s214．(鸟题4-1)下列关于元素周期表说法错误有A．所有具备np7构型主族元素同H2反映得到产物，键解离能随n增长而下降B．最外层电子排布为ns1元素第一电离能不大于ns2元素第一电离能C．在液氨为溶剂溶液中强酸酸性差别得以区别。同族元素越往上，最高价氧化物相应酸和在液氨中未强碱碱得到盐在液氨溶剂中酸性越强D．不存在同族元素，原子半径随原子量增长而下降15．25℃时0.1mol/L硫化钠含S组份φ%（以物质量计算）分布图如下，下列结论对的是A．当c（HS﹣）＞c（S2﹣）时，溶液一定显酸性B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．当4＜pH时，向其中滴加0.1mol/LCuSO4均有CuS沉淀（Kφ（CuS）=6.3×10﹣36）D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）16．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，重要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具备漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化状况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析错误是A．含氯消毒剂中有效氯含量是指含氯消毒剂氧化能力相称于多少氯氧化能力，则亚氯酸钠理论有效氯含量157%B．使用该漂白剂最佳pH为3C．25℃时，HClO2电离平衡常数数值Ka=10﹣6D．若浓度均为0.1mol•L﹣1HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH﹣）﹣c（H+）＞c（HClO2）﹣c（ClO2﹣）17．已知：苯酚在水中电离方程式为⇌+H+，25℃时，苯酚电离常数Ka=1.0×10﹣10．25℃时，用0.0100mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L﹣1苯酚溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积（V）关系如图所示．下列说法对的是A．A点溶液中，苯酚电离度约为0.01%B．B点溶液pH＜7C．C点溶液中存在c（苯酚）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．A点溶液加少量水稀释，溶液中c(OH-)/c(苯酚根)减小18．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态粒子分布分数δ随溶液pH变化关系如图所示，下列说法对的是A．曲线①代表粒子是HC2O4﹣B．0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）C．pH=5时，溶液中重要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D．在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（Ca2+）不变，c（C2O42﹣）将减小．（CaC2O4难溶于水）19．下列装置或操作不能达到实验目是A．比较Cl2、Fe3+、I2氧化性B．制取Fe（OH）2C．证明铁生锈时空气参加反映 D．检查装置气密性20．某无色格液中只具有NH4+、K+Al3+Cu2+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣等离子中几种，（1）取100mL该溶液，滴加足量稀硝酸酸化Ba（NO3）2溶液，过滤得到0.03mol白色沉淀（2）另取10mL该洛液于试管中，逐滴加人NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增长到一定量后开始产气愤体（必要时可加热）．最后沉淀完全溶解．沉淀和气体物质量与所加NaOH溶液体积变化关系如图所示，则下列说法对的是A．溶液中一定不具有Cu2+、Mg2+、CO32﹣也许具有K+B．NH4+、Al3+、SO42﹣三种离子物质量之比为2：1：3C．实验中所用NaOH溶液物质量浓度为0.1mol/LD．只能通过焰色反映实验来确认该溶液中与否存在K+二、本题涉及2个小题。21．(小红皮测试题一改编)Polyazides家族化合物是一种高能量密度材料，Tetraazidomethane是其中成员之一，美国化学会Chemical

&

Engineering

News在报道了通过理论计算得到Tetraazidomethane构造。虽然这种二元化合物(只含两种元素)高度不稳定性也许排除了它在真实世界有力发展，但它可以控制分解形成有趣不同氮化物。

该物质一种制备办法可由含锑盐A与一种钠盐B在一定条件下发生复分解反映制得。盐A阳离子为正三角形，含氮质量分数约为91.30%；阴离子为SbCl6－。钠盐B阴离子和CO2是等电子体。A和B反映得到Tetraazidomethane是一种高沸点液体，含氮质量分数约为93.33%，有一定危险性。(1)与Tetraazidomethane具有相似元素二元化合物也许有着截然不同性质，例如按照化合价普通规律构成最简朴形式化合物X在材料科学中有着特殊研究意义。X化学式为。(2)已知SbCl6－中心原子上价电子都用于形成共价键了，则其立体构型为；B阴离子立体构型也许为。(3)B与HNO3混合，点燃后产生相称慢爆炸，分两步进行反映，一方面是B分解，产生金属和一种气体；该金属再与KNO3反映，释放出一种气体，同步得到两种用普通点燃法无法制备金属氧化物。请写出也许发生反映化学方程式：1)；2)。(4)硝化甘油是丙三醇与硝酸形成酯，撞击后能激烈爆炸。试写出反映化学方程式：。Tetraazidomethane、硝化甘油与B均易发生爆炸重要因素是：。22．ⅥA族氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常体现出各种氧化态，含ⅥA族元素化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：(1)S单质常用形式是S8，其环状构造如图1所示，S原子采用轨道杂化方式是；(2)原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一种电子转化为气态基态正离子所需要最低能量，O、S、Se原子第一电离能由大到小顺序为；(3)Se原子序数为，其核外M层电子排布式为；(4)H2Se酸性比H2S（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子立体构型为，离子立体构型为；(5)H2SeO3K1和K2分别是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2是1.2×10﹣2，请依照构造与性质关系解释：1)H2SeO3和H2SeO4第一步电离限度不不大于第二步电离因素：；2)H2SeO4比H2SeO3酸性强因素：．(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体构造如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3，a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间距离为pm（表达）三、本题涉及2个小题。23．(鸟题4-四)某实验小组在测定也许某些氧化Na2S时候不慎将它同也许某些变质NaOH混在了一起。她们需要回收没有变质Na2S并且测定Na2S和NaOH变质率。当前讨论得到了两组方案：方案一：(a)取混合固体mg溶解于Vml水，(b)加入酸，加热体系将产气愤体所有导入澄清石灰水，(c)过滤得到沉淀，烘干得到ag，(d)隔绝空气加热沉淀，再次将产气愤体导入澄清石灰水，过滤并烘干得到沉淀为bg，(e)往(a)加入酸后溶液中加入Ba(NO3)2,至沉淀恒重为cg。方案二：(a)取混合固体mg溶解于Vml水，加入BaCl2至沉淀恒重为ag，(b)将沉淀放在马弗炉中灼热至800度，沉淀质量为bg，(c)将上面一步得到沉淀溶解于水中，重新过滤沉淀并烘干得到cg。(1)写出方案1中需要用到所有仪器。(2)方案1中(b)过程加入酸需要满足条件是。(3)完毕下面表格，在空格内填出mg原始粉末中各组分质量百分含量：NaOHNaOH变质产物Na2SNa2SO4方案1方案2(4)写出方案1中(d)重要误差来源，并给出解决方案。(5)写出方案2中回收得到Na2S过程。(6)该实验小组开始设想过直接用HCl滴定白色粉末，如果碳酸和亚硫酸各级电离常数如下，使用中学常用酸碱批示剂则最多也许浮现______次滴定突跃，能被直接滴定离子有___________，该法_______(填“可以”或“不可以”)被用于该粉末分析.已知：碳酸两级电离常数pKa1=3.6，pKa2=10.25；氢硫酸两级电离常数pKa1=6.97，pka2=12.99。24．(11月浙江选考-31)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，详细流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中溶解度如下表。温度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109(1)环节Ⅰ中化学方程式；环节Ⅱ中生成Al(OH)3离子方程式。(2)环节Ⅲ，下列操作合理是。A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧；B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重；C．若用坩埚钳移动灼热坩埚，需预热坩埚钳；D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用；E．为保证称量精确，灼烧后应趁热称重。(3)环节Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理操作并排序。HCl冷水浴溶液ANaOH溶液①迅速降至室温；②用玻璃棒摩擦器壁；③配制90℃明矾饱和溶液；④自然冷却至室温；⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央；⑥配制高于室温10~20℃明矾饱和溶液。HCl冷水浴溶液ANaOH溶液(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O装置如下图：①通入HCl作用是抑制AlCl3水解和。②环节Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维代替滤纸理由是；洗涤时，适当洗涤剂是。③环节Ⅵ，为得到纯净AlCl3·6H2O，宜采用干燥方式是。四、本题涉及2小题。25．(鸟题1-四)L-甲状腺素是一种重要激素能用来治疗呆小病能疾病。20世纪40年代起人们开始用化学合成办法生产它。下面这条以L-酪氨酸为起始物路线是初期提供典型办法之一。已知芳胺存在如下反映：下面这条以L-酪氨酸为起始物路线是初期提供典型办法之一。(1)对起始物L-酪氨酸进行系统命名。(2)写出A~H所代表中间产物或反映条件。(3)C到D一步中酰氯作用是_____________。(4)最后产物如右衍生物三种官能团可以写成XYn形式，它进行缩聚得到超支化聚合物。X和Y代表______和______，n值为_____，画出最后超支化聚合物大体也许构造。26．有机物参加反映往往比较复杂，常有副反映发生；如下图中乙烯跟溴水反映既可生成A，同步又可生成B和C2H5Br．据此回答下列问题：(1)E分子式是．(2)写出构造简式：B；I；N．(3)G→I反映类型是．(4)写出下列转化化学方程式：C→KF→J．(5)芳香烃族化合物Q（C9H10O4）充分加氢产物为L，L与A相对分子质量相似．Q有各种同分异构体，请写出两种符合下列条件Q同分异构体、．五、本题涉及2小题。27．[晶体构造训练(一)-17-A(有删改)]金属单晶构造可用等径圆球密堆积模仿。常用最紧密堆积型式有立方最密堆积和六方密堆积。(1)六方密堆积如图二所示。请用“X”和“Δ”分别标出其中正四周体空隙和正八面体空隙中心位置，计算此晶体中球数、四、八面体空隙数之比，并计算此种堆积空间运用率。(2)已知离子半径数据：rTi3+=77pm，rCl–=181pm；在β-TiCl3晶体中，取Cl–六方密堆积排列，Ti3+则是填隙离子，请回答：Ti3+离子应填入由Cl–离子围成哪种多面体空隙？它占据该种空隙百分数为多少？它填入空隙也许方式有几种？28．(浙江化学竞赛)硼及其化合物构造丰富多彩，给化学兴趣者带来了无穷乐趣。下面为含硼化合物某些反映关系图(未配平)：反映①中B202和SF4以物质量之比1：2反映；A与D均为6原子二元化合物分子；A中硼质量百分数为13.23%；K是一种可燃性单质气体；H在常态下为白色片状晶体；I中硼质量百分数为25.45%；J是具有8个硼原子且构造中具有四周体和三角平面形分子。(1)试写出①②③化学方程式；(2)试拟定G、H化学式；(3)试画出J构造；(4)A构造在气态和固态时有所不同，但配位数不变，只有在固态时才为平面状。解释其因素。(出卷审核ByXSY，本卷最后修改时间/4/8)中华人民共和国化学奥林匹克竞赛浙江省模仿卷试题参照答案注：1.因空间需要，本卷暂无答题卷；2.本卷选用鸟题暂无答案。[鸟题来源于鸟版高考理科综合(化学)模仿卷1-5]一、1B2-3略4C5(A)D(B)略6C7-8略9D10(A)D(B)D11AD12C13C14略15C16B17A18B19B20B二、21见红本P24322(1)sp3(2)O＞S＞Se(3)34；3s23p63d10(4)强；平面三角形；三角锥形(5)第一步电离后生成负离子较难再进一步电离出带正电荷氢离子；H2SeO3和H2SeO4可表达为（HO）SeO2和（HO）2SeO2，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O原子更向Se偏移，越易电离出H+(6)；或或三、23略24(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2)BCD(3)eq\o\ac(○,6)eq\o\ac(○,5)eq\o\ac(○,4)(4)eq\o\ac(○,1)HCl易溶于水，气流带走水分，使其以AlCl3·6H2O结晶析出；eq\o\ac(○,2)强酸性环境会腐蚀滤纸；饱和氯化铝溶液；eq\o\ac(○,3)用滤纸吸干四、25略26(1)C8H16O4(2)BrCH2﹣CH2OH，，(3)酯化反映(4)HOCH2﹣CH2OH+O2OHC﹣CHO+2H2O；BrCH2﹣COOH+2NaOHHOCH2﹣COONa+NaBr+H2O(5)，．五、27略28(1)B2O2+2SF4=B2F4+2SOF2；B2F4+4BCl3=4BF3+3B2Cl4;4B3F5=2B2F4+B8F12(2)G：B2(OH)4H：B(OH)3(3)(4)气态分子内排斥力最小，固态分子间堆积紧密(答案编辑审核ByXSY，本答案最后修改时间/4/8)1-5DBCCA6-10ADCCD11-15ADCDADC16-18DBBD关于诺贝尔化学奖——冷冻电镜简介（摘自网易科技，无删改）：淘气诺贝尔化学奖在去年颁给化学科学家之后，今年，又回归了“不务正业”个性。这一次，这个奖颁给了三位生物物理科学家——瑞士洛桑大学名誉生物物理学专家JacquesDubochet、美国哥伦比亚大学生物科学专家JoachimFrank、英国MRC分子生物学实验室项目主任RichardHenderson，由于她们在开发冷冻电镜过程中贡献卓越。对于生物物理领域科研人员来说，这项技术获奖早在乎料之中。“自从这项技术浮现重大突破后，每次国际会议上咱们都会讨论，不是讨论它与否能获诺贝尔奖，而是讨论奖会颁给谁。”中华人民共和国科学院生物物理所研究员、蛋白质科学研究平台生物成像中心首席科学家孙飞在接受《中华人民共和国科学报》采访时笑言。在她们看来，这次颁奖可谓实至名归。由于人类第一次可以在显微镜下看清晰接近天然状态生物大分子精细模样。不但要看活，还要看清晰长期以来，人们以为电子显微镜只能用于观测死去物质，由于电子显微镜电子束会杀死活体，电子显微镜真空管也会让活体脱水而死。要想不让活体脱水死去，可以对它们进行“冷淡保鲜”。上世纪80年代，Dubochet想到了迅速冷却办法。她将水引入电子显微镜中，并成功实现了水迅速冷冻玻璃化。普通来说，液态水在电子显微镜真空管里蒸发，会使得生物大分子崩溃。迅速冷却技术可以迅速将水冷却，让其先以液体状态将生物样本包裹，之后立即变成固体，从而使得生物分子在真空管中仍能保持其自然形态。除了样本制备外，看得清晰固然也很核心。为了让图像更清晰，1975年到1986年之间，同样从事生物学研究Frank开发出一种图像解决技术，这种技术可以分析电子显微镜生成模糊2D图像，并将其合并，最后身成清晰3D构造。这一突破，让将来冷冻电镜广泛应用成为也许。1990年，Henderson又成功地运用一台电子显微镜生成了一种蛋白质3D图像，图像辨别率达到原子水平。这次突破奠定了冷冻电子显微技术发展基本。“尽管Henderson近些年论文刊登完全算不上‘耀眼’，但每一次冷冻电镜领域有重大突破或具备巨大争议性研究成果，第一种被邀请‘出山’便是Henderson专家。”剑桥MRC分子生物学实验室科研人员张凯评论。至今，中华人民共和国科学院生物物理所研究员孙飞还记得她和Henderson第一次会面。那是，当时冷冻电镜领域有关技术突破还在酝酿中，Henderson正在呼吁人们关注冷冻电镜技术潜力，并明确指出将来突破方向。这样突破终于在至间到来了。“直接电子探测相机研发成功，让冷冻电镜技术从纳米辨别率提高到了如今0.2至0.3纳米，这是一种数量级质突破。”孙飞说。，美国加州大学程亦凡专家团队和合伙者，使新相机技术成功应用于膜蛋白分子构造分析。这让冷冻电镜实现了真正突破——辨别率达到近原子级别。生物大分子世界，终于清晰了。分子生物学研究“神器”10月2日下午，凑着今年诺贝尔奖大幕将起热闹，张凯给化学奖押了宝。10月4日傍晚，化学奖一开奖，张凯就发了篇原创微信文章，里面激动地写着“所有命中！”。像张凯同样对冷冻电镜研究充分热情人员尚有不少。因素是，这项技术已经成为分子生物科学家重要研究工具。中科院生化与细胞所国家蛋白质科学中心（上海）研究员丛尧告诉《中华人民共和国科学报》记者，冷冻电镜技术随着直接电子探测技术发展而发生“辨别率革命”，获得巨大进步。“可以在更自然状态下从原子辨别率水平对生物大分子机器进行精细构造解析，甚至区别其动态构造变化。”她表达。先后，中科院生物物理所和清华大学分别购买了一台最新一代冷冻电镜。，运用这台电镜，生物物理所研究员朱平等分析了昆虫多角体病毒近原子辨别率三维构造，这是国内初次运用冷冻电镜技术解析生物大分子原子构造模型。，生物物理所研究员章新政等人运用最新冷冻电镜技术解析了植物捕光超级复合体原子辨别率三维构造，入选当年国内十大科技进展。由于冷冻电镜，清华大学多次在《细胞》（Cell）、《自然》（Nature）、《