无机化学试题上1

PAGEPAGE1《无机化学上》试题（一）一．选择题(每个选择题有4个答案,其中只有一个是正确的，1分×20=20分)1．有两个平行反应AB和AC，如果要提高B的产率，最好的办法是（）。a.增加A的浓度b.增加C的浓度c.控制反应温度d.选择某种催化剂2．下述说法中，正确的是（）。水的生成热即是氢气的燃烧热b.水蒸气生成热即是氢气的燃烧热c.水的生成热即是氧气的燃烧热d.水蒸气生成热即是氧气的燃烧热3．已知Ag2S的分子量为248，=1.3×10-49，溶液中溶解的Ag2S约为（）g·dm-3a.3.2×10-17b.1.25×10-14c.8×10-17d.8×104．根据下列反应设计电池，不需用惰性电极的反应是（）。a.H2+Cl2===2HCl(aq)b.Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+c.Zn+Ni2+====Zn2++Nid.2Hg2++Sn2++2Cl-====Hg2Cl2(s)+Sn4+5．量子力学的一个轨道（）。a.与波尔理论中的原子轨道等同b.指n具有一定数值时的一个波函数c.指n，l具有一定数值时的一个波函数d.指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数6．下列基态原子中，第一电离能最大的是（）。a.Bb.Cc.Nd.O7．下列分子或离子为平面四方构型的是（）。a.ICl4-b.ClO4-c.BrF4+d.SF48．下列各组物质中，具有顺磁性的是（）。a.NO，NO2b.NO，COc.NO2，COd.NO2，SO29．下列各物种中，既是路易斯酸，又是路易斯碱的是（）。a.CCl4b.SOCl2c.NH2-d.Hg2+10．下列各分子中，存在3c-2e键的是（）。a.B2H6b.CCl4c.H2Od.SO2Cl211.根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为（）时，晶体场稳定化能最大。a.9b.6c.5d.312．下列化合物中，没有反馈π键的是（）。a.[Pt(C2H4)Cl3]-b.[Co(CN)6]4-c.Fe(CO)5d.[FeF6]3-13．能较好的解释Cu(NH3)42+离子是平面四方形的理论是（）。a.VSEPRb.杂化轨道c.晶体场d.姜—泰勒效应14.有一个连串反应ABC，如果要提高中间产物的产率，应选择（）。a.增加A的浓度b.增加C的浓度c.控制反应时间d.控制反应的温度15.在周期表中，第一电子亲和能具有最大值的元素是（）。a.氟b.氯c.溴d.氧16在多电子原子中，轨道能量是由（）决定的。a.n（主量子数）b.n和lc.n,l,md.n和m17.下列分子或离子中，属于三角锥形构型的是（）。a.BCl3b.H3O+c.BrF3d.I3-18.下列各分子或离子中，具有逆磁性的是（）。a.O3b.O2c.O2+d.O2-19.下列路易斯酸中，酸性最强的是（）。a.BH3b.BH2CH3c.BH(CH3)2d.B(CH3)320.在下列各分子中，偶极矩不为0的是（）。a.BeCl2b.BF3c.NF3d.CH4二、填空题(每空1分，共30分)1.已知可逆反应:A(g)B(g)＋C(g)在833K时K＝1.0，以纯A为原料进行反应，平衡时总压力为l00kPa，则A的转化率＝，平衡时p(B)＝kPa。2.已知:Ka(HNO2)=7.2×l０－4，当HNO2溶液的解离度为20%时，其浓度为mol·L－1，c(H十)＝mol·L－1。3.在306K时，在溶积为10L的容器中有4.0molN2O4，1.0molNO2,反应N2O4(g)2NO2(g)的K＝0.26。则开始时p(总)＝kPa，反应向方向进行。4.下列物质，按熵值递增的顺序排队应该是：(A)LiCl(s)；(B)Cl2(g)；(C)Ne(g)；(D)Li(s)；(E)I2；5.有A,B,C,D四种元素，它们的原子序数依次为14,8,6和42，它们的单质属于分子晶体的是;属于原子晶体的是;属于金属晶体的是;既有原子晶体又有层状晶体的是。6.[Ni(CN)4]2－的空间构型为，它具有磁性，其形成体采用杂化轨道与CN－成键，配位原子是。。7.用离子极化理论推测AuCl3的热稳定性比AuCl的热稳定性。PbCl2的热稳定性比PbCl4的热稳定性。8.在Ca(OH)2，CaF2，NH4F和HF等化合物中，仅有离子键的是，仅有共价键的是，既有共价键又有离子键的是，既有共价键又有离子键和配位健的是。9.已知NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为：，反应的级数为。10.填上n、l、m、ms等相应的量子数：量子数确定多电子原子轨道能量E的大小；ψ的函数式则是由量子数所确定；确定核外电子运动状态的量子数是；原子轨道或电子云的角度分布图的不同情况则决定于量子数。11某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，推测该元素的原子序数为，根据洪特规则，则在d轨道上有个未成对电子，它的电子分布式为。三、简答题（10分×3=30分）1.画出O2分子的分子轨道图，比较排列出O2+，O2，O2—和O22—的键级、稳定性和磁性大小顺序。道与P轨道的杂化中有哪几种形式，举例说明。是否每种杂化形式都有“不等性杂化”，各举一例。3、用价键理论说明配离子[CoF6]3+和[Co（NH3）6]3+的形成过程，指出其杂化形式、离子的磁性和稳定性、反应性大小。四、计算题（5分×4=20分）欲由实验室的H2C2O4和NaOH溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需浓度均为0.100mol·L-1的两种溶液的体积比为多少？已知：(H2C2O4)=5.9×10-2,(H2C2O4)=6.4×10-52、N-脒基脲二硝酰胺盐(C2H7O5N7)是一种性能优良的新型含能村料。经精密氧弹测定其恒容燃烧能为（-1478.9±0.50）kJ·mo1-1。试写出其理想燃烧反应，并求其标准燃烧焓和标准生成焓。已知：(CO2,g)=(-393.5±0.13)kJ·mo1-1,(H2O,l)=(-285.83±0.04)kJ·mo1-13、通过计算说明ZnS沉淀能溶于盐酸而CuS沉淀不能溶于盐酸中。已知：(ZnS,s)=2.0×10-22,(CuS,s)=6.0×10-36(H2S)=1.3×10-7,(H2S)=7.1×10-154、反应HI(g)+CH3I(g)CH4(g)+I2(g)的活化能Ea=139kJ·mo1-1,157℃的k1=1.7×10-5L·mo1-1·s-1,227℃时的k2为多少？《无机化学》试题答案选择题[1×20=20]1.d;2.a;3.d;4.c;5.d;6.c;7.a;8.a;9.b;10.a;11.b;12.d;13.d;14.c;15.b;16.b;17.b;18.a;19.a;20.b填空题[1×30=30]1.72％，41；2.1.4×10-2，2.8×10-3；3.1.3×103,逆；4.(D)＜(A)＜(C)＜(B)＜(E)；5.B,A,D,C；6.平面四边形，反，dsp2,C；7.差，高；8.CaF2，HF，Ca(OH)2，NH4F；9.v＝kc(NO2)c(CO)，2;10.n、l，n、l、m，n、l、m、ms，l、m；11.26，4，1s22s22p63s23p63d64s2简答题[10×3=30]1.2.5,2,1.5,1.0;稳定性：O2+>O2>O2->O22-;磁性：O2+，O2，O2-有磁性，O2的磁性大于O2+,O2．有3种：sp,sp2,sp;BeCl2,BF3,NH3;有,CO2,NO2,NH33.离子磁性稳定性反应性[CoF6]3+大小大[Co（NH3）6]3+小大小四、1.pH==-pH=0=12H2C2O4+3NaOH=Na2C2O4+NaHC2O4+3H2OH2C2O4和NaOH的浓度相同，因而两者的体积比为2:32.理想燃烧反应C2H7O5N7(s)+O2(g)=2CO2(g)+H2