氯及其化合物（素养提升测试）

2.2氯及其化合物素养提升测试（解析版）（考试时间:60分钟，满分:100分)一、单选题(共16小题，每题3分，共48分)1．下列关于消杀试剂的说法正确的是()A．臭氧、漂白粉、ClO2都有杀菌消毒的效果B．“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制备“84”消毒液D．酒精作为消杀试剂，一般用100%的酒精的效果最好【答案】A【详解】A．臭氧、漂白粉、ClO2都具有强氧化性，都具有杀菌消毒的作用，A正确；B．“84”消毒液中次氯酸钠、氯化钠与含HCl的洁厕灵混合使用会发生归中反应，生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，B错误；C．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制备的是漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而不是“84”消毒液的主要成分次氯酸钠和氯化钠，C错误；D．医疗上常用75%的酒精对人体进行消毒，而不是浓度越高越好，D错误；答案选A。2．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A．Cl2易液化，可用于生产盐酸B．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D．NaCl熔点较高，可用作防腐剂【答案】B【详解】A．Cl2可用于生产盐酸是因为氯气与氢气反应生成HCl，HCl溶于水形成盐酸，Cl2易液化与用于生产盐酸无关，故不选A；B．NaClO具有强氧化性，因此具有漂白性，常用作漂白剂，故选B；C．盐酸有酸性，能与铁锈反应生成可溶性盐，因此盐酸可用于除铁锈，与其挥发性无对应关系，故不选C；D．NaCl浓度较高时会导致微生物因体内脱水而死亡，可以杀菌起到防腐效果，与其熔点高无对应关系，故不选D；选B。3．某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时将人群顺风转移到地势较高的地方②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液③将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染A．②③④ B．①②③ C．②④ D．①②③④【答案】A【详解】氯气有毒，密度比空气大，氯气会集中在地势较低的地方，人群在地势较低的地方会中毒，应向地势较高的地方转移。顺风转移容易导致人体吸入过多的氯气，故①不合理；氯气能溶于水，易被碱溶液吸收，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液，能吸收氯气，故②合理；氯气能被碱溶液吸收，生石灰溶于水形成氢氧化钙溶液，可用于处理泄漏氯气的钢瓶，故③合理；氯气是有毒气体，吸入氯气会危害人体健康，应及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故④合理；综上，合理的有②③④；答案选A。4．漂白粉是生产、生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是()A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．制备漂白粉的过程中，Cl2既作氧化剂又作还原剂C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放D．漂白粉能与过量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO【答案】C【详解】A．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙等组成的混合物，其有效成分是次氯酸钙，故A正确；B．制备漂白粉是由Cl2与氢氧化钙反应，Cl2氯元素化合价既升高也降低，所以Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C．漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，2HClO=光照2HCl＋O2D．漂白粉中的Ca(ClO)2与过量CO2发生反应：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO，故D正确；答案选C。5．下列说法正确的是()A．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场并尽量往高处去B．检验Cl2中是否混有HClC．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性D．实验室制氯气时，为防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收【答案】A【详解】A．氯气有毒且密度大于空气，泄漏时应迅速离开现场并尽量往高处走，A正确；B．Cl2通入硝酸银溶液中，Cl2能与水反应生成Cl，即使氯气中没有HCl也会生成AgCl白色沉淀，无法检验Cl2中是否混有HCl，B错误；C．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色，氯气本身没有漂白性，C错误；D．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较低，实验室制氯气时，为防止环境污染，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，D错误；故答案选A。6．为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是()A．四个实验中氯气均表现氧化性B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃【答案】B【详解】A．四个实验中氯气化合价均降低，均表现氧化性，故A正确；B．钠质软，不可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠，一般放在石棉网上，加热后将充满氯气的集气瓶中倒扣在钠上方，剧烈燃烧，故B错误；C．氯气的氧化性很强，金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物，故C正确；D．氢气是可燃性气体，点燃前需要先验纯，再通入氯气中点燃，故D正确。综上所述，答案为B。7．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是()A．反应物盐酸体现了酸性和还原性B．用双线桥法分析上述反应如图所示：

C．“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定D．若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2【答案】B【详解】A．反应中氯化氢中－1价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A不符合题意；B．反应中HCl中Cl的化合价升高1，NaClO中Cl的化合价降低1，即反应中转移电子数为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为

，B符合题意；C．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C不符合题意；D．依据Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2>Br2>I2，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I－，故一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，D不符合题意；故选B。8．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是()A．产生氯气的离子方程式为16H++10Cl+2MnO4−=2Mn2++5Cl2↑+8H2B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，Fe3++3SCN=Fe(SCN)3C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2【答案】D【详解】高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H++10Cl+2MnO4−=2Mn2++5Cl2↑+8HB．氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，Fe3++3SCN⇌Fe(SCN)3，B不符合题意；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C不符合题意；D．氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：Cl2>I2，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，但不能说明氧化性：Br2>I2，D符合题意；故选D。9．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(A．制取ClB．除去Cl2C．收集ClD．吸收尾气中的Cl【答案】C【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；B．除去Cl2C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。故选C。10．如图是实验室制取气体的常用装置。下列有关说法错误的是()A．如图所示装置可作为制取CO2的发生装置B．如图所示装置制取O2时，可有效防止水的倒吸C．如图所示装置用于收集CO2时，气体由a管进入集气瓶D．如图所示装置用于收集O2时，气体由c管进入集气瓶【答案】D【详解】A．利用图中A装置，加碳酸钙和稀盐酸可制取CO2，故A正确；B．利用B装置，加氯酸钾和二氧化锰或加高锰酸钾固体，加热条件下制取氧气，并利用双球洗气管防止倒吸，故B正确；C．二氧化碳的密度大于空气，应用向上排空气法收集，利用C装置，气体从a口进入，故C正确；D．若利用D装置收集氧气，即为排水法，气体应从d口进入，故D错误；故选：D。11．无水AlCl3(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图装置制备。已知装置A中产生的氯气中混有少许HCl和水蒸气。则下列说法不正确的是()A．广口瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸B．氯化铝产品最后在装置E中收集C．实验开始时应先点燃A处酒精灯D．装置F和G可用盛有碱石灰的干燥管替换【答案】A【分析】A装置中MnO2与浓盐酸加热反应制备Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，C装置用于干燥Cl2，D装置中Cl2与Al加热反应制备AlCl3，E装置用于收集AlCl3，F装置用于防止外界H2O(g)进入E装置，G装置用于吸收尾气Cl2。【详解】A．装置A中产生的氯气中混有少许HCl和水蒸气，NaHCO3溶液不仅吸收HCl、而且吸收Cl2，广口瓶B中不能盛饱和NaHCO3溶液，广口瓶B中应盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，广口瓶C中盛放浓硫酸，用于干燥Cl2，由于无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，广口瓶F中盛放浓硫酸，防止外界H2O(g)进入E装置，A项错误；B．无水AlCl3在178℃升华，氯化铝产品最后在装置E中收集，B项正确；C．实验开始时应先点燃A处酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃D处酒精灯，C项正确；D．装置F用于防止外界水蒸气的影响，装置G用于吸收尾气中的氯气，碱石灰既能吸收Cl2、又能吸收H2O(g)，故装置F和G可用盛有碱石灰的干燥管替换，D项正确；答案选A。12．将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是()选项溶液反应现象原因化学方程式ANaBr溶液变成橙色Br－被Cl2氧化为Br22NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2BFeCl2溶液由浅绿色变棕黄色Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋2FeCl2＋Cl2=2FeCl3CAgNO3有白色沉淀生成Ag＋与Cl－反应生成沉淀AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3DNaHCO3有气体产生HCO3−NaHCO3＋HClO=NaClO＋CO2↑＋H2O【答案】D【详解】A．溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水呈橙色，化学方程式正确，A项正确；B．亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色，化学方程式正确，B项正确；C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，C项正确；D．次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产生气体的物质是盐酸、不是HClO，D项错误；答案选D。13．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A．a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到bB．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小C．向b的水溶液里加入CaCO3，可以增加d的产量D．“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d【答案】B【分析】由题图分析可知，a为HCl；b为Cl2；c为ClO2；d为HClO；e为含ClO3【详解】A．盐酸和次氯酸反应可生成水和氯气，盐酸和氯酸盐反应可生成氯气，故A正确；B．ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质，故B错误；C．氯水中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应，HCl的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HClO，故C正确；D．“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能与CO2反应生成HClO，故D正确。综上所述，答案为B。14．NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式不正确的是()A．NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3B．若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3：Cl2+2OH=ClO3−+Cl—+H2C．NaClO与浓盐酸反应生成Cl2：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2OD．HClO在水中见光分解：2HClO光O2↑+2H++2Cl—【答案】B【详解】A．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3−B．生成氯酸钠的反应为氯气与氢氧化钠溶液共热反应生成氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为3Cl2+6OH=ClO3−+5Cl—+3H2C．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；D．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为2HClO光O2↑+2H++2Cl—，故D正确；故选B。15．某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A．该实验说明Cl2B．若用久置的氯水进行实验，现象相同C．该实验说明H+扩散速度比HClOD．将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱【答案】C【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；B．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故B错误；C．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故C正确；D．氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl+HClO，次氯酸见光会分解生成HCl和氧气，氯水放置后溶液变为盐酸，酸性增强，故D错误；故选：C。16．有关新制饱和氯水说法不正确的是()A．向有色布条上滴加氯水，有色布条褪色，说明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【详解】A．干燥的氯气不能使有色布条褪色，向有色布条上滴加氯水，有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，A正确；B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成，由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D错误；故答案为：D。二、填空题(共4小题，每空2分，共52分)17．（14分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图中四种物质的反应填空(b、c、d、e代表对应物质间的反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是(填“b”“c”“d”或“e”)。(2)c反应的现象是；e反应的化学方程式为。(3)a用化学方程式表示为。(4)实验室保存饱和氯水的方法是。(5)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：①由于氯水中的酸与NaOH反应，碱性减弱；②由于。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②：。【答案】(1)d(2)有白色沉淀生成Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2HClO光照2HCl＋O2↑(4)在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存(5)氯水中的HClO有漂白性，将溶液漂白向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确【详解】（1）氯水中含有氢离子和次氯酸分子，氯水遇到石蕊试液，H＋使石蕊试液先变红色，又因为次氯酸分子具有漂白性而褪色。因此，证明氯水具有漂白性的现象为，石蕊溶液先变红后褪色。故选d。（2）氯水中含有氯离子，氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，c反应的现象是有白色沉淀生成，e为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。（3）氯水中含有HCl和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下分解生成氯化氢和氧气，a用化学方程式表示为2HClO光照2HCl＋O2↑。（4）氯水中含有次氯酸分子，次氯酸分子不稳定，受热或者见光分解，所以应在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存。（5）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能的情况有①氯水与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液碱性减弱，红色褪去；②氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色，次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则可向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确。18．（16分）某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为：2KMnO4(1)按图组装好实验装置后，首先进行的操作是。(2)A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是，B装置中浓硫酸的作用。(3)实验进行一段时间后，可观察到(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理。(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为(填“红色”或“蓝色”)。(5)E装置中NaOH溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。【答案】(1)检查装置气密性(2)分液漏斗干燥氯气(其他合理答案)(3)CCl(4)蓝色(5)吸收多余的氯气，防止空气污染(其它合理答案也给分)Cl2【分析】由实验装置知和题意知，本题主要是制取并探究氯气的性质，A中用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，但由于浓盐酸易挥发，加之该反应是放热反应，故得到的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要将其除掉，所有B装置是除杂装置，C、D装置是性质验证装置，E中的氢氧化钠是对多余的氯气做处理的尾气处理装置；【详解】（1）做与气体有关的实验时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再装入药品进行实验；（2）由图知，盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；浓硫酸的作用是干燥氯气；（3）B中是干燥的有色布条，C中是湿润的有色布条，由于氯气与水发生反应：Cl2（4）当氯气进入D装置后，由于氯气具有强氧化性，能够将碘化钾中碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可观察到D中溶液颜色变为蓝色；（5）由分析知，E装置中NaOH溶液是对尾气进行吸收的，发生反应的离子方程式为：Cl219．（12分）氯是一种重要的成盐元素，广泛存在于自然界中。其单质与化合物是重要的化工原料，用于制造金属钠、农药、染料、烧碱等。氯元素的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题：(1)为了减少氯气与水体中的有机物反应生成的有机氯化物对人体的危害，现在开始使用物质B作为新的自来水消毒剂。物质C为钾盐。则“价一类”二维图中缺失的类别A为，物质B为(填化学式，下同)，物质C为。(2)某同学利用以下试剂研究HClO的性质，并进行了如下预测：a．NaOH

b．Fe

c．HCl从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与(填标号)发生反应；从稳定性角度看，HClO具有不稳定性，反应的化学方程式为。(3)实验室也可用NaClO3与浓盐酸反应制氯气，其化学原理如下：6请分析上述反应并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。【答案】(1)单质ClO2KClO3(2)bc2(3)

【详解】（