氧化还原溴碘提取

关于氧化还原溴碘提取高温高温高温反应类型举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B=AB分解反应CaCO3==CaO+CO2↑AB=A+B置换反应C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD=AD+CB化学反应的分类小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。第2页,共29页，2024年2月25日，星期天属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3

失氧，被还原，发生还原反应CO得氧，被氧化，发生氧化反应两者有机统一，缺一不可一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应第3页,共29页，2024年2月25日，星期天氢气在氧气中燃烧2H2+O2=2H2O氢气在氯气中燃烧H2+Cl2=2HCl结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降第4页,共29页，2024年2月25日，星期天00＋1－1

化合价降低被还原化合价升高被氧化◆◆◆氧化还原反应◆◆◆第5页,共29页，2024年2月25日，星期天第6页,共29页，2024年2月25日，星期天元素化合价和电子得失的关系

化合价升高，被氧化

化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1

NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应第7页,共29页，2024年2月25日，星期天◆◆◆氧化还原反应◆◆◆一.氧化还原反应1.定义：凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应2.特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）3.实质：电子发生转移（得失或偏移）第8页,共29页，2024年2月25日，星期天反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂1.定义：反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原氧化剂：还原剂：失-高-氧得-低-还第9页,共29页，2024年2月25日，星期天00＋1－1

化合价降低被还原化合价升高被氧化失去2e得到2e还原剂氧化剂◆◆◆氧化还原反应◆◆◆第10页,共29页，2024年2月25日，星期天◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂说明：①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物③.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。第11页,共29页，2024年2月25日，星期天氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆第12页,共29页，2024年2月25日，星期天-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7

失去e－，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e－，作氧化剂化合价降低，被还原，◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆2.化合价升降与得失电子的关系第13页,共29页，2024年2月25日，星期天

例1：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

氧化剂

还原剂元素被氧化元素被还原+10+20课堂练兵HClFeFeH◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆第14页,共29页，2024年2月25日，星期天例2：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O

氧化剂

还原剂

被氧化

被还原

氧化产物

还原产物0-1-1课堂练兵+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆第15页,共29页，2024年2月25日，星期天溴、碘的提取

专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物第16页,共29页，2024年2月25日，星期天溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”碘元素：8×1010t

在海洋中主要存在形式：NaBr在海洋中主要存在形式：KI思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？？加入氧化剂Cl2第17页,共29页，2024年2月25日，星期天溴（Br2）：深红棕色液体、密度比水大；在水中溶解度很小；易挥发；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。溴的保存：密闭保存，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水——水封液溴Br2溴蒸气溴液体蒸气1、溴的物理性质常温下，Br2唯一呈液态状的非金属单质一、溴、碘的物理性质第18页,共29页，2024年2月25日，星期天2、碘的物理性质碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。碘（I2）单质碘蒸气特性：碘I2能使淀粉变蓝第19页,共29页，2024年2月25日，星期天『实验1』在一支试管中加入2ml-3mlKBr溶液，滴加少量新制氯水现象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成了橙黄色『实验1』

再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色化学方程式：Cl2+2KBr=Br2+2KCl观察与思考一、溴、碘的提取原理氧化剂第20页,共29页，2024年2月25日，星期天CCl4Cl2KBr溴水下层：溴的四氯化碳溶液（橙黄色）（橙红色）有机溶剂，密度比水大萃取利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法.萃取第21页,共29页，2024年2月25日，星期天『实验2』

再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置现象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色现象：溶液分层，上层无色，下层紫红色化学方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl『实验2』

在一支试管中加入2mlKI溶液，滴加少量新制氯水

观察与思考氧化剂第22页,共29页，2024年2月25日，星期天CCl4Cl2KI碘水下层：碘的四氯化碳溶液（棕黄色）（紫红色）有机溶剂，密度比水大萃取第23页,共29页，2024年2月25日，星期天实验体系氯水+KBr溶液氯水+KI溶液现象结论无色→橙黄色.加入CCl4,上层变浅，下层变橙红色无色→棕黄色.加入CCl4上层变浅，下层变紫红色氯可以置换出溴氯可以置换出碘第24页,共29页，2024年2月25日，星期天

在不同溶剂中的颜色

水

四氯化碳溴Br2碘I2物理特性橙黄色橙红色棕黄色紫红色易挥发易升华溴、碘的溶解性及特性：特性：淀粉遇碘I2变蓝溴、碘在水中溶解度很小，易溶于酒精、CCl4等有机溶剂第25页,共29页，2024年2月25日，星期天粗盐母液通Cl2Br2蒸汽跑出来粗Br2Br2水海水鼓入热空气冷凝提纯高纯溴1.溴的提取二、溴、碘的提取溴易挥发，鼓入热空气使其全部挥发出来，冷凝得到粗溴。思考：为什么要鼓入热空气？第26