第一节硫和二氧化硫(教学案及练习含解析)

10/15第一节硫及其化合物1课时硫和二氧化硫学业要求学业要求核心素养建构1.能列举、描述、辨识硫、二氧化硫、三氧化硫的重要物理性质、化学性质及试验现象。2.能说明二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反响。一、自然界中的硫自然界的硫单质存在于火山口四周，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以游离态的形式存在，还以一些化合态的形式存在。硫的常见化合价及代表物化合价 代表物－2价 HS、S2－20价 S＋4价 SO、HSO、NaSO2 2 3 2 3＋6价 SO、HSO、NaSO

3 2 4 2 4硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的化学性质比较活泼，能与很多金属单质及非金属单质发生化学反响。[练习]1.以下说法不正确的选项是( )硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2 解析硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO，SO 2 2 O反响生成SO，D项错误。答案2 二、二氧化硫和三氧化硫颜色气味状态密度毒性水溶性刺激比空气颜色气味状态密度毒性水溶性刺激比空气易溶于水，无色 气态 有毒性 大 1∶402化学性质①酸性氧化物的通性：与水反响：课本试验[5－1，pH试纸变红色]二氧化硫与水反响的化学方程式为H

O＋SO

HSO。2 2 2 3与碱反响：二氧化硫与NaOH 溶液反响的化学方程式为2NaOH＋SO===NaSO＋HO(碱过量)NaOH＋SO===NaHSO(SO

过量)。2 2 3 2 2 3 2CaCa＋SO====2CaSO。3②漂白性：a.[5－2]，振荡后溶液褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色。b.SO与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物2质恢复到原来的颜色。③复原性：二氧化硫与氧气反响的化学方程式为2SO＋O

2SO。2 2 △ 3④氧化性：二氧化硫与硫化氢反响的化学方程式为SO＋2HS===3S↓＋2HO。2 2 2SO的用途2①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反响如下：与HO：SO＋HO===HSO 2 3 2 2 4SO与碱性氧化物〔CaO〕：SO

＋CaO===CaSO3

3＋Ca〔OH〕

4===CaSO＋HO2 3可逆反响

2 4 2化学上通常把向生成物方向进展的反响叫做正反响，向反响物方向进展的反响叫做逆反响。像这种在同一条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响，叫做可逆反响。[微自测]2.推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)自然界中不存在游离态的硫单质( )S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物( )潮湿的石蕊试纸遇到SO先变红后褪色( )2SO和CO可用澄清石灰水鉴别( )2 2(5)SO2

使品红溶液褪色是由于SO2

具有强氧化性( )(6)SO的水溶液存在SO、HSO的缘由是SO与HO反响为可逆反响( )2 2 2 3 2 2答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√探究一二氧化硫、次氯酸的漂白原理

分别通入品红溶液、紫色石蕊溶液现象异同2 2[资料][练习]以下物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④C.①②③④

B.②③⑤D.②③④⑤解析①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO2

是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。答案B推理探究SO和Cl同时通入溶液中的漂白性2 2[资料]假设将等物质的量的Cl2

和SO2

气体混合后，在溶液中发生反响：SO2

＋Cl＋22HO===HSO＋2HCl，从而失去漂白力量。2 2 4[练习]SOCl

SO2混合后再通入品红与BaCl2

2 2的混合溶液，能观看到的现象是( )①溶液很快褪色②溶液不褪色③消灭沉淀④不消灭沉淀①②C.②③

①③D.②④解析ClSOBaCl的混合溶液，涉及的化学反2 2 2Cl＋SO＋2HO===HSO＋2HCl、BaCl＋HSO===BaSO↓＋2HCl，相2 2 2 2 4 2 2 4 4应的现象是溶液不会褪色，消灭白色沉淀BaSO4。答案C从多角度生疏SO2的漂白性[资料]SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。(2)SO2

KMnO4

溶液褪色，表达SO2

的复原性而非漂白性。(3)利用氯水、SO的漂白性，可以鉴别ClSO，方法是将气体分别通入品红2 2 2溶液，品红溶液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的通入的是SO，2不恢复原来红色的通入的为Cl。2[练习]以下说法正确的选项是( )SO2

具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4

溶液、石蕊试液褪色能使品红溶液褪色的不肯定是SO2C.SO、漂白粉、活性炭、NaO

都能使红墨水褪色，其原理一样2 2 2D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性解析ASO2

使溴水、酸性KMnO4

溶液褪色是由于SO2

具有复原性，能2确，由于能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO；C选项错误，由于这些2漂白剂的漂白原理不一样；DNaOH溶液使溶液碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性。答案B探究二二氧化硫与二氧化碳的鉴别及净化比照认知SO和CO的性质提升迁移力量2 2[资料]SO2CO2的性质比较SOSO2CO2无色、有刺激性气味、易液化、无色、无味、能溶于水物理性质易溶于水(1∶40)(1∶1)与水反响SO＋HO22HSO23CO＋HO22HCO23Ca(OH)2与碱反响2CaSO32Ca(OH)22Ca(HSO)32CaCO32Ca(HCO)32不能使品红溶液褪色，鉴定存在但能使澄清石灰水变石灰水变浑浊浑浊[练习] 写出以下反响的离子方程式(1)NaOH溶液中通入过量SO 2 。Ca(OH)溶液中通入少量SO： 2 2 。 SO 2 。答案 (1)OH－＋SO2

===HSO－3(2)Ca2＋＋2OH－＋SO===CaSO↓＋HO2 3 2(3)SO

＋Cl＋2HO===4H＋＋SO2－＋2Cl－2 2 2 4从性质视角建构SO鉴别模型2[资料]SO鉴别的一般方法2利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2

有刺激性气味。利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。复原性：将气体通入稀氯水(或稀溴水、或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色。漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。[练习]SO2

CO2

气体，可承受的方法是( )通过品红溶液先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过足量酸性KMnO溶液，再通过澄清石灰水4解析A选项检验的是SO；B选项不管是否混有CO

2 2

CO

D选项，足KMnO4

2SO2

2完全吸取，通过澄清石灰水，假设有白色沉淀生成则一CO，假设无沉淀则无CO。2 2答案D综合探析混合气体中SO和CO的鉴别2 2[资料]COSO2 2CO2

SO2

的存在

SOSOCO的2存在。[练习]

2 2 2组成员将气体通入澄清石灰水，觉察澄清石灰水变浑浊，通入至过量觉察浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜测。[猜测]1：该气体为CO22：该气体为SO2猜测3. 为了验证猜测，该小组设计试验加以探究：[试验探究]该小组同学按如下图装置，将气体从a端通入，则：B中应当装以下 试剂(填编号)。NaCl溶液C.盐酸

KMnO溶液4D.澄清石灰水A中品红溶液的作用是： 。D中澄清石灰水的作用是： 。通过该试验，该小组同学观看到以下三个试验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论]由上述现象该小组同学确认该气体的成分为： 。解析回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊CO2

和SO，2所以提出的猜测是：①CO；②SO；③COSO的混2 2 2 2SOCO2 2气体的存在，由于SO的存在对CO的验证有干扰。2 2答案猜测3：气体为CO2

SO2

的混合气体(1)B (2)验证混合气体中是否含有SO2验证混合气体中是否含有CO2COSO的混合气体2 2探究三SO2

性质的综合应用[资料]SO的四大性质21.酸性氧化物通性 2.复原性 3.氧化性 4.漂白性[练习]SO2

的表达中，不正确的选项是( )A.SO在有的反响中显示氧化性，有的反响中显示复原性2B.SO是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸2C.SO2

KMnO4

溶液褪色，说明SO2

具有漂白性D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色解析A项，SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于硫元素的中间价态，因此既有氧化性，又有复原性；B项，SO＋HO HSO；C项，表达了SO

的复原2 2 2 3 2性；D项，SO具有漂白性，能使品红溶液褪色。2答案C从试验设计提升试验探究素养[资料]某化学试验兴趣小组的同学用如图装置通入SO气体进展试验。管中棉花的位①管中棉花的位①②③④置淀粉和氢硫棉花浸取试剂石蕊试液品红溶液碘水混酸合液浅黄现象变红色褪色褪色色表达SO的性2氧化酸性氧化物漂白性复原性质 性[性质验证解题思维模型]明晰性质明晰性质①酸性氧化物⇒变红与现象②漂白性⇒褪色分析现象淀粉和碘水混合液褪色⇒I被复原⇒SO＋I＋222与原理2HO===HSO＋2HI224智能储藏涉及SO的几种常见变色反响2(1)SO(1)SO通入石蕊试液中变红⇒酸性氧化物2(2)SO通入(酸性)KMnO溶液中褪色⇒复原性24(3)SO通入品红溶液中褪色⇒漂白性2(4)SO通入滴有酚酞的NaOH溶液中褪色⇒酸性2氧化物[练习]以下化学试验中，能证明某种中学常见气体为SO2

的是( )①能使澄清石灰水变浑浊②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊④NaOH溶液中，再滴加BaCl⑤2Ba(NO)溶液，有白色沉淀产生。32都能证明C.③⑤都能证明

都不能证明只有⑤能证明解析①COSO

一种；2 2④CO也可以存在此现象。2答案C课堂练习以下关于硫的说法不正确的选项是( )试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去游离态的硫存在于火山喷口四周或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有复原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO，而不能直接生成SO。2 3答案D以下化合物能由两种单质直接化合生成的是( )A.FeS2 3C.SO3

B.CuSD.SO2解析硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫FeSCuS。2答案D以下说法正确的选项是( )硫单质常存在于火山喷口四周进展SO性质探究试验时，多余的SO应排到试验室外2 2C.SO气体通入BaCl溶液中会产生白色沉淀2 2D.硫在空气中的燃烧产物是SO，在纯氧中的燃烧产物是SO2 3解析SOBaCl

溶液反2 2 2应，C错误；硫不管在空气中燃烧，还是在纯氧中的燃烧其产物均是SO。2答案A以下溶液中，不能鉴别CO、SO

气体的是( )2 2①石灰水②H2

S水溶液③酸性KMnO4

溶液④溴水⑤氯水⑥品红溶液A.①⑤C.只有①

B.②③④⑤⑥D.③④解析SO2

CO2

SO2

气体具有漂白性、复原性和氧化性，所以只有①不能鉴别二者。答案C浓硫酸和木炭在加热时发生反响的化学方程式是2HSO2 4

(浓)＋C=CO↑2＋2HO＋2SO↑。用如下图各装置设计一个试验，验证浓硫酸与木炭在加热2 2条件下反响产生的各种产物。这些装置的连接挨次(按产物气流从左到右的方向)是 → → → (填装置的序号)。装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是 ；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是 ；试验时可观看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。解析(1)浓硫酸与木炭共热生成COSOHO2 2 2为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，能带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检