高二下学期开学考试化学4

长春外国语学校20232024学年第二学期期初高二年级化学试卷出题人：姚林然审题人：高凯本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55Co59Zn65第Ⅰ卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2.下列说法正确的是A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，不可用于肉制品的生产B．能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞C．常温下，实验室制氢气(锌与稀硫酸反应)时，若用98.6%的浓硫酸代替稀硫酸进行反应，则可加快氢气的生成速率D．氧化还原反应一定为吸热反应3.研究物质结构的现代仪器和方法中，有关描述错误的是A.通过原子光谱上的特征谱线来鉴定元素B.通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体C.通过质谱法测定相对原子质量和推测官能团D.通过红外光谱仪分析分子中所含化学键的信息4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.O3、SO3B.HCl、H2SC.CO2、CH4D.P4、C2H45.锗（32Ge）是优良的半导体材料，下列有关叙述正确的是A.Ge元素位于元素周期表的p区B.Ge原子核外有4种不同能量的电子C.Ge原子核外有8种空间运动状态的电子D.Ge原子的2p和3p轨道形状为大小相同的哑铃形6.下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是A.在CS2中的溶解性：CCl4>H2OB.沸点：C.酸性：FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOHD.利用超分子特征，“杯酚”可将C60和C70分离7.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是A.X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物B.简单离子半径：W>Z>YC.Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物8.我国科学家研制的高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光条件下“人工固氮”，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是A．使用LDH，可降低反应的焓变 B．反应过程中存在共价键的断裂与形成C．反应过程中存在太阳能转化为化学能 D．反应生成时，电子转移了9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色B．由NO2和N2O4组成的平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深C．Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾D．实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度10.已知：（1）H2(g)+O2(g)═H2O(g)

ΔH=akJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

ΔH=bkJ/mol（3）H2(g)+O2(g)═H2O(l)

ΔH=ckJ/mol（4）2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

ΔH=dkJ/mol下列关系式中正确的是A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a=b>0 D．2c=d<011.列实验方案设计、现象和结论都正确的是目的实验方案设计现象和结论A探究压强对平衡的影响在针筒中充入一定量的NO2气体，压缩针筒，从针筒顶部观察到气体颜色变浅压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动B探究浓度对平衡移动的影响向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加浓盐酸，黄色变为橙色增大c(H+)，平衡向生成Cr2O72的方向移动C检验某溶液中是否含有Fe2+离子向该溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水12.在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：物质S/J/(K·mol)△H/(kJ/mol)ρ/(kg/m3)C(金刚石)2.4395.403513C(石墨)5.7393.512260此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A．该反应的△H>0，△S<0B．由公式△G=△HT△S可知，该反应△G=985.29kJ/molC．金刚石比石墨稳定D．相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量13.室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：酸HCOOHHClO电离平衡常数下列离子方程式正确的是A. B.C. D.14.某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是A.盐桥中K+向Y极移动B.电路中流过7.5mol电子时，产生标准状况下N2的体积为16.8LC.电流由Y极沿导线流向X极D.Y极发生的反应为，Y极周围pH增大15.常温下，向20ml0.1mol/L的Na2CO3溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2气体因逸出不考虑)物质的量分数δ随溶液pH变化的部分情况如下图所示。下列说法错误的是A.曲线Ⅰ表示CO32物质的量分数B.CO32水解的平衡常数为Kh1=103.54C.pH=7时，满足c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32)D.Q点存在：c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)=0.1mol/L第II卷16.(18分)利用化学反应原理研究氮单质及其化合物有重要意义。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.（1）工业合成氨反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。（2）某温度下，若将1molNO充入恒容密闭容器发生反应Ⅰ，下列说法可作为反应达到平衡判断依据的是___________(填序号)。A．混合气体密度不变 B．2v正(NO)=v逆(N2)C．O2体积分数不变 D．混合气体平均摩尔质量不变（3）某科研小组利用反应Ⅱ研究：在其他条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时n(H2)对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示。由图知：T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。a、b、c三点中，N2转化率最高的是___________(填字母)。③若容器容积为1L，b点对应的初始时n(H2)=3mol，测得平衡时H2的转化率为50%，则平衡时N2的物质的量浓度为___________。该温度下反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。（4）对于反应Ⅲ，向恒容密闭容器中通入1molH2和0.5molO2，反应一段时间后达到平衡。下列操作能提高O2平衡转化率的是___________(填序号)。A．向容器中通入H2 B．使用高效催化剂C．压缩容器体积 D．通入稀有气体He（5）将2molN2和4molH2置于2L的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：

10%16%25%25%15%22%ab温度下反应后，向容器内通入N2，则a(N2)会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。②表中a、b、25%三者大小顺序为___________。17．(12分)科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO2+N2。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=，完成问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式是___________，根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________。（2）该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是___________。（3）关于该可逆反应的说法正确的是___________。a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率b．当体系中c(CO2)：c(N2)=2：1时，该反应达到平衡状态c．保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大d．投料比：m1>m2>m3（4）随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为___________18.(11分)已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴酚酞溶液：③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积/mL消耗盐酸的体积/mL滴定前滴定后12325.0025.0025.000.506.001.1020.6026.0021.00请回答下列问题：（1）配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、___________、___________和___________。（2）实验步骤②中所滴加的指示剂除了可以使用酚酞溶液，还可以使用___________。（3）判断达到滴定终点时的现象为____________________________________________。（4）该样品中NaOH的质量分数为___________。（5）若出现下列情况，导致测定结果偏高的有___________(填序号)。a.滴定前用蒸水冲洗锥形瓶b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外d.酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失19.(14分)钠、镁、铝、铜及其化合物在生活中具有重要作用。回答下列问题：（1）基态Cu+的价层轨道表示式为______________________________。（2）Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为__________________（填元素符号）。（3）铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，某含铝离子液体的结构如图：该化合物中阴离子空间构型为____________；传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是____________________________________。（4）几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数和氧化物的熔点如下表：氧化物Na2OMgOAl2O3离子键的百分数/%625041熔点/℃113228522054离子键成分的百分数：MgO高于Al2O3，其原因是________________________；熔点：MgO高于Na2O，从结构的角度解释其原因是________________________。（5）NaCl的晶胞如图所示。NaCl的密度为ρg/cm3，在NaCl晶体里Na+和Cl的最短距离为apm，则阿伏加德罗常数的值为_____________________（用含a、ρ的表达式表示）。参考答案115ABCCABAABDAABBD16.1）低温（2）C（3）>c0.59（4）A（5）变小17.