物质的溶解重难点培优训练浙教版八年级上册科学

1.5物质的溶解重难点培优训练——20232024学年浙教版八年级上册科学一、单选题1．要使如图装置中的b液面下降，则使用的固体和液体的组合是（）A．石灰石和稀盐酸 B．铁和稀硫酸C．生石灰和水 D．硝酸铵和水2．现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（）A．14% B．11% C．11.3% D．12.1%3．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大4．某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验。下列分析不合理的是（）A．该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响B．图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现C．图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度減小D．该实验装置的优点是密封性好，压强较易改5．某同学在20℃(已知硝酸钾—KNO3的溶解度：20℃时为31.6克，50℃时为85.5克)时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）A．保持温度不变，若在④B．②③⑤中溶质的质量分数相等C．①③④均为饱和溶液D．④→⑤6．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（）A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小7．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡C．夏天，啤酒瓶容易爆裂D．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出8．在保持温度不变的情况下，向如图所示的烧杯中再加入一定质量的水，看到有部分高锰酸钾溶解。则所得溶液与原溶液相比（）A．溶质溶解度不变，溶液颜色不变B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅D．溶质的质量增加，溶液颜色变深9．小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发。这是因为（）A．溶液中溶剂质量增多 B．杯里溶液的浓度增大了C．杯里溶液中的溶质质量增多 D．温度下降，蔗糖的溶解度变小10．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是（）A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变C．在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大11．如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A．60℃时，M和N溶液的溶质质量分数一定相等B．将60℃时N溶液降温至30℃，一定有晶体析出C．30℃时，M溶液溶质质量分数最大为40%D．无论升温或降温都能使40℃接近饱和的N溶液达到饱和12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）①常温下，乙易溶于水②甲溶液中溶质的质量分数比乙大③从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出④甲的溶解度受温度的影响程度比乙大A．①② B．③④ C．②③ D．①④二、填空题13．过氧化氢溶液俗称双氧水，溶质质量分数为30%的高浓度过氧化氢溶液会腐蚀皮肤，但浓度较低时可用于清洗伤口，口腔医学中常用2%—3%的双氧水作为冲洗伤口的药物。（1）双氧水中的溶质是。（2）用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制200克溶质质量分数为3%的双氧水，需要量取蒸馏水毫升。14．某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的、水泥小洞中(该小球的密度为1.64×103kg/m3)，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法。现有两种物质的溶解度数据如下表所示。温度(℃)20406080100硝酸钾氯化钾（1）在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起。(溶质溶于水后，溶液的体积变化忽略不计)（2）在能把小球浮起来的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是。(保留两位小数)15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2℃时，将50克a物质加入到50克水中并充分搅拌，形成溶液的质量为g；（2）P点的含义是。（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小由大到小顺序是(填序号)。三、实验探究题16．某同学在实验室配制100克质量分数为10%的食盐(NaCl)溶液。（1）配制时需要称取食盐的质量为克，量取水的体积为毫升。（2）实验中量筒的量程应选择（）。A．020毫升 B．0~50毫升 C．0~100毫升 D．0~200毫升（3）下图是该同学实验操作过程的示意图，请指出该同学实验操作中的错误之处。、。17．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是（填仪器名称），该仪器有的作用是。（2）计算所需NaCl的质量为克。（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。（4）经检测，实验所得的溶液，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。①氯化钠固体仍然不纯②量取水时，俯视读数③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片④装瓶时，有少量溶液洒出18．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验实验组别第一组第二组第三组ABCDE实验温度20℃20℃20℃20℃60℃溶剂种类水酒精水水水溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g剩余固体质量X10g0g（1）从表中可以看出，第一组实验研究的影响固体溶解性的因素是。（2）写出A组中X的数据：克。（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计)①用电子天平称取10.0g食盐，放入烧杯中；②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、食盐和水的总质量为m1g；③搅拌至食盐不再溶解为止；④过滤，称量所得食盐溶液和烧杯的总质量为m2g；⑤计算：m1m2=g。四、解答题19．3)去配制60g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。（1）60g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，溶质的质量为克。（2）需要质量分数为16%的氢氧化钠溶液多少毫升?需要水多少毫升?20．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：（1）这50毫升浓硫酸的质量为克，其中含溶质克·（2）要配制20%的稀硫酸1000克，需要98%的浓硫酸多少毫升？答案解析部分1．【答案】D【解析】【分析】装置中的b液面下降，说明密闭容器的气压减小，气压减小的原因一般为：气体分子个数减少或温度降低。据此分析解答。

【解答】A.石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中b液面上升，故A错误；

B.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，能使装置中b液面上升，故B错误；

C.生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，能使装置中的b液面上升，故C错误；

D.硝酸铵溶于水吸收热量，会造成装置内的压强变小，在外界大气压的作用下b液面下降，故D正确。

故选D。2．【答案】C【解析】【分析】通过计算算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再算出溶质质量分数。

【解答】实验所需溶质质量为：200g×14%=28g，

则需要水的质量：200g28g=172g；

称量时

25g是砝码质量，3g是游码质量，

由左盘质量=右盘质量+游码质量列式为：25g=物体质量+3g；

则物体质量为22g，

故质量分数为：。

故选C。3．【答案】D【解析】【分析】（1）不饱和溶液的溶质质量分数=，饱和溶液的溶质质量分数=；

（2）根据影响溶解度的因素判断；

（3）根据（2）分析溶质质量分数的变化，再分析水的质量分数的变化；

（4）根据（2）（3）中的分析判断。①→②过程中，溶质氯化钠的质量不变，但溶液质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的质量分数变大，故A错误；

②→③过程中，因为温度相同，所以氯化钠的溶解度相同，故B错误；

③→④过程中，溶液的温度升高，氯化钠的溶解度增大。因为溶液中存在析出的晶体，所以它们都是饱和溶液，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的溶质质量分数变大，则水的质量分数不断变小，故C错误；

②→③过程中，氯化钠溶液始终饱和。因为温度相同，所以氯化钠的溶解度相同，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的溶质质量分数不变。.在③→④过程中，氯化钠的溶质质量分数变大，则氯化钠的溶解度不断增大在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大，故D正确。

​​​​​​​故选D。4．【答案】C【解析】【分析】（1）气体的溶解度随压强的增大而增大，减小而减小；

（2）当气体的质量一定时，体积越小，压强越大。【解答】当用力向外拉动活塞时，注射器内气体体积增大，压强减小，管中出现气泡，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；当用力向里推动活塞时，注射器内气体体积减小，压强增大，管中气泡消失，说明气体的溶解度随压强的增大而增大，故A、B、D正确不合题意，而C错误符合题意。

故选C。5．【答案】A【解析】【分析】（1）将前面加入硝酸钾的质量相加，然后用50℃时硝酸钾的溶解度减去这个质量后与5.5g比较即可；

（2）溶剂水的质量相同，分析②③⑤中溶质硝酸钾的质量是否相等即可；

（3）将加入硝酸钾的质量与溶解度比较，如果等于或大于溶解度，那么溶液就是饱和的；

（4）根据加入硝酸钾的质量和50℃时的溶解度比较，确定④中硝酸钾的质量，然后根据⑤中20℃时溶解度，二者做减法就是析出硝酸钾晶体的质量。④的温度为50℃，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，而前面一共加入硝酸钾的质量为：20g+30g+30g=80g，因此要达到饱和，需要加入的质量：85.5g80g=5.5g，故A正确；

B.②中硝酸钾的质量为20g，③中硝酸钾的质量为：20g+30g=50g，⑤中硝酸钾的质量为31.6g，而水的质量保持100g不变，根据溶质质量分数=可知，它们溶质的质量分数不同，故B错误；

C.20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，①中只有20g，因此①不饱和；③溶液温度50℃，硝酸钾的溶解度为85.5g，而只有硝酸钾50g，因此③不饱和；④温度为50℃，此时硝酸钾只有80g，因此④仍然不饱和，故C错误；

D.④中有硝酸钾80g，而⑤20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，因此④到⑤析出晶体的质量为：80g31.6g=48.4g，故D错误。

故选A。6．【答案】A【解析】【分析】A、根据乙和丙溶解的质量关系分析；

B、根据没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液分析；

C、根据质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；

D、根据蔗糖溶解度随温度升高而增大分析。

【解答】A、由乙和丙溶解情况可知，蔗糖溶解度随温度升高而增大，采用升温可使乙烧杯中剩余固体溶解，符合题意；

B、甲、丙烧杯中的溶液可能属于不饱和溶液，可能属于饱和溶液，不符合题意；

C、丙烧杯中溶质的质量分数大于乙，不符合题意；

D、蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；

故选A。7．【答案】D【解析】【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

【解答】A、烧水过程中，水温不断升高，导致气体的溶解度降低，所以才会出现气泡；故A不符合题意；

B、鱼缸中的水被阳光照射时，水温升高，导致溶解度降低，水中的气体逸出；故B不符合题意；

C、夏天时，温度高，啤酒中溶解的气体，因为溶解度降低而释放出来，导致啤酒瓶内的气压增大，最终爆裂；故C不符合题意；

D、开启啤酒瓶盖后，由于压强减小，导致气体溶解度降低，所以有大量气泡逸出；故D不符合题意；

故答案为：D。8．【答案】A【解析】【分析】溶液的颜色深浅与溶液的溶质质量分数有关，即溶质质量分数越大，颜色越深；在相同温度下，同种物质的溶解度不变，即溶质质量分数不变，据此分析判断。

【解答】溶液中存在未溶的高锰酸钾晶体，那么原来溶液已经饱和。加入一定质量的水后，溶剂的质量增大，溶质的质量也会增大，但溶液依然饱和；保持温度不变，那么高锰酸钾的溶解度不变，因此溶液的溶质质量分数不变，溶液颜色的深浅自然不变，故A正确，而B、C、D错误。

故选A。9．【答案】D【解析】【分析】根据饱和溶液和溶解度的影响因素的知识判断。

【解答】糖水中，糖为溶质，而水为溶剂，蔗糖析出即溶质质量减小，而对溶剂质量没有影响，故A、C错误；

溶剂质量不变，而溶质质量减小，则溶液的溶质质量分数减小，即浓度减小，故B错误；

原来蔗糖全部溶解，现在蔗糖析出，这说明温度降低后，蔗糖的溶解度减小了，故D正确。

故选D。10．【答案】C【解析】【分析】（1）（3）（4）根据溶质质量分数=分析；

（2）根据溶解度的影响因素判断。

①→②的过程中，溶质质量不变，溶液质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的溶质质量分数增大，故A正确不合题意；

②→③的过程中，溶液的温度保持不变，则氯化钠的溶解度保持不变，故B正确不合题意；

C.③和④中都出现未溶的固体，则它们都是饱和溶液。因为氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以从③→④的过程中，溶解度增大，因此氯化钠的溶质质量分数变大，故C错误符合题意；

D.②和③为相同温度下的饱和溶液，④为升温后的饱和溶液，则氯化钠的溶质质量分数先不变后增大，故D正确不合题意。

故选C。11．【答案】D【解析】【分析】（1）根据溶解度图像交点的意义判断；

（2）根据晶体析出的条件判断；

（3）根据图像确定30℃时M的溶解度，然后根据“”计算溶解度；

（4）根据物质N的溶解度的变化规律判断。

【解答】A.根据图像可知，60℃时，M和N的图像相交，即该温度下二者的溶解度相等，则该温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，但是题目没有说明二者都饱和，故A错误；

B.N的溶解度随温度的降低而减小，但是降低到30℃时，如果溶液依然为不饱和溶液，那么就没有晶体析出，故B错误；

C.30℃时，M的溶解度为40g，即该溶液的最大溶质质量分数为：，故C错误；

D.根据图像可知，在温度低于40℃时，N的溶解度随温度的降低而减小；高于40℃时，N的溶解度随温度的升高而减小，则无论升温或降温都能使40℃接近饱和的N溶液达到饱和，故D正确。

故选D。12．【答案】D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，据此分析判断即可。

【解答】①0℃时，乙物质的溶解度为35.7g，由溶解度曲线可知，在20℃时，乙物质的溶解度大于35.7g，即大于10g，属于易溶于水的物质，故①正确；

②甲、乙溶液温度和是否饱和的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数大小不能确定，故②错误；

③从t2℃降至t1℃，如果甲溶液达到饱和，那么溶液中可能会有晶体析出，但是甲是否饱和无法确定，故③错误；

④甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲物质溶解度受温度的影响程度比乙大，故④正确。

那么正确的是①④。

故选D。13．【答案】（1）过氧化氢（2）180【解析】【分析】（1）根据双氧水是过氧化氢的水溶液分析；（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变计算所需浓溶液的质量，再利用两溶液差值即为加水质量分析。【解答】（1）双氧水是过氧化氢的水溶液，溶质为过氧化氢；（2）所需30%的过氧化氢溶液质量为，则水的质量为180克，体积为180毫升；

故答案为：（1）过氧化氢；（2）180.14．【答案】（1）硝酸钾（2）39%【解析】【分析】（1）根据表格分析两种物质的溶解度随温度的变化规律，根据溶解度的变化幅度确定哪种物质溶液的密度变化范围更大即可；

（2）根据密度公式分别计算出20℃和40℃时硝酸钾饱和溶液的密度值，然后与小球的密度比较，从而确定小球浮起来时的最低温度，最后计算此时的溶质质量分数。【解答】（1）根据表格可知，氯化钾的溶解度几乎不受温度的影响，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，因此硝酸钾的溶液密度具有非常大的调节范围，故选硝酸钾。

（2）20℃时硝酸钾的饱和溶液的密度为：

3=1.316×103kg/m3；

40℃时硝酸钾的饱和溶液的密度为：

3=1.64×103kg/m3；

40℃时，硝酸钾的饱和溶液的密度与小球的密度相同，此时小球可以浮起来。

40℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为：。15．【答案】（1）75（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等（3）b>a>c【解析】【分析】（1）根据t2℃时的溶解度计算出50g水中最多溶解a物质的质量，从而计算出溶液质量；

（2）P点为两个图像的交点，根据图像的意义说明此点的含义；

（3）物质的溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大，据此对三种溶液溶质质量分数的大小进行比较即可。【解答】（1）根据表格可知，t2℃a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解a物质50g，那么50g水中最多溶解a物质25g，因此形成溶液的质量为：50g+25g=75g。

（2）P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等。

（3）根据图像可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，则t2℃时a、b的饱和溶液降低温度到t1℃时，它们仍然为饱和溶液。因为t1℃时b的溶解度大于a，所以此时溶质质量分数b>a。c物质的溶解度随温度的降低而增大，因此c从t2℃降低到t1℃时变成不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，即溶质质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，则溶质质量分数a>c。

那么最终的溶质质量分数大小排序为：b>a>c。16．【答案】（1）10；90（2）C（3）瓶塞没有倒放在桌面上；物体和砝码放反了【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数及溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；（2）根据量筒选择量程时要遵循一次性量取稍大于或等于所量体积的量筒分析；

（3）根据取用药品时，瓶塞要倒放，天平称量时要“左物右码”分析。【解答】（1）配制100克质量分数为10%的食盐溶液，需食盐质量为10g，水的质量为90克，即90毫升；

（2）实验中应选择100毫升的量筒，C正确；

（3）取用药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞正放错误，天平称量时要“左物右码”，图中药品和砝码放颠倒了错误。

故答案为：（1）10；90；（2）C；（3）瓶塞没有倒放在桌面上；物体和砝码放反了。17．【答案】（1）玻璃棒；加速溶解（2）3（3）滴管（4）①③【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程分析所缺器材，并分析它的作用。

（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算氯化钠的质量；

（3）根据量取一定体积液体的操作过程解答；

（4）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小的原因：①溶质质量偏小；②溶剂质量偏大，据此分析判断。【解答】（1）将氯化钠和水倒入烧杯后，需要用玻璃棒进行搅拌，加快溶解，因此缺少的玻璃仪器为玻璃棒，它的作用是加速溶解。

（2）需要NaCl的质量：60g×5%=3g；

（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。

（4）①氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质的质量偏小，故①符合题意；

②量取水时，俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读数偏大，而实际得