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文档简介
第三章水溶液中的离子反响与平衡实验活动3:盐类水解的应用【实验目的】1.加深对盐类水解原理的认识。2.了解盐类水解的广泛应用,体会化学的价值。【实验器材及试剂】器材:试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、火柴。试剂:蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1mol·L-1Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。【实验过程和结论】
实验操作实验现象实验结论①向一支试管中加入少量FeCl3晶体,然后加入5mL蒸馏水,振荡,观察并记录现象。再向试管中加入2mL浓盐酸,振荡_______________________________________________________________________________________________________________________溶液变浑浊,参加浓盐酸后浑浊消失,颜色变浅FeCl3溶于水发生水解产生Fe(OH)3和HCl,参加浓盐酸,水解平衡左移
实验操作实验现象实验结论②向三支试管中分别加入5mL混有少量泥土的浑浊水,然后向其中的两支试管中分别加入2mL饱和FeCl3溶液、2mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液,振荡。把三支试管放在试管架上,静置5min___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________参加饱和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的试管中浑浊水变澄清饱和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液中发生水解反响分别生成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体,具有吸附作用,可以净水
实验操作实验现象实验结论③向一个烧杯中加入40mL蒸馏水,加热至水沸腾,然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,观察制得的Fe(OH)3胶体_____________________________④向两支试管中分别加入5mL饱和Na2CO3溶液,然后各滴入2~3滴植物油,振荡,将其中的一支试管加热煮沸一会儿,然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉,并用水冲洗试管______________________________________________________________升高温度促进水解,产生胶体
加热后的试管内壁更干净
加热促进碳酸钠水解,溶液碱性更强
【拓展实验】请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸;1mol·L-1盐酸、氯化氢气体、1mol·L-1氢氧化钠、1mol·L-1氯化铁、蒸馏水。完成以下探究过程:(1)写出FeCl3水解的离子方程式:___________________________。(2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设:假设1:溶液的酸碱性;假设2:____________________;假设3:______________。氯化铁溶液的浓度
溶液的温度
(3)基于以上3个假设,设计实验方案,将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中。步骤号实验操作预期现象和结论①__________________________________________________________________________________________________________________________________________________向试管中参加2mL1mol·L-1FeCl3溶液,观察颜色,加热一段时间加热后溶液的颜色加深。说明升温促进氯化铁水解,生成更多氢氧化铁胶体
步骤号实验操作预期现象和结论②_________________________________________________________________________________________③__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________在上述溶液中通入HCl气体
上述溶液颜色变浅。说明参加酸使平衡左移,酸抑制氯化铁的水解用量筒取10mL1mol·L-1FeCl3溶液于烧杯中,用pH计测出pH。另取90mL蒸馏水参加烧杯,充分搅拌,再用pH计测出pH前后测得pH之差小于1。说明加水稀释后平衡右移,生成更多的H+。故增大氯化铁浓度,不利于其水解
问题讨论1.根据实验结果,说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。提示:将FeCl3晶体溶于少量的浓盐酸,再加蒸馏水稀
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