扬州地区部分县达标名校2024届中考化学模试卷含解析

扬州地区部分县达标名校2024届中考化学模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．氦（He）核聚变会释放出巨大能量，给人类能源危机提供了途径，各国都对这一科技感兴趣，我国也取得了较大进展。如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。下列说法正确的是A．“”表示的是质子B．氦的相对原子质量为5C．氦原子核外有2个电子D．氦原子的核电荷数为32．甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是：A．该反应属于置换反应B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．参加反应甲烷和水的分子个数之比为1:13．如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表的相关信息，下列说法中不正确的是（）A．硫原子核外有16个电子B．硫、氧元素的化学性质相同C．硫的相对原子质量为32.06D．硫、氧两种元素可以形成两种氧化物4．下列图形表达的意义正确的是A．复分解反应 B．地壳中元素含量C．金属活动性顺序 D．物质的溶解性5．有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。则溶液X是下列选项中的（）试管中盛放物质碳酸钠溶液硝酸钡溶液氯化钠溶液现象有气泡冒出有白色沉淀无明显现象A．稀硫酸 B．MgSO4溶液 C．KOH溶液 D．稀盐酸6．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是A．乙酸是一种化合物B．乙酸的相对分子质量为60C．乙酸中碳元素的质量分数为60%D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶17．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此，雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为A．+6 B．-2 C．+2 D．-48．下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是A．红磷燃烧产生白雾，放出大量热B．铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体C．木炭燃烧生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊D．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体9．久置的氢氧化钠溶液瓶口处出现白色固体，由此猜想此固体中含有碳酸钠成分。取少量固体溶于水中，进行如下实验，其中能达到目的的是A．加入少量盐酸，观察是否有气泡产生B．滴入酚酞溶液，观察溶液是否变红C．用pH试纸测定溶液的pH是否大于7D．加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生10．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是A．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。取适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到溶液A和固体B。（1）若溶液A中含有两种溶质，请分析固体B的成分__________。（2）固体B的质量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前锌粉的质量。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：实验中生成氢氧化铜的质量为_____g。300g该废水中硫酸铜的质量。______该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：产生氢气______g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___________________________。所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。___________14．钢铁对生产和生活都非常重要，但全世界每年都有大量钢铁因生锈而损失。工业上用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学方程式是_____往铁器表面刷漆可有效防止或减缓腐蚀，其原因是_____据报道，使用铁锅炒菜做饭可以有效地减少缺铁性贫血的发生，其可能原因是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为________（填字母）。A纯碱B烧碱C苏打D小苏打如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。①写出发生反应的方程式：________。②根据图示判断，该实验是将________（填“NaOH溶液”或“H2SO4”）滴加到另一种溶液中。③用pH试纸测定反应后溶液的pH时，下列说法正确的是________（填字母）。ApH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿B将pH试纸投入待测液中，对照标准比色卡C利用酸碱指示剂也可以测溶液的pHD读取pH值可精确到小数点后一位④为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液，用下表中的方法进行实验。其中，不正确的是________（填字母）。某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题：BaCl2溶液显中性。①原白色固体中一定有的物质是____，一定没有的物质是________。②M溶液中的溶质一定有____，一定没有氯化钡。小英认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：无色溶液M中有氢氧化钠吗？猜想一：有NaOH猜想二：没有NaOH实验步骤实验现象实验结论A、取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，震荡，静置____证明溶液M中有碳酸钠并除尽B、取实验A所得的上层清液加入__________猜想一正确16．“为何铝不容易生锈？”“铝和铁谁更活泼？”。为了弄清这两个问题，某化学兴趣小组从实验室里取出大小、形状相同的铁片和铝片，进行了如下4步探究实验：①直接将铁片和铝片放入试管中，分别加入适量的稀硫酸，发现铝片上没有气泡产生；②将铁片、铝片取出，用砂布砂亮，重复以上实验，发现铝片产生H2的速度比铁片上快；③将铁片和铝片取出洗净，放入试管中，分别加入适量的CuSO4溶液，铁片和铝上均有红色物质出现；④再取出铝片清洗砂净，放入淡绿色的FeSO4溶液之中，溶液颜色逐渐变浅至无色。回答下列问题：（1）为何实验①中铝片上没有气泡放出？______；（2）根据以上实验，你认为“铝和铁谁更活泼？”______；（3）根据以上实验，你认为“为何铝不容易生锈？”______；（4）为何所取铁片和铝片的“大小、形状相同”？______；（5）以上实验中，你认为哪两步不能说明“铝和铁谁更活泼？”______；（6）写出第④步实验中发生反应的化学方程式______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

原子中，核电荷数=质子数=电子数【详解】A、原子中，核电荷数=质子数=电子数，氦（He）的质子数为2，则“”表示的是质子，故A不正确；B、原子中，相对原子质量=质子数+中子数，氦的相对原子质量为，故B不正确；C、原子中，核外电子数=质子数，氦原子核外有2个电子，故C正确；D、原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核外电子数为2，质子数也是2，核电荷数也是2，故D不正确。故选C。【点睛】原子中，相对原子质量=质子数+中子数2、D【解析】A、根据反应的微观示意图，反应物中没有单质，因此该反应不符合置换反应的特点，错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；C、根据反应的化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，分别是甲烷和水，错误；D、根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比（即分子个数之比）为1：1，正确。故选D。3、B【解析】

A、根据元素周期表的意义可知：硫原子的原子序数为16，原子序数=质子数=核外电子数，硫原子核外有16个电子，不符合题意；B、硫、氧两种元素的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，符合题意；C、由元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，不符合题意；D、硫、氧两种元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，不符合题意。故选B。4、B【解析】

A、酸与非金属氧化物不反应，可溶碱与非金属氧化物反应，因此，选项图形错误，故不符合题意；B、地壳中含量居前五的元素为：氧、硅、铝、铁、钙，非金属含量大于金属含量，因此，选项图形正确，故符合题意；C、由金属活动顺序表可得，金属活动性由强到弱的顺序为：Al>Zn>Fe>H>Hg，因此，选项图形错误，故不符合题意；D、NaCl、Ca(OH)2、CaCO3三种物质的溶解性顺序是逐渐减小的，因此，选项图形错误，故不符合题意。5、A【解析】

A、稀硫酸与碳酸钠与反应生成二氧化碳气体，稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故选项正确。B、MgSO4溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸镁白色沉淀和硫酸钠，没有气泡产生，故选项错误。C、KOH溶液与碳酸钠溶液不反应，故选项错误。D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与硝酸钡溶液不反应，故选项错误。故选A。6、C【解析】

A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确；B、乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60，故B正确；C、乙酸中碳元素的质量分数是：，故C错误；D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1，故D正确。故选C7、B【解析】

雌黄中As的化合价是+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3x=0，则x=-2价。

故选：B。【点睛】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合雌黄的化学式进行解答即可。8、B【解析】

A、红磷燃烧产生白烟，放出大量热，故A不正确；B、铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故B正确；C、木炭燃烧生成二氧化碳，这不属于现象的描述，故C不正确；D、硫在空气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体，故D不正确。故选B。9、D【解析】

氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠未变质，该白色固体是氢氧化钠，如果氢氧化钠全部变质，该白色固体是碳酸钠，如果氢氧化钠部分变质，该白色固体是氢氧化钠和碳酸钠。【详解】A、如果氢氧化钠部分变质，加入少量盐酸，盐酸会优先和氢氧化钠反应，加入的盐酸含量过少，盐酸已经和氢氧化钠完全反应，无法验证是否含有碳酸钠，不符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红，不能达到实验目的，不符合题意；C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH值均大于7，不能达到实验目的，不符合题意；D、，氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生可以达到实验目的，符合题意。故选D。10、C【解析】

A、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，故A错误；B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误；C、、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡放光放热，不属于燃烧，该D错误。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、一定有铜，可能有铁小于【解析】

在含有硫酸铜和硫酸亚铁的废液中加入一定量的锌粉，发生反应的顺序是锌先与硫酸铜反应，硫酸铜反应完后，如果锌有剩余，锌再与硫酸亚铁反应。【详解】（1）向含有硫酸铜和硫酸亚铁的废液中加入一定量的锌粉，锌肯定与硫酸铜反应，生成铜和硫酸锌，溶液就一定含有硫酸锌，而溶液A中含有两种溶质，那么溶液A一定含硫酸锌和硫酸亚铁，一定不含硫酸铜，而锌与硫酸亚铁可能没有反应，也可能反应了一部分。因此固体B的成分是一定含有铜，可能含有铁。（2）从反应和的化学方程式来分析，锌与铜或锌与铁的计量数都是1：1，锌的相对原子质量大于铜或铁的相对原子质量，那么生成铜的质量或生成铜和铁的质量总和都小于参加反应锌粉的质量。所以，固体B的质量小于反应前锌粉的质量。【点睛】金属与混合盐溶液的反应中，依据金属活动性顺序，置换反应的顺序是先弱后强。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.98g4.9%【解析】

（1）由反应图象中的曲线可得知恰好完全反应时生成沉淀4.9g；（2）设300g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，x=8gy=20g设300g该废水中H2SO4的质量为zz=14.7g该废水中硫酸的溶质质量分数=100%=4.9%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、0.2稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应10%【解析】

（1）由图像可知，产生气体的质量为0.2g。久置的铝箔表面会包裹一层致密的氧化膜氧化铝，因此刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应。（2）设生成0.2gH2所需稀硫酸溶质质量为x。解得x=9.8g由图像可知，与金属铝反应的稀硫酸溶液的质量=107.8g-9.8g=98g稀硫酸中溶质质量分数为答：所滴加的稀硫酸中溶质质量分数为10%。14、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2阻止了铁制品与氧气、水接触少量单质铁会随着饭菜进入胃中，与胃酸反应，生成易被人体吸收的铁元素【解析】

（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；（2）刷漆将铁制品与空气接触，防止铁制品锈蚀；故填：阻止了铁制品与氧气、水接触；（3）由于铁在金属活动性顺序中位于氢前，胃酸中含有盐酸，随饭菜进入到胃中的铁就和胃酸中的盐酸反应生成人体易吸收的亚铁离子；故填：少量单质铁会随着饭菜进入胃中，与胃酸反应，生成易被人体吸收的铁元素。【点睛】本题考查了铁的冶炼、金属的防锈以及金属的化学性质，难度较小。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、DH2SO4AB氯化钡、碳酸钠硫酸钠氯化钠溶液中有白色沉淀产生酚酞试液溶液变红【解析】

（1）碳酸氢钠，其俗名为小苏打。故答案：D（2）①氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为；故填：②根据图示判断，pH越来越小，说明加入了酸。故答案：H2SO4③用pH试纸测定反应后溶液的pH时，A、pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿；B、不能将pH试纸投入待测液中，而要用玻璃棒蘸取待测液，然后对照标准比色卡；C、用酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，无法测酸碱度；D、pH试纸是粗略测量，无法精确到小数点后一位。故选A④A、加入氯化镁溶液，有白色沉淀，是氢氧化钠和氯化镁生成了氢氧化镁白色沉淀，故正确；B、加入硝酸钡溶液，出现白色沉淀，是硫酸钡沉淀，硫酸根可能来自于生成的硫酸钠，则不一定是硫酸过量所致，故错误；C、加入铁片，有气泡产生，一定是有硫酸剩余，故正确；D、由于硫酸钠溶液为中性，故正确。故选B（3）①根据反应图示，加足量稀盐酸有气泡且沉淀全部溶解，说明白色沉淀为碳酸钡，则原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠，一定没有的物质是硫酸