宁夏吴忠市名校2024届初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

宁夏吴忠市名校2024届初中化学毕业考试模拟冲刺卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．降压药又称抗高血压药，是一类能控制血压、用于治疗高血压的药物。硝苯地平（C17H18N2O6）是一种常见的降压药，下列关于硝苯地平的说法不正确的是A．硝苯地平由4种元素组成B．硝苯地平中N、O质量比为7∶24C．硝苯地平的相对分子质量是346D．硝苯地平中C、H、N、O的质量比是17∶18∶2∶62．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量3．有大小形状相同的X、Y、Z三种金属，分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则三种金属由强到弱的活泼性顺序A．XYZ B．YXZ C．ZXY D．ZYX4．录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoFe2O4的化合物,其中铁元素为+3价,则钴（Co）的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+55．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为()A．12％ B．24％ C．20％ D．30％6．今年6月5日将在中国浙江杭州举办世界环境日全球主场活动。下列做法不利于环境保护的是（）A．将废旧电池深埋地下B．合理使用农药和化肥C．大力开发、利用新能源D．生活污水经处理后再排放7．中华美食食材来源广泛，以下食材里蛋白质含量最高的是（）A．海带 B．竹笋 C．豆腐 D．萝卜8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl9．下列实验设计正确的是A．用活性炭软化硬水B．用灼烧法区别棉纱线和羊毛线C．用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度D．用10mL量筒量取5.62mL水10．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．铷元素属于金属元素，1个铷原子中有37个质子B．铷在元素周期表中位于第六周期C．铷的相对原子质量为85.47D．铷的氧化物化学式为Rb2O二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与_____(填字母)有关。A金属的活动性B金属的导电性C金属在底壳中的含量铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____。化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。①图示所有水管中，含有的金属元素是_____。②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是_____。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_____。③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为_____。印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2；②Fe＋2FeCl3===3X。则②中X的化学式为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．鱼的生长与水中溶氧量密切相关,鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时,鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,反应原理:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。通过计算回答(写出计算过程):(1)完全反应时,生成氧气的质量是多少?(2)生成的氧气完全溶于水时,鱼缸中每升水的溶氧量是否达到最低要求?四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。方法一：________________________________________________________________________；方法二：________________________________________________________________________；方法三：________________________________________________________________________。14．用化学方程式解释下列反应原理。铝的化学性质比较活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀______？工业上常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na1O1），但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：1Na1O1+1CO1═1Na1CO3+O11Na1O1+1H1O═4NaOH+O1↑Ⅱ．常温常压下，O1和CO1的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na1O1．理由是_____。进一步对固体成分提出以下猜想：Ⅰ．只有Na1O1；Ⅱ．含有Na1O1和Na1CO3两种物质；Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。首先按如图连接好装置。用电子秤称取1.00g固体样品置于干燥的仪器X中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____gNa1O1（计算结果保留到小数点后两位）。更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为0.11g。由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。16．阳明同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣，于是阳明同学作出以下猜想，并进行如下实验探究。[提出问题]这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？[作出猜想]猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2CO3猜想3：_____。[讨论交流]NaOH可能变质的原因是_____（用化学方程式表示）。[实验探究]（1）取少量样品于试管中，加入_____，有气泡产生，说明猜想一不成立。（2）进一步探究过程如下：根据上述探究过程回答：①操作a为_____；②加入过量的BaCl2溶液的作用是_____；③阳明同学说还可用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液，你认为_____（填“行”或“不行”），原因是_____。④检验猜想3成立，还可以选用的试剂是_____（指示剂除外）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、由化学式C17H18N2O6可知是由C、H、N、O四种元素组成，正确；B、硝苯地平中氮、氧元素的质量之比是：（14×2）：（16×6）=7：24，正确；C、硝苯地平的相对分子质量是：12×17+1×18+14×2+16×6═346，正确；D、硝苯地平中C、H、N、O的质量比是(12×17)：(1×18)：(14×2)：(16×6)≠17∶18∶2∶6，错误。故选：D。2、C【解析】A、大于t2℃时A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2℃时A的溶解度都小于B的溶解度，故A错；B、因为在t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：B＞A，故B错C、饱和溶液溶质质量分数等于×100%，因为t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，所以该温度下，A、B两种饱和溶液的溶质的质量分数也相等，故C正确；；D、从t3℃降温到t2℃，A物质的溶解度减小的幅度大，所以A、B两种等质量饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A＞B，本题没说明溶液质量是否相等，所以无法比较谁析出的晶体多，故D错．故选C．解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液降温析出晶体的影响因素3、C【解析】

金属的活动性越强，与酸反应的速率越快；有XYZ三种金属，把它们分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则Z、X能与盐酸反应生成氢气，且Z的金属活动性比氢强；Y不能与盐酸反应，说明Y的位置排在氢的后面；即XYZ三种金属由强到弱的活泼性顺序为Z、X、Y。

故选：C。4、B【解析】

设钴元素化合价为x，则：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2；故选：B。5、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。解，混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷×100%=24g，而反应后溶液质量=10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数=×100%=20%。故选C考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。6、A【解析】

A、废旧电池中含有很多有毒、有害物质，将废旧电池深埋地下。会污染土壤、地下水等，不利于环境保护，故选项错误。B、合理使用农药和化肥，能防治水体污染，利于环境保护，故选项错误。C、大力开发、利用新能源，能减少空气污染，利于环境保护，故选项错误。D、生活污水经处理后再排放，能防治水体污染，利于环境保护，故选项错误。故选：A。7、C【解析】

A、海带中富含维生素、碘元素，不符合题意；B、竹笋中富含维生素，不符合题意；C、豆腐中富含蛋白质，符合题意；D、萝卜中富含维生素，不符合题意。故选C。8、C【解析】

某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。9、B【解析】

A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能软化硬水，可用煮沸的方法软化硬水，不符合题意；B、棉纱的主要成分是纤维素，灼烧时，有纸燃烧的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧法区别棉纱线和羊毛线，符合题意；C、用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度，会使测定结果偏高，应用洁净干燥的pH试纸检测白醋的酸碱度，不符合题意；D、10mL量筒只能精确到0.1mL，不能用10mL量筒量取5.62mL水，不符合题意。故选B。10、B【解析】

A．由铷元素的汉字名称可知，它属于金属元素，由其元素周期表的信息可知，其原子序数为37，即原子核内有37个质子，故正确；

B．由原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，故在元素周期表中位于第五周期，故错误；

C．由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为85.47，故正确；

D．由原子结构示意图可知，其最外层有一个电子，在化学反应中易失去1个电子，而显+1价，氧元素显-2价，故其氧化物的化学式为Rb2O，故正确。

故选：B。【点睛】根据元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）A；（2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）①Fe、Zn；②氧气（或空气）和水；6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，在铁制品表面涂漆；③3Fe+2O2Fe3O4（4）FeCl2【解析】试题分析：（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；（2）根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）①根据水管中含有的金属元素回答。在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；②根据铁生锈的条件回答。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（或空气）和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析在Fe+2FeCl3＝3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是：FeCl2。考点：考查金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）生成的氧气质量为3.2g；（2）鱼缸中每升水的溶氧量达到了最低要求。【解析】

（1）设生成氧气的质量为x得x=3.2g。（2）3.2g=3200mg，3200mg÷1000L=3.2mg/L，大于3.0，故达到最低要求。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。【解析】

根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析；根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析；根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析。【详解】方法一、紫色石蕊遇到酸性的液体会变成红色，可以用紫色石蕊检验物质的酸碱性，方法为为：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性；方法二、锌和稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气，方法为为：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液；方法三、pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液；方法为：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。14、4Al+3O2=2Al2O3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【解析】

（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中会与氧气发生反应生成氧化铝保护膜，附着在铝的表面隔绝氧气和水，所以铝制品很耐腐蚀，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体Na1O1、NaOH；Na1O1、NaOH、Na1CO3锥形瓶；0.51。碳酸钠；0.17gⅣ【解析】

（1）不要做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na1O1，理由是过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体；（1）根据“1Na1O1+1CO1═1Na1CO3+O11Na1O1+1H1O═4NaOH+O1↑”和质量守恒定律，进一步对固体成分提出以下猜想：Ⅰ．只有Na1O1；Ⅱ．含有Na1O1和Na1CO3两种物质；Ⅲ．含有Na1O1、NaOH两种物质；Ⅳ．含有Na1O1、NaOH、Na1CO3。（3）仪器X的名称是锥形瓶；反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，该气体是氧气，氧气质量为：1.3g/L×0.08L＝0.104g，设：过氧化钠的质量为x。x＝0.51g；（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过分液漏斗向仪器锥形瓶加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，说明样品中含有碳酸钠；最终注射器内收集气体的质量为0.11g，即碳酸钠和稀盐酸反应生成了0.11g二氧化碳，设：碳酸钠质量为y。y＝0.17g；（5）药