化学考试选择题

三选择题通常在无机化合物的酸、碱、盐三类中，由酸与碱反应生成盐和水的关系，这种看法属于哪一种酸碱理论：（A）水—离子论（B）质子论（C）电子论（D）三种都是2.按酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸，又可作为碱的是：（A）[Al（OH2）6]3+(B)[Cr（OH2）6]3+(C)[Fe(OH2)(OH)2]+(D)PO43-3.根据质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个：(A)NO3-(B)ClO4-(C)CO32-(D)SO42-4.按照质子理论，[Cr(OH2)5OH]2+的共轭酸是：（A）[Cr(OH2)6]3+(B)[Cr(OH2)4(OH)2]+(C)[Cr(OH2)3(OH)3](D)[Cr(OH2)4]-5.下列物质中哪一种可能是路易斯碱：（A）Fe3+(B)BF3(C)CO2(D)C2O42-6.下列哪一种卤化物不能作为路易斯酸：（A）SnCl4(B)SbCl3(C)BF3(D)CCl47.按照酸碱的电子理论，通常的中和反应是生成：（A）一种配合物的反应(B)另一种较稳定配合物反应(C)两种新的配合物的反应(D)中性分子酸或碱的反应8.某一元弱酸HA的解离常数是1.0*10-4，则HA与一元强碱反应的标准平衡常数应为：（A）1.0*10-4(B)1.0*10-10(C)1.0*1014(D)1.0*10109.弱酸弱碱盐实际上是包含一种酸A1和一种碱B2的化合物，它的水解常数应该为：（A）(B)(C)(D)10.在3mol.L-1的H3PO4溶液中，下列关系中正确的是H3PO4的三级解离常数为：（A）(B)(C)(D)11.大多数弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐：（A）在水中不解离(B)和相差不太大(C)和几乎相等(D)是一种最好的缓冲溶液12.氢硫酸和盐酸的混合溶液中，H2S的浓度为0.1mol.L-1，H+的浓度为0.24mol.L-1，这时溶液中的S2-的浓度为（A）1.0*10-14mol.L-1(B)1.1*10-7mol.L-1(C)1.7*10--19mol.L-1(D)1.9*10-21mol.L-113.计算无机多元酸的酸度时，通常：（A）可按一元弱酸方法处理(B)不能按一元弱酸方法处理(C)在c酸很小时才按一元弱酸处理(D)在时才按一元弱酸处理14.醋酸的，欲配制pH=5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其c酸/c盐的比值应为：（A）5:9(B)18:10(C)1:18(D)1:3615.已知,,，下列哪一对共轭酸碱混合物不能配制pH=9的缓冲溶液：（A）HAc-NaAc(B)NH4Cl-NH3(C)（A）(B)都不行(D)HCN-NaAC16.在0.001mol.L-1NaS溶液中，水解度为():（A）95%(B)85%(C)75%(D)65%17.要配制pH值4.5—5.0范围内的缓冲溶液，应选择下列何种等体积混合溶液才具有最大的缓冲能力（，）:（A）0.1mol.L-1HAc-0.1mol.L-1NaAc(B)0.5mol.L-1HCOOH-0.5mol.L-1HCOONa(C)1mol.L-1HAc-1mol.L-1NaAc(D)1mol.L-1HCOOH-1mol.L-1HCOONa18.HAc的解离常数为，NaAc的水解常数为：（A）(B)(C)(D)19.下列浓度相同的盐酸溶液中pH值最高的是：（A）NaCl(B)K2CO3(C)Na2SO4(D)NaS220.下列措施中，可以使弱酸强碱盐和弱碱强酸盐的水解度都增大的是：（A）升高温度(B)降低温度(C)增加盐的浓度(D)升高溶液的pH值四1.在含S2-为0.01mol.L-1的溶液中，加入铋盐不致发生沉淀时，可能达到的最大Bi3+浓度是（）:（A）1.0*10-72mol.L-1(B)1.0*10-68mol.L-1(C)1.0*10-34mol.L-1(D)1.0*10-32mol.L-12.已知Ca3(PO4)2的,则Ca3(PO4)2溶于纯水形成的饱和溶液中，Ca2+的浓度为：（A）2.0*10-5mol.L-1(B)3.1*10-4mol.L-1(C)7.1*10-7mol.L-1(D)2.1*10-6mol.L-13.将10g0.1mol。L-1MgCl2和10g0.1mol.L-1氨水相混合后，将出现下列中哪一种情况（）:,（A）Qi<(B)Qi=(C)Qi>(D)Qi4.在NaCl的饱和溶液中通入HCl，下列现象及其解释正确的是：（A）无任何现象，因为不能进行复分解反应(B)有NaCl生成，因为HCl加入降低了NaCl溶度积(C)有NaCl生成，因为CCl-加入增加使NaCl的溶解平衡向NaCl生成的方向移动(D)有NaCl生成，根据溶度积规则，CCl-增加，从而使所以有NaCl生成5.现有100g溶液，其中0.001molCl-和0.001molCrO42-,若逐滴加入AgNO3溶液时，将出现的现象是（）:（A）AgCl先沉淀，另一后沉淀(B)Ag2CrO4先沉淀，另一后沉淀(C)仅可能出现AgCl沉淀(D)仅可能出现Ag2CrO4沉淀6.把少量溶液Pb(NO3)2加到饱和的PbI2溶液中，由此推断下列结论正确的是：（A）将使PbI2沉淀增多(B)将使PbI2的溶解度增大(C)使PbI2的溶解度降低(D)降低了PbI2的溶度积7.一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.05mol.L-1,如果要求Fe(OH)3沉淀完全而不生成Fe(OH)2沉淀，则需控制的pH值应在什么范围():（A）4.79~3.68(B)3.68~7.76(C)5.73~7.76(D)7.76~10.328.将0.2mol.L-1Pb(Ac)2溶液与0.2mol.L-1NaBr溶液等量混合。已知，由此推断下列结论正确的是：（A）混合液中无PbBr2沉淀出现(B)混合液中有PbBr2沉淀出现(C)反应完成时，Q>(D)反应完成时，Q<9.假定Sb2S3的溶解度为x，则Sb2S3的溶度积应为下列表示中的哪一个：（A）(B)(C)(D)10.将0.02mol.L-1AgNO3和0.02mol.L-1Na2SO4溶液等量混合，已知由此推断下列结论正确的是：（A）有Ag2SO4沉淀生成(B)无Ag2SO4沉淀生成(C)混合溶液是Ag2SO4的饱和溶液(D)混合溶液中Ag2SO4的浓度大于其溶解度11.一种难溶的Fe3+盐在水溶液中电离式，若此盐的溶度积为，平衡时水中的应等于多少mol.L-1:（A）(B)(C)(D)12.Mg(OH)2沉淀能溶于下列哪种溶液：（A）氯化镁溶液(B)氯化铵溶液(C)醋酸铵溶液(D)氨水溶液13.在初始浓度为0.02mol.L-1Na2SO4溶液中，加入固体Ag2SO4达平衡后，上层清夜中银离子的浓度为0.04mol.L-1，如果唯一重要的平衡反应是，则的溶度积常数是：（A）(B)(C)(D)上面结果都不对14.在1mol.L-1ZnSO4溶液中含有杂质Fe3+，欲将Fe3+除去，应将溶液的pH值调至（）（A）1~2(B)4~5(C)6~8(D)9~1015.欲使0.1mol.L-1的ZnS溶解于1LHCl中，则盐酸的最低浓度必须是多少mol.L-1：（A）0.24(B)2.4(C)4.2(D)0.04216.向含有I-及Cl-的溶液中逐滴加入AgNO3则（）:（A）首先析出AgCl沉淀(B)开始时两种沉淀同时析出，最终为AgCl沉淀(C)开始时两种沉淀同时析出，最终为AgI沉淀(D)不再生成AgI沉淀时，开始析出AgCl沉淀17.现有下列两个反应：我们可以用求值的方法来比较和在醋酸中溶解的难易。试通过计算来推断两个平衡的相差多少倍():（A）(B)(C)(D)18.固体加到Na2S溶液中，大部分转化为Ag2S，其原因是：（A）S2-的半径比CrO42-半径小(B)CrO42-的氧化性比S2-的强(C)的溶解度比Ag2S的小(D)Ag2S的远小于的19.将50g含0.95gMgCl2的溶液与等量的1.8mol。L-1氨水混合，若欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中加入的固体NH4Cl应为多少克（）:（A）1.45(B)6.76(C)1.10(D)7.7620.将CaSO4固体加入到Na2CO3溶液中，已知某温度时,则转化为反应的标准平衡常数为：（A）(B)(C)因不知CaSO4的数量，无法计算(D)因不知CSO2-及CCO2-，无法计算五1.有一原电池：（--）Pt|Fe2+（c1），Fe3+（c2）||Ce4+（c3），Ce3+（c4）|Pt（+），下列反应中哪一个是该原电池的反应：（A）Fe3++Ce3+Ce4++Fe2+（B）Ce4++eCe3+（C）Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+（D）Ce3++Fe2+Ce4++Fe2.根据反应写出原电池的符号，正确的是：（A）(-)Pt|Cl2（p），Cl-(c1)||H+(c2),Mn2+(c3),MnO2|Pt(+)（B）(-)Pt(Cl2p）|Cl-(c1)||H+(c2),Mn2+(c3)|MnO2,Pt(+)（C）(-)Cl2（p）|Cl-(c1)||H+(c2),Mn2+(c3|MnO2(+)（D）(-)Pt(Cl2p）|Cl-(c1)||Mn2+(c2),MnO2|Pt(+)3.是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，是标准平衡常数，是标准电动势，下列哪组所表示的，，的关系是一致的：（A）>0，<0，<1（B）>0，>0，>1（C）>0，<0，>1（D）<0，<0，>14.已知电对下列表示正确的是：（A）（B）（C）（D）5．的标准电极电势是,的标准电极电势是,在过量的固体金属R存在下，搅拌1molQ3+、1molQ2+和1molR+所组成的溶液，当达到平衡时，经直接分析，发现该溶液中含1.3molR+、1.3molQ2+和0.7molQ3+.根据这些数据，能够推出有关标准电极电势的哪个结论：（A）<（B）=（C）>（D）+=06．非金属碘在0.01mol.L-1的I-溶液中，当加入少量H2O2时，碘的电极电势应该：（A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断7．已知,从不知电极电势上看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸可以生成Cl2（g），这是因为：（A）两个相差不太大（B）酸度增加，也增加（C）C(Cl-)增加，相应减小（D）上面三因素都有8．298K时，金属锌放在1mol。L-1的Zn2+溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应该：（A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断9.已知某金属M在酸性条件下的电势图：用1mol.L-1HNO3和M反应产物是（）:（A）M2+（B）M3+（C）MO2+（D）MO2+10.Sn4+/Sn2+半电池，Sn2+的浓度为0.1mol.L-1,Sn4+的浓度为0.01mol.L-1,其电极电势是：（A）（B）（C）（D）11．可知最稳定的氧化态应该是（A）M2+（B）M3+（C）MO2+（D）MO2+12.，298K下，标准状态时，在PbCl2/Pb半电池中，下列结论正确的是：（A）C(Pb2+)=1mol.L-1（B）C(Cl-)=1mol.L-1（C）（D）13.硫酸亚铁溶液放在空气中容易发黄，试根据值计算该反应的标准平衡常数为（A）（B）（C）（D）14.根据反应式拟定出来的电池，如果计算出来的电池电动势EMF<0,下列说法错误的是：（A）这种反应不可能实现（B）实现这一反应必须外加能量（C）这个反应条件下不是平衡状态（D）装置出来的电池不是自发电池15.铜板能够被三氯化铁溶液所溶解。现有电池为：（-）Cu|Cu2+（0.02mol.L-1）||Fe3+（0.01mol.L-1），Fe2+（0.25mol.L-1）|Pt（+），试推算该反应的标准平衡常数应为（）（A）（B）（C）（D）16.原电池（-）Zn|Zn2+(1mol.L-1)||Cu2+(c1)|Cu（+）的电动势为1.0V，Cu2+浓度C1约为：（A）1mol.L-1（B）10-3mol.L-1（C）10-2mol.L-1（D）10-5mol.L-117.电池（-）Pt（H2,100kpa）|H+（0.001mol.L-1）||H+（1mol.L-1）|Pt(H2,100kpa)（+），的电动势应为：（A）-0.6771V（B）0.7761V（C）-0.7761V（D）0.1776V18.标准状态时，下列反应皆正向进行：由此判断反应所涉及的物质中还原性最强的是：（A）（B）（C）（D）19.在MnO2和HCl制取Cl2的反应中，已知C(Mn2+)=1mol.L-1，则HCl的浓度不应当采取的是（A）9mol.L-1（B）10mol.L-1（C）1mol.L-1（D）12mol.L-120.在标准铜锌原电池的Cu2+/Cu半电池中，添加少量固体CuSO4,在Zn2+/Zn半电池中加入氨水，与标准电动势相比，下列结论正确的是：（A）电动势增大（B）电动势减小（C）电动势不变（D）无法确定21.下列电对中，值最大者为哪一种：（A）（B）（C）（D）22.298K时，有下列反应：2Fe3++2I-→2Fe2++I2。若下列说法正确的是：（A）Fe3+的氧化性减弱（B）I-的还原性增强（C）反应正向进行（D）反应逆向进行23.下列氧化剂中，哪一种氧化剂随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性增强：（A）Cl2（B）FeCl2（C）AgNO3（D）K2Cr2O724.由给定半反应及其，判断下列关系中增强的是：(A)(B)(C)(D)25.设有一电池，其反应为(1),(2)的电动势分别为E1,E2，那么E1/E2比值应是下列值中的哪一个：（A）1(B)0.5(C)0.25(D)226.根据元素电势图，下列说法不正确的是：（A）Cl2能进行四种歧化反应（B）Cl2和ClO2-进行反应生成ClO-（C）ClO3-和Cl-能进行反应生成Cl2（D）ClO4-和ClO2-能进行反应生成ClO3-27.反应开始时，c（Ag+）=0.1mol.L-1,c（Zn2+）=0.3mol.L-1，到达平衡时，溶液中c（Ag+）还剩多少？（A）0.1mol.L-1（B）10-10mol.L-1（C）2*10-20mol.L-1（D）2.5*10-27mol.L-128.对于原电池(-)Zn∣Zn2+(c1)||Zn2+(c2)∣Zn(+),下列说法正确的是：（A）这种电池的电动势必然为零（B）当c1<c2时构成自发电池（C）当c1>c2时构成自发电池（D）根本不能组成自发电池29.钒的元素电势图为：V(Ⅴ)V(Ⅳ)V(Ⅲ)V(Ⅱ)并知道欲将V(V)还原到V(IV),应选用哪种还原剂为最好：（A）FeSO4（B）Zn（C）SnCl2（D）H2S30.根据,则金属银可以自发溶于：（A）盐酸（B）氢溴酸（C）氢碘酸（D）氢氟酸六1.根据下列平衡式及逐级稳定常数，确定[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ag++NH3[Ag(NH3)]+,（A）(B)(C)4.2(D)2.的不稳定常数是下列哪一反应的标准平衡常数：（A）Zn2+(aq)+4NH3(aq)+H2O(l)[Zn(NH3)4]2+(aq)(B)[Zn(NH3)4]2+(aq)+H2O(l)[Zn(NH3)3(H2O)]2+(aq)+NH3(aq)(C)[Zn(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)[Zn(H2O)4]2++4NH3(aq)(D)[Zn(H2O)4]2++4NH3(aq)[Zn(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)3.在溶液中[Zn(NH3)4]2+比[Zn(H2O)4]2+稳定，这意味着[Zn(NH3)4]2+的：（A）酸性较强(B)不稳定常数较大(C)稳定常数较大(D)电离平衡常数较大4.已知[Co(NH3)6]3+和[Co(NH3)6]2+的不稳定常数分别为10-35.2和10-5.11。下列说法正确的是：（A）[Co(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]3+在水溶液要稳定得多(B)[Co(NH3)6]3+比[Co(NH3)6]2+在水溶液要稳定得多(C)[Co(NH3)6]3+稳定常数等于1/10-5.11(D)[Co(NH3)6]3+的六级稳定常数等于1/10-35.25.欲使的AgI溶于1g氨水中，试从理论上推算，氨水的最低浓度应为若干（）?（A）122.97mol.L-1(B)22.79mol.L-1(C)12.73mol.L-1(D)197.22mol.L-16.已知[Cu(NH3)4]2+的,平衡时溶液中NH3的浓度为1.0mol.L-1，[Cu(NH3)4]2+的浓度为10-3mol.L-1,此时溶液中游离Cu2+的浓度为：（A）(B)(C)(D)7.在的溶液中，加入KCl固体，使Cl-的浓度为，应发生下列何种现象（）（A）有沉淀生成(B)无有沉淀生成(C)有气体生成(D)先有沉淀然后消失8.AgBr沉淀易溶于下列哪一种水溶液中：（A）H2SO4(B)AgNO3(C)NaOH(D)Na2S2O39.在1kg含NH3的浓度为，[Cu(NH3)4]2+为浓度为的溶液中加入0.001mol.L-1NaOH或加入0.001mol.L-1Na2S,下来说法正确的是（已知）（A）加入NaOH有Cu(OH)2沉淀生成(B)加入NaOH有无Cu(OH)2沉淀生成(C)加入Na2S有无CuS沉淀生成(D)加入Na2S有Cu(OH)2沉淀生成10.如果在0.1mol.L-1K[Ag(CN)2]溶液中加入KCN固体，使CN-的浓度为0.1mol.L-1，然后再加入KI固体使I-的浓度为0.1mol.L-1,可观察到的现象是（）（A）有沉淀生成(B)无有沉淀生成(C)有气体生成(D)先有沉淀然后消失11.有些难溶电解质加入过量相同阴离子，如Al(OH)3中加入OH-,反而使之溶解度增加，这是因为：（A）相同阴离子浓度太大时，同离子效应失效(B)难溶电解质的金属离子有两种性质(C)加入过量相同阴离子时，也增加大量阳离子，降低了有效浓度(D)相同阴离子增加到一定程度时，反应向着生成配离子方向进行12.已知[Cu(edta)]2-和[Cu(en)2]2+稳定常数分别为和，试判断两者稳定性大小应符合下列哪种情况：（A）前者大于后者(B)前者与后者差不多(C)前者小于后者(D)不一定13.对于配合物之间的转化反应：下列说法正确的是)（A）反应向正向进行(B)反应向逆向进行(C)反应的标准平衡常数为(D)反应的标准平衡常数为14.在1kg6mol.L-1氨水溶液中，加入0.01mol固体CuSO4溶解后，再加入0.01mol固体NaOH，则可观察到的现象是（）（A）很快出现大量沉淀(B)出现少量沉淀且很慢(C)无沉淀出现(D)先出现少量沉淀然后逐渐消失15.欲完全溶解0.01molAgBr于NH3水中，需要氨水的浓度至少为)(A)4.40mol.L-1(B)0.24mol.L-1(C)4.22mol.L-1(D)2.20mol.L-116.当NH4CNS及少量Fe3+同时存在于溶液中达到平衡时，加入NH4F使,问此时溶液中[FeF6]3-与[Fe(CNS)3的浓度比为多少？(A)(B)(C)(D)17.已知,则可推算下列电对：(A)-0.85V(B)-5.08V(C)-0.58V(D)-8.05V18.在水溶液中，Co3+能氧化水，而[Co(NH3)6]3+在1mol.L-1氨水溶液中却不能氧化水，其原因是后者所形成电池的电动势最接近于下列哪一数值(A)-0.185V(B)-0.245V(C)-0.84V(D)-0.513V19.在0.1mol.L-1HCl溶液中加入0.011mol.L-1的Fe(NO3)3后，溶液中有关配离子浓度最大者为（）:(A)[FeCl]2+(B)[FeCl2]+(C)[FeCl3](D)[FeCl4]-20.已知Hg2+--Cl-体系中逐级稳定常数的对数值分别是6.74,6.49,0.85,1.0。试推算0.01mol.L-1汞在水溶液中的电离度与下列何数值最接近：(A)6．7%(B)0.98%(C)0.57%(D)0.034%七1.下列各体系中，哪种情况的能量不是量子化的：（A）盒子中的粒子（B）自由空间中的粒子（C）刚性转子（D）原子轨道上的电子2.原子中填充电子时，必须遵循能量最低原理，这里能量是指：（A）原子轨道的能量（B）电子的势能（C）原子的能量（D）电子的动能3.多单子原子的能量E是由什么决定的：（A）量子数n（B）n和l（C）n，l，m（D）l4.量子力学中的一个原子轨道是指：（A）与玻尔理论的原子轨道相同（B）n具有一定数值时的一个波函数（C）n，l，m三个量子数都具有一定数值时的一个波函数（D）n，l，m，ms四个量子数都具有一定数值时的一个波函数5.下列哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多电子数：（A）n=3，l=2（B）n=4，l=3（C）n=5，l=0（D）n=5，l=3，m=+16.多电子原子中，具有如下量子数的电子中能量最高的是：（A）2,1,1，-1/2（B）2,1,0,-1/2（C）3,1,1,-1/2（D）3,2,-2,-1/27.下列说法正确的是：（A）F原子的2p电子能量一定比B原子2s电子能量高（B）B原子的2s电子能量一定比O原子2p电子能量低（C）F原子中的2s电子能量比其2p电子能量低（D）Mn原子中4s电子能量比其3d电子能量高8.各元素原子的电子排布中有的出现例外，其原因是：（A）现有的电子填充原则都不适用（B）现有的电子填充原则相互矛盾（C）通常使用的能级图不准确（D）尚有未发现的规律9.孤立原子中的电子可用四个量子数n，l，m和ms来描述，对于最容易从碱土金属的气态原子中移去的电子，其m值是：（A）0（B）+1/2（C）和该元素的n的最大值相同（D）从1到（n-1）的任一正数10.原子序数为29的元素，其原子核外电子排布应是：（A）[Ar]3d94s2（B）[Ar]3d104s2（C）[Ar]3d104s1（D）[Kr]3d104s111.下列用来表示核外某电子运动状况的各组量子数（n，l，m，ms）中，哪一组是合理的：（A）2,1，-1，-1/2（B）0,0,0,1/2（C）3,1,2,+1/2（D）2,1,0,012.下列各元素的原子序数中，其原子最外层电子数最多的是：（A）2（B）15（C）38（D）4213.屏蔽效应起着：（A）对核电荷的增强作用（B）对核电荷的抵消作用（C）正负离子间的吸引作用（D）正负离子间电子层的排斥作用14.一般所说铍原子的半径是指：（A）（B）（C）（D）（A）气态Be原子的半径（B）气态Be2分子中Be原子的半径（C）BeO中铍原子的半径（D）金属铍晶体中Be原子的半径15.钻穿效应越大，则：（A）轨道能量越高（B）轨道能量越低（C）原子的能量越低（D）原子的能量越高16.在下述比较原子半径大小关系中，正确的是：（A）（B）（C）（D）17.波尔在他的原子理论中:（A）证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动（B）推导出原子半径和量子数的平方成反比（C）解决了氢原子光谱和电子能量之间关系的问题（D）应用了量子力学的概念和方法18.下列有关电子构型的陈述中，正确的是：（A）s区元素最外层电子构型为ns1~2（B）p区元素最外层电子构型为ns1~2np1~6（C）d区元素最高能级的电子构型为（n-1）d1~10ns2（D）ds区元素最高能级的电子构型为（n-1）d1~10ns1~219.下列哪一个轨道上的电子在xy平面上的电子几率密度为零：（A）3pz（B）3dz（C）3s（D）3px20.有关p区元素，下列说法不正确的是：（A）氢除外所有非金属元素都在p区（B）p区元素的原子最外层电子都是p电子（C）p区所有元素并非都是非金属元素（D）p区元素的最高共价数并非都与族数相等21.波长为401.4nm的光子的质量应当是：（光速为2.998*108m.s-1，h=6.626*1034J.S）（A）2.753*10-36kg（B）5.506*10-36kg（C）1.101*10-37kg（D）5.506*10-34kg22.已知当氢原子的一个动作从第二能级跃迁至第一能级时发射出光子的波长是121.6nm，则可计算出氢原子中电子的第二能级与第一能级的能量差应为：（A）1.63*10-18J（B）3.26*10-18J（C）4。08*10-19J（D）8。15*10-19J23.下列关于元素所处周期数的说法正确的是：（A）S区、p区元素的族数等于原子最外层所能容纳的电子数（B）周期数等于原子核外电子所占有的电子层数（C）周期数等于原子核外电子所处最高能级组的组数（D）副族元素的族数等于原子最外电子层所容纳的电子数24.下列有关副族元素的陈述不正确的是：（A）ⅢB族元素自上而下原子半径依次递增（B）副族元素自上而下原子半径改变显著（C）对大多数副族元素来说，每族中的后两种元素原子半径相近（D）同一周期中，从ⅢB到ⅦB副族元素随原子序数的增加原子半径趋于减小，但减小幅度没有主族元素大25.如果发现114号元素，该元素应属于下列哪一周期，哪一族：（A）第八周期ⅢA族（B）第六周期ⅤA族（C）第七周期ⅣB族（D）第七周期ⅣA族26.ⅠB族元素的原子原子半径比相应的Ⅷ元素的半径大，原因是：（A）d电子越多，半径越大（B）ⅠB族的金属性比Ⅷ的强（C）最外层电子受屏蔽效应大（D）测定的实验方法不同27.钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量比较有何关系：（A）前者高（B）相等（C）前者低（D）符号相反28.某元素原子的价层电子构型为5d106s2，则此元素应是：（A）位于第五周期（B）位于ⅡA族（C）原子序数为56（D）原子序数为8029.第八周期预计将会出现多少个元素：（A）8个（B）18个（C）50个（D）32个30.下列有关氧化值的叙述错误的是：（A）s区元素正氧化值都是固定不变的（B）p区元素一般有两种或多种价态（C）d区元素两种或多种价态（D）s区元素不呈负氧化态八1.下列各物质中，键长最长的是：（A）HF（B）HCl（C）HBr（D）HI2.由下列数据确定C=C键的键能是：CH4(g)→C(s)+4H(g)H2C=CH2(g)→2C(g)+4H(g)（A）（B）（C）（D）3.NO2分子的O—N—O键角应该是：（A）大于120°（B）等于120°（C）小于120°但大于109°（D）等于或小于109°4.下列各物质键角最小的是：（A）NO2+（B）NO2（C）NO2-（D）NO5.下列气态卤化氢中，分子的偶极矩从大到小的顺序为：（A）HCl，HBr，HI,HF（BHF,HCl，HBr，HI（C）HI,HBr,HCl，HF（D）HBr，HCl，,HF,HI6.根据结构式，下列哪种化合物具有最大的偶极矩：（A）CCl4（B）CO2（C）反式ClCH=CHCl（D）顺式ClCH=CHCl7.通过沉测定AB2型分子的偶极矩，总能判断：（A）分子的几何形状（B）元素的电负性差（C）A—B键的极性（D）三种都可以8.现有下列三种物质：（1）对位甲醛基苯酚（2）间位甲醛基苯酚（3）邻位甲醛基苯酚沸点高低的顺序应当是：（A）（1）>（2）>（3）（B）（1）<（2）<（3）（C）（2）>（3）>（1）（D）（3）>（1）>（2）9.关于下列键参数的正确说法是：（A）键能等于键的离解能（B）两个相同原子形成的化学键，键级越高，键能越大，键长越短（C）同一主族元素氢化物的键角毫无相似之处（D）键有极性，分子的偶极矩一定不为零10.以下分子中具有偶极矩的是：（A）BeCl2（B）SO2（C）CO2（D）C2H611.下列有关键及键的陈述中错误的是：（A）若原子轨道的重叠部分对键轴具有圆柱形对称时，所形成的键称为键（B）多中心键可以是键，也可以是键（C）只有第二周期、第三周期的非金属元素之间才可以形成键（D）一般说来，多重键中键比键牢固12.在PCl3分子中含有：（A）1个sp3—p键（B）2个sp3—p键（C）3个sp3—p键（D）5个sp3—p键13.下列陈述正确的是：（A）按照价键理论，两成键原子的原子轨道重叠程度越大，键的强度就越小（B）多重键中必有一个键（C）键的极性越大，键就越强（D）两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键14.在CO2分子中含有：（A）sp3—p键（B）sp2—p键（C）sp—p键（D）离域大键15.下列物种中通常认为没有多中心键的是：（A）B2H6（B）SO32-（C）丁二烯（D）CO32-16.人们相信，在氢分子离子H2+中形成了化学键，因为：（A）核自旋是成对的（B）像H2一样，体系中有相当数目的质子和电子（C）电子离域导致动能减少（D）体系的位能低于分离部分的位能17.下列哪种分子，其几何构型为三角形（A）ClF3（B）BF3（C）NH3（D）PCl318.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型为直线型的是：（A）SbH3（B）GeH4（C）CS2（D）H2Te19.已知NCl3分子的空间构型是三角锥形，中心原子N采取的是哪一种杂化：（A）sp3杂化（B）不等性sp3杂化（C）dsp2杂化（D）sp2杂化20.下列分子中哪一个分子的空间构型为正四面体：（A）CHCl3（B）CH3Cl（C）BBr3（D）SnCl421.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型为正八面体的是：（A）XeF6（B）AsF5（C）SF6（D）SbH622.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型为三角双锥的是：（A）SeF6（B）AsF5（C）XeOF4（D）PbCl423.用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型不为四面体的是：（A）SF4（B）NH4+（C）PH4+（D）[BH4]-24.下列酸分子中属四面体结构的是：（A）H2SO4（B）H2PO2（C）H2CO3（D）HBrO325.亚磷酸H3PO3是：（A）三元酸（B）二元酸（C）一元酸（D）两性氢氧化物26.次磷酸H3PO2是：（A）三元酸（B）二元酸（C）一元酸（D）不能确定27.要组成有效的分子轨道，需满足成键的三原则是：（A）对称性匹配，能量相近，电子配对（B）能量相近，最大重叠，电子配对（C）能量相近，最大重叠，对称性匹配（D）对称性匹配，最大重叠，电子配对28.对于第一，第二周期元素所组成的多数同核双原子分子（除F2,O2以外），其分子轨道能级高低比较不正确的是：（A）<（B）<（C）=（D）<29.O2的顺磁性是因为：（A）分子中有双键（B）分子中有未成对电子（C）非极性分子（D）双原子分子30.下列分子属于CO等电子体的是：（A）NO（B）O2（C）N2（D）NaH31.根据分子轨道理论，O2+中的键级是：（A）1/2（B）1（C）3/2（D）232.下列各分子或离子中，最稳定的是：（A）O2+（B）O2（C）O2-（D）O22-33.下列双原子分子或离子中键级为5/2的是：（A）（B）（C）（D）（A）NO（B）He2（C）H2+（D）O22-34.下列各物质中，具有抗磁性的是：（A）H2-（B）Li2（C）Be2（D）B235.下列物质中分子轨道排布式与其他物质不同的是：（A）CO（B）NO2（C）NO+（D）CN-36.在室温下卤素单质由F2至I2聚集状态由气体逐渐变为固体的是由于：（A）电负性依次减弱（B）电子层依次增多（C）色散力依次增加（D）取向力依次减弱37.甲醇和水之间存在的分子间作用力是哪一种：（A）取向力（B）色散力和诱导力（C）氢键（D）以上四种力都存在38.下列分子中氢键最强的是：（A）H2S（B）H2O（C）NH3（D）HF39.下列哪种物质中存在着氢键：（A）H2Se（B）C2H5OH（C）HCl（D）CH6640.下列化合物中，哪个有分子内氢键：（A）H3BO3（B）C2H6（C）N2H4（D）HNO3九1.对于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]，下列说法正确的是：（A）前者肯定是外界（B）后者肯定是外界（C）二者都是配离子（D）二者都是外界2.[Co(NH3)4(H2O)2]3+可能有几种几何异构体：（A）2（B）3（C）4（D）53.在配离子[Co(en)(C2O4)2]-Z中，中心离子的配位数为：（A）3（B）4（C）5（D）64.下列哪种离子的磁性最强：（A）Ni2+（B）V2+（C）Ti3+（D）Mn2+5.在配合物[Pt(NH3)6][PtCl4]中，两个中心离子铂的氧化态是：（A）都是+8（B）都是+6（C）都是+4（D）都是+26.下列哪一种关于配合物的说法是错的：（A）配体是一种可以给出孤对电子或多个不定域电子的离子或分子（B）配位数是指直接和中心离子或原子相连的配体总数（C）广义地说，所有金属都有可能生成配合物（D）配离子既可以处于溶液中，也可以处于晶体中7.下列配合物的命名不正确的是：（A）K3[Co(NO2)3Cl3]三氯三硝基合钴（Ⅲ）酸钾（B）K3[Co(NO2)3Cl3]三硝基三氯合钴（Ⅲ）酸钾（C）[Co(OH2)(NH3)Cl2]Cl氯化二氯一水三氨合钴（Ⅲ）（D）H2[PtCl6]六氯合铂（Ⅳ）酸8.下列哪一种说法是欠妥的：（A）配合物中，中心离子本身只能带正电荷（B）配体除带负电和中性的原子团外，还有正电荷原子团（C）配合作用实际上是一种酸碱加合作用（D）很多复盐如CsRh(SO4)2.4H2O实际上也是配合物9.下列离子都可以作为配合物的中心原子，但生成的配合物稳定性最差的是：（A）Sc3+（B）Cr3+（C）Fe3+（D）La3+10.[Cr(py)2(H2O)Cl3]的名称是：（A）三氯化一水二吡啶合铬（Ⅲ）（B）一水合三氯化二吡啶合格（Ⅲ）（C）三氯一水二吡啶合铬（Ⅲ）（D）一水二吡啶三氯合铬（Ⅲ）11.下列哪种物质是顺磁性的：（A）[Zn(NH3)4]2+（B）[Co(NH3)6]3+（C）[TiF4]（D）[Cr(NH3)6]3+12.[Ni(NH3)4]Cl2用浓HCl处理后再结晶，所得结晶可以与草酸起反应生成[Ni(NH3)2(C2O4)]，所得结晶：（A）不存在其它异构体（B）还有一种反式异构体（C）还有一种顺式异构体（D）还有一种旋光异构体13.下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法正确的是：（A）中心离子配位数为2的配合物均为直线型（B）中心离子配位数为4的配合物均为平面四方形（C）中心离子配位数为4的配合物均为四面体（D）中心离子配位数为6的配合物均为立方体14.CoCl3.4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物，有氯含量的1/3氯以AgCl沉淀析出，这种化合物应该是：（A）[Co(NH3)4]Cl3（B）[Co(NH3)4Cl3]（C）[Co(NH3)4Cl]Cl2（D）[Co(NH3)4Cl2]Cl15.羰基化合物[Fe(CO)5]的磁矩为零，它的空间构型为：（A）三角锥形（B）四方形（C）三角双锥（D）四方锥形16.有几何异构和旋光异构体的配合物是：（A）[Zn(H2O)(OH)2]四面体（B）[Ni(CN)4]2-平面正方形（C）[Au(NH3)2]+直线型（D）[Co(NH3)3Cl2Br]八面体17.以SP3杂化成键的配离子[MX2Y2]中可能具有的几何异构体数目是：（A）2个（B）3个（C）4个（D）5个18.下列有两组离子，其稳定性是：(1)[Zn(NH3)4]2+和[Zn(CN)4]2-(2)[Fe(C2O4)3]3-与[Al(C2O4)3]3-（A）（1）组前小后大，（2）组则相反（B）（1）组前大后小，（2）组则相反（C）两组都是前大后小（D）两组都是前小后大19：已知M为配合物的中心离子，X,Y,Z为配位体，在具有下列化学式的配合物中，有两种异构体的是：（A）MX5Y（B）MX6（C）MX2YZ(MX2YZ平面正方形)（D）M