20模拟试题五赵丽艳

模拟试题五（一）单项选择题（30分）1．已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行2Fe2++Br22Fe3++2Br―Fe3++2I―2Fe2++I2则有关φø的大小顺序正确的是（）A．Fe3+/Fe2+＞I2/I―＞Br2/Br―B．I2/I―＞Fe3+/Fe2+＞Br2/Br―C．Br2/Br―＞I2/I―＞Fe3+/Fe2+D．Br2/Br―＞Fe3+/Fe2+＞I2/I―2．将银丝插入下列溶液中组成电极，则电极电势最低的是（）A．1升溶液中含AgNO30.1molB．1升溶液中含AgNO30.1mol，含NaI0.1molC．1升溶液中含AgNO30.1mol，含NaBr0.1molD．1升溶液中含AgNO30.1mol，含NaCl0.1mol3．下列分子，既是非极性分子又含有π键的是（）A．C2Cl4B．Cl2C．CHCl3D．CH2Cl24．下列哪种情况最有利于配位平衡转化为沈淀平衡（）A．lgKøs愈大，Køsp愈小B．lgKøs愈小，Køsp愈大C．lgKøs愈小，Køsp愈小D．lgKøs愈大，Køsp愈大5．会使红细胞发生溶血现象的是（）A．500.0g/L葡萄糖溶液B．50.0g/L葡萄糖溶液C．15.0g/LNaCl溶液D．5.0g/LNaCl溶液6．某一有色溶液浓度为c，测得透光率为T0，把浓度稀释到原来的1/2，在同样条件下测得的透光率应为（）2T0B．T0/2C．D．(T0)27．用HAc和NaAc配制四种不同浓度的缓冲溶液，下列资料表示1L溶液中含有HAc和NaAc的物质的量，其中缓冲容量最大的是（）0.06molHAc和0.03molNaAc0.05molHAc和0.04molNaAc0.006molHAc和0.003molNaAc0.005molHAc和0.004molNaAc8．已知某元素的价电子构型是3d104s1，则此元素为（）A．s区第ⅠA族元素B．ds区第ⅠB族元素C．ds区第ⅠA族元素D．d区第ⅠB族元素9．已知[Fe(H2O)6]3+配离子为外轨型，则中心原子的单电子数为（）A．1个B．3个C．4个D．5个10．pH=10.20的有效数字位数为（）A．1位B．2位C．3位D．4位下列表示价键理论的是（）A.ValencebondtheoryTransitionstatetheoryC、HydridorbitaltheoryD、Effectivecollisiontheory12.在NH3溶液中，欲使NH3的解离度和溶液的pH值都减小，则应加入（）A、NaCl固体B、NaOH溶液C、HCl溶液D、NH4Cl固体13.已知H3PO4的各级酸常数以Ka1、Ka2、Ka3表示，则H2PO4-的碱常数为（）A、Kw/Ka1B、Kw/Ka2C、Kw/Ka3D、Ka2/Kw14.以下说法不正确的是（）A、缓冲作用原理是因为溶液中含有足够浓度的共轭酸与共轭碱，通过质子转移平衡的移动，调节溶液的pH不发生显著的变化。B、缓冲溶液的pH取决于共轭酸的酸常数与缓冲比。C、在缓冲比等于1时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。D、将缓冲溶液略微稀释，pH基本不变，缓冲容量也不变。15.HgCl2饱和溶液的浓度是1×10-5mol·L-1,它的溶度积常数Ksp是（）A、4×10-15B、1×10-10C、2×10-15D、1×10-1516.某反应2X+Y→Z为元反应，将2molX和1molY放在1L容器中混合，当X、Y都反应掉一半时，此时的反应速率与初始速率之比为（）A、1/8B、1/16C、8D、1/417.已知电极H3AsO4+2H++2e-H3AsO3+H2O，=0.559V，当［H+］＝10-7mol·L-1，其他化合物的浓度仍为1mol·L-1时，则的值为（）A、＞0.559VB、＜0.559VC、＝0.559VD、无法确定18.量子力学说的原子轨道是指（）A、概率B、概率密度C、电子云形状D、波函数19.某弱酸HA的Ka=2.5×10-5,则其0.04mol·L-1水溶液的pH值为A、2.0B、3.0C、4.5D、6.020.在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（Mr=180）、NaCl（Mr=58.5）、CaCl2（Mr=111）、蔗糖（Mr=342）配成溶液，其沸点最高的为（）A、葡萄糖溶液B、NaCl溶液C、CaCl2溶液D、蔗糖溶液21.对电极电势的下列叙述中，正确的是（）A、同一电极当作为正极时与作为负极时的电极电位不应相同B、电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电位减小C、电对中氧化态物质的浓度增大时，电对的电极电位增大D、电极反应式中各物质前面系数增大一倍，则电对的电极电位增大一倍22.某温度下，体积为V（mL）的NaCl饱和溶液其质量为m（g），其中含NaCl质量为a（g），NaCl的摩尔质量为MB（g·mol-1），则该溶液的质量摩尔浓度为（）A、B、C、D、23.下列化合物中，不具有孤对电子对的是（）A、HFB、H2OC、CH4D、NH324.pH=6.8的由羟胺（NH2OH）和盐酸羟胺（NH3+OH·Cl-）组成的缓冲溶液的有效pH缓冲范围为（羟胺的Kb=1.0×10-8）（）A、6-8B、8-10C、4-6D、5-725.下列分子中，键角最小的是（）A、SiH4B、BF3C、H2OD、BeCl226.某可逆反应的正向反应活化能Ea1大于逆向反应活化能Ea2，则（）A、逆反应吸热B、升高温度对逆反应有利C、正反应吸热D、无法判断27.有一反应，500℃时，反应速率常数为1.5×10-3s-1，400℃时的速率常数为1.5×10-6s-1，则该反应的活化能Ea（kJ·mol-1）为（）A、114.9B、298.8C、12.8D、33.228.原子序数为42的元素的价层电子构型是（）A、5s1B、4d55s1C、4d45s2D、5s229.33AsH3分子是三角锥型，因此中心原子在成键时所提供的杂化轨道为（）A、sp3不等性杂化B、sp2杂化C、sp3杂化D、sp杂化30.在HF分子中，形成共价键的原子轨道是（）A、氟原子的2px轨道和氢原子的1s轨道B、氟原子的2px轨道和氢原子的2px轨道C、氟原子的3px轨道和氢原子的3px轨道D、氟原子的2px轨道和氢原子的2s轨道(二)判断题（10分）1．在弱酸溶液中加入该弱酸的盐，溶液的pH值变小。（）2．对于难挥发性物质的稀溶液，依数性（如△Tb=Kb·b）中的b应用溶液中溶质质点的质量摩尔浓度的总和。（）热力学第一定律的数学表达式为△U=Q―W。（）将两种等渗溶液按1:2体积比混合，所得溶液为不等渗溶液。（）某一元弱酸，浓度稀释一倍，则[H3O+]浓度为原来的二分之一。（）缓冲溶液适当稀释时，溶液的pH值基本不变，其缓冲容量也保持不变。（）以等性杂化轨道形成的分子，空间构型必定对称。（）配位化合物的稳定常数较大者，其稳定性不一定较强。（）O2分子是顺磁性物质，说明O2分子结构中有未成对的单电子。（）10．氢键是具有方向性和饱和性的共价键。（）(三)填空题（20分）1．产生渗透现象的必备条件是和。2．在100mL0.1mol/LNaH2PO4和50mL0.1mol/LHCl的混合液中，抗酸成分是，抗碱成分是。3．基态锂原子价电子的四个量子数应为。4．把氧化还原反应Fe2++Ag+Fe3++Ag设计为原电池，则正极反应为，负极反应为__________。原电池符号为。5．在酸碱滴定时，滴定曲线的突跃范围大小与和有关。6．第三周期中未成对电子数是2的元素为和。7．使固体(I2)升华需要克服的力为________。8．15g/L的葡萄糖溶液和15g/L的蔗糖溶液比较，前者的沸点比后者的沸点________，而后者的冰点比前者的冰点________。9．某反应的速率常数k=4.6×10―2s―1，则该反应为________级反应。10．已知H2CO3的pKøa1=6.37,pKøa2=10.25,NaHCO3—Na2CO3缓冲系可用于配制pH从_______到_______之间的缓冲溶液。11．将10mL0.001mol/LAgNO3与10mL0.005mol/LKI溶液混合制备AgI溶胶，其胶团结构式为，将此溶胶置于外电场中，则胶粒向________方向移动。（四）名词解释（10分）溶度积——标准摩尔燃烧焓——零级反应——胶凝——滴定终点——(五)问答题（15分）1．在定量分析中，分析结果的准确度和精密度各表示什么意义？二者关系如何（7分）？2．某一化合物的分子式为AB4，A属第二周期=4\*ROMANIVA族，B属第三周期=7\*ROMANVIIA族。试回答下述问题（8分）：（1）A、B各位何元素？（2）A原子与B原子成键时，A原子采取的轨道杂化类型及AB4分子的空间构型。（3）A—B键的极性如何？AB4分子的极性如何？（4）AB4在常温下的物理状态及该化合物分子间存在什么作用力？(六)计算题（15分）1．测得泪水的凝固点为―0.52℃，今有质量浓度为30.0g/L的葡萄糖（C6H12O6）溶液1000mL，问需加入多少克NaCl才能与泪水等渗（设溶液体积不变）（7分）？2．已知2H++2eH2φø=0.0000V2HAc+2eH2+2Ac-φø=―0.281V求：(1)写出电极反应；(2)写出电池反应及简化式；（3）HAc的Køa（8分）？模拟试题五参考答案（一）单项选择题（30分）1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.B8.B9.D10.B11.A12.D13.A14.D15.A16.A17.B18.D19.B20.B21.B22.C23.C24.D25.C26.C27.B28.B29.A30.B（二）判断题（10分）1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.√9.√10.×（三）填空题（20分）有半透膜存在；膜两侧溶液渗透浓度不相等NaH2PO4；H3PO42，0，0，+或―Ag++eAg；Fe2+-eFe3+；(―)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag(+)酸碱浓度；弱酸（或弱碱）的Køa（或Køb）Si和S色散力高；高一9.25～11.25[(AgI)m·nI―·(n―x)K+]x―·xK+；正极（四）名词解释（10分）溶度积——在一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积。标准摩尔燃烧焓——在指定温度标准态下，由最稳定单质生成1mol物质B时的焓变称为物质B的标准摩尔生成焓。零级反应——零级反应是反应速率与反应物浓度无关的反应。胶凝——大分子溶液或某些溶胶在适当条件下形成外观均匀并具有一定形状的弹性半固体称为凝胶。滴定终点——指示剂颜色发生突变称为滴定终点。（五）问答题（15分）1．答准确度表示测定值与真实值符合的程度，通常以误差的大小来表示准确度的高低，即误差愈小，准确度愈高（2分）；精密度表示多次测定值之间相符合的程度，通常以偏差的大小来表示，即偏差愈小，分析结果的精密度愈高（2分）。精密度高是准确度高的必要条件，仅精密度高，准确度还不一定高。因为在同一条件下对试样的多次平行测定中，精密度高只表明偶然误差小，但不能排除存在着系统误差的可能性（3分）。2．（各2分）（1）根据A、B元素在周期表中的位置可判断A为C元素，B为Cl元素。（2）C与Cl成键时，由于相互影响，C原子采取sp3等性杂化，空间构型为正四面体。C原子位于正四面体的中心，4个Cl原子在正四面体的顶点形成4个sp3-p的σ键，键角均为109.47º，故CCl4分子的空间构型为正四面体。（3）由于C与Cl元素的电负性不同，故C—Cl键