离子反应北师大昆明附中国际班王蒙溪

第二章化学物质及其变化第二节离子反应ionicreaction北师大昆明附中国际部王濛溪

1可编辑ppt〖用电常识〗不要用湿手换灯泡、接触“开关”、插拔插头······〖思考交流〗湿手更容易触电，原因是什么？Yoursitehere2可编辑pptNaOHNaCl蔗糖固体固体固体NaOHNaCl蔗糖溶液溶液溶液熔融熔融熔融NaOHNaCl蔗糖Yoursitehere3可编辑ppt

※请根据上述实验的现象：尝试对NaOH、NaCl以及蔗糖这3种物质进行分类，并说明理由。思考与交流※已知NaCl是由Na+和Cl－构成的：为什么NaCl固体不导电，熔融的NaCl和NaCl

的水溶液却能够导电呢？结果与讨论Yoursitehere4可编辑ppt加热熔化阴极阳极NaCl固体不导电的原因：熔融NaCl导电的原因：Yoursitehere5可编辑pptNaCl溶液导电的原因：Cl-Na+H2O阴极阳极Yoursitehere6可编辑ppt

物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

说明：1、电离不需要“电”2、纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以导电能力很弱。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离(ionization）笔记Yoursitehere7可编辑ppt

请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。

1、硫酸、硝酸

2、氢氧化钾、氢氧化钡

3、硫酸铜、氯化钡2、电离方程式（ionizationequation）

如：NaCl=Na++Cl-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离Yoursitehere8可编辑ppt一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、H2SO4=

2H++SO42-

HNO3=H++NO3-2、KOH=K++

OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=

Ba2++2Cl-

Yoursitehere9可编辑ppt碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物Yoursitehere10可编辑ppt思考与交流21、已知NaHSO4电离方程式如下：

NaHSO4=Na++H++SO42-

请问NaHSO4属于酸类还是盐类？Yoursitehere11可编辑ppt3、电解质(electrolyte)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离4、非电解质(non-electrolyte)在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物笔记非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等一般都是非电解质。Yoursitehere12可编辑ppt⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度4、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离Yoursitehere13可编辑ppt金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。笔记常见的强电解质：电离方程式“===”连接强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：电离方程式“”连接弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等Yoursitehere14可编辑ppt〖随堂练习〗判断下列说法是否正确？①在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物是电解质②铁能导电，它是电解质，而金刚石不能导电，它是非电解质。③固体Na2SO4不能导电，所以它是非电解质。④盐酸能导电，所以它是电解质。⑤氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。×√×××Yoursitehere15可编辑ppt〖随堂练习〗判断下列说法是否正确？⑧二氧化硫溶解在水中能导电，所以二氧化硫是电解质。⑨氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。

⑩固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。

⑦CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。⑥BaSO4难溶于水，所以它是非电解质。××××√Yoursitehere16可编辑ppt〖随堂练习〗按要求完成下列填空：①金属铜②固态NaCl③O2

④H2SO4⑤酒精溶液⑥碳棒⑦KOH溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖属于电解质的有________属于非电解质的有____能导电的有__________既不是电解质也不是非电解质的有___________①⑥⑦⑧②④⑧⑨①③⑤⑥⑦〖随堂练习〗金属与电解质溶液均可以导电，二者导电的原因有何不同？Yoursitehere17可编辑ppt【课后练习】

1、判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：①H2SO4,②Ca(OH)2,③盐酸，④AgCl,⑤NaOH,⑥CH3COOH,⑦乙醇，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、电解质：

非电解质：

既不是电解质也不是非电解质的有：①②④⑤⑥⑦⑧⑩③⑨⑩Yoursitehere18可编辑ppt（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质，

Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。

（1）电解质为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）不是电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(3)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，不是电解质。(2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。理解电解质时要注意Yoursitehere19可编辑ppt1、下列电离方程式不正确的是()A、H2SO4＝2H+＋SO42－

B、NH4NO3

＝NH4+＋NO3－C、Na2CO3

＝Na2＋＋CO32－D、Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A、氯化镁晶体 B、氯化钠溶液

C、液态氯化氢D、熔融氢氧化钾随堂演练CDYoursitehere20可编辑ppt2、下面的说法不正确的是()A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电3、下列说法正确的是（）A．氨气溶于水能导电，氨气是电解质B．将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质C．硫酸溶液中，2c(H+)=2c(SO42-)D．醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在【课后练习】

DDYoursitehere21可编辑ppt我学会了···2我知道了···3我的困惑是···课后作业1〖学后感悟〗预习课本31～

33页《离子反应及其发生的条件》书本33～34页：剩下的题（做书上）出试卷下周三前交Yoursitehere22可编辑ppt第二章化学物质及其变化第二节离子反应2ionicreactionLMM

23可编辑ppt二、离子反应及其发生的条件1．离子反应：有离子参加的反应。电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？Yoursitehere24可编辑ppt实验2—1见课本P27编号12实验现象Na2SO4溶液KCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液无明显现象生成白色沉淀Yoursitehere25可编辑pptYoursitehere26可编辑pptYoursitehere27可编辑pptCl-Cl-Cl-Cl-BaSO4↓Yoursitehere28可编辑ppt实验2－3123实验现象CuSO4NaOHNaOH+酚酞稀盐酸产生蓝色沉淀生成无色气体Na2CO3稀盐酸红色变为无色Yoursitehere29可编辑ppt二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加或生成的化学反应。2、复分解型离子反应发生的条件：

①有难电离物质生成，如水；②有难溶物生成；③有挥发性物质生成，如气体。条件Yoursitehere30可编辑ppt二、离子反应及其发生的条件3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。4、离子反应方程式的书写：步骤：写——化学方程式拆——易溶于水的强电解质用离子符号表示删——不参加反应的离子，系数化简查——是否符合质量守恒、电荷守恒注意：写离子方程式，应先判断是不是离子反应其次判断是否符合客观事（如铜片与盐酸的反应）笔记Yoursitehere31可编辑ppt1、可溶性电解质在溶液中写成离子形式2、难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等写成化学式3、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）4、删去方程式两边不反应的离子，将系数化成最简整数比。5、检查离子方程式两边各元素的离子个数和电荷数是否相等。书写离子方程式注意事项笔记Yoursitehere32可编辑ppt哪些物质能拆成离子呢？1、易溶、易电离物能拆：

强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐：钾、钠、铵盐和硝酸盐2、难溶、难电离物不能拆：

难溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等难电离的：弱酸、弱碱、水Yoursitehere33可编辑ppt以稀盐酸与碳酸钠溶液的反应为例写拆删查离子方程式的书写Yoursitehere34可编辑ppt请写出下列反应的离子方程式：练习感悟1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-〓H2O感悟：１揭示反应的本质。H++OH-〓H2OH++OH-〓H2OH++OH-〓H2O2、化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式表示同一类化学反应．Yoursitehere35可编辑ppt

这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。Yoursitehere36可编辑ppt下列反应中，其离子方程式可以用表示的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸反应B．氢氧化铜与稀硝酸反应C．氢氧化钙溶液与盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中CYoursitehere37可编辑ppt离子反应发生的条件生成难溶物质，如

生成难电离的物质，如生成挥发性的物质，如

弱酸、弱碱、水。发生氧化还原反应Yoursitehere38可编辑ppt1、硝酸银溶液分别与盐酸、NaCl溶液反应。2、盐酸分别与Na2CO3溶液、CaCO3反应。3、盐酸分别与NaOH溶液、Mg(OH)2

反应。4、Zn分别与硫酸、盐酸反应。随堂演练Yoursitehere39可编辑ppt5、Fe分别与硫酸、盐酸反应6、铜片插入硝酸银溶液7、氧化镁与盐酸混合8、稀盐酸与氨水混合9、二氧化碳通入石灰水中10、醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合Yoursitehere40可编辑ppt需熟练记住常见物质的溶解性表。四、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。Yoursitehere41可编辑ppt

附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。Yoursitehere42可编辑ppt1．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是()2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()DBYoursitehere43可编辑ppt3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色,在此溶液中能大量共存的离子组是()DYoursitehere44可编辑ppt4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()

CYoursitehere45可编辑ppt5.下列离子方程式正确的是（）A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓B.碳酸钙与盐酸反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++AgD.

Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2ODYour