2024届扬州市梅岭中学中考化学五模试卷含解析

2024届扬州市梅岭中学中考化学五模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．为除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是()选项物质杂质试剂、方法ANaCl溶液BaCl2Na2CO3溶液,过滤BFeSO4溶液CuSO4足量铁粉,过滤CH2HCl气体通过NaOH溶液,再通过浓硫酸DCaO粉末CaCO3适量稀盐酸,过滤,烘干A．A B．B C．C D．D2．下列物质由原子构成的是A．氯化钠 B．金刚石 C．氧气 D．水蒸气3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应B．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D．等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气4．下列物质中，由离子构成的是A．汞 B．硫酸铜 C．氨气 D．氢气5．某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是()A．取一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶6．下列有关实验现象叙述正确的是()A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B．红磷在氧气气中燃烧产生大量的白雾C．铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰7．某同学制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4晶体。下列操作错误的是A．稀释 B．制取 C．收集 D．蒸发8．要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③蔗糖和水④氧化钙和水A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④9．2019年央视春晚，刘谦表演的节目《魔壶》给观众留下了深刻的印象。小红也准备了一把“魔壶”,她预先在魔壶中盛入澄清石灰水,然后将魔壶中的液体倒入盛有下列溶液的杯子中，无明显现象的是A．紫色石蕊溶液B．硝酸钾溶液C．碳酸钾溶液D．硫酸铜溶液10．下列物质中，属于混合物的是A．铜单质 B．冰水混合物 C．洁净的空气 D．蒸馏水11．下列物质不属于溶液的是（）A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒12．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是()A．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D．蚕丝、棉花都属于天然纤维13．是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，下列情况通常不会引起增大的是A．焚烧秸秆 B．汽车尾气 C．燃烧煤炭 D．呼吸作用14．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤BCaO固体CaCO3加水，溶解，过滤CNa2SO4溶液Na2CO3溶液加入过量稀硫酸DCO2HCl将混合气体通入足量NaOH溶液，干燥A．A B．B C．C D．D15．下列鉴别物质的方法，正确的是A．木炭粉和氧化铜——观察物质的颜色B．硬水和软水——观察颜色C．羊毛和涤纶——灼烧，是否有烧焦羽毛的气味D．烧碱溶液和石灰水——分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．研究主题：水溶液中复分解反应的实质资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同和溶液电导率越大，离子浓度越大。方案一：恒温条件下，向一定体积定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。①写出Ba(OH)2与H2SO4,反应的化学方程式_____。③甲曲线M点时混合液体呈_____色；④通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）AM点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4BM点时离子浓度几乎为零CM点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大方案二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚肽试液。插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是____（填序号）。A开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是____（填离子符号）。③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度____（填“增大”或“减小”）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图1实验方案：图1图2根据图1坐标，推测CuSO4溶液呈________（填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为_______（写化学式）。请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数_________。若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图2中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图________。根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是____。18．（8分）金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。台灯是在光线不足时常用照明用具。如右图所示台灯，铜质插头是利用了金属铜的_____性，灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____。在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与_____接触而生锈。将锌片投入到下列盐溶液后，能使溶液质量减轻的是_____（填字母）。A氯化镁B氯化铜C硝酸汞D硝酸铝下列说法中不正确的是_____（填字母）。A生铁比钢的含碳量高B将钢针淬火后可以做钓鱼钩C焊锡的熔点比锡的熔点低D相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子最多的是钠将一定量的金属（的金属活动性比钠弱）加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的溶质种类最多含_____种。将铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成二氧化碳，则这种铁的氧化物的化学式是_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计。为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表：装置类型直立型斜卧型收集1瓶氧气所需时间/秒5968收集2瓶氧气所需时间/秒95108收集氧气的总体积/毫升525476写出高锰酸钾加热制取氧气的符号表达式_____；收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是_____；等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是_____；根据反应算出5.0克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值。实验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：小峰假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气；你的假设：_____。要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将沉淀过滤可得到氯化钠溶液，可行；B、铁粉与硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后可得到氯化亚铁溶液，可行；C、氯化氢与氢氧化钠反应而被吸收，在经过浓硫酸干燥，可得到氢气，可行；D、氧化钙、碳酸钙均与稀盐酸反应，不符合除杂原则，不可行。故选：D。2、B【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，正确；C、氧气是由氧分子构成的，错误；D、水蒸气是由水分子构成的，错误。故选B。

点睛：掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。3、A【解析】

A、足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，产生的氢气质量相等，镁的金属活泼性强，需要反应的时间短，选项A正确；B、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，立刻产生硫酸钡沉淀，图像起点位置错误，选项B错误；C、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，未加入硝酸钾固体时，未饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数不为“0”，图像起点位置错误，选项C错误；D、等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气的质量相等，选项D错误。故选A。4、B【解析】

A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意；B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；c、氨气是由氨分子构成的，不符合题意；D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意。故选B。5、D【解析】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确。点睛：掌握粗盐提纯的各操作步骤及注意事项是解题关键。6、D【解析】

A、木炭在充足的氧气中燃烧发出白光，产生大量的热；故选项错误；B、红磷在氧气气中燃烧产生大量的白烟；故选项错误；C、铁丝在空气中不能燃烧；故选项错误；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体；故选项正确；故选：D。【点睛】注意区分：实验现象和实验结论。7、D【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢的沿器皿注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，图中操作正确，不符合题意；B、稀硫酸可通过分液漏斗加入（分液漏斗可以控制药品的滴加速率，从而控制反应速率），碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，图中操作正确，不符合题意；C、二氧化碳的密度比空气大，故收集时应“长进短出”，图中操作正确，不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，符合题意。故选D。8、C【解析】

①锌和稀硫酸反应生成氢气，能使装置中的小气球鼓起来；②石灰石和盐酸反应生成二氧化碳，能使装置中的小气球鼓起来；③蔗糖溶于水，温度不变，不能使装置中的小气球鼓起来；④氧化钙和水反应放热，导致瓶内气体膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。故选：C。9、B【解析】

A.澄清石灰水溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；B.硝酸钾溶液和澄清石灰水不反应，无明显现象，选项正确；C.碳酸钾溶液和澄清石灰水生成碳酸钙，产生白色沉淀，选项错误；D.硫酸铜溶液和澄清石灰水反应生成氢氧化铜而产生蓝色沉淀，选项错误。故选B。10、C【解析】

由一种物质组成的物质叫纯净物，由不同种物质组成的物质叫混合物；A.铜单质是一种物质，属于纯净物；B.冰水混合物是一种物质，属于纯净物；C.洁净的空气是由氧气、氮气等多种物质组成，是混合物；D.蒸馏水是纯水，只有一种物质，是纯净物。故选C。11、C【解析】试题分析：溶液是溶质分散到溶剂中形成均一、稳定的混合物，液氧是氧气的液体，属于纯净物。考点：溶液的判断。12、C【解析】

A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有这样的气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维，不符合题意；B、热固性塑料一经加工成型，受热也不再熔化，因此破损后不能热修补，不符合题意；C、塑料、合成纤维属于有机合成材料，合金属于金属材料，符合题意；D、蚕丝和棉花都属于天然纤维，说法正确，不符合题意。故选C。13、D【解析】

根据是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，燃烧秸秆、常见化石燃料的燃烧等都会产生。【详解】解：A、燃烧秸秆会产生烟尘等，会产生直径小于或等于微米的颗粒物，故能引起大气中增大。B、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于微米的颗粒物，故能引起大气中增大。C、煤碳燃烧不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于微米的颗粒物，故能引起大气中增大。D、呼吸作用是吸入氧气呼出二氧化碳，此过程中没有产生直径小于或等于微米的颗粒物，故不会引起大气中增大。故选D。14、A【解析】

A、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3溶液能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选A。15、C【解析】

A、木炭粉和氧化铜都是黑色的，故不能通过物质的颜色来区分，不符合题意；B、硬水和软水都是无色透明的液体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；C、羊毛属于天然有机高分子材料，涤纶属于有机合成高分子材料，羊毛燃烧具有烧焦羽毛气味，而涤纶没有，符合题意；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和石灰水都属于碱，碱能使无色酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液进行鉴别，不符合题意。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O无CANa+、OH-、SO42-减小【解析】

一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水。【详解】（1）①氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式。③甲曲线M点时表示恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，混合液体呈无色。④A、M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成，故A正确；B、M点时二者刚好完全反应，离子浓度几乎为零，故B正确；C、M点后溶液电导率逐渐增大，溶液中和都在增大，故C不正确。故选C。（2）①A、开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液为红色，故A不正确；B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故B正确；C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大，故C正确。故选A。②N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子，离子符号为、、。③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度减小。【点睛】三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、酸Na2SO416%往H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入加入NaOH溶液时，开始并没有产生白色沉淀，说明开始加入的NaOH没有与CuSO4反应，由此可知，NaOH能与H2SO4反应。【解析】

（1）根据图1坐标可知，加入氢氧化钠溶液之前溶液的pH<7，故可推测CuSO4溶液呈酸性；，C点溶液的pH=7，则反应是恰好反应，故C点溶液中的溶质为Na2SO4。（2）设100g混合溶液中的CuSO4的质量为x，反应生成Cu(OH)2的质量为y。，解得x=16g，解得y=9.8g混合溶液中硫酸铜的质量分数为：=16%（3）由图1坐标可知，开始加入的75gNaOH溶液与H2SO4反应，从75g开始生成沉淀，生成沉淀的质量最多是9.8g，所以图像是：（4）往H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入加入NaOH溶液时，开始并没有产生白色沉淀，说明开始加入的NaOH没有与CuSO4反应，由此可知，NaOH能与H2SO4反应。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。18、导电Al2O3空气和水CB四Fe3O4【解析】

（1）铜质插头是利用了金属铜的导电性；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，氧化铝的化学式为Al2O3；（2）铁和水和空气接触会反应生成铁锈，在铁制品表面喷漆不仅美观，且能防止铁制品表面与空气和水接触而生锈；（3）A、锌的金属活动性比镁弱，锌不能置换出氯化镁中的镁，溶液质量不改变；B、锌的金属活动性比铜强，锌与CuCl2反应置换出单质铜，由于锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，则锌片的质量减少，溶液质量变大；C、锌的金属活动性比汞强，锌能与硝酸汞反应置换出汞，由于锌的相对原子质量小于汞的相对原子质量，则锌片的质量增大，溶液质量减轻；D、锌的金属活动性比铝弱，锌与硝酸铝不反应，溶液质量不变化；故填C；（4）A、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量比钢高，不符合题意；B、将钢针烧红后立即放入冷水中冷却后弯曲，这种金属热处理方法叫淬火，使硬度增大，韧性减弱，不易弯曲来制作鱼钩，符合题意；C、合金的熔点低于组成金属的熔点，焊锡的熔点比锡的熔点低，不符合题意；D、相同质量的钠、镁、铝三种金属，钠的相对原子质量最小，所含的原子最多，不符合题意；故填B；（5）要使滤液中的溶质种类最多，则金属M的活动性应仅强于银且M的量不足以全部置换出硝酸银中的银，此时M和部分硝酸银反应生成银和M的硝酸盐，而硝酸锌、硝酸铜和M不反应，则溶液中的溶质最多有硝酸锌、硝酸铜、M的硝酸盐和剩余的硝酸银四种溶质；（6）铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成铁和二氧化碳，设这种铁的氧化物的化学式是FexOy，