河北省临城县重点中学2024届中考押题化学预测卷含答案解析

河北省临城县重点中学2024届中考押题化学预测卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是选项物质杂质所用试剂或方法ACO2CO点燃BCaOCaCO3高温煅烧CNaOH溶液Na2CO3加入适量稀盐酸DFeCl2溶液CuCl2加入适量镁粉，过滤A．A B．B C．C D．D2．近两年来国内发生了多起重大的化学品爆炸事件，严重危害了人民的生命财产安全。提高全民认识管理危险化学品的常识刻不容缓。下列做法符合安全的是（）A．随身携带浓硫酸乘坐公交车B．在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀品”警告标志C．疑似天然气泄漏时开灯检查D．携带鞭炮乘坐地铁3．2019年被定为“国际化学元素周期表年”。已知甲元素在化合物中显+3价，图①是甲的微粒结构示意图，图②是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是A．X为10B．甲是非金属元素C．乙的质子数为7D．乙位于第二周期4．自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是A．通过化学反应使水直接变成汽油B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙5．下列归纳总结正确的是A．氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，都可用做调味品B．氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气C．试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去D．Mg（OH）2、Ca（OH）2、NaOH都能与稀硫酸反应，生成盐和水6．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X表面产生氢气．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X、Z、Y B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Y、X、Z7．居里夫人在1898年从几吨的含铀废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为（）A．226 B．88 C．138 D．318．下列事实不能用“分子不断运动”解释的是A．蔗糖溶解在水中B．空气压缩为液态空气C．路过花圃闻到花香D．湿衣服晾晒后变干9．下列物质的用途主要利用其物理性质的是A．氧气用于医疗急救 B．氢气作清洁燃料C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．石墨作电池电极10．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是A．10℃时，甲，乙的溶解度相等B．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等C．30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%D．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学符号表示:（1）锌元素______________；（2）2个亚铁离子______________；（3）最常用的溶剂_______________；（4）人体缺少_____________元素会骨质疏松。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含32Kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。请计算：硫酸铜中铜元素的质量分数为____。理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：（1）mg混合物中，氧化铜的质量是_______克；（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。14．2018年5月14日早上，川航3U8633重庆至拉萨航班，在万米高空驾驶舱右座前风挡玻璃破裂脱落。在民航各保障单位密切配合下，机组正确处置，飞机于07：46安全降落成都双流机场。从化学视角回答下列问题：飞机风挡玻璃是由四层平板钢化玻璃夹有机合成材料PVB胶片制成。钢化玻璃是由SiO2与Na2CO3在高温下反应制成玻璃，再经特殊工艺处理得到的。则风挡玻璃属于_____（填序号）。A合金B无机化合物C复合材料D有机高分子材料飞机发生意外后，乘客座位上方的氧气面罩掉下，乘客戴上氧气面罩的作用是_____。飞机机身大量使用铝合金，主要原因是铝合金耐腐蚀、密度_____、_____。飞机使用航空煤油作燃料，航空煤油是_____炼制的产品；飞机发动机的制造使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅的化学式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．发酵粉是制作馒头、糕点等食品的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对发酵粉的化学成分进行实验探究。[查阅资料]①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAI（SO4）2﹒12H2O]中的二种;②已知反应:;③明矾溶于水后可解离出硫酸根离子。[提出假设]假设1:有NH4HCO3和NaHCO3;假设2:有NaHCO3和明矾;假设3:有______和明矾。[实验方案].[问题讨论]（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨，现象A没有产生刺激性气味的气体，则说明发酵粉中一定不含有______（写名称）;（2）步骤②中生成了一种无色无味的气体，则发生反应的化学方程式为______实验方案中，设计实验步骤③的目的是______；如果现象B观察到有白色沉淀生成，则加入的试剂X为______。[拓展延伸]碳酸钠和碳酸氢钠都可作为蓬松剂。为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，设计了不同的方法做了以下实验，如下图所示:（1）图I、II所示实验方案中，能够达到实验目的的是（填装置序号）______;（2）写出实验Ⅲ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式______与实验Ⅲ相比，实验IV除了能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠外，还能得出的结论______；为了得出该结论，在试管B中装入的固体最好是______。16．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。写出该中和反应的化学方程式：________。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（实验验证）实验步骤：（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，则猜想一不正确；（2）取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，实验现象：______，结论：猜想二不正确，猜想三正确。（拓展反思）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______；（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。apH试纸b铜c紫色石蕊溶液d硝酸银溶液

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、FeCl2溶液和CuCl2均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。2、B【解析】

A、随身携带浓硫酸乘坐公交车，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，严禁携带浓硫酸乘车，故选项A不符合题意；B、烧碱是固体氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀牌”警告标志，故选项B符合题意；C、天然气是可燃性气体，天然气泄漏时，屋里充满了天然气与空气的混合气体，开灯时，开关可能会产生火花，有发生爆炸的危险，故选项C不符合题意；D、鞭炮是易燃易爆物品，严禁携带易燃易爆物乘坐地铁，故选项D不符合题意。故选：B。【点睛】本题考查的是易燃易爆物品的存放、运输及意外情况的知识，要把所学的易燃易爆物的安全常识掌握，便能解答。3、D【解析】

A、甲元素在化合物中显+3价，甲的微粒结构示意图为图①，由此可得，甲的微粒是原子失去3个电子得到的，该原子的质子数即核电荷数为13，在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，因此，X为13，选项说法错误，故不符合题意；B、根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，甲的原子序数为13，在元素周期表中排第13位，为铝元素，元素名称中带有“金”子旁，属于金属元素，选项说法错误，故不符合题意；C、由图②可知，甲元素的右上角为乙元素，甲元素的正上方元素与甲元素属于同一族元素，甲元素的周期数比其正上方元素的周期数大1，即其正上方元素的原子的核外电子数为13-8=5，根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，其原子序数为5，在元素周期表中，元素是按原子序数递增的顺序排列的，因此，原子序数为5的元素后面的乙元素原子序数为6，即乙的质子数为6，选项说法错误，故不符合题意；D、由详解可知，乙的质子数为6，即核外电子数也为6，核外电子排布为2，4，有两个电子层，根据原子的核外电子层数=元素周期数可得，乙位于第二周期，选项说法正确，符合题意。故选D。4、A【解析】

A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中含有的是氢和氧元素，而汽油中含有碳元素，通过化学反应不可能使水直接变成汽油，选项A错误；B、点燃聚乙烯无刺激性气味，而点燃聚氯乙烯有刺激性气味，现象不同，可以鉴别，选项B正确；C、我国已经成功合成结晶牛胰岛素，可以用人工的方法合成结晶牛胰岛素，选项C正确；D、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，可以从氧化钙中除去碳酸钙，选项D正确。故选A。5、D【解析】

A.氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，但亚硝酸钠有毒，不可用做调味品，选项错误；B.氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气，因都有吸水性，且不能与氢气反应，但氢氧化钠溶液中有水，不能做干燥剂，选项错误；C.试管内壁附着氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，不能除掉，选项错误；D.Mg（OH）2、Ca（OH）2、NaOH都是碱，都能与稀硫酸反应，生成盐和水，选项正确。故选D。6、A【解析】试题分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定．解：由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱；把X、YZ分别加入稀盐酸中，X表面产生气泡而YZ没有．说明金属的活动性X＞Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y．故选A．7、C【解析】试题分析：在同一原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数=中子数考点：相对原子质量，质子数与核电荷数8、B【解析】

A、蔗糖溶解在水中是由于微粒不断运动的缘故，能用“分子不断运动”解释，不符合题意；B、空气压缩为液态空气是由于微粒间间隙变小和缘故，不能用“分子不断运动”解释，符合题意；C、路过花圃闻到花香是由于微粒不断运动的缘故，能用“分子不断运动”解释，不符合题意；D、湿衣服晾晒后变干是由于微粒不断运动的缘故，能用“分子不断运动”解释，不符合题意。故选B。9、D【解析】

A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误；B、氢气作清洁燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，故选项错误；D、石墨作电池电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项正确；故选：D。10、D【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等。A正确；B、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等。B正确；C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为。C正确；D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Zn2Fe2+H2OCa【解析】

（1）锌元素为：Zn；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个亚铁离子为：2Fe2+；（3）最常用的溶剂为水，化学式为：H2O；（4）人体缺少Ca元素会骨质疏松。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、40%11.2kg【解析】

（1）CuSO4中铜元素的质量分数为:（2）根据铁和硫酸铜反应的化学方程式计算反应消耗铁粉的质量。解：设消耗铁粉的质量为x解得x=11.2kg答：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为11.2kg。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）8.4g（2）28%【解析】（1）铜与稀硫酸不反应，氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以溶液质量的增加值60g-51.6g=8.4g，即混合物中氧化铜的质量。（2）已知氧化铜的质量，要求反应后溶质（硫酸铜）的质量。可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体解题过程：解：设生成硫酸铜的质量为x设未知量CuO+H2SO4=CuSO4+H2O写出反应的化学方程式80160标出已知未知量的质量关系8.4gx标出已知未知量80：160=8.4g：x根据标出的量列比例式x=16.8g求解未知量当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为：16.8g÷60g×100%=28%答：溶液中溶质的质量分数为28%点评：找出已知未知量的质量关系再进行相应的计算。14、C；在高空缺氧时保障呼吸；小；强度和硬度好；石油；Si3N4。【解析】

（1）飞机风挡玻璃是由四层平板钢化玻璃夹有机合成材料PVB胶片制成，所以风挡玻璃属于复合材料；氧气能供给呼吸，所以乘客戴上氧气面罩的作用是在高空缺氧时保障呼吸；（2）飞机机身大量使用铝合金，主要原因是铝合金耐腐蚀、密度小，强度和硬度好；（3）航空煤油是石油炼制的产品，氮化硅中氮元素的化合价为﹣3价，硅元素的化合价为+4价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，其的化学式为Si3N4。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NH4HCO3碳酸氢铵检验发酵粉中是否有明矾BaCl2等含钡离子的盐溶液II碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠（碳酸氢钠比碳酸钠易受热分解等）NaHCO3【解析】

[提出假设]

发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl（SO4）2•12H2O]中的两种，有三种组合方式：①NH4HCO3和NaHCO3；②；NaHCO3和明矾；③NH4HCO3和明矾；故假设3有NH4HCO3和明矾；

[问题讨论]（1）碳酸氢铵和熟石灰混合研磨能产生刺激性气味气体，步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨，现象A没有产生刺激性气味的气体，则说明发酵粉中一定不含有NH4HCO3；

（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；实验方案中，设计实验步骤③的目的是检验酵粉中是否含有明矾；如果现象B观察到有白色沉淀生成，则加入的试剂X为氯化钡（或硝酸钡）；

[拓展延伸]（1）碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳使澄清石灰水这浑浊，故Ⅰ不能达到目的；相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳多，在Ⅱ中，气球大的是碳酸氢钠，气球小的是碳酸钠，故Ⅱ能达到目的；

（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ除了能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠外，还能得出的结论：碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠；为了得出该结论，