福建省厦门市集美区杏东中学2024届中考化学考前最后一卷含解析

福建省厦门市集美区杏东中学2024届中考化学考前最后一卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．“绿水青山就是金山银山”。你认为下列做法与这理念不相符的是A．工业废水经处理达标后排放B．使用一些新型可降解的塑料，减少”白色污染”C．自带水杯出行，不用一次性纸杯D．将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境2．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水4．三硝基甲苯（TNT）化学式：C6H2CH3(NO2)3为白色或苋色淡黄色针状结晶，无臭，有吸湿性。本品为比较安全的烈性炸药，能耐受撞击和摩擦，但任何受热都能引起爆炸。方程式为4C6H2CH3(NO2)3+21O228CO2+10X+6N2；下列说法错误的是（）A．三硝基甲苯由7个碳原子，5个氢原子，3个氮原子，6个氧原子组成B．方程式中X为H2OC．三硝基甲苯相对分子质量为227D．三硝基甲苯属于有机物5．某同学对下列四个实验都设计了两种实验方法，其中方案一不可行、方案二可行的是选项ABCD实验目的清洗铁制品表面的斑斑锈迹除去一氧化碳中少量水蒸气鉴别水和氯化钠溶液验证金属铁、铜的活动性方案一用适量的稀盐酸点燃试验其导电性用铁和氢氧化铜方案二用适量稀硫酸通过NaOH溶液滴加石蕊试液铁、铜、硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D6．下列物质能够反应，且有明显现象的是A．浓硫酸注入水中 B．将Fe2O3加入NaOH溶液中C．将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 D．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中7．下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、CO32- B．H+、Cu2+、NO3-C．NH4+、Fe3+、SO42- D．K+、Ba2+、Cl-8．下列属于复分解反应的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑ B．CO+CuOCu+CO2C．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO39．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．a点所得固体为银B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌D．d点所得固体为银、铁10．下列方案能达到实验目的是选项实验目的实验方法A除去NaNO3中的Na2SO4加入过量的Ba（NO3）2溶液B除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸C鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解，触摸容器外壁D检验某物质中是否含有碳酸根加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出A．A B．B C．C D．D11．冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为A．0 B．+2 C．+4 D．+612．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：42二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。（1）铜丝作导线是利用了其良好的_________性。（2）铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和_________。（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过法，滤液中含有的溶质是______(写化学式)。（4）含有锌粉6.5克，铁粉5.6克，铜粉3.2克,铝粉1.8克的混合物，与过量的稀硫酸充分反应,反应停止后生成氢气的质量为________g。14．最理想的清洁燃料燃烧的化学方程式为____________________；青少年身体中缺________元素产生食欲不振、生长迟缓。15．如图是某种饮料标签的部分信息，请回答下列问题：取该饮料少许于试管中滴入紫色石蕊试液，会发现试液____(填现象)，其原因是___(用化学方程式解释)；打开饮料瓶盖，有大量气体泡沫逸出，其原因是____；饮料瓶的材料是PET，化学式为()。PET中碳元素的质量分数为____；白砂糖在一定条件下可转化为葡萄糖()，葡萄糖在酶的作用下又可以发生如下反应：，则X的化学式为____。16．2019年4月23日，在构建“海洋命运共同体”时提出：“我们人类居住的这个蓝色星球，不是被海洋分割成了各个孤岛，而是被海洋连结成了命运共同体，各国人民安危与共。”（1）南海丰富的资源中，油气属于_____（填“纯净物”或“混合物）。对石油加热炼制时，根据各成分的_____不同可得到的产品有_____（写一种）。（2）海底蕴藏丰富的可燃冰资源，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，我国对可燃冰的技术开采已走在世界的前列。请写出甲烷燃烧的化学方程式_____。（3）南海中蕴藏5万亿吨以上的锰、3100亿吨镁、170亿吨锡和铜，其中所述锰、镁、铜等是指_____（填“单质”“元素”或“原子”）。（4）南海自古就是中国的！我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．气焊和气割都需要用到乙炔。乙炔俗称电石气(化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙(CaC2)与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。请回答：(1)图中仪器a的名称是____，b的名称是____。(2)写出乙炔的物理性质之一：_____。(3)从图中选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是____(填序号)。(4)碳化钙(CaC2)与水反应的化学方程式为CaC2＋2H2O＝X＋C2H2↑，X是一种碱，则X的化学式为_____。18．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水,用盐酸酸化,有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)。过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份滤液中加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答:（1）废水中一定含有的酸根离子是______(填字母)AC1-BNO3-CCO32-DSO42-（2）过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝色沉淀,原因是:_____。（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下:①固体A中一定含有的物质为_____(写化学式)。②你认为金属X、Ba的活动性强弱关系是:X______Ba(填“>”“<”或“=”)。③反应(Ⅲ)的化学方程式为_______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取24.0g石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量（杂质不参加反应），记录实验数据如下：操作第一次第二次第三次第四次剩余固体质量21.6g19.2g15.2g15.2g试计算：完全反应后生成二氧化碳的质量为_____；求该石灰石样品中碳酸钙的质量。____

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，不符合题意；B、使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”，不符合题意；C、自带水杯出行，不用一次性纸杯，可节约资源保护环境，不符合题意；D、将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，会产生大量的有害气体和粉尘，造成空气污染，符合题意。故选D。2、D【解析】A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。故选D。3、B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。4、A【解析】

A、三硝基甲苯由三硝基甲苯分子构成，每个三硝基甲苯由7个碳原子，5个氢原子，3个氮原子，6个氧原子组成，符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：，X的化学式为：H2O，不符合题意；C、三硝基甲苯相对分子质量为：12×7+5+14×3+16×6=227，不符合题意；D、三硝基甲苯含碳元素，属于有机物，不符合题意。故选A。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。5、D【解析】

A、方案一：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，加稀盐酸能除去清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确；方案二：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应，清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确。不符合题意；B、方案一：一氧化碳中含有少量水蒸气，不能点燃，错误；方案二：NaOH溶液不能吸收水蒸气，错误。不符合题意；C、方案一：水不能导电，氯化钠溶液能导电，试验其导电性可鉴别两种物质，正确；方案二：水和氯化钠溶液都呈中性，都是不能使石蕊试液变色，滴加石蕊试液不能鉴别两种物质，错误。不符合题意；D、方案一：验证金属铁、铜的活动性可用金属与盐溶液反应，用铁和氢氧化铜不能验证金属铁、铜的活动性，错误；方案二：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，验证金属铁、铜的活动性时，先将铜丝插入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，再将铁丝插入滤液中，铁表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性大于铜，正确。符合题意。故选D。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别6、C【解析】

A.浓硫酸注入水中，会放出大量的热，但没有发生化学变化，选项错误；B.将Fe2O3加入NaOH溶液中，不发生化学反应，选项错误；C.将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中，产生白色沉淀，因碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，选项正确；D.稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，选项错误。故选C。7、D【解析】

pH=10的溶液中大量共存氢氧根离子，离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存；A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；B氢离子和氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；DK+、Ba2+、Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水，能共存；故选D8、D【解析】

A、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。

B、CO+CuOCu+CO2，该反应的生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项错误。

C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。

D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。

故选：D。【点睛】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。9、A【解析】

因为在金属活动性顺序中锌>铁>银，向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，方程式为，等硝酸银反应完后，锌再与硝酸亚铁反应，方程式为。【详解】A、根据方程式为可知，硝酸银与硝酸锌的质量比为，反应过程溶液质量不断减少，而a点却是在溶液质量减少的曲线上，说明锌正与硝酸银反应，所得固体为银，符合题意；B、b点是溶液质量小到最低点，代表硝酸银已完反应，所得溶液中溶质没有硝酸银，只有硝酸亚铁和硝酸锌，不符合题意；C、c点代表锌与硝酸亚铁已完成反应，所得溶液中的溶质只有硝酸锌，不符合题意；D、d点代表反应已完全，且加入过量的锌粉，所得固体为银、铁和锌，不符合题意。故选A。10、C【解析】

A、混合溶液中加入硝酸钡，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液，引入新的杂质；故选项错误；B、混合固体中加入足量的稀硫酸，铁粉能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁溶液，剩余固体为铜粉，有效成分铁粉被除去；故选项错误；C、两种固体分别溶于水，氯化钠溶于水没有明显的吸放热现象，硝酸铵溶于水吸热，容器外壁温度降低；故选项正确；D、加入稀盐酸，有有气泡冒出，可能是活泼金属单质与盐酸反应产生氢气，不能检验固体中是否有碳酸根；故选项错误；故选：C。11、B【解析】

根据大苏打的化学式Na2S2O3，利用钠、氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算硫元素的化合价．【详解】在Na2S2O3中，Na元素为+1价，O元素为-2价，设S元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×3=0解得x=+2故选B.12、B【解析】

天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。【详解】设：加入5.6g铁产生的氢气质量为xx=0.2g左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量＝0.1g，铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。设：镁的质量为yy=1.2g所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43故选B。【点睛】金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、导电Fe2(SO4)3ZnCl2FeCl20.6【解析】

（1）铜丝做导线是利用了其良好的导电性；（2）三氧化二铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故该反应的生成物为：H2O和Fe2(SO4)3；（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，，由于在金属活动性顺序里，锌位于铁之前，铁不与氯化锌反应，故滤液中含有的溶质是：FeCl2、ZnCl2；（4）解：设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x，铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y，铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为zx=0.2gy=0.2gz=0.2g在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，不与稀硫酸反应，故生成氢气的质量为：0.2g+0.2g+0.2g=0.6g。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。14、2H2＋O22H2O锌【解析】

氢气燃烧只生成水，是最理想的燃料；青少年身体中缺锌元素易产生食欲不振、生长迟缓。

故填：2H2+O22H2O；锌。15、变红色气压减小，气体的溶解度变小62.5%【解析】

酸能使紫色石蕊试液变红色，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳。【详解】（1）取该饮料少许于试管中滴入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，则会发现试液变红色，故原因是。（2）打开饮料瓶盖，有大量气体泡沫逸出，其原因是气压减小，气体的溶解度变小。（3）饮料瓶的材料是PET，化学式为()。PET中碳元素的质量分数为。（4）白砂糖在一定条件下可转化为葡萄糖()，葡萄糖在酶的作用下又可以发生如下反应：，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，则X的化学式为。【点睛】16、混合物沸点汽油、煤油、柴油等（合理即可）元素合理开发（或有计划开采）【解析】

（1）油气是由多种物质组成的，属于混合物。对石油加热炼制时，根据各成分沸点的不同可得到的产品有汽油、柴油等；故填：混合物；沸点；汽油；

（2）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；

（3）物质是由元素组成的，所以其中所述锰、镁、铜等是指元素；故填：元素；

（4）要有计划的、合理开发海洋资源，故填：合理开发（或有计划开采）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、集气瓶水槽是一种无色无味的气体或密度比空气略小或难溶于水AECa(OH)2【解析】

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