江苏省泰兴市泰兴区重点中学2024年中考五模化学试题含解析

江苏省泰兴市泰兴区重点中学2024年中考五模化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．现年23岁的曹原于2018年登上《自然》年度科学人物榜首。曹原通过1.1度的魔鬼旋转(如图所示)，使石墨烯的两层碳片形成一个特殊的夹角，从而实现常温超导。下列关于这种石墨烯超导体的说法正确的是:()A．其和石墨结构完全相同B．旋转后碳原子之间没有任何间隔C．其中的电子可以自由移动D．将其充分燃烧生成物是CO2．下列变化属于物理变化的是A．冰山融化 B．钢铁生锈 C．酸雨侵蚀 D．煤的干馏3．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y4．以下实验能达到实验目的是（）A．证明燃烧需要氧气参加B．验证质量守恒定律C．验证铁生锈的条件D．测定空气中氧气的含量5．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）选项物质杂质除杂所用的试剂和方法ACO2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BKCl晶体K2CO3晶体加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2气体CO气体点燃D铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D6．让家庭远离火灾，我们需要熟悉常见防火、逃生技能，下列说法不正确的是A．受到火势威胁时，要当机立断披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲出去B．高层楼房遇火灾不可乘坐电梯，要向安全出口方向逃生C．家中发生燃气泄漏时，应关闭阀门，打开排气扇将可燃性气体排出D．灭火的原理是破坏燃烧的一个或多个条件7．为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a

下列判断不正确的是（）A．表中a的值为5.6B．此反应不属于反应的基本类型C．X一定不含氢元素D．X只含碳元素8．X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。则下列说法正确的是（）A．X是稀盐酸B．向a点的溶液中加入石蕊试液，试液会变蓝C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D．c点溶液中的溶质仅是NaOH9．下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量10．下列说法正确的是A．石油是一种混合物 B．可燃冰是可再生能源C．煤燃烧时只生成二氧化碳 D．“西气东输”的“气”是指氢气11．属于混合物的是A．碳酸钙 B．干冰 C．冰水 D．木炭12．下列说正确的是A．由不同种元素组成的物质一定是混合物B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大13．有四种粒子，其结构示意图如下:()下列说法不正确的是A．表示原子的是①③B．③在化学反应中容易得到电子C．上图四种微粒属于三种元素D．②④微粒化学性质相似14．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的总质量与反应前溶液的总质量相比减小的是A．稀盐酸和硝酸银溶液B．氢氧化镁和稀盐酸C．锌和硝酸铜溶液D．氯化钠和稀硫酸15．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于炼钢B．浓硫酸做干燥剂C．用墨绘制书画D．氮气用作保护气二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的（填字母）。A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：金属X是，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式①②。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，小勇利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。Ⅰ.取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。Ⅱ.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。实验数据如下表：反应前总质量m1反应后总质量m2371.84g371.24g回答下列问题：请计算样品中铝的质量分数是____；以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏低的是____(填字母序号)。A．实验装置漏气B．在反应过程中有水蒸气逸出C．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末D．没有等装置中氢气全部排尽就称量18．（8分）化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的pH，同时插入一支温度计，测量溶液的温度(如图所示)．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐______(选填“增大”、“减小”或“不变”)，温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于___(选填“吸热”或“放热”)反应。乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案___(选填“合理”或“不合理”)，原因___。丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因___。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是_____(填字母)A．稀盐酸B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性。小东认为不一定．小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论,请写出小东设计的实验(要求写出操作、现象、结论)：_______戊组同学拿来丙组同学实验所用的氢氧化钠溶液，欲测定其变质情况，取出100g该溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量之间的关系如图所示。据此推测并计算：①该氢氧化钠溶液的变质情况：________(选填完全变质、部分变质)②该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为_____g。③当加入300g稀盐酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数_____。(结果精确到0.1%，要求写出计算过程)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某兴趣小组在做酸碱中和反应时，对以下问题进行了探究。I．探究酸和碱能否发生化学反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH_____7，才能证明酸和碱能发生反应。II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？猜想（l）：Na2SO4；猜想（2）：Na2SO4和_____。现实验室提供以下试剂：氧化铁粉末、铜片、氯化钡溶液、氯化钠溶液以及必要的实验仪器，请完成下列表格：实验操作实验现象实验结论________________猜想（2）成立

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A.石墨烯的两层碳片形成一个特殊的夹角，其和石墨结构不相同，说法错误；B.碳原子之间始终存在间隔，说法错误；C.其中的电子随时可以自由移动，说法正确；D.将石墨烯充分燃烧生成物是二氧化碳，不应是一氧化碳，说法错误。故选：C2、A【解析】

A、冰山融化没有新物质的生成是物理变化，故正确；B、钢铁生锈有新的物质铁锈生成是化学变化，故错误；C、酸雨侵蚀是酸与建筑物等发生化学反应是化学变化，故错误；D、煤的干馏是化学变化，因为会生成其他物质如焦炭等，故错误。故选A。3、A【解析】

把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，说明X＞H＞Y，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y＞Ag＞Z，所以X、Y、Z的活动性为X＞Y＞Z，观察选项，故选A．4、A【解析】

A、烧杯中的蜡烛一会儿熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气参加，能达到实验目的，符合题意；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，反应后烧杯中的物质质量减小，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；C、一段时间后，两只试管中的铁钉均不能生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，冷却后，不能形成压强差，不能达到实验目的，不符合题意。故选A。【点睛】铁生锈的条件是：铁和氧气、水接触；燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。5、B【解析】

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、K2CO3溶液能与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。6、C【解析】

A、受到火势威胁时，要当机立断披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲出去，选项说法正确；B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，要向安全出口方向逃生，故选项说法正确。C、燃气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开排气扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。D、燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法正确。故选：C。7、D【解析】

在化学反应中，应该遵循质量守恒定律，即参加反应的反应物的质量=生成物的质量。丙烷和氧气的质量逐渐减少，水和二氧化碳的质量逐渐增多，物质X未知。那么可以分析出，丙烷和氧气作为反应的反应物，水和二氧化碳是生成物，X未知。【详解】A、通过分析可知，丙烷和氧气是反应物，反应物的总质量为（4.4g-0g）+（12.8g-0g）=17.2g。水和二氧化碳是生成物，生成物的总质量为（7.2g-0g）+（4.4g-0g）=11.6g。所以差值就应该是X的生成的质量，即17.2g-11.6g=5.6g。所以物质X应该逐渐增多，作为生成物，而且生成质量为5.6g。A正确；B、通过分析可知，丙烷和氧气不充分燃烧，生成水、二氧化碳和X。反应物有两种，生成物有三种，该反应不属于四大基本反应类型中的任何一种。B正确；C、通过分析可知，在化学反应前后应该遵循质量守恒定律，则反应前后元素的质量不变。丙烷中氢元素的质量分数为：。那么丙烷中，氢元素的质量为：4.4g×=0.8g。反应后的水中氢元素的质量为：，则X中不包括氢元素。C正确；D、通过C选项分析可知，X中不包括氢元素。同理，分析碳元素：碳元素全部来源于丙烷。丙烷中碳元素的质量为：4.4g-0.8g=3.6g。二氧化碳中，碳元素的质量为：。则剩余碳元素的质量为：3.6g-1.2g=2.4g。所以物质X中应该含有2.4g的碳元素。同理，分析氧元素：氧元素全部来源于氧气，则氧元素的质量为：12.8g。那么反应后的生成物中，水中氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g，二氧化碳中氧元素的质量为：。则水和二氧化碳中，氧元素的质量为：6.4g+3.2g=9.6g。则剩余的氧元素的质量为：12.8g-9.6g=3.2g，则X中应该含有氧元素，所以X应该由碳、氧两种元素组成。D错误。故选D。8、C【解析】

A、由图可知，随着X质量的增加，pH逐渐增大至大于7，故X是氢氧化钠，不符合题意；B、a点，pH<7，溶液显酸性，加入石蕊试液，溶液变红，不符合题意；C、b点，pH=7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，符合题意；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，c点pH>7，说明溶液中的溶质为NaOH和NaCl，不符合题意。故选C。9、B【解析】A、铁与盐酸能发生反应生成氢气，所以氢气的质量应该从零开始，故图象错误B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸时，二氧化碳的质量会从零一直增加，直至碳酸钙用完，故图象正确C、氧化铁固体中加入稀盐酸时会生成氯化铁和水，所以溶液中的铁元素会不断增加直至反应结束，故图象错误D、氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，生成氯化钠和水，所以向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时溶液中的氢氧化钠会不断被消耗，直至耗尽，故图象错误故选B10、A【解析】A.石油是由多种物质组成，是混合物，正确；B.可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，天然气不可再生，故可燃冰是不可再生能源，错误；C.煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水，错误；D.“西气东输”的“气”是指天然气，错误。故选A。11、D【解析】

A、碳酸钙中只含有一种物质成分，属于纯净物；故选项错误。B、干冰是固体二氧化碳，只含有一种物质成分，属于纯净物；故选项错误。C、冰水中只含有水分子，属于纯净物；故选项错误。D、木炭中含有碳以及少量杂质，属于混合物；故选项正确。故选：D。【点睛】纯净物与混合物的区别：是否含有单一成分，或者有唯一的化学式。12、D【解析】试题分析：由不同种元素组成的物质不一定是混合物，可能是化合物；某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，可能是非金属氧化物，比如二氧化碳；金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，质量的变化取决于两种金属单质的相对原子质量的大小；同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。故选Ｄ．考点：基本概念和原理13、D【解析】

A、在①③中质子数等于电子数，属于原子，不符合题意；B、③的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意；C、上图四种微粒共有三种质子数，属于三种元素，不符合题意；D、②④粒子的最外层电子数相同，但②表示的是阳离子Na+，④表示的是阴离子Cl-，二者化学性质不相似，符合题意。故选D。14、A【解析】

A、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后生成沉淀，所得溶液总质量比反应前的溶液总质量减小，故符合题意；B、氢氧化镁和稀盐酸发生中和反应生成了氯化镁和水，氢氧化镁沉淀溶解，使所得溶液总质量比反应前的溶液总质量增大，故不符合题意；C、锌和硝酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硝酸锌，根据反应的化学方程式可知，置换出铜的质量小于消耗锌的质量，因此所得溶液的总质量比反应前溶液的总质量增大，故不符合题意；D、氯化钠和稀硫酸不反应，因此，所得溶液的总质量与反应前溶液的总质量相等，故不符合题意，故选A。15、B【解析】

A、氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；B、浓硫酸做干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质；故选项正确；C、用墨绘制书画，利用碳单质常态下化学性质稳定，属于化学性质；故选项错误；D、氮气用作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误；故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；潮湿空气（或与水、氧气接触）；B（2）Fe；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑【解析】试题分析：（1）以赤铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂，据此写出化学反应式；根据盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈分析生锈的条件；金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质，把金属制成合金后能够改变金属的性质，从而使得合金具有更加优良的性能；（2）根据金属的活动性顺序，以及要求：从废水中回收硫酸亚铁固体和铜分析。解：（1）以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，说明铁生锈的条件是潮湿空气（或与水、氧气接触）；可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性。（2）活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以，从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收硫酸亚铁固体和铜，可以加入的过量X应是活动性较强的铁，这样即可以得到铜单质，又增加了硫酸亚铁，还不会引入新的杂质；过量的铁可以用Y硫酸使其转化为硫酸亚铁。考点：考查金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属的回收利用及其重要性三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、27％C【解析】本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题时认真审题，提取出题中的有用信息来分析解答问题。（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气质量为371.84g-371.24g=0.6g设参加反应的铝质量为x2Al+2NaOH+H2O═2NaAlO2+3H2↑546x0.6g546=x样品中铝的质量分数=5.4g20g×100%=27%（2）A、生成氢气的质量是反应前的总质量与氢气逸出后的总质量的差，实验装置漏气不影响实验结果；B、在反应过程中有水蒸气逸出，会使测得的氢气的质量变大，求出的铝质量偏大，会使测量结果偏高；C、向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，导致产生气体少，计算时样品的质量依旧按照20g计算，会使测量结果偏小；D、没有等装置中氢气全部排尽就称量，会使测得的氢气的质量变大，求出的铝质量偏大，会使测量结果偏高。故选C。点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18、减小放热不合理固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OB取样，加入碳酸钙(或滴加碳酸钠溶液)，有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性。(所加试剂合理即可，如可用紫色石蕊溶液、pH试纸等等)部分变质10.617.7%【解析】

(1)由图示可知，酸度计放置于氢氧化钠溶液中，当向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH减小。温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于放热反应。(2)乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，该方案不合理，原因是固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热。(3)氢氧化钠溶液与空气接触，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，选用除杂试剂，要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，故选B。(4)酚酞溶液遇酸性、中性溶液都不变色，仍为无色，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，溶液可能是酸性，也可能是中性。取样，加入碳酸钙(或滴加碳酸钠溶液)，有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性（或滴入紫色石蕊溶液，溶液为红色，则溶液显酸性或用pH试纸测溶液的pH值，pH<7，溶液显酸性。）(5)①根据图像可知，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，开始没有产生气体，则是稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完以后，稀盐酸才与碳酸钠反应产生气体，所以氢氧化钠溶液部分变质。②根据图像可知，产生的4.4g气体是二氧化碳，设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x。=，解得x=