2024届北京市宣武区重点名校中考化学五模试卷含解析

2024届北京市宣武区重点名校中考化学五模试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是A．氧化物:冰、干冰、四氧化三铁B．复合肥:磷酸二氢铵、尿素、硝酸钾C．人体中的微量元素:钙、铁、硒D．天然材料:羊毛、棉线、塑料2．如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等3．X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是A．t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=XB．X中含有少量Z，可以采用降温结晶的方法提纯纯XC．将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%D．t3℃时,向盛有等质量X、Y、Z固体的三只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为X>Y>Z4．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是A．曲线②表示CO含量的变化B．空气中氧气含量不足有利于CO生成C．两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半D．蜡烛熄灭时，容器内氧气未耗尽5．食盐、食醋、纯碱和肥皂等，都是家庭中常用的物质，利用这些物质的性质你能完成的实验有（）①区别食盐与纯碱；②除去热水瓶或开水壶中的水垢；③消除蚊虫叮咬的痒痛；④检验厨房内CO是否过量；⑤检验鸡蛋壳能否溶于酸；⑥检验天然水是否为硬水．A．①②④ B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③⑤⑥6．我国科学家合成的新型催化剂，可将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该反应的微观变化示意图如下。下列说法正确的是（）A．该反应中四种物质均为化合物 B．反应前后氢元素的化合价不变C．反应前后原子数目发生改变 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:37．正确的实验操作对实验结果十分重要。下列实验操作错误的是A．熄灭酒精灯 B．监控氧气流速C．称量氢氧化钠固体 D．验证燃烧条件8．下列实验现象描述不正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体9．一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该固体的成分，某同学取适量样品实验如下:根据以上信息，下列判断错误的是A．滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁B．该样品中一定不含硫酸钾，可能含硝酸钡C．滤液中一定含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子D．若①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品不能确定是否含硝酸镁10．为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（）A．固体x中只含铜 B．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜 D．操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒11．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是序号物质（杂质）试剂主要操作AKNO3溶液（K2SO4）适量BaCl2溶液过滤BNaCl溶液（CaCl2）过量NaOH溶液过滤CFeCl2溶液（CuCl2）过量铁粉结晶DO2（H2O）浓硫酸洗气A．A B．B C．C D．D12．KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．20℃时，KNO3的溶解度最大B．0℃时，100gNaNO3饱和溶液中含73gNaNO3C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，可采用冷却热饱和溶液的方法D．分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．请用化学用语填空。（1）某微粒的结构示意图为该微粒的符号______________。（2）稀有气体氦气的化学式_____________。（3）写出一种不含金属元素的盐的化学式______________14．请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：①加水溶解②加过量的_____溶液③过滤④加入适量的盐酸，顺序不能交换的原因是_____。（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是_____。A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C蒸发皿中出现较多固体时停止加热D待蒸发皿中液体蒸干后停止加热15．化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号：①3个亚铁离子______；②某粒子的结构示意图，当x-y=8时，该粒子的符号为______；③5个乙醇分子______；④氦气______。16．如图甲是A．B．C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，P点所表示的含义为_______。（2）t2℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是_______。（3）把100g质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃,此时A溶液的质量分数为______。（4）如图乙所示,20℃时,把试管放人盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加人几小段镁条,再加人5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中溶液变浑浊,则X可能为A．B．C三种固体物质中的哪一种?________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、火柴、棉花、升降台、药匙、镊子及以下仪器，请回答下列问题及填写空白。（1）利用上述仪器及药品能制取的气体是_____，发生反应的化学方程式为_____，若制取另一种气体还需要补充一种仪器_____。（2）若用上述药品制取氧气，请将制取氧气实验过程中的装置图补充完整_____。（3）在制取完氧气实验结束后，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，如果顺序颠倒，会使试管内的温度降低，压强_____，在压强差的作用下，_____。18．根据如图装置，回答下列有关问题：装置图中仪器a的名称为______。采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是______，反应的化学方程式为______。若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从______进。（选“b”或“c”）制取二氧化碳最好选用的发生装置是______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______，若用H装置实验，能证明CO2的性质有______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）为确定某硫酸钠和碳酸钠固体混合物的组成，取该固体混合物加入稀硫酸，恰好完全反应，同时产生气体。计算：原混合物中碳酸钠的质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、氧化物的组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；冰是水的固体、干冰是二氧化碳的固体、四氧化三铁，都是氧化物，故选项正确；B、复合肥中含有氮、磷、钾中的两种或三种，尿素中只含有三种中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；C、铁、硒是人体中的微量元素，钙是人体所需的常量元素，故选项错误；D、塑料是有机合成材料，故选项错误。故选A。2、B【解析】

A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故A错误；B、t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，故C错误；D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B，故D错误。故选B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3、D【解析】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，3种物质的溶解度的大小关系为Y>Z=X，正确；B、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大。Z的溶解度随温度的升高而减小。故X中含有少量Z,可以采用降温结晶的方法提纯X，正确；C、由图可知，t1℃时，X的溶解度为25g，那么该温度下饱和溶液溶质质量分数=×100％=20％，故将溶质质量分数为25%的X溶液从t3℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数为20%，正确；D、由图可知，t3℃时，三种固体的溶解度关系为X＞Y＞Z，故t3℃时，向盛有等质量X、Y、Z固体的3只烧杯中分别加水配成饱和溶液，所得溶液的质量大小为Z>Y>X，错误。故选D。4、C【解析】

A、审图时，要注意横纵坐标的含义，曲线②从0开始，呈现上升趋势，可表示为一氧化碳含量的增加，A正确；B、空气中氧气含量充足时，蜡烛完全燃烧生成二氧化碳；氧气不足时，蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，B正确；C、图中的数据并不能说明蜡烛燃烧了一半，两条曲线交点，只能说明剩余氧气的质量与生成一氧化碳的质量相等，C错误；D、从图中观察，实验结束后仍然有氧气剩余，D正确。故选C。5、D【解析】

①纯碱中含有CO32﹣，利用碳酸根遇酸会生成二氧化碳，氯化钠和酸不反应，可选择醋酸完成；②除去热水瓶内壁上的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁都能与醋酸反应生成可溶物可以除掉，可选择醋酸完成；③蚊虫叮咬后释放出蚁酸，可用碱性溶液进行中和止痒，可选肥皂水完成；④检验厨房内CO是否过量，要用灼热的氧化铜粉末，在厨房中无法完成；⑤检验鸡蛋壳能溶于醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与醋酸反应生成可溶物，可以完成；⑥检验天然水是否为硬水可用肥皂水，其中如果产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的硬水，可以完成。故选：D。6、D【解析】

由反应的微观变化示意图可知：化学反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲醇和水。【详解】A、化学反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲醇和水，氢气是单质，故A不正确；B、反应前氢元素是0，反应后氢元素是+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B不正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不发生改变，故C不正确；D、化学反应方程式为，故参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，故D正确。故选D。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子数目不发生改变。7、C【解析】

A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作正确，不符合题意；B、氧气不易溶于水，密度比空气大，通过观察气泡产生的快慢，可以监控氧气的流速，不符合题意；C、用托盘天平称量药品应“左物右码”，而且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，符合题意；D、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气（或空气），不符合题意。故选C。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。8、B【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固态，故选项说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．9、B【解析】

样品溶于水得到滤渣1.1g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。x=1g＜1.1g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；

滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡和硝酸钾；

A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁，故A正确；

B、该样品中一定不含有硫酸钾，一定含有硝酸钡，故B错误；

C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡，滤液中一定含有钡离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子，故C正确；

D、现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定硝酸镁的存在，故D正确。

故选：B。10、B【解析】

含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水加入过量的铁，铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z）和固体铁、铜（固体X）。铁与适量稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z）和铜（固体Y）。硫酸亚铁溶液经蒸发结晶，得到硫酸亚铁晶体。【详解】A、由分析知，固体x中含有铁、铜，错误；B、由分析知，试剂B是稀硫酸，正确；C、由分析知，溶液Z中的溶质为硫酸亚铁，不含硫酸铜，错误；D、操作一是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒、漏斗，错误。故选B。11、D【解析】

A、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CaCl2不能与过量NaOH溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误。D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。12、D【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，NaNO3的溶解度最大，故A错误；B、0℃时，硝酸钠的溶解度是73g，根据溶解度概念可知，173gNaNO3饱和溶液中含73gNaNO3，故B错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，一般采用蒸发结晶的方法，故C错误；D、20℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，20℃时，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数小于硝酸钠饱和溶液溶质质量分数；升高温度溶解度增大，没有溶质析出，溶剂质量不变，所以分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液，故D正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、Cl-HeNH4Cl等【解析】

（1）某微粒的结构示意图为该微粒，质子数17小于电子数18，是氯离子，它的符号是Cl-。（2）稀有气体氦气由氦原子直接构成，它的化学式为He。（3）一种不含金属元素的盐即由铵根离子和酸根离子构成的盐，如NH4Cl等。【点睛】盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，盐不一定含有金属元素。14、NaOH否则盐酸会与Mg(OH)2沉淀反应又生成了氯化镁杂质C【解析】

（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠。加入的试剂能和氯化镁反应，将镁离子转化为沉淀，并且不会引入其他杂质离子，故选择的试剂为氢氧化钠（NaOH）；所进行的操作顺序不能颠倒，否则盐酸会与Mg（OH）2沉淀反应又生成了氯化镁杂质；A、如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，需将澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A错误；B、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，再用玻璃棒搅拌液体，故B错误；C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确，D、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不能待蒸发皿中液体蒸干后停止加热，故D错误。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。15、3Fe2+S2-5C2H5OHHe【解析】

①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为。②当时，即，则该粒子带2个单位的负电荷，为硫离子，其离子符号为。③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个乙醇分子可表示为。④氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为。16、t1℃时,B、C两物质溶解度相等增加溶质B(或蒸发溶剂等合理即可)10%C【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，甲图中，P点所表示的含义为：t1℃时，B、C物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是：增加溶质B；

（3）t1℃时，A物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，所以把100g质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为10%；

（4）镁和盐酸反应放出热量，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中溶液变浑浊，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以X可能为A、B、C三种固体物质中的C。

故答案为：（1）t1℃时，B、C物质的溶解度相等；

（2）增加溶质B；

（3）10%；

（4）C。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑长颈漏斗变小，小于外界大气压水槽中的水倒吸入试管中，试管因骤冷而炸裂【解析】

（1）根据图示可知，结合题中提供的药品，利用上述仪器及药品能制取的气体是氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；根据题目中提供药品还能制二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度大于空气只能采用向上排空气法收集，结合题目提供仪器，若制取二氧化碳气体还需要补充一种仪器长颈漏斗；（2）氧气不易溶于水，因此能用排水法收收集。制取氧气实验过程中的装置图补充完整如图：；（3）在制取完氧气实验结束后，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，如果顺序颠倒，会使试管内的温度降低，压强变小，小于外界大气压，在压强差的作用下，水槽中的水倒吸入试