2024届山东省菏泽定陶县联考中考一模化学试题含解析

2024届山东省菏泽定陶县联考中考一模化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．久置的氢氧化钠溶液瓶口处出现白色固体，由此猜想此固体中含有碳酸钠成分。取少量固体溶于水中，进行如下实验，其中能达到目的的是A．加入少量盐酸，观察是否有气泡产生B．滴入酚酞溶液，观察溶液是否变红C．用pH试纸测定溶液的pH是否大于7D．加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生2．下列实验中，能达到相应目的的是A．检验CO2中含有HCl：将气体通入饱和碳酸氢钠溶液B．除去N2中混有的少量CO：将混合气体通过足量的灼热的CuO粉末C．制备少量的KOH溶液：将K2CO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合后过滤D．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样于试管中，分别加入适量水，测量温度变化3．图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，两烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是A．t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液B．t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%C．若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液D．将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲<乙4．下列实验操作正确的是A．测溶液pH B．过滤 C．称取氯化钠 D．稀释浓硫酸5．下列图形表达的意义正确的是A．复分解反应 B．地壳中元素含量C．金属活动性顺序 D．物质的溶解性6．同志在十九大报告中指出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。他说，人与自然是生命共同体，人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法不符合这一要求的是()A．开发绿色能源 B．开展植树绿化活动C．关闭所有化工企业 D．研发易降解的生物农药和塑料7．现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为A．4.8gB．9.6gC．17.4gD．34.8g8．下列化学用语所表达的意义正确的是()A．Al3+——铝离子B．2K——2个钾元素C．F2——2个氟原子D．2SO3——3个二氧化硫分子9．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是()A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液10．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则：乙的溶解度曲线为_____（填“X”或“Y”）；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：反应时间t0t1t2t3烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0试计算：（1）反应产生的氢气的质量_____。（2）该铁合金中铁的质量分数。_____（精确到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7该反应中B和D两种物质变化的质量比为_____；该反应所属的基本反应类型是_____．14．中考期间，小燕子的妈妈准备了一份易消化的午餐，其中有：凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤、米饭。从营养全面的角度考虑，还需要补充的食品是：__________(写一种)。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起__________的病。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠(Na2O2)固体。同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质，进行如下实验探究：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①没有变质②部分变质③全部变质取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象，证明猜想______正确(填序号)；取少量(1)中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有_________________；请在原有实验基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有什么物质。(简要写出实验步骤、现象和结论)_________________________16．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究，请你参与他们的探究并回答问题。猜想I：红色粉末是铜粉；猜想Ⅱ：红色粉末是氧化铁；猜想Ⅲ：红色粉末是______。经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如图1所示的实验进行探究．请完成下列表格：实验中可能出现的现象结论________________猜想Ⅰ正确红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊猜想Ⅱ正确________________猜想Ⅲ正确（表达）通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁的混合物，则在上述实验过程中一氧化碳和氧化铜所发生反应的化学方程式是_____________。从环保角度看，图1所示的实验装置有不足之处，请说出其中一种改进方法：___________。为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的___（填序号）。A．硝酸铜溶液B．稀盐酸C．氯化亚铁溶液D．硫酸镁同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理，装置如图2所示，请回答有关问题：B装置中氢氧化钠溶液的作用是__________________。为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→_____→_____→______。（填字母）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠未变质，该白色固体是氢氧化钠，如果氢氧化钠全部变质，该白色固体是碳酸钠，如果氢氧化钠部分变质，该白色固体是氢氧化钠和碳酸钠。【详解】A、如果氢氧化钠部分变质，加入少量盐酸，盐酸会优先和氢氧化钠反应，加入的盐酸含量过少，盐酸已经和氢氧化钠完全反应，无法验证是否含有碳酸钠，不符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红，不能达到实验目的，不符合题意；C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH值均大于7，不能达到实验目的，不符合题意；D、，氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生可以达到实验目的，符合题意。故选D。2、D【解析】

A、无论二氧化碳中是否含有氯化氢气体，将气体通入饱和NaHCO3溶液时，都能够产生气泡，不符合题意；B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题意；C、K2CO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到的是氢氧化钾和氢氧化钙的混合溶液，不符合题意；D、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，使温度降低和升高，可以鉴别，符合题意。故选D。3、B【解析】

A、t2℃时，乙物质的溶解度为30g，烧杯中乙体物质形成的溶液是不饱和溶液，选项A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度为15g，烧杯中甲物质溶液溶质质量分数=13%，选项B错误；C、甲物质的溶解度随温度的降低而增大，t2℃时，甲的溶解度为20g，若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液，选项C正确；D、将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，因为甲烧杯中有物质析出，乙中没有析出固体，所以所得溶液溶质质量分数甲<乙，选项D正确。故选B。4、D【解析】

A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．故选D。5、B【解析】

A、酸与非金属氧化物不反应，可溶碱与非金属氧化物反应，因此，选项图形错误，故不符合题意；B、地壳中含量居前五的元素为：氧、硅、铝、铁、钙，非金属含量大于金属含量，因此，选项图形正确，故符合题意；C、由金属活动顺序表可得，金属活动性由强到弱的顺序为：Al>Zn>Fe>H>Hg，因此，选项图形错误，故不符合题意；D、NaCl、Ca(OH)2、CaCO3三种物质的溶解性顺序是逐渐减小的，因此，选项图形错误，故不符合题意。6、C【解析】A、合理开发绿色能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误；B、开展植树绿化活动，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误；C、化工企业生产了大量的化工产品，全面关停化工企业，是不现实的，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，正确；D、研发易降解的生物农药和塑料，能减少环境污染、白色污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，错误。故选C。7、D【解析】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳质量为25g＋100g－120.6g＝4.4g.H2SO4＋K2CO3＝K2SO4＋H2O＋CO2↑,生成硫酸钾的质量为17444＝x4.4g，x＝17.4g,碳酸钾质量为138442KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O,生成硫酸钾的质量为11211.2g＝174点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。8、A【解析】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Al3+可表示铝离子，正确；B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2K可表示2个钾原子，元素只讲种类不论个数，错误；C、F2可表示1个氟分子，1个氟分子中含有2个氟原子，错误；D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2SO3可表示2个三氧化硫分子，不是表示3个二氧化硫分子，错误。故选A。9、A【解析】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，混合后产生白色沉淀，稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液能产生三种不同的现象，可以鉴别，符合题意；B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。故选A。点睛：在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。10、A【解析】

A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐增加，待氯化钡完全反应后，硫酸钡沉淀质量不再变化，符合题意；B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰在该反应中是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH>7，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加，pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，不符合题意；D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Y【解析】

X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小。【详解】甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，溶解度随温度的升高而增大的物质提纯用降温结晶的方法，故甲的曲线是X，乙的溶解度曲线为Y。【点睛】溶解度随温度的升高而增大的物质提纯用降温结晶的方法。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.4g98.2%【解析】

（1）反应产生氢气的质量为：11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g；（2）设该铁合金中铁的质量为xx=11.2g该铁合金中铁的质量分数为：答：该铁合金中铁的质量分数为98.2%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、22：9分解反应【解析】

由表中的数据可知：C的质量减少，是反应物，参加了7.9g；BD的质量增加，是生成物，B生成了4.4g，D生成了2.7g﹣0.9g＝1.8g；因此A的质量增加，是生成物，生成了7.9g﹣4.4g+1.8g＝1.7g，因此反应后A的质量为1.7g+1.7g＝3.4g；B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g＝22：9；该反应中C是反应物，ABD是生成物，该反应所属的基本反应类型是分解反应．故答案为22：9；分解反应14、肉类如红烧肉，炒鸡蛋等（合理即可）甲状腺肿大【解析】本题考查了人体所需的六大营养素，元素对人体健康的重要作用。人体所需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。米饭富含糖类，凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤中富含水、无机盐和维生素。从营养全面的角度考虑午餐中还缺少蛋白质和油脂，还需要补充的食品是肉类如红烧肉，炒鸡蛋等。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起甲状腺肿大的病。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、③碳酸钠(Na2CO3)取少量(1)中所得溶液于试管中(或取少量原样品于试管中，加入足量水溶解)，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，充分反应后静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液，若溶液变红，则原样品中含氢氧化钠，反之则不含氢氧化钠。【解析】试题分析：（1）由于过氧化钠能与水反应生成氧气，取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象，说明不含有过氧化钠，故是全部变质，故猜想③正确；（2）取少量（1）中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有碳酸钠；（3）原固体中还可能含有氢氧化钠，要证明氢氧化钠的存在，需要先除去碳