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普通化学赵士铎课后习题答
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普通化学
(第三版)习题答案
中国农业大学
无机及分析化学教研组编
2
第一章分散系
1.1(1)溶液的凝固点下降
(2)土壤溶液浓度过大,渗透压大于植物根细胞液的渗透压
(3)溶液的凝固点下降
1.2沸点不断上升,至溶液达到饱和后,沸点恒定;
蒸气凝结温度恒定,等于溶剂的沸点。
1.31
'c(HO)=巩H20Pp=3.0%x1000gL=088moi-L-i
o
2*2M(HO)34g•mol-i
w(HOJ/M(HO)3.0%/0.034kgmol-i
匕(HO)=2222=______________________________________=0.91mol•kg
221-w(HO)97.0%
〃(HO2)2fe(HO)
x(HO)=〃(HO)22_____=------------------=上6%
221,+”(H,O)b(H,O,)+1/M(RO)
1.4凝固点自高至彳氐病序:看萄糖溶液:晶酸溶液、蓊化钾溶液
1.5
b=1.17molkg-i
T=Kb=0.52Kkgmoli1.17molkg-i=0.61K
bb0°
T=373.76K=100.61℃
b
T=K,b=1.86Kkgmol>1.17molkg-I=2.18K
Tr='270.'87K=-2.18
mRT0.40gx8.31kPa-L-mol-i-K-ix300K
M===2.0x104g-mol-i
VK0.10LxO.499kPa
1.7
9.510.280.3^》
___:----:-30:2:21
11612
化合物中C、H、0原子数比为21:30:2
一Km5.12K-kg.mol-lxQ.100g=310gmol1
M=-A-4_■U-
TmO.33Kx5.00g
bA
故该化合物的化学式为CHO
21302
m{(NH)COJ/M{(NH)CO}mIM
2222=BB
m(HO)m(HO)
22
=342.4gmol-i
B
3
第二章化学热力学基础
2.1(1)错误;(2)正确;(3)错误;(4)错误;(5)正确;(6)正确;⑺
错误;(8)错误
2.2(1/4)[反应式(1)-反应式(2)]得:(1/2)N(g)+(l/2)0(g)=NO(g)
22
H(NO,g)=(l/4){H(1)-H(2)}
fmrmrm
=(1/4)[-1107kJmoli-(-1150kJmoli)]
=90kJmol-i
2.3(1/4)[反应式(3)-反应式(4)+3反应式(2)-反应式(1)]得:
N(g)+2H(g)=NH(1)(5)
H(NH>,g)=(l/4){H(3)-H(4)+3H(2)-
fm24rmrmrm
H(1)}=
(1/4){-143kJmol,-(-286kJmoli+3(-317kJmol■)-(-
WlOkJmol>))=
50.5kJmoli
2反应式(4)-反应式(5)得:
NH(1)+)Ojg)=N(g)+2H0(l)
H=2H(4)-H(5)=2(-286kJmoli)-50.5kJmol-i=-
rmrmrm
622.5kJmol-i
2.4H=2H(CO,g)+3H(H0,l)+(-l)H(CHOCH,1)+(-
rmfmZfm2fm33
3)H(0,g)
H(CHOCH,1)=2H(CO,g)+3II(H0,1)-H=-
fm33fm2fm2rm
183kJmoli
2.5______________
由题意知,H(1X0,H(2)<0,H(3)<0
rnirinrin
H(1)=H(2)+H(3)
rmrmrm
H(1)-H(3)=H(2)<0
rmrmrm
即:以碳直接作燃料时放热较多
2.6C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)
2o
H=H(CO,g)+(-1)H(H0,g)=
rmfmfm2
-110.5kJmol-i-(-)241.8kJmol-i=131.3kJmol-i
4
热较多
2.7均为燧增过程。
2.8标准状态下:
11S
<6<0低温自发
<0>0任意温度均自发
>0>0高温自发
>0<0仕总温皮均小口J能目及
2.9(2)(反应为气体物质的量增加的过程,S>0)
2.10不可以。因为物质的S,不是指由参考状态的元素生成该物质
m
(=+1)反应的标准摩尔燧。
B
2.11
H:-40kJ-40kJ
G:-38kJ-38kJ
S:-6.7JKi-6.7JK-.
2.12
S,(白锡)=?(灰锡)
"H(298K)=H(灰锡)+(-1)H(白锡)=-2.IkJmoli<0
rmfmfm
S(298K)=S(灰锡)-s(白锡)=-7.41Jmol>K><0
良’应在标准状上,低温直发。在转变温度,G(T)=0
G(T)H(298K)-TS(298K)
rmrmrm
T[H(298K)/S(298K)]283K
rmrm
2.13
2FeO(S)+3C(S)=4Fe(S)+3C0(g)
232
H(298K)=3H(CO,g)+(-2)zH(Fe0,s)=467.87kJmol
rmfm2fm23
1
S(298K)=4S(Fe,s)+3S(CO,g)+(-2)S(Fe0,s)+
rmmm2ni23
(-3)S(C,s)=557.98Jmol-iKi
tn
反应在标准状态下自发进行:
5
G(T)H(298K)-TS(298K)
rmrmrm
T>[H(298K)/S(298K)],即T>839K
rmrm
故以木炭为燃料时,因最高温度低于839K,反应不可能自发。
2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+C0.(g)
H(298K)=-79.51kJmol-i>0
S(298K)=189Jmol.Ki>0
rm
反应在标准状态,任意温度均自发
2.14(略)
2.152AsH(g)=2As(s)+3H(g)
32
H(298K)=-132.8kJmol<0
rm
S(298K)=15.71Jmol1Ki<0
标濯状态,任意温度下AsH,的分解反应均自发。加热的目的是加快反
应速率。
第三章化学平衡原理
3.1(1)正确,(2)错误,(3)错误。
3.2K=40
3.3
K©={c(Fe2+)/c®}{p(H2)/,0}
{c(H+)/ce}2
3.44X⑶-2X⑴-2义⑵得所求反应式
故:△rG=4ArG(3)-2ArG(1)-2ArG⑵
mmmm
{K。⑶}4
Ke=----------------
{K。⑴}2{KO(2)}2
_nRT_0.20molx8.31kPa-L-mol-i-K-ix698K=
p-----■=------------------------------------116kp
V10L
,)=〃(H,)=c(I,)V=0.0021mol•L」x10L=0.021mol
〃、/口、rix0.021molxll6kPa
p(I)=p(H)=x(I)•p=---------------=12.2kPa
2220.20mol
p(HI)=p—p(I)—p(H)=91.6kPa
22
3.5pV=nRT
故病于反应H(g)+I(g)=2HI(g)
22
6
3.6
vC(o)/c©
K0=----2-----
P(o)/p0
21.38x10-3mol-L-i/lmol-Li
Ke(293K)==1.37x10-3
lOlkPa/lOOkPa
⑴0,(g)=02(aq)
P(0)=21.0kPa时:
2
Ko(293K)=c(°,)/ce=1.37x10-3
0.21
故:c(0,aq)=2.88X10-4mol•L-i
2
(2)K=85.5/1.37X10-3=6.24X10.
3.7Q=4逆向自发Q=0.1逆向自发
3.8AgCO(s)=AgO(s)+CO(g)
2322
ArG(383K)=14.8kJ•mol।
m
InK(383K)=-ArG(383K)/RT=-4.65
m
K(383K)=9.56X103
K=p(CO)/p
2
为防止反应正向自发,应保证Q>K
故:p(CO)>9.56X10-1kPa
3.9CC1(g)CC1(1)
44
△H/kJ•mol-i-102.93-135.4
fm
S/J•K-i•mol-i309.74216.4
m
CC1(g)=CC1(1)
44
△H=32.47kJ,mol“
AS=0.09334kJ,mol-i,K->
所以CC1的正常沸点为T=348K
1
7
根据克拉贝龙一一克劳休斯方程计算,可得在20kPa时,其沸点为304Ko
第四章化学反应速率
4.1不能
4.2A的物理意义为PZ,f的物理意义为相对平均动能超过E的A、B分
0c
子间的碰撞频率与A、B分子间碰撞频率的比值。
4.3Z基本不变,P不变,f大,k大,v大。
0
4.4直线
dc(N)
4.5-=6.0mol•L-i•s-i,----2—=4.0molL-i-s-i
dtdt
4.6略
4.7解:
速率方程为U=ken.(NOC)l
4.8x10-5…192x104
(1)u=*(0.200mobLi)w=molL-iS-i(2)V=it(0.400mobLi).=Jmol-U-s
i222
0.200mol*Li4.8xl0-5mol-L-iS-i
(1)/(2)#:(=_________________m«2
0.400mol-L-i1.92xl0^mol-L-vs-i
u4.8xl0-smobLPS-I/2一八
_______=_________________=6.0xl0-4mo1lfiLs-i
C2(NOQl(0.200molL-i)2
u=6.0x10-4moliLs-ix(0.500mol-Li)z=1.5xl0-4mol-L-iS-i
3
4.8
8
(1)反应的速率方程为U=Ac“(NO)c“(O)
(2)将表中数据代入上式得
3.0x10-26.0x10-2
(a)u=k(0.10molI^i)m(0.10molL-i)n=-----------mol*L-i-s-i(b)u=^(0.10molL-i)m(0.20molL-i)n=------------molL-i«s-i
1222
0.54
(c)v=k(0.30molL-i)m(0.20molL-i)n-molL-i-s-i
32
11
(a)/(b附:(—)“=-n=l
22
1111
(b)/(c)得:(3)"=gm=2(b)/(c)得:m=2
u3.0x10-2molL-is-i/2
k=-----------------=-------------------------------------=15mol2-Lz-s-i
c2(NO)C(O2)(O.lOmol-L-i)z(O.lOmol-L-i)
(3)u=ISmolz-Lz-s-i(0.15mol-L-i)z(0.15molL-i)=5.0x10-2molL-i-s-i
49解:kk3.5x10-smoli•L-s-i_
----------------------------=rr=2.7
1.3x10-smoli-L-s-i
t20
20如xw=「3k=kxr3=1.3X10-5S-IX(2.7)3=2.6X10-6S-I
k5020
20
4.10解ET-T
RTT
21
,2.0xl0-ss-i226xl03jmoLi,650K-600K、
In----------------=--------------'---------(------————)k-6.1xIO-7S-1
k8.314J-mol-iK650Kx600K
第五章原子结构
5.1原子发射光谱,电子衍射
5.2确定,动量,不确定,轨道
5.3(2),(4)正确
5.4波函数,电子的几率密度
5.5(1)
5.6
n1mm
1200+1/2
2200■1/2
3210+1/2
421+1+1/2
521-1+1/2
5.7(3)
5.8He+E(3S)=E(3p)=E(3d)<E(4s)
KE(3s)<E(3p)<E(4s)<E(3d)
MnE(3s)<E(3p)<E(3d)<E(4s)
5.9(略)
9
5.104s,3d,4p
5.11能级组,外层电子结构,主族元素基态原子内层轨道,或全满,或全空
(稳定构型)
5.12一,二,三主族元素,锢系元素,第六周期镯后元素
5.13He>H,Ba>Sr,Ca>Sc,Cu>Ni,La>Y,Zr>Ti,Zr>
Hf
5.14(3),(2)
5.15Mg失去2个最外层s电子后成稳定的电子构型,故I③明显大于常见
氧化数为+2;A1失去3个最外层电子后成稳定的电子构型,故L明显大于
L,常见氧化数为+3。Mg元素第一、第二电离能之和小于A1元素第一、第二、
彘三电离能之和,所以气态Mg原子的金属性强于Alo
第六章化学键与分子结构
6.1(1)错,(2)错,(3)错,(4)错,(5)对,(6)错
6.2离子,Be0>Mg0>Ca0>Sr0>Ba0,
BaCO>SrC0>CaC0>MgC0>BeC0
33333
6.3Fez+[Ar]3d6,9~17,
Fe3+:[Ar]3d5,9~17,
Pb2+:[Xe]5d106s218+2,
Sm+:[Kr]4dw,18,
AL+:[He]2s22P6,8,
S2-:[Ne]3s23P6,8,
Hg2+:[Xe]5dio,18.
6.4OF:非等性sp:,杂化,V型,极性;
2
NF:非等性sp3杂化,三角锥,极性;
3
BH:等性sp?杂化,正三角型,非极性;
3
SiCl:等性sp3杂化,正四面体,非极性;
4
NH:非等性sp,杂化,三角锥,极性;
3
HCN:等性sp杂化,直线型,极性;
10
PCI:非等性SP3杂化,三角锥,极性;
3
PC1「SP3d杂化,三角双锥,非极性;
CS:sp杂化,直线型,非极性;
2
SnCl:非等性sp:,杂化,V型,极性。
2
6.5CH:sp3;CH:spz;
2624
CH3CCH:sp3spsp;
CHCHOH:sp:i;HCO:sp2;COCI:sp2.
3222
6.6正丁烷:否;1,
3-丁二烯:否;2-丁
焕:是
6.7HFHC1HBrHI;HFHC1HBrHI;HIHBrHC1HF;HFHIHBr
HC1
6.8⑴~c;(2)~d;(3)~a;(4)~b
6.9(1)Fe3+电荷高、半径小,极化力大于Fe2+;
(2)Znz-18电子构型,极化力、变形性大于Ca2+;
(3)Cd2.18电子够型,极化力、变形性大于Mm,。
6.10CIO,C10,C10,C10o
234
6.11HC1O酸性强于HBrO。成酸元素原子电负性大,含氧酸酸性强。
第七章酸碱反应
1(略)
2H0+,0H
3
3(2)
4(2)
5H,+OH=HO,1/K
2v
H++B=HB(略去电荷),K/K
bw
HB+OH=B+HO,K/K
2aw
HA+B=A+HB(略去电荷)KK/K
abw
6(1)K(正)=1.9X105>K(逆),易于正向反应
(2)K(正)=2X10-U<K(逆),易于逆向反应
(3)K(正)=1.4X102>K(逆),易于正向反应
(4)K(正)=6.2X108<K(逆),易于逆向反应
76.4X10-5,1.7X10-13,小于
7.8
—duCer>140c2.81
fv0
b_________________11
C(OH-)/Ce=jKe(c/ce)=3.74X10-4
pH=10.57
7.9
c(H+)/c0=8.5x10-5
ceq(HNO)/c®={c(H+)/c©}z/K©=1.6x10-s
/.c(HNO)=1.6xlO-smol-Li+8.5x10-smol-Li=1.0x104mol-Li
02
7.10
CHNH+H,=CHNH+
652653
etc
----------->102.81
K
c(CHNH0=0.020mol•L-i
653
K(CHNH-)=K/K(CHNH)=2.2X10-5
a653wb652
应用最简式计算溶液酸度:c(H,)=6.6X10,mol/LpH=3.2
7.11
K/K>Wie
blb2
c/co
----=7xl04>IO2.81
Ke
b\________________________
c(OH)/ce=iKexc/ce='7.0xl0-7x0.050=1.9x10-4
'b\v
pH=10.27
所以可忽略第二步离解,按最简式计算:
c(CHN)=0.050mol,L-i-1.9X10-imol,L-i=0.050mol,L1
10142
c(CHNH+)=c(OH)=1.9X10-1mol•Li
10142
c(CHND=cK=1.4X10umol•Li
101422b2
7.12
K(S2-)=K/K(HS)=1.4
blwa22
K⑸-)=K/K(HS)=7.7X10-
b2wal28
经判断,可忽略第二步离解,依近似式计算
S2-+H0=HS+0H
2
Ccq/mol•L-i0.10-xxx
X2
K0==1.4
bl0.1()-X
x=0.094
即:c(OH)=0.094mol,Li
pH=12.97
c(S2-)=0.10mol•L-i-0.094mol•L-i=0.01mol•L-i
c(HS)=c(OH)=0.094mol•Li
c(HS)=cK=7.7X10-8mol-L-i
2b2
12
7.13
pH=1.30
KeKe{c(HS)/ce}9.2x10-z2x0.10
C(S2)/ce=。1“2__________=__________________________=3.7X1020
~{c(H+)/ce}2~0.0502
故:c(S2-)=3.7X10-20mol,Li
7.14
pH=pKe-1gc(HjCit)
c(HCit)
c(HCit)=3i5_192=1.23
c(HCit)
c(HCit)
2
PH=P^二唁,撅浮出,)
1g”“Cit七加嬴)_C(HCit)
(■(频)z____=4.77-1.92=2.85r.____3____=7.0xl(h
c(HCit2)c(HCit2)
cfHCit2)
=3.0x104
c(Cit3)
c(Hfit)=3.0X104X7.0X10Z=2.1x107
c(Cit3)
«”让)=30xio,x7.0x10zx17=3.6x10s
c(Cit3)
pOH=p/Ce(NHc(NH)
b3c(NH+)
4
j
c(NH=4.75-5.0Q=_0.25"NH)=Q56
S
c(NH+)c(NH:)
7.15pOH=5.00
c(NH+)=0.lOmol/L/O.56=0.18mol/L
4
M{(NH)SO}=0.5c(NH*)V(NH.)M{(NH)SO)=11.9g
42444424
13
7.16
pH=J(pK€)+pK。)=3.7
2ala2
pH=pKe-lgc(H?A)
alc(HA)
c(HA)1c(HA)
1g2=pK©-pH=_(pK❸_pK®)=-0.72=0.20
C(HA)al2ala2c(HA)
C(A2)
pH=pKe+lg
媚c(HA)
c(A)1c(Az)
/.1g2=pH-pKe=_(pKe-pKe)=-0.7=0.20
C(HA)022O1azc(HA)
因系统中含有2缓冲对,且酸与碱的浓度比均在缓冲范围内,所以此
溶液具有酸碱缓冲能力。
若两级酸常数相差较大,则酸碱浓度比将超出缓冲范围,失去缓冲性
质。
7.17甘氨酸:不移动;谷氨酸:向正极运动;赖氨酸:向负极运动
第八章沉淀一溶解反应
8.1
K(AgBr)={c(Ag+)/c}{c(Br)/c)
sp
K(AgS)={c(Ag+)/c卜{c(S2-)/c}
K/{Ca(P0)}={c(CM/c}3{c(P0s-)/c}
sp3424
K(MgNHAsO)={c(Ca2+)/c}{c(NH+)/c}{c(AsO3-)/c}
sp4444
8.2
(1)
s=c@=1.12x10-4mol/L
⑵
CeK&
s=c(Mg2+)=-------------m-----=5.6x10-smol/L
{c(OH)/ce}2
(3)
1r©IK0
s=—c(OH-1=—1--------2------=1.2x10-sinoI/L
2i,2\c(Mg2+)/c®
8.3PbCO,计算结果偏低
8.4因氢氧化铁在水中溶解度极小,溶液pH约等于7.0
Ke2.64xIO-39mol/L
s=c(Fe3+)=cox---------卬-------=----------------------=2.6x10-ismol/L
{c(OH)/ce}3(1.0xl0-7)3
8.58.5
14
(2)
8.68
.CaF=Ca2++2F
2
6
F-+H*=HF
pH=pKe(HF)-1g.£四,=0,028
°7南-^(Fj-
根据:2c(C&+)=c(HF)+c(F)=2s,得:c(F-)=2s/l.028
K(CaF)=(s/c)(2s/l.028c)2S=3.38X10imol/L
sp2
8.7CaF、CaCO和MnS,KC10
234
8.8此系统为多重平衡系统,所以:
Ke(CaCO)c(CO2)/ce
sp3=_________3_________
Ke(CaF){c(F)/ce}2
sp*24*815.96X10-9
c(COz)=x(2.0xl0-4)2mol/L=1.36x106mol/L
31.46xlO-io
8.9c(NH)=0.050mol/L
3
c(OH)/ce=Ke(c/ce)='1.76x10-x0050=9.5xlO-4
■bv5
{c(Mg2)/ce}{c(OH)/ce}2=0.25X(9.5X10-4)2=2.3X10-7>Ke{Mg(OH)}
+sp2
故有氢氧化镁沉淀生成。
为防止沉淀生成,c(OH)/c的最大值为:
!Ki
c(OH)/c&=।---------------=4.74x10-6
\C(Mg2+)/ce
pOH=5.32
vpOH=pKe(NH
b3c(NH)
+4
c(NH)=475_5.32=-0.57
8
C(NH+)
.0.050mol/L„
/.c(NH+)=.----————=0.19mol/L
m(NHCl)=c(NH+)VM(NHCl)=0.41g
444
8.10
故不被沉淀的离子财的硫化物的溶度积最小为:
15
KeKe{c(HS)/Ce}9.2X10-I2X0.10
c(Sz-)/ce=01a22==1.0x10-zi
{c(H+)/ce}z0.302
K={c(M2+)/C}{c(S2-)/c}=0.01X1.0X10-2i=lXIO-23,所以,M二,
sp
Ni2+不被沉淀。
离子被完全定性沉淀时,c。你)<10smol/L,g故可被沉淀完全的硫化物溶
度积的最大值为:
K=105X1X10-21=10-26
sp
所以可被沉淀完全的离子为:Pb2+,Cd*Hg2+,Cu>。
8.11欲使Fe(OH)沉淀完全:
3
Ke{Fe(OH)}
\10-5
c(OH-)/ce)6.4x10-u
pH>2.78
欲使Fe(OH)不发生沉淀:
2
;Ke{Fe(OH)}
C(OH.)/Ce〈]—-------1-
','Y0.05
c(OH-)/ce<3,12x108pH<6.49
所以应控制pH约在2.8~6.5范围。
8.12(略)
8.13CuCO,(计算得CuCO,的溶解度为1.2X10smol/L,即CuCO,饱和水溶液的
体积旋度为0.76mg'/L)
8.14c(CO2-)/c=K(HCO)=5.61X10-H
3a223
{c(Ca)/c}{c(C02)/c}=5.61X10>2<K(CaCO)
3sp3
所以无沉淀生成,不能用硝酸钙溶液代替氢氧化钙溶液来检验co。原因
是溶液碱度较低,co?不是co,的主要存在形体,即其浓度过低「
8.15(有关数据:K(CaCO)=4.96X10-9,K(ZnCO)=l.19X1010,
sp3sp3
K(MgCO)=6.82X10-6,K(NiCO)=1.3X10-7,
sp3sp3
K{Ca(OH))=5.5X10-6,K{Zn(OH)}=6.68X10-7,K{Mg(OH)}=5.61
sp2sp2sp2
X10-12,
K{Ni(OH))=5.47X10-16,K{Fe(OH)}=2.64XIO-39)
sp2sp3
在c(COz-)=0.lOmol/L的碳酸钠水溶液中:
3
C(OH-)/C0='KexO.lO=v'1.78x10-4x010=4.12x10-3
A'bl
对于两价离子M?.的氢氧化物:
Q={C(M2.)/C}{c(OH)/c}2=1.78X10-6
对于两价离子的碳酸盐:
Q={C(M2+)/C}{c(CO2-)/c}=102
3
16
所以生成的沉淀是:
CaCO,Mg(OH)CO,Zn(OH)CO,Ni(OH)CO
3223223223
对于三价离子Fe:»:
Q={c(Fe3+)/c}(c(0H)/c}3=7.0X10-9>K{Fe(OH)}
sp3
所以生成Fe(OH)
3
16⑷
17溶度积,离子浓度,沉淀类型。
8.18K(CaSO)=7.lOXIOsK(CaSO)=(s/c)2
sp4sp4
得:s=8.4X10-3mol/L
s=c(SO2-)M(SO2-)=8.4X103mol/LX9.6X10img/mol
44
=806mg/L
所以不可饮用。
第九章氧化还原反应
9.3还原,氧化
9.4不变,不变,变为{K}“
9.5(1)
9.6(2)
9.7(4)
9.8(3)
z1X
9(]
9.\X/2Fe:计+Sn2+=2Fe2++Sm+
/\
(2
\72Fes++Cu=2Fe2++CIK+
/\
(3
\72MnO-+10C1+16H+=2Mm++5C1+8H0
/4\422
()
\zH0+2Fe*+2H>=2Fe>+2H0
75\222
(
\7PbO+2C1-+4H0=Pb2++Cl+2H0
z6\2222
()
\7zHgCl+Sn2+=2Hg+Sn”+2C1-
/\22
l1
x172MnO+3Mm++2H0=5Mn0+4H+
/\422
9o(!
XD7
7
^
IZn2*(0.020mol/L)||Ni>(0.080mol/L)|Ni
2303RT
(p(Niz+/Ni)=(pe(Niz+/Ni)+-----------lg{c(Ni2+)/ce}
2F
0.059V--ccccczr
__0.25V+x1g0.080=—0.28V
2
2303/J71
(p(Znz+/Zn)=(pe(Znz+/Zn)+-...........lg{c(Znz+)/ce}
2F
n059V
=.076V+______x1g0.020=-0.81V
,2
8=・0.28V-(-0.81V)=0.53V
17
(2)Cl(1.Omol/L)|Cl(lOOkPa)||Fe3^(0.lOmol/L),Fe2*(l.Omol/L)
p(Fe3+/Fe2+)=(pe(Fe3+/Fe)+2.303R7{c(Fe3+)/ce)
B
~F-{c(Fez+)/ce}
=0.77V+0.059Vxlg°10=0.71V
1.0
£=1.36V-0.71V=-0.65V
(3)Cl(1.Omol/L)|Cl(lOOkPa)||CrOz
224
(1.Omol/L),H+(10mol/L),Cr3+(l.Omol/L)”
(p(CrO2/Cr3+)=pe(C
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