2021年各地高考化学真题分类汇编：盐类的水解

2021高考化学真题

专题盐类的水解

一、单选题

1.(2021•全国高考真题)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中/(NT)随c(H+)而变化,

M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)v(H+)为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是

A.溶液pH=4时，c(M+)<3.0xl0'4molE,

B.MA的溶度积度积K»p(MA)=5.OxlO*

C.溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D.HA的电离常数K；,(HA)“2.0x104

【答案】C

【解析】

A.由图可知pH=4,即c(H+)=10xl0-5mo]/L时，c2(M+)=7.5x]0-8mol2/L2,

c(M+)=V7.5xlO_8mol/L=VZ5xIO-4mo1/L〈3.0x104mol/L,A正确；

B.由图可知，c(H')=O时，可看作溶液中有较大浓度的OH,此时A的水解极大地被抑制，溶

液中c(M*)=c(A),则K,p(MA)=c(M+)xC(A)=C2(M+)=5.0x1。/,B正确；

C.设调pH所用的酸为HnX,则结合电荷守恒可知

c(M+)+c(H+>c(A-)+c(OH-)+nc(Xn-),题给等式右边缺阴离子部分nc(X~),C错误；

D.K,(HA)=)当［人一)=c(HA)时，由物料守恒知c(A>c(HA)=c(M+),

+C(M)8

则c(A-)=，Kn(MA)=c(M)xc(A)==5.0xlO-.则c?(M+)=10x10*,

2p2

对应图得此时溶液中c(H+)=2.0xlO^mohL-1,

CHXCA+4

K=()()=C(H)«2.0x10,D正确；

ac(HA)

故选Co

2.(2021浙江)取两份10mL0.05mol-LT的NaHCO,溶液，一份滴加0Q5mol-L；i的盐酸,

另一份滴加0.05W-U'NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

A.由a点可知：NaHCO,溶液中HCO；的水解程度大于电离程度

B.afbfc过程中：c(HCO3)+2c(CO：)+c(OH)逐渐减小

+

C.a->d->e过程中:c(Na)<c(HCO3)+c(CO；)+c(H2CO3)

D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的c(Na*)+c(H+)=y,贝ijx>y

【答案】C

【解析】

A.a点溶质为Na”CQ,此时溶液呈碱性，HCO1在溶液中电离使溶液呈酸性，HCO,在

溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，NaHCQ溶液中的水解程度大于电离程度，故

A正确；

B.由电荷守恒可知，afbfc过程溶液中

c（HCO；）+2c（COj）+C（OH"）=c（H+）+c（Na+）,滴加NaOH溶液的过程中c（Na卡）保

持不变，c（H+）逐渐减小，因此c（HCO；）+2c（COj）+c（OHj逐渐减小，故B正确；

C.由物料守恒可知，a点溶液中c（Na+）=c（HCOj+《CO；）+c（H2co3）,向NaHCO?

溶液中滴加盐酸过程中有C02逸出，因此afdfe过程中

c（Na+）>c（HCO；）+{CO,）+c（H2co3）,故C错误；

D.c点溶液中c（H+）+c（Na+）=（0.05+10」L3）mol/L,e点溶液体积增大1倍，此时溶液中

c（H*）+c（Na+）=（0.025+10-4）moi/L,因此x>y,故D正确；

综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。

3.（2021•广东高考真题）鸟嘤吟（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHC1表

示）。已知GHC1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高

C.GHC1在水中的电离方程式为：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c（OH）+c（CF）=c（GH+）+c（G）

【答案】B

【解析】

A.GHC1为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此O.OOlmol/L

GHC1水溶液的pH>3,故A错误；

B.稀释GHC1溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c（H+）将减小，溶

液pH将升高，故B正确；

C.GHC1为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHC1=GH++Ch故C错误；

D.根据电荷守恒可知，GHC1溶液中c（OH）+c（Cl-）=c（H+）+c（GH+）,故D错误；

综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。

4.(2021•湖南高考真题)常温下，用O.lOOOmollT的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为

0.1000mol-LT三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判

A.该NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH)>c(H+)

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>R(HY)>Ka(HZ)

C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z"j

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

C(X-)+C(Y-)+C(Z-)=C(H+)-C(OH-)

【答案】C

【解析】

A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)

>c(X-)>c(OH)>c(H+).故A正确；

B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次

减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ku(HX)>K,(HY)>Ka(HZ),故B正确；

C.当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则

三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X)>c(Y-)>c(Z-),故C错误；

D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离

子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系式Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl)+

c(OH),由c(Na+)=c(Cl)可得：c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H+)—式OH),故D正确；

故选Co

5.(2021•浙江高考真题)实验测得10mL0.50moi・L/NH4a溶液、10mL

0.50mol-L-iCH3coONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25.C时

CH3coOH和NHJHO的电离常数均为1.8x10,下列说法不正确的是

A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，

B.将NH4cl溶液加水稀释至浓度?型mol-L“，溶液pH变化值小于Igx

x

C.随温度升高，&增大，CH3coONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小

D.25C时稀释相同倍数的NHiCl溶液与CH3coONa溶液中：

c(Na+)-c(CH3coCT)=c(Cl)c(NH：)

【答案】C

【解析】

A.由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确；

B.将NH1cl溶液加水稀释至浓度?竺mol-L」时，若氯化钱的水解平衡不发生移动，则其中

X

的以H+)变为原来的工，则溶液的pH将增大Igx,但是，加水稀释时，氯化铉的水解平衡向正

x

反应方向移动，c(H+)大于原来的,，因此，溶液pH的变化值小于Igx,B说法正确；

x

C.随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即心增大;随温度升高,C/COONa

的水解程度变大，溶液中c(OH)增大，因此，C说法不正确；

时稀释相同倍数的溶液与溶液中均分别存在电荷守恒，+

D.25℃NH4clCH3coONac(Na)

+c(H+)=c(OH)+c(CH3co。)，c(NH4+)+c(H+)=c(CI)+c(OH-)。因此，氯化镂溶液中，

C(C1)-C(NH4+)=C(H+)-C(OH-),醋酸钠溶液中，c(Na+)-c(CH3coe)-)=c(0H)-c(H+)»由于25°C

时CH3coOH和NH3・H2O的电离常数均为1.8X10-5,因此，由于原溶液的物质的量浓度相

同，稀释相同倍数后的NH»C1溶液与CH-COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电

离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中|c(OH)-c(H+)|(两者差的绝对值)

相等，故c(Na+)-c(CH3co0-)=C(C1)C(NH4+),D说法正确。

综上所述，本题选C。

6.(2021•浙江高考真题)25℃时，下列说法正确的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C.0.010mol,L0.lOmol•的醋酸溶液的电离度分别为ai、an则ai〈oi2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水电离出H,的物质的量为l.()X105mol

【答案】D

【解析】

A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA「的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的

结论，A错误；

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B+和A—的水解

程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；

C.弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mol-L\0.10mol的醋酸溶液的

电离度分别为四、az,则ai>ci2,C错误；

的溶液中氢氧根离子的浓度是4碳酸根水解促进

D.100mLpH=10.00Na2CO31X10mol/L,

水的电离，则水电离出H一的浓度是1X104mol/L,其物质的量为0.1LX1XlO^mol/L-lX10

5tnol>D正确；

答案选D。

二、多选题

7.(2021•山东高考真题)赖氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)CO6,用HR表示］是人体必需氨基酸,

其盐酸盐(H3RCI2应水溶液中存在如下平衡：H，R2+\"、H2R+、&、HR、*、R。向一

定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、和的分布系数6(X)

HjRCLNaOHH3R2+H2R\HRR-

随pH变化如图所示。已知6(X)=C(HR+)+C(H2R*)+C(HR)+C(R-)'下列表述正确的是

A28

-K、＞K2

B.M点，c（C「）+c（OH）+c（R-）=2c（H2R+）+c（Na+）+c（H+）

…占-尼降-尼姆

C・O点，pH—2

D.P点，c（Na+）＞c（GT）＞c（OH）＞c（H+）

【答案】CD

【解析】

A丛=空=吁90=Q1=1O*因此区〈区故A错序

用10乜2口，&100'因此（故A%】天，

B.M点存在电荷守恒：

-2++++

c（R^）+c（0H）+c（Cr）=2c（H3R）+c（H2R）+c（H）+c（Na）,此时

2+++++

c（H3R）=c（H2R）,@Iltc（R^）+c（0H-）+c（Cr）=3c（H2R）+c（H）+c（Na）,

故B错误;

则尺)

C.o点c（H2R+）=c（R。,因此即

c(R「)

+++

c（H2R）-c（HR）c（H）c（H）c（田）/、-------

—~.因此c（H'）=,溶液

c（R-）c（HR）c（H+）c（H+）K2,K3

一年(一馆&

pH=-lgc（H+）故C正确;

2

D.P点溶质为Na。、HR、NaR,此时溶液呈碱性，因此C（OH）＞c（H,）,溶质浓度大于

水解和电离所产生微粒浓度，因此c（Na+）＞c（C「）＞c（OH-）＞c（H+）,故D正确；

综上所述，正确的是CD,故答案为CD。

三、工业流程题

8.（2021•湖南高考真题）Ce2（CC）3）3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，

铺（Ce）主要以CePC\形式存在，还含有Si。？、A12O3,FjO,、CaF2等物质。以独居石为

原料制备CezCOJnH2O的工艺流程如下：

①MgO调pH=5

浓H2sO4HOFeCb溶液②絮凝剂NH4HCO3溶液

±±2±11

独居石一嗦磷聚沉I--------A|沉铺［――Ce2（CO3）3,nH2O

酸性废气淀渣i灌渣n滤渣w滤液

回答下列问题：

（1）铀的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为;

（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有（至少写两条）；

（3）滤渣UI的主要成分是（填化学式）；

（4）加入絮凝剂的目的是;

（5）“沉铺”过程中，生成CezCOsbFH?。的离子方程式为,常温下加入的

5

NH4HCO3溶液呈______（填“酸性”礴性”或“中性”）（已知：NH3-H2O的=1.75x10,

H2c。3的％=4.4x10-7,Ka2=4.7x10-"）；

（6）滤渣n的主要成分为FePC）4,在高温条件下，Li2co3、葡萄糖（©6乩2。6）和FePO4可制

备电极材料Li