材料科学基础材料的相结构及相图市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

第五章材料相结构及相图第1页

第一节材料相结构第二节二元相图及其类型第三节复杂相图分析第四节相图热力学基础第五节三元系相图及其类型第2页合金：依据性能要求，选取两种或两种以上金属元素或金属与非金属元素，经熔炼或烧结等方法形成含有金属性能材料称为合金。比如：Fe-C钢铁；Cu-Zn铜合金；Mg合金；Al合金；Ni基合金等。第3页第一节材料相结构相：是合金中含有同一聚集状态，同一晶体结构和性质并以界面相互隔开均匀组成部分。依据相结构特点分为两大类：固溶体中间相第4页以合金中某一组元作为溶剂，其它组元为溶质，所形成与溶剂有相同晶体结构、晶格常数稍有改变固相，称为固溶体。1.固溶体第5页固溶体类型按溶质原子在溶剂晶体中所占位置间隙固溶体置换固溶体按固溶度大小无限固溶体有限固溶体按溶质原子与溶剂原子相对分布情况有序固溶体无序固溶体第6页（1）置换固溶体溶质原子溶剂原子溶质原子占据溶剂晶格一些结点位置所形成固溶体第7页尺寸原因

溶质原子半径与溶剂原子半径之差越大，一个溶质原子引发点阵畸变能就越大，溶质原子能溶入溶剂中数量就越少，固溶体溶解度就越小。相反就越大。（1）置换固溶体溶质与溶剂能够有限互溶也能够无限互溶，其溶解度与以下几个原因相关：第8页尺寸原因

第9页晶体结构原因

组元间晶体结构相同时，固溶度普通都较大，而且有可能形成无限固溶体。若不一样只能形成有限固溶体。第10页电负性差原因两元素间电负性差越小，越易形成固溶体，且形成固溶体溶解度越大；随两元素间电负性差增大，固溶度减小。1）电负性差值ΔX<0.4~0.5时，有利于形成固溶体2）ΔX>0.4~0.5，倾向于形成稳定化合物第11页电子浓度原因电子浓度定义是合金中各组成元素价电子数总和与原子总数比值，记作e/a。电子浓度有一极限，超出这一极限，固溶体就不稳定，会形成新相。第12页（2）间隙固溶体溶质原子溶剂原子溶质原子进入溶剂晶格间隙所形成固溶体，溶质原子不占据晶格正常位置。溶质原子普通是半径小于0.1mm非金属元素

比如：H（0.046nm）；O（0.061nm）；N（0.071nm）；C（0.077nm）；B（0.097nm）第13页不论是置换固溶体还是间隙固溶体，均能引发固溶体硬度、强度升高。对置换式固溶体，溶质原子与溶剂原子尺寸差异越大，溶质原子浓度越高，其强化效果就越大。因为溶质原子固溶而引发强化效应，称为固溶强化。注意：第14页2.中间相两组元间相对尺寸差、电子浓度及电负性差都有一溶限，当溶质原子加入量超出此溶限时便会形成一个新相，这种新相当为中间相。中间相普通含有较高熔点及硬度，可使合金强度、硬度、耐磨性及热腐蚀性提升。按中间相形成时起主要作用原因分类：正常价化合物；电子化合物；尺寸原因化合物第15页符合原子价规则化合物，在AmBn中，正离子价电子数恰好使负离子含有稳定电子层结构。(1)正常价化合物比如：Mg2Si、Mg2Sn、Mg2Pb、MgS、MnS等金属元素与周期表中ⅣA，ⅤA，ⅥA元素形成正常价化合物。有较高硬度，脆性很大。第16页正常价化合物分子式只有AB，A2B或AB2两种。常见类型：(1)正常价化合物NaCl型（面心立方）CaF2型（面心立方）闪锌矿型（立方ZnS）硫锌矿型（六方ZnS）第17页正常价化合物其稳定性与两组元电负性差值大小相关，电负性差值越大，稳定性越高，愈靠近离子键合，反之趋向于金属键合。正常价化合物包含从离子键、共价键过渡到金属键为主一系列化合物，通常含有较高强度和脆性，固溶度范围极小，在相图上为一条垂直线。(1)正常价化合物Mg—Si相图Mg2Si第18页由ⅠB族或过渡金属元素与ⅡB，ⅢB，ⅣB族元素形成金属化合物。不恪守化合价规律，晶格类型随化合物电子浓度而改变。(2)电子化合物电子浓度为3/2时：呈体心立方结构（b相）；电子浓度为21/13时：呈复杂立方结构（g相）；电子浓度为21/12时。呈密排六方结构（e相）；第19页它们形成主要是电子浓度起主导作用。也与尺寸原因及组元电负性差有一定关系。溶点及硬度较高，脆性大。(2)电子化合物合金系 中间相 电子浓度e/a晶体结构 Cu-Zn系 β（CuZn）3/2体心立方

gCu5Zn8）21/13 复杂立方

ε（CuZn3） 7/4 密排六方 Cu-Al系 β（Cu3Al） 3/2体心立方

g（Cu32Al19） 21/13复杂立方

ε（Cu5Al3） 7/4 密排六方 Cu-Sn系 β（Cu5Sn） 3/2 体心立方

g（Cu31Sn8） 21/13 复杂立方

ε（Cu3Sn） 7/4 密排六方第20页这类中间相形成主要受组元相对尺寸所控制。尺寸差异越大，造成晶格畸变就越大，畸变能也就越高。(3)尺寸原因化合物分类：间隙化合物；拉弗斯（Laves）相第21页间隙化合物由原子半径较大过渡族金属元素和原子半径较小非金属元素H，B，C，N，Si等形成金属间化合物间隙化合物通常可用一个化学式表示，并含有特定结构。此结构往往不一样于纯组元结构，而是取决于非金属元素X与过渡族金属元素M原子半径比。第22页间隙化合物当原子半径比小于0.59时，形成结构简单间隙化合物，并含有简单化学式。如体心立方，面心立方，密排六方，简单立方当原子半径比大于0.59时，形成结构复杂间隙化合物。如钢中Fe3C、Cr23C6、Fe4W2C、Cr7C3、Mn3C等。Fe3C称为渗碳体，含有复杂斜方晶格。当原子半径比等于0.23时，非金属原子占据过渡族金属结构四面体间隙；而当原子半径比在0.41和0.59之间时，非金属原子占据过渡族金属结构则占据八面体间隙。第23页间隙化合物表5-3简单结构间隙化合物成份范围简单结构间隙化合物即使能够用化学式表示，但其化学成份可在一定范围内改变第24页间隙化合物表5-4钢中常见间隙化合物间隙化合物键型不完全是金属键，而大多数是不一样程度金属键与共价键混合与杂交。可见这类化合物形成时，电负性原因也起了一定作用。第25页间隙化合物表5-5钢中常见间隙化合物硬度及熔点结构简单含有极高硬度及熔点，是合金工具钢和硬质合金主要组成相。第26页间隙化合物相同点：非金属原子以间隙方式进入晶格。间隙化合物和间隙固溶体异同点不一样点：间隙化合物：间隙化合物中金属组元大多与本身原来结构类型不一样间隙固溶体：间隙固溶体中金属组元仍保持本身晶格结构第27页拉弗斯（Laves）相当组元间原子尺寸之差处于间隙化合物与电子化合物之间时，会形成拉弗斯相。拉弗斯相：借大小原子排列配合而实现密排结构。通式AB2，A和B均为金属原子A：大原子；B：小原子rA/rB理论比值为1.225rA/rB实际比值为1.05-1.068第28页拉弗斯（Laves）相Laves相三种类型MgCu2型

MgZn2型

MgNi2型第29页拉弗斯（Laves）相①MgCu2型：立方晶系。每个晶胞有24个原子。Mg原子形成闪锌矿型结构（8个）；Cu原子形成四面体(16个)。每个镁原子有4个近邻镁原子和12个近邻铜原子；每个铜原子有6个近邻铜原子和6个近邻镁原子。MgCu第30页拉弗斯（Laves）相②MgZn2型：六方晶系。Mg原子形成硫锌矿结构；Zn原子形成四面体。每个Mg原子有4个近邻Mg原子和12个近邻Zn原子。

每个Zn原子有6个近邻Zn原子和6个近邻Mg原子。第31页拉弗斯（Laves）相③MgNi2型：六方晶系。介于MgCu22之间结构。第32页第二节二元相图及其类型相图(phasediagram)：是一个能够描述给定材料系中材料（合金）成份、温度（压力）与其组织状态之间关系图形。利用相图能够：1能够了解各种成份材料（合金）熔点和发生固态转变温度；2用于研究材料（合金）凝固过程和凝固后组织；3是制订材料（合金）熔铸、压力加工、热处理工艺主要依据；4相图是在平衡条件下测得，也叫平衡状态图。第33页第二节二元相图及其类型平衡凝固过程(equilibriumsolidification)：指在极迟缓凝固过程中，每个阶段都能到达平衡结晶过程相律：描述材料在不一样条件下相平衡状态所遵照法规，是了解、分析相图十分主要理论依据。注意：相图和相律只在热力学平衡条件下成立。相图和相律不能反应各平衡相结构、分布状态及详细形貌。第34页一、相图基本知识1.相图形式和种类：温度-浓度图（T-x）温度-压力-浓度图（T-p-x）温度-压力图（T-p）第35页单元系相图：

T-p图水状态示意图PT水冰气二元系相图：

T-p-x图，常固定压强p，即T-x图TAABXSL℃B%S+L第36页三元系相图：

考虑5个变量（三种组元A、B、C，温度T和压力p）。常固定压强p，即T-x（A、B、C）图，三棱柱模型第37页2.相律（phaserule）：描述系统组元数、相数和自由度之间关系法则。Gibbs相律(Gibbsphaserule)：f=C-P+2f：自由度数目(thenumberofdegreesoffreedom)；C：给定材料组元数(thenumberofcomponents)；P：共存平衡相数(thenumberofequilibriumphases)；2：压力、温度自由度在恒压条件下：f=C–P+1第38页Gibbs相律(Gibbsphaserule)应用：纯金属(puremetal)：C=1，P=2时，f=0；两相共存时自由度为零（恒温下转变）

C=1，P=1时，f=1；单相时自由度为1（在一定温度区间内转变）二元系(binarysystem)：C=2，P=3时，f=0；只有三相共存时自由度为零（恒温下转变）

C=2，P=2时，f=1；

两相共存时自由度为1（在一定温度区间内转变）第39页相律在相图中应用C

P

f二元系2三元系3单相合金，成份和温度都可变两相平衡，成份、相对量和温度等原因中只有一个独立变量三相平衡，三相成份、相对量及温度都确定单相合金其中两个组元含量及温度三个原因均可变两相平衡，两相成份、数量及温度中有两个独立变量三相平衡，全部变量中只有一个是独立变量四相平衡全部原因都确定不变12312342103210含义第40页3.二元相图建立：

二元系(binarysystem)因为合金有成份(composition)改变，所以其相图（phasediagram）需用纵、横两个坐标轴表示，纵轴表示温度，横轴表示成份。即T-x或T-w图假如合金系由A、B两组元组成，横坐标一端为组元A，而另一端为组元B，那么体系中任一成份合金都能够在横坐标上找到对应点。第41页二元合金相图成份有两种表示方法：

质量分数(W)和摩尔分数(x)。成份表示方法通惯用质量分数(W)表示，在没有尤其注明时，合金成份都是指质量百分数。第42页质量分数(W)和摩尔分数(x)能够进行换算成份表示方法第43页相图建立有试验测定和理论计算两种方法。

二元相图测定是依据各种成份材料临界点（criticalpoint）绘制。

(1)动态法：热分析法、膨胀法、电阻法

(2)静态法：金相法、X-ray衍射分析法这些方法主要是利用合金在相结构改变时，引发物理性能、力学性能及金相组织改变特点来测定。临界点是表示物质结构状态发生本质改变临界相变点。测定材料临界点有两种方法类型：第44页Cu-Ni相图测定以热分析法为例说明怎样测绘Cu-Ni相图，其步骤以下：

1.

配制一系列不一样成份Cu-Ni合金。2.熔化均匀后测出所配合金及纯Cu、纯Ni冷却曲线。3.确定合金凝固温度。求出各冷却曲线上临界点。

纯Cu、纯Ni冷却曲线上有一平台，表示其在恒温

下凝固。合金冷却曲线上没有平台，而为二次转

折，温度较高折点表示凝固开始温度，而温度

低转折点对应凝固终止温度。4.将各临界点分别投到对应合金成份、温度坐标中，

连接各相同意义临界点(开始点或终了点）。每个

临界点在二元相图中对应一个点。5.填写相区即得到Cu-Ni合金二元相图。第45页热分析装置示意图温度-时间统计仪恒温器（0℃）电炉电源热电偶第46页热分析法测绘Cu-Ni相图冷却曲线Cu-Ni相图第47页热分析法测绘Cu-Ni相图冷却曲线Cu-Ni相图第48页二元相图中点、线、区Cu-Ni相图CuNi温度点：其坐标值反应一个给定合金成份和温度。依据点所在相区，能够确定该合金在该温度下所

处状态（有哪些相）。线：液相线：由凝固开始温度连接起来线。固相线：由凝固终了温度连接起来线。第49页二元相图中点、线、区若三相共存、f=0，T和成份都不变，属恒温转变。Cu-Ni相图CuNi温度相区：相图中由相界限划分出来区域称为相区（phaseregions），表明在此范围内存在合金平衡相类型和数目。在二元合金系中有单相区、两相区、三相区。单相区内：f=2，T和成份都可变。双相区内：f=1，T和成份只有一个能够独立改变。L+SLS第50页杠杆定律依据相律，二元系两相平衡共存时，f=c-p+1=1若T一定，则f=0，说明两平衡相成份也随之而定。杠杆两个端点为给定温度时两相成份点，而支点为合金成份点。ABab温度LSL+So

第51页杠杆定律abQL×ao=

QS×bo或QL／QS

=bo/aoo

QLQSABab温度LSL+So

第52页应用：杠杆定律仅适应于平衡相图两相区(1)确定两平衡相成份(浓度)。(2)确定两平衡相相对量。杠杆定律第53页二、一元系相图相律：f=c-p+2水状态示意图PT水冰气=1-p+2=3-p单相状态时：f=2即温度和压力均可独立变动两相状态时：f=1即温度或压力只有一个可独立变动三相状态时：f=0即温度和压力均固定不能变动第54页gLSiO2相平衡图第55页纯铁冷却曲线及晶体结构改变纯铁相图Lg第56页三、二元系相图1.匀晶相图2.共晶相图3.包晶相图4.其它类型二元系相图第57页1.匀晶相图匀晶反应：由液相直接结晶出单相固溶体反应。匀晶相图：只发生匀晶反应相图。特点：

两组元在液态和固态都能无限互溶。晶体结构相同，原子半径（离子半径）相近

举例：Cu-Ni、Au-Ag、Au-Pt、Fe-Ni、

Cr-Mo、Fe-Cr等；第58页1.匀晶相图给定成份合金，在给定温度下，处于平衡两个相成份都已完全确定，不能任意改变。此时两相成份（浓度）和相对含量都能够由杠杆定律确定。第59页ABTLSL+SABTLSL+SABTLSL+S1.匀晶相图（1）匀晶相图三种类型组元在液、固态均无限互溶含有极大点含有极小点第60页（2）固溶体平衡结晶过程平衡结晶过程：在及其迟缓冷却过程中，每个阶段都能到达平衡结晶过程。固溶体结晶过程：形核和长大过程。形核方式：均匀形核，非均匀形核。第61页（2）固溶体平衡结晶过程Cu-Ni匀晶相图Cu-Ni合金冷却曲线及结晶过程示意图CuNiTLSL+S第62页（2）固溶体平衡结晶过程Cu-Ni匀晶相图及平衡结晶过程温度t1时：结晶开始。S相质量分数为0，实际固相并未形成。温度t2时：固相结晶出。温度t3时：结晶结束。第63页固溶体与纯金属结晶不一样之处：（1）固溶体结晶是在一个温度范围内完成，而纯金属结晶是在恒温下完成。（2）合金结晶过程中，结晶出固相与共存液相成份不一样，这种结晶称为选分结晶。而纯金属在结晶过程中，固相与液相成份一直是相同。第64页（3）匀晶系不平衡结晶工业生产中合金溶液浇注后冷却速度较快，在每一温度下不能保持足够扩散时间，使凝固过程偏离平衡条件，称为非平衡结晶。非平衡结晶得到组织称为不平衡组织（non-equilibriummicrostructure）。第65页（3）匀晶系不平衡结晶第66页（3）匀晶系不平衡结晶1.固相、液相平均成份改变偏离固相线、液相线，其偏离程度与冷速相关。冷速↑，偏离程度↑；冷速↓，偏离程度↓，越靠近于平衡条件。但L/S界面浓度改变依然沿液固相线改变。液相线偏离程度较固相线小。2.先结晶部分含有较多高熔点组元(B)，后结晶部分含有较多低熔点组元(A)。3.结晶滞后性。非平衡结晶条件下，结晶完成温度低于平衡结晶时温度。第67页（3）匀晶系不平衡结晶

固溶体不平衡结晶时，因为先后从液体中结晶出来固相成份不一样，并因冷速较快而不能扩散均匀,结果使每个晶粒内部化学成份不均匀(先结晶部分含高熔点组元较多，后结晶部分含低熔点组元较多，在晶粒内部存在着浓度差异)，这种现象称为晶内偏析。因为工业用合金固溶体通常以枝晶状方式结晶，枝晶轴（干）含高熔点组元多，而枝晶间含低熔点组元多，造成先结晶枝干和后结晶枝间成份不一样，故亦称枝晶偏析。第68页（3）匀晶系不平衡结晶晶内偏析影响：对合金力学性能（mechanicalproperty）影响较大。轻易造成合金塑性（plasticity）、韧性（toughness）下降；易引发晶间腐蚀（corrosion）；降低合金抗蚀性能。第69页树枝状晶体生长示意图

第70页树枝状晶体生长示意图

第71页枝晶偏析第72页钢锭中树枝状晶体第73页高温合金中树枝状晶体第74页Ni-Ta-Mn-Cr合金树枝状界面第75页枝晶偏析程度大小与铸造时冷却条件、原子扩散能力，相图形状有亲密关系:(1)在其它条件不变时，V冷↑，晶内偏析程度↑。(2)偏析元素扩散能力↓，相图上液固相线间隔↑，形成枝晶偏析倾向↑。枝晶偏析是不平衡冷却产物，在热力学上不稳定，可经过均匀化退火(扩散退火）来消除。均匀化退火(扩散退火)：将铸件加热到低于固相线100～200℃温度，进行较长时间保温，使偏析元素充分进行扩散，以到达成份均匀化目标。第76页共晶转变(eutecticreaction):某一成份液相，在恒温下同时结晶出两个成份不一样固相转变。所得到两固相混合物称为共晶组织(eutecticstructure)。Le→α+β共晶相图(eutecticphasediagram):含有共晶转变相图共晶温度(eutectictemperature):发生共晶转变温度。共晶点(theeutecticpoint)或共晶成份:发生共晶转变液相成份点E。2.共晶相图第77页液相线：αe、be固相线：αm、bn共晶相图αebmnPbSnfg三个单相区：L、α、β三个两相区：L+α、L+β、α+β。三个两相区接触线men为共晶反应线，此线表示三相共存区mf为Sn在Pb中固溶度曲线ng为Pb在Sn中固溶度曲线e点:共晶转变点Le→α+β恒温进行，三相成份固定不变第78页共晶相图特点：液态下两组元能无限互溶，固态下只能部分互溶(形成有限固溶体或化合物)，甚至有时完全不溶，并含有共晶转变。属于二元共晶相图合金有：Pb－Sn、Pb－Sb、Al－Si、Al－Cu、Mg－Si、Al－Mg等。PbSnABLL+αL+βα+β第79页端(部)固溶体合金亚共晶合金过共晶合金共晶合金依据相变特点和组织特征共晶系合金分为四类：共晶相图αebmnPbSnfgⅠⅡⅢⅣ第80页(1)端部固溶体合金:m点与f点之间合金结晶过程Ⅰ：

L→L+α→α→α+βⅡ

匀晶反应＋脱溶转变(二次析出)室温组织：α+βⅡ

共晶相图αebmnPbSnfgⅠβⅡ:二次相（次生相）wβⅡ=(wx-wf)/(wg-wf)*100%第81页(1)端部固溶体合金Ⅰ平衡结晶过程共晶相图αebmnPbSnfgⅠ第82页端部固溶体合金Ⅰ平衡结晶显微组织500×第83页(2)亚共晶合金:m点与e点之间合金结晶过程Ⅱ：L→L+α→L+α+（α+β）共→α+(α+β)共→α+βⅡ+(α+β)

共匀晶反应＋共晶反应＋脱溶转变室温组织:α+βⅡ+(α+β)共

共晶相图αebmnPbSnfgⅡ在共晶转变之前，从液态中先结晶出固相叫先共晶相(初生相)。初生相α和液相L百分比可用杠杆法则求出。wL=(wx-wm)/(we-wm)*100%wα=(we-wx)/(we-wm)*100%第84页亚共晶合金平衡结晶显微组织(α+β)共

α+βⅡ第85页(3)

共晶合金（e点合金）共晶反应Ⅲ：Le→α+β这一过程在恒温下进行，直至凝固结束。形成共晶体（α+β）。两个相相对量可用杠杆法则求得:α=en/mnβ=me/mn结晶过程：L→(α+β)共

共晶反应室温组织：(α+β)共

共晶相图αebmnPbSnfgⅢ第86页

共晶合金冷却曲线及结晶过程第87页

共晶合金平衡结晶显微组织(α+β)共

α

β

第88页共晶相图αebmnPbSnfgⅣ(4)

过共晶合金（e点与n点之间合金）过共晶合金凝固过程和组织特征与亚共晶合金相类似，只是初生相(先共晶相)为β而不是α。匀晶反应＋共晶反应＋脱溶转变室温组织：β+αⅡ+(α+β)

共结晶过程：L→L+β→L+β+(α+β)共→β+(α+β)共→β+αⅡ+(α+β)共第89页共晶系合金非平衡凝固伪共晶（pseudo-eutectic）平衡结晶条件下，只有共晶成份合金才能取得完全共晶组织。但在不平衡结晶条件下，成份在共晶点附近合金也可能全部转变成共晶组织。这种由非共晶成份合金所得到共晶组织。第90页共晶系合金非平衡凝固伪共晶（pseudo-eutectic）将两液相线延长形成阴影区。当合金熔液快冷至由两液相线延长线所包围区域，过冷液相对于α相和β相均处于过饱和状态，同时结晶出α相和β相，形成含有共晶组织特征伪共晶组织。第91页共晶系合金非平衡凝固伪共晶（pseudo-eutectic）第92页共晶系合金非平衡凝固(2)不平衡共晶组织对于小于饱和溶解度合金（a点以左，c点以右）在不平衡结晶时固相线下移，使其冷却到共晶温度时仍有少许液相发生共晶转变而形成不平衡共晶组织。ac第93页共晶系合金非平衡凝固(2)不平衡共晶组织ac

不平衡共晶组织通常分布在α晶界及枝晶间最终凝固部分，最终组织为树枝状固溶体及少许共晶体。在稍低于共晶温度长时间加热保温，可消除不平衡共晶组织及固溶体枝晶偏析，得到均匀单相固溶体。第94页(3)离异共晶当合金中共晶组织(α+β)相对量较少，初生相(α)相对量很大时,有时共晶组织中与初生相同那一个相就会依附在初生相上形核长大,把另一相推向最终凝固晶界处,从而使共晶体两组成相相间组织特征消失，这种两相分离共晶组织称为离异共晶。第95页3.包晶相图有些合金当凝固到一定温度时,已结晶出来一定成份固相与剩下液相(有确定成份)发生反应生成另一个固相恒温转变过程称为包晶转变。Lb+αd→βp三种类型包晶相图示意图第96页3.包晶相图dpb线：水平线(dpb)为包晶转变线，包晶线仅有dp为固相线，而pb为液相线，固溶度曲线。包晶转变：Lb+αd

→βp相区：单相区：L、α、β

双相区：L+α、L+β、α+β

三相区：dpb线L+α+βwα=(wb-wp)/(wb-wd)wL=(wp-wd)/(wb-wd)第97页（1）p点成份t1以上t1-tp开始

tp终了tp以下p1db结晶过程：L→L+α→β→β+αⅡ第98页t1以上t1-tp开始

tp终了tp以下（2）d-p点之间成份结晶过程：L→L+α→α+β→α+β+αⅡ+βⅡp1db第99页（3）p-b点之间成份t1以上t1-tpt2以下开始

tp终了tp-t2结晶过程：L→L+α→L+β

→β→β+αⅡp1db23第100页包晶线与共晶线不一样之处于于:共晶线men为固相线，线上合金在共晶温度全部凝固完成，其组织为两相混合物L→α+β;包晶线,dp为固相线，pb为液相线。L+α→β

共晶相图αebmnPbSnfgdpb包晶相图第101页4.其它类型二元系相图（1）含有熔晶转变相图

（2）含有合晶转变相图（3）含有偏晶转变相图（4）含有共析转变相图（5）含有包析转变相图（6）含有中间相相图第102页（1）含有熔晶转变相图在一些合金结晶过程中，当到达一定温度会从一个固相分解为一个液相和另一个固相，即发生了固相再熔现象，这种转变称为熔晶转变(metatecticreaction)。即：δ→L+γ含有熔晶转变合金极少，如Fe－S、Cu－SbδL+γ第103页（2）含有合晶转变相图合晶转变（syntecticreaction）相图特点：两组元在液态下有限溶解，存在不熔合线，不熔合线以下为两液相L1和L2。合晶转变：在恒定温度下，两个成份不一样液相相互作用形成一个固相转变称为合晶转变。即L1+L2→γ含有合晶转变二元系：

Na－Zn、K-Zn等L1+L2

γ第104页（3）含有偏晶转变相图偏晶转变（monotecticreaction）相图特点：在一定成份和温度范围内，两组元在液态下也只能有限溶解，存在两种不一样浓度液相L1和L2。偏晶转变：在一