新版中考化学复习专题二十一化学计算题试卷部分市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

专题二十一化学计算题中考化学

(广西专用)第1页1.(广西贺州,20,2分)一定质量硫铁矿(主要成份是FeS2),高温煅烧发生以下反应(杂质不

参加反应):4FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O3,生成SO2经过一系列反应全部变成H2SO4,把生成H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液,完全反应生成4.66t沉淀,则硫铁矿中FeS2质量为

(

)A.1.2tB.2.28tC.1.28tD.2.4t好题精练答案

AH2SO4和BaCl2反应生成4.66tBaSO4,则其中S质量为4.66t×

=0.64t,依据质量守恒定律,反应前后元素质量不变,则FeS2中S元素质量也应为0.64t,故FeS2质量为0.64t÷

=1.2t。第2页2.(河南,14,1分)有Mg、Al、Zn混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2质量可能是

()A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g答案

B本题可采取极值法解答。7.2g铝与足量盐酸反应,生成氢气质量是0.8g;7.2g镁

与足量盐酸反应,生成氢气质量是0.6g;7.2g锌与足量盐酸反应,生成氢气质量约是0.22g;

7.2g三种金属混合物与足量盐酸反应时,生成氢气质量应介于0.22g和0.8g之间,故选B

项。第3页3.(广西贺州,14,2分)绿茶中含有儿茶素(化学式为C15H14O6·H2O),关于儿茶素说法不正确

是

()A.儿茶素中含有3种元素B.儿茶素中碳质量分数为58.4%C.儿茶素分子中碳和氢原子个数比为15∶14D.儿茶素是一个有机物答案

CA项,由儿茶素化学式可知,其含有碳、氢、氧3种元素,正确。B项,儿茶素中碳元

素质量分数为

×100%≈58.4%,正确。C项,1个儿茶素分子是由15个碳原子、16个氢原子和7个氧原子组成,则分子中碳和氢原子个数比为15∶16,错误。D项,儿

茶素属于有机物,正确。第4页4.(广西钦州,17,2分)在反应C+H2O(气)

CO+H2中,若生成物总质量为15g,则参加反应水质量为

()A.9gB.12gC.14gD.15g答案

A依据质量守恒定律可知,参加反应碳和水质量总和为15g;依据化学方程式可

知,参加反应碳和水质量比为12∶18,故参加反应水质量为15g×

=9g,A正确。第5页5.(广西南宁,30,6分)将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%氢氧化钠溶

液中,边滴加边搅拌,伴随稀盐酸滴加,溶液pH改变情况以下列图所表示,溶液温度改变以下

表所表示(不考虑反应过程中热量损失)。

反应时间(s)0102030405060溶液温度(℃)20.520.620.720.820.920.820.7(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液温度是

℃。(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(准确到0.1%)。第6页答案(1)20.9(2)解:由图示可知,10.0g稀盐酸与10.0g4.0%氢氧化钠溶液恰好完全反应。氢氧化钠溶液中溶质质量为:10.0g×4.0%=0.4g设稀盐酸中溶质质量为x。NaOH+HCl

NaCl+H2O4036.50.4g

x

=

x=0.365g稀盐酸中溶质质量分数为:

×100%=3.7%答:稀盐酸中溶质质量分数为3.7%。解析(1)由表格中数据可知,刚开始伴随反应进行溶液温度逐步升高,酸碱中和反应是

放热反应,故酸、碱恰好完全反应时放出热量最多,此时溶液温度最高。第7页6.(天津,26,6分)现有一定质量硝酸钠和氯化钠混合物,其中含钠元素9.2g。将此混合

物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7g。

计算:(1)原混合物中氯化钠质量;(2)原混合物中硝酸钠质量分数(结果保留至0.1%)。第8页答案(6分)解:设混合物中氯化钠质量为x,氯化钠中钠元素质量为y,混合物中硝酸钠

质量为z。AgNO3+NaCl

AgCl↓+NaNO358.5143.5

x28.7g58.5∶143.5=x∶28.7g

x=11.7gNaCl~Na58.52311.7gy58.5∶23=11.7g∶y

y=4.6g硝酸钠中钠元素质量为:9.2g-4.6g=4.6gNaNO3~Na8523z4.6g85∶23=z∶4.6g

z=17g第9页混合物质量为:17g+11.7g=28.7g混合物中硝酸钠质量分数为:

×100%=59.2%答:原混合物中氯化钠质量为11.7g,硝酸钠质量分数为59.2%。解析混合溶液中氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,依据化学方程式,由氯化银

质量求出氯化钠质量为11.7g;依据氯化钠质量求出氯化钠中钠元素质量为4.6g,故硝

酸钠中钠元素质量为9.2g-4.6g=4.6g,进而求出硝酸钠质量为17g,最终求出混合物中硝

酸钠质量分数。第10页7.(广西贵港,22,8分)为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素质量分数,先称取混合物10g,放入一洁净烧杯中,然后取一定溶质质量分数稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分

振荡,试验所得数据以下表:

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸质量/g2020202020生成气体总质量/g0.12x0.360.4y(1)上表中x=

,y=

。(2)固体混合物中镁元素质量分数为

。(3)所用稀硫酸溶质质量分数为多少?答案(1)0.240.4(2)58.4%(3)29.4%第11页解析(1)由表格中数据可知,第2次加入稀硫酸完全反应,且每20g稀硫酸完全反应生成0.12g氢气,故x=0.12+0.12=0.24。第5次加入稀硫酸不参加反应,故y=0.4。(2)镁和稀硫酸反应生成氢气质量为0.4g。设镁质量为x。Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑242x0.4g

=

x=4.8gMgSO4质量为:10g-4.8g=5.2gMgSO4中镁元素质量为:5.2g×

=1.04g则混合物中镁元素质量分数为:

×100%=58.4%。(3)设第1次加入稀硫酸中硫酸质量为y。第12页Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑982

y0.12g

=

y=5.88g稀硫酸溶质质量分数为:

×100%=29.4%。思绪分析

(1)镁和硫酸镁中只有镁与稀硫酸反应生成氢气,而每一次加入稀硫酸均相同,若

完全反应,则生成氢气质量应该相等,若不等则硫酸有剩下;(2)混合物中镁元素包含金属镁

和硫酸镁中镁元素,先算出镁质量,再算出硫酸镁中镁元素质量,即可计算镁元素质量

分数;(3)第4次和第5次加入稀硫酸未完全反应或未反应,所以,计算硫酸溶质质量分数时

只能用第1次、第2次或第3次数据。第13页8.(广西玉林、崇左,30,6分)某小组同学对试验过程中产生氯化钡和盐酸混合废液进

行以下处理:取140.05g氯化钡和盐酸混合废液于烧杯中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加

入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量关系以下列图所表示。求:当恰好完全反应时,所得溶液溶

质质量分数是多少?(写出计算过程)

第14页答案解:设与BaCl2反应Na2CO3质量为x,生成NaCl质量为yNa2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl106197117

x9.85g

y

=

x=5.3g

=

y=5.85gNa2CO3溶液溶质质量分数是:

×100%=10%设Na2CO3与HCl反应生成NaCl和CO2质量分别为m、nNa2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑1061174453g×10%

m

n

=

m=5.85g第15页

=

n=2.2g所得溶液溶质质量分数是:

×100%=5%答:所得溶液溶质质量分数是5%。(其它合理答案或解法一样给分)第16页9.(广西宾客,33,6分)取MgCl2和NaCl固体混合物10g做以下试验。请依据图中试验及

数据进行计算。

(1)MgCl2中镁元素和氯元素质量比为

。(2)计算溶液B中NaCl质量分数(写出计算过程)。(3)要配制与溶液B相同溶质质量分数NaCl溶液200g,需要溶质质量分数为24.4%NaCl溶

液质量是多少?(写出计算过程)第17页答案(1)24∶71(2)解:设10g固体混合物中MgCl2质量为x,生成NaCl质量为y。MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2↓+2NaCl9558117x5.8g

y

=

x=9.5g

=

y=11.7g则溶液B中NaCl质量分数为:

×100%=6.1%答:溶液B中NaCl质量分数是6.1%。(3)设要配制与溶液B相同溶质质量分数NaCl溶液200g,需要溶质质量分数为24.4%NaCl

溶液质量为m。24.4%m=12.2g第18页m=50g答:要配制与溶液B相同溶质质量分数NaCl溶液200g,需要溶质质量分数为24.4%NaCl溶

液质量为50g。解析(1)MgCl2中镁元素和氯元素质量比为24∶(35.5×2)=24∶71。(2)溶液B中溶质NaCl

包含两部分:固体混合物中NaCl,MgCl2和NaOH反应生成NaCl。利用氢氧化镁质量,结

合化学方程式计算出氯化镁质量及生成氯化钠质量,进而计算出氯化钠质量分数。

(3)依据配制过程中溶质质量不变进行计算。解题关键

明确溶液B中溶质NaCl包含两部分是本题解题关键。第19页10.(广西桂林,30,7分)小甜利用石灰石和稀盐酸进行以下试验,操作过程和数据以下列图所

示(样品中杂质不与酸反应,也不溶于水)。

(1)20g石灰石样品中CaCO3质量为

g。(2)列式计算不饱和溶液A溶质质量分数(结果准确到0.1%)。第20页答案(1)15(2)设石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙质量为x,生成二氧化碳质量为yCaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑1001114415g

x

y100∶111=15g∶xx=16.65g100∶44=15g∶yy=6.6g不饱和溶液A质量为:20g+100g-5g-6.6g=108.4g不饱和溶液A溶质质量分数为:(16.65g÷108.4g)×100%≈15.4%答:不饱和溶液A溶质质量分数为15.4%。解析(1)分析可知,最终所得5g固体为杂质,故石灰石中碳酸钙质量为20g-5g=15g。易错警示

在计算溶液质量时,易忽略气体质量或者杂质质量而造成计算结果犯错。第21页11.(广西南宁,30,6分)取碳酸钡和硫酸钡混合物23.0g于烧杯中,将150.0g稀盐酸平

均分三次加入烧杯中,加入稀盐酸质量与烧杯中固体质量关系以下列图所表示,计算:

(1)该混合物中硫酸钡质量为

g。(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数(准确至0.1%)。第22页答案(1)3.3(2)解:设反应生成氯化钡质量为x,产生二氧化碳质量为y。BaCO3+2HCl

BaCl2+H2O+CO2↑19720844(23.0-3.3)g

x

y

=

x=20.8g

=

y=4.4g所得溶液中溶质质量分数为:

×100%=18.0%答:恰好完全反应时所得氯化钡溶液溶质质量分数为18.0%。(用其它方法进行解答,合理即可)解析(1)BaCO3与稀盐酸反应,BaSO4不与稀盐酸反应,由题图可知BaSO4质量为3.3g,则BaCO3质量为23.0g-3.3g=19.7g。第23页12.(广西梧州,30,6分)为了测定某石灰石样品中碳酸钙含量,小敏同学取12.5g该样品进

行试验,然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中,充分反应后测得每次生成气体质量以下

表所表示(样品中杂质不反应,生成气体全部逸出)。

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸体积/mL2020202020生成气体质量/g1.11.11.11.10请计算:(1)生成气体总质量是

g。(2)碳酸钙(CaCO3)化学式量是

。(3)该石灰石样品中碳酸钙质量分数。(写出计算过程)第24页答案(1)4.4(2)100(3)解:设石灰石样品中碳酸钙质量为x。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g

=

x=10g该石灰石样品中碳酸钙质量分数为

×100%=80%答:该石灰石样品中碳酸钙质量分数为80%。解析(1)由表中数据可知,生成二氧化碳质量为1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g。(2)碳酸钙(CaCO3)化学式量是40+12+16×3=100。第25页13.(广西钦州,30,6分)本市沿海地域大量养殖贝类海产品,贝壳中含有碳酸钙是主要

工业原料,为了测定某种贝壳中碳酸钙含量,取贝壳样品25.0g放入烧杯中,分五次加入稀盐

酸,每次充分反应后称量(杂质不与稀盐酸反应),所加入稀盐酸质量与烧杯中物质质量关

系以下表:加入稀盐酸总质量/g25.050.075.0100.0125.0烧杯中物质总质量/g47.870.693.4116.2141.2计算:(1)当加入稀盐酸总质量为50.0g时,充分反应后生成气体质量是

g。(2)该贝壳样品中碳酸钙质量分数。第26页答案(1)4.4(2)解:设25.0g贝壳样品中碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑10044x125.0g+25.0g-141.2g=8.8g100∶44=x∶8.8gx=20.0g该贝壳样品中碳酸钙质量分数为

×100%=80%答:该贝壳样品中碳酸钙质量分数为80%。解析(1)当加入50.0g稀盐酸时,生成CO2质量为50.0g+25.0g-70.6g=4.4g。第27页14.(广西玉林、防城港,30,6分)有一包只含有Na2CO3和NaHCO3混合物,为了测定其含

量,技术员小颖取19g样品放入烧杯中,加入100g水充分溶解后,逐滴滴入稀盐酸并不停搅拌,

至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液总质量与加入稀盐酸质量关系曲线如图所表示

(反应生成气体全部逸出)。已知,Na2CO3与HCl反应分两步进行:第一步反应:Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO3第二步反应:NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑

求:(1)图中AB段表示第

步反应;反应后生成CO2质量是

g。(2)所加入稀盐酸中溶质质量分数是多少?(3)样品中NaHCO3质量是多少?第28页答案(1)二8.8(2)解:设AB段稀盐酸中氯化氢质量为xNaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑36.544

x8.8g

=

x=7.3g所加入稀盐酸中溶质质量分数为

×100%=7.3%答:所加入稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。(3)解:设样品中碳酸钠质量为yNa2CO3+HCl

NaCl+NaHCO310636.5y50g×7.3%第29页

=

y=10.6g样品中NaHCO3质量为19g-10.6g=8.4g答:样品中NaHCO3质量为8.4g。解析(1)反应后生成CO2质量为19g+100g+150g-260.2g=8.8g。第30页15.(广西百色,30,6分)农业生产上惯用溶质质量分数为16%氯化钠溶液来选种。(1)要配制200kg16%氯化钠溶液,需氯化钠质量为

kg,水质量为

kg。(2)选种进行一段时间后,农技员预计溶液质量和溶质质量分数都有所减小,他取出50g氯化钠

溶液,加入过量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g。请你计算:①AgNO3中银、氮、氧元素质量比为

。②氯化钠溶液中溶质质量分数。(计算结果准确到0.1%)(反应原理为:AgNO3+NaCl

AgCl↓+NaNO3)第31页答案(1)32168(2)①54∶7∶24②解:设50gNaCl溶液中NaCl质量为xNaCl+AgNO3

AgCl↓+NaNO358.5143.5

x14.35g

=

x=5.85gNaCl质量分数为

×100%=11.7%答:氯化钠溶液中溶质质量分数为11.7%。解析(1)所需NaCl质量为200kg×16%=32kg,水质量为200kg-32kg=168kg。(2)①AgNO3中Ag、N、O质量比为108∶14∶(16×3)=54∶7∶24。第32页16.(广西北海,30,6分)将60gK2CO3溶液与108.7gBaCl2溶液混合,恰好完全反应,过滤后所

得滤液质量为149g。请计算:(已知:K2CO3+BaCl2

2KCl+BaCO3↓)(1)反应生成沉淀质量。(2)所得滤液中溶质质量分数。(3)若将50g20%K2CO3溶液稀释成5%K2CO3溶液,需要水质量是多少?第33页答案解:(1)反应生成沉淀碳酸钡质量为60g+108.7g-149g=19.7g答:反应生成沉淀质量为19.7g。(2)设生成KCl质量为x。K2CO3+BaCl2

2KCl+BaCO3↓149197

x19.7g

=

x=14.9g则所得滤液中溶质质量分数为

×100%=10%答:所得滤液中溶质质量分数为10%。(3)设需要水质量为y50g×20%=(50g+y)×5%y=150g答:需要水质量是150g。第34页1.(湖南郴州,20,2分)某碳酸钙和氧化钙组成混合物中钙元素质量分数为60%,将50g

该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳质量是

()A.6gB.8gC.13.2gD.20g教师专用题组答案

B50gCaCO3和CaO混合物中,钙元素质量分数为60%,则反应前混合物中钙元素

质量为50g×60%=30g,反应前后钙元素质量不变,则反应后钙元素质量仍为30g,反应

后氧化钙质量为30g÷(

×100%)=42g,反应前后固体质量差即为生成二氧化碳质量,即50g-42g=8g。故应选B项。第35页2.(广西桂林,30,6分)将氯酸钾和二氧化锰固体混合物20g加入试管中,加热。待完全反

应后,将试管冷却、称量,试管内固体物质为15.2g。计算:(1)反应生成氧气质量为

g。(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾质量。答案(1)4.8(2)设原固体混合物中氯酸钾质量为x。2KClO3

2KCl+3O2↑24596x4.8g

=

x=12.25g答:原固体混合物中有12.25g氯酸钾。解析依据质量守恒定律,由反应前后固体质量差求得反应生成氧气质量,再利用产生氧气

质量计算原固体混合物中氯酸钾质量即可。第36页3.(内蒙古呼和浩特,18,5分)煤属于不可再生资源,将煤经过一定方式可转化为汽油、乙醇

(C2H5OH)和气体燃料。乙醇可用作燃料,我国已经推广使用一个车用乙醇汽油,这种汽油燃

烧废气对环境污染较小。请计算:(1)69g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳质量为多少?(要求写出计算过程)(2)在氧气不足情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69g乙醇不完全燃

烧生成88g二氧化碳,则反应生成一氧化碳和水分子个数比为

。答案(1)解:设生成二氧化碳质量为x。C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

1分468869g

x

=

1分x=132g

1分答:69g乙醇完全燃烧生成二氧化碳质量为132g。(2)2∶9

2分第37页解析(1)依据乙醇燃烧化学方程式,得出乙醇与二氧化碳质量关系,已知乙醇质量为69g,可求出生成二氧化碳质量为132g。(2)二氧化碳与乙醇质量分别为88g、69g,故分子

个数比为(88/44)∶(69/46)=4∶3,依据乙醇分子中碳原子个数等于二氧化碳分子与一氧化碳分

子中碳原子个数之和,乙醇分子中氢原子个数等于水分子中氢原子个数,能够推出一氧化碳和

水分子个数比为2∶9。第38页4.(湖南衡阳,34,8分)小莉同学家里有一只破损手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银

含量,于是请化学老师和她一起探究:首先称得手镯质量为22.8g,再用足量稀硫酸分屡次与

此手镯充分反应,试验结果以下表:

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g21.520.218.918.518.5依据上表中数据分析,完成以下问题:(1)手镯中银质量是

g。(2)所用稀硫酸溶质质量分数是多少?第39页答案(1)18.5(2)解:设20g稀硫酸中溶质质量为xH2SO4+Zn

ZnSO4+H2↑9865x22.8g-21.5g98∶65=x∶1.3gx=1.96g稀硫酸溶质质量分数:

×100%=9.8%答:稀硫酸溶质质量分数是9.8%。解析(1)锌与硫酸反应,银不与硫酸反应,所以手镯与硫酸充分反应后剩下固体质量即为银

质量,为18.5g。(2)依据锌与硫酸反应化学方程式,由锌质量能够求出参加反应硫酸质量,进而能够计

算出稀硫酸溶质质量分数。第40页5.(甘肃兰州A,36,6分)为了节约林木资源,近几年兴起了一个含碳酸钙“石头纸”,这种

“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也

不与水反应)含量,某校化学兴趣小组同学进行了以下试验(水和氯化氢挥发忽略不计):

取25.0g样品粉碎放入烧杯中,加入一定质量分数稀盐酸,所加稀盐酸质量与生成气体

质量关系如图所表示:

(1)计算“石头纸”中碳酸钙质量分数。(2)完全反应后烧杯内溶液溶质质量分数是多少?(结果准确到0.1%)第41页答案解:设参加反应CaCO3质量为x,生成CaCl2质量为y。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑

(1分)10011144X

y8.8g

=

x=20g

(1分)

=

y=22.2g

(1分)(1)碳酸钙质量分数为:

×100%=80%

(1分)(2)反应后溶液溶质质量分数为:

×100%≈14.1%

(1分)答:“石头纸”中碳酸钙质量分数为80%;反应后溶液溶质质量分数为14.1%。

(设、答完整给1分)第42页解析(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,由图像可知生成二氧化碳质量为

8.8g,依据化学方程式,利用二氧化碳质量可求出碳酸钙质量,用碳酸钙质量除以样品

质量即为碳酸钙质量分数。(2)反应后溶液中溶质为氯化钙,依据二氧化碳质量可求出氯化钙质量;依据质量守恒定

律,反应后溶液质量等于参加反应碳酸钙与盐酸质量之和减去生成二氧化碳质量,溶

质质量除以溶液质量即为溶质质量分数。解题关键

依据题意写出正确化学方程式,由图像找出二氧化碳质量是解题关键。思绪分析

依据化学方程式计算题目,首先写出化学方程式,然后找出已知量与待求量,最终

依据化学方程式计算步骤与格式进行计算。第43页6.(贵州安顺,14,6分)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质

质量分数为10%氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入氢氧化钠溶液质量改变关

系如图所表示。请计算:

(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液质量为

;(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液溶质质量分数为多少?(计算结果保留至0.1%)第44页答案(1)40g(2)10.4%解析向盛有盐酸和氯化铜100g混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%氢氧化钠溶

液,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,后剩下氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜

沉淀和氯化钠;据质量守恒定律可知反应前后物质总质量不变,所以(1)反应至A点时加入氢

氧化钠溶液质量为40g;设反应至B点时生成沉淀质量为xCuCl2+2NaOH

2NaCl+Cu(OH)2↓8098160g×10%

x

×10%=

x=19.6g反应至B点时锥形瓶内所得溶液质量为:200g+100g-19.6g=280.4g生成氯化钠总质量为:200g×10%×

×100%÷(

×100%)=29.25g反应至B点时锥形瓶内所得溶液溶质质量分数29.25g÷280.4g×100%≈10.4%。第45页7.(宁夏,18,6分)生铁是铁合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁质量分数,经过实

验得到以下数据(假设生铁中其它成份都不与稀硫酸反应):生铁样品17.5g+稀硫酸150g

剩下混合物166.9g计算:(1)生成氢气质量;(2)生铁样品中铁质量分数。第46页答案(6分)解:(1)生成氢气质量为:17.5g+150g-166.9g=0.6g(1分)(2)设生铁中铁质量为x。Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

(1分)562

x0.6g

(1分)

=

(1分)x=16.8g

(1分)生铁样品中铁质量分数为:

×100%=96%

(1分)答:(略)第47页解析反应前物质总质量为17.5g+150g=167.5g,反应后剩下物质总质量为166.9g,依据

质量守恒定律可知,生成氢气质量为167.5g-166.9g=0.6g。利用化学方程式,得出铁与氢气

质量关系,已知氢气质量为0.6g,则铁质量为16.8g,进而求得生铁中铁质量分数。第48页8.(安徽,16,6分)早在西汉时期《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现

代湿法冶金先驱。现有含1.6kg硫酸铜工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:(1)硫酸铜中铜元素质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉质量。答案

(6分)解:(1)CuSO4中铜元素质量分数为:

×100%=40%(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉质量为x。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu56160x1.6kg

=

x=0.56kg答:硫酸铜中铜元素质量分数为40%。理论上与硫酸铜反应消耗铁粉质量为0.56kg。解析(1)依据硫酸铜化学式CuSO4,可求出铜元素质量分数。(2)铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁,依据化学方程式和CuSO4质量可求出消耗铁粉质

量。第49页9.(山西,28,7分)某合作学习小组同学们,欲测定一定量某种石灰石样品中碳酸钙质

量,进行了以下试验:

(1)配制溶质质量分数为7.3%稀盐酸。①配制100g溶质质量分数为7.3%稀盐酸,需如图所表示盐酸质量

g。②量取盐酸与水时,视线要与量筒内液体凹液面

保持水平,再读出液体体积;将两

种液体都倒入

中(填仪器名称),用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。(