第一轮复习物质的量市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

化学基本概念物质量2024/5/1第1页

物质量一、概念（n、NA、M、Vm、c

）定义二、概念计算基本公式三、依据所学知识点推导以下公式四、配制物质量浓度溶液方法及其误差分析第2页×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物质量(n)mol质量(m)g

V(g)L

标准情况粒子数(N)

物质量浓度(cB)mol/L万能公式：各反应物和生成物物质量各元素原子、离子物质量反应热kJ气体非标准情况下体积（L）本章知识体系：经过化学方程式热化学方程式经过化学式第3页①定义：②符号：是一个物理量，表示“含有一定数目微粒集体”。（是科学上用来衡量微观粒子如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团物理量）n①含义：②符号：物质量单位，是国际单位制7个基本单位之一mol1.物质量：2.摩尔:◆

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒第4页国际单位制（SI）7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒S电流安[培]A物质量摩尔mol热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd第5页1、物质量是一个基本物理量，而摩尔是它单位；2、物质量是专有名词，应整体了解，不能了解为物质数量和物质质量；3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA近似值；★★★应注意问题：4、使用物质量只适于表示组成物质微观粒子（如分子、离子、电子…

）以及这些粒子特定组合，如1molO2，能够说含有1mol______

，2mol___或含有

mol电子等。氧气分子氧原子16第6页

1摩尔任何粒子所含有粒子数。（要求：12克12C中所含碳原子个数，

约为6.02×1023个。

）①含义：②符号：③单位：④形式：⑤使用范围：NAmol-1NA≈6.02×1023mol-1

微观粒子3.阿伏加徳罗常数◆物质量与微粒个数关系：n=N/NA第7页

阿伏加德罗常数、相对原子质量标准均是人为要求，假如它们发生了改变，则相对原子质量、相对分子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质量、物质量浓度等“主观原因”均会发生对应改变，而质量、微粒数、一定质量气体体积、气体密度、物质溶解度等“客观原因”却不会改变。第8页1mol粒子粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为第9页①定义：②单位：③数值：单位物质量物质所含有质量叫做摩尔质量。符号：Mg/mol或kg/mol以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子式量4、摩尔质量注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）关系：二者数值相等，摩尔质量有单位(g·mol-1)而相对原子质量或相对分子质量无单位

第10页◆教材导读决定物质体积大小原因物质体积大小主要取决于

、

、

。组成液态、固态物质粒子间距离是很小，在粒子数目一定时，固态、液态物质体积主要决定于

，因为组成不一样物质

是不一样，所以，它们体积也就有所不一样。气体分子间有

_______距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间______几乎是相等，所以，在一定温度和压强下，气体体积大小只随

多少而改变。粒子多少粒子间距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小间距分子较大第11页①定义：②符号：③单位：

单位物质量气体所占体积.

VmL·mol-1注意：在标准情况下，1mol任何气体所占体积都约是22.4L。5.气体摩尔体积：了解此概念必须注意四个关键点：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质量为1mol；③必须是标准情况；④体积约是22.4L。

第12页概念计算基本公式（）（）（）（）÷M(g/mol)×M物质量(mol)÷22.4L/mol×22.4L/mol÷V(L)×V(L)物质质量(g)物质量浓度(mol/L)物质所含微粒数目标准情况下气体体积(L)×NAmol-1

÷NAmol-1

第13页公式一公式二公式三公式四物质结构考查一定物质量物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常包括希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;情况条件：物质状态：惯用在标准情况下非气态物质来迷惑，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;n

溶质物质量（mol）

v

溶液体积（L）考查气体时经常给非标准情况如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等;M:以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子式量电离、水解：弱电解质电离，盐类水解方面陷阱。第14页例:用NA表示阿伏加德罗常，以下说法正确是A、1mol氖气含有原子数为NAB、1mol甲基中含有7NA个电子C、62克白磷中含p－p键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键数目为16NAE、常温常压下nmolHD含有核外电子数为2nNAF、标况下，11.2LSO3中含有分子数为0.5NAG、标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO211.2LH、1mol/LFeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI、1L1mol/LFeCl3溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移电子数为aNAL、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N、标况下，含4nmolHCl浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2第15页阿伏加德罗定律第16页三．阿伏加德罗定律

1．阿伏加德罗定律：___________________________________

2．阿伏加德罗定律推论

(1)同温、同压下:(2)同温、同压下:(3)同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下:=______=________

=_______=______=______=______=_______=______第17页◆关键点解读求气体式量几个方法1.定义法：2．由标准情况下密度求M=22.4L/mol×ρ(g/L)3．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:4．混合气体平均式量第18页

V1/V2=n1/n2=N1/N2

p1/p2=n1/n2=N1/N2

m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适合用于不反应混合气体；②使用气态方程PV=nRT有利于了解上述推论。1．内容在同温同压下，同体积气体含有相同分子数。

即“三同”定“一同”2．推论nRT=PV怎样推导?nRT=PV（1）同温同压下:（2）同温同体积时:（3）同温同压同体积时:第19页2.1阿伏加德罗定律与化学方程式综合应用例1、在一定条件下，有aLO2和O3混合气体，当其中O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3质量百分含量。【解析】

由阿伏加德罗定律，结合化学方程式意义可知，化学方程式中气体化学式系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律应用题。

解：设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L2O3==3O22L3LxL（3/2）xL

（3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a

依据阿伏加德罗定律：n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2)=0.4a∶0.6a=2∶3w(O2)=×100%=50%w(O3)=1-50%=50%第20页例2、在某温度时，一定量元素A氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质一个分子中有_____个A原子，AH3分解反应化学方程式为___________。2.2阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用【解析】

由阿伏加德罗定律推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体分子数之比为

1∶1.75=4∶7可了解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4∶7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3===A(

)+6H2，再由A原子守恒得A右下角数字为4。4AH3===A4+6H24第21页【解析】由阿伏加德罗定律推论可知：V2=0.9×(3+1)=3.6体积。设参加反应SO2为x体积，由差量法例3、1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上经过V2O5催化剂发生以下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体密度比为0.9∶1。则反应掉SO2是原有SO2______%。2.3阿伏加德罗定律与化学平衡综合应用=

23-2=1x4-3.6=0.42∶1=x∶0.42SO3

2SO2+O2+△V解得x=0.8体积，所以反应掉体积是原有SO280%80第22页例4、将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试依据上述试验数据，写出该反应热化学方程式。2.4、阿伏加德罗定律与热化学方程式综合应用【解析】

书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质聚集状态；二是注明反应过程中热效应(放热用“-”，吸热用“+”)。要写本题热化学方程式，需要处理两个问题:

一是水状态，二是反应过程中对应热效应。CH4(气)+2O2(气)==CO2(气)+2H2O(液)；△H=-890kJ/mol

第23页6、物质量浓度定义：以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成物理量叫物质量浓度。用C表示。

单位：

摩/升

符号：

mol/L或mol·L-1

第24页溶质单位溶液单位计算公式二者关系cB＝molggL×100%cB＝内容物质量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成分数一、溶液物质量浓度基础盘点第25页温度

刻度线

规格

检验是否漏水

加水倒立观察正立，瓶塞

旋转180°倒立观察

第26页2．以配制100mL1.0mol/LNaCl溶液为例。完成以下填空：(1)试验原理：

(2)试验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、

、

、

。(3)试验步骤cB＝玻璃棒

100mL容量瓶

胶头滴管

第27页5.9

托盘天平

蒸

馏水

冷却至室温

100

2～3

都注入容量瓶

胶头滴管

凹液面与刻度线相切

第28页思索2能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为何？思索3

加蒸馏水时不慎超出刻度线，则将怎样操作？

重新配制。第29页1．物质量浓度和溶质质量分数关系密度为ρg/cm3溶液，含有摩尔质量为Mg/mol溶质，溶质质量分数为w，则溶质物质量浓度c与溶质质量分数w关系是什么？考点一相关物质量浓度计算第30页2．气体溶质溶于水中制得溶液物质量浓度计算在标准情况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρg/cm3，则c和w表示式分别是什么？第31页2．准确计算溶液体积不能用水体积代替溶液体积，应依据V＝m/ρ求算。水水1．正确判断溶液溶质并求其物质量(1)与水发生反应生成新物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH

SO3H2SO4等。尤其注意物质量浓度计算两个关键：(2)含结晶水物质如CuSO4·5H2OCuSO4。(3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。第32页例1、有硫酸镁溶液500mL,它密度是1.20g/cm3，其中镁离子质量分数是4.8%，则相关该溶液说法不正确是（双选） ()A.溶质质量分数是48.0%

B.溶液物质量浓度是2.4mol/L

C.溶质和溶剂物质量之比是1∶40

D.硫酸根离子质量分数是19.2%AC第33页(1)将3p%硫酸与同体积p%硫酸混合得到q%稀硫酸，则p、q关系正确是____。①q＝2p

②q>2p

③q<2p

④无法确定考点二溶液稀释与混合1．溶液稀释(守恒思想)依据稀释前后溶质质量不变，即物质量也不变，得m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2。2．溶液混合(依据混合前后溶液中溶质质量守恒，详细情况详细分析)②第34页(4)若将3p%氨水与p%氨水等质量混合而得到q%氨水，则p、q关系是____。①q＝2p

②q>2p

③q<2p

④无法确定(2)若上题中溶质是乙醇而非硫酸，则p、q关系是____。①q＝2p

②q>2p

③q<2p

④无法确定(3)若将3p%硫酸与p%硫酸等质量混合得到q%稀硫酸，则p、q关系是____。①q＝2p

②q>2p

③q<2p

④无法确定③①①第35页②等质量混合，混合时规律是_____________________________________________________________。(5)溶质相同、质量分数不一样两溶液混合时规律：①等体积混合时a．当溶液密度大于1g/cm3时，混合溶液质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)它们算术平均值。b．当溶液密度小于1g/cm3时(经典如氨水、酒精溶液)，混合溶液质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)它们算术平均值。大于小于混合后质量分数总等于它们算术平均值,与密度无关。不论何种溶液第36页C例2

已知25%氨水密度为0.91g/cm3，5%氨水密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液质量分数是(

)A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算

思维提升

假如将本题中氨水改为硫酸溶液，硫酸溶液密度大于1g/cm3，且随浓度增大而增大，则答案？第37页考点三一定物质量浓度溶液配制过程中误差分析1．联想一定物质量浓度溶液配制步骤结合公式试总结怎样判断cB误差？并举例说明cB＝第38页能引发误差一些错误操作因变量

cB(mol/L)

nB(或mB)

V

称量

①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码________②称量易潮解物质(如NaOH)时间过长________③用滤纸称量易潮解物质(如NaOH)________减小减小减小偏小偏小偏小2．请完成下表中误差分析第39页量取

④用量筒量取液态溶质时，俯视读数

________⑤量取液态溶质时量筒内有水

________溶解转移洗涤

⑥转移时有溶液溅出

________⑦未洗涤烧杯和玻璃棒

________⑧洗涤量取浓溶液量筒并将洗涤液转移到容量瓶________⑨溶液未冷却至室