中考化学复习第1-4单元市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

化学第1页第一单元走进化学世界第二单元我们周围空气第三单元物质组成奥秘第四单元自然界水第2页第一单元走进化学世界考点1:化学使世界变得愈加绚丽多彩1.化学研究对象,化学是在

、

层次上研究物质

、_______、结构与_科学。

2.化学知识发展和利用:(1)道尔顿和阿伏加德罗等科学家研究,创建了________和

,奠定了近代化学基础。

(2)门捷列夫发觉了

并编制出

,使化学学习和研究变得有规律可循。

(3)“

”提出,使化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展。

【注意】化学不但要研究已经有物质及其改变,还要依据社会生产、生活需要创造新物质。有些物质我们不但要知道它们性质和用途,还要深入知道它们内部组成、结构及改变规律。分子原子性质组成改变规律原子论分子学说元素周期律元素周期表绿色化学第3页考点2:物理改变和化学改变(如表)物理改变化学改变定义改变

改变

微观改变组成物质分子本身,普通只是分子间发生改变

组成物质分子本身,而原子,原子成其它物质分子

外观现象普通是物质______

、发生改变

常伴随

、

、

、产生气体、生成沉淀等现象

本质区分改变时

举例水蒸发、蜡烛受热熔化等蜡烛燃烧、铁生锈等相互关系物质在发生化学改变过程中一定伴随物理改变,在发生物理改变时不一定伴随化学改变没有生成其它物质生成其它物质没有改变间隔改变不变重新组合状态形状发光放热颜色改变是否生成其它物质第4页【注意】判断化学改变依据是看改变中是否生成其它物质,而不能依据发生现象或凭直观印象。如①电灯泡通电发光、放热,但它属于物理改变;②爆炸现有物理改变,又有化学改变,如:轮胎爆炸、锅炉爆炸是物理改变,而火药爆炸则是化学改变。第5页考点3:物理性质和化学性质性质类型物理性质化学性质概念物质不需要发生就表现出来性质

物质在中表现出来性质

性质确定由

感知或由

测知

经过可知

性质内容颜色、

、

、熔点、

、

、

、溶解性、挥发性、导电性等

可燃性、

、氧化性、

、稳定性等

用途灯泡发光照明、石墨作润滑剂燃煤做饭、取暖等性质和用途关系物质决定物质;物质反应物质

化学改变化学改变感官仪器试验气味状态沸点密度硬度酸碱性还原性性质用途用途性质第6页【注意】物质性质与物质改变关系:物质改变

物质性质。【点拨】性质在描述时普通有“能”、“会”、“能够”等字眼,而改变在描述上没有上述字眼。这种差异能够帮助我们区分性质与改变。比如“硫能在空气中燃烧”是化学性质,“水在受热时能变成水蒸气”是物理性质,而“硫在空气中燃烧”是化学改变,“水在受热时变成水蒸气”是物理改变。第7页考点4:对蜡烛及其燃烧探究1.探究试验第8页2.试验结论:(1)蜡烛通常为黄白色固体,密度比水

,

溶于水。

(2)①蜡烛发出黄白色火焰,放热、发光,蜡烛逐步变短,受热时熔化,冷却后又凝固。②木条处于外焰部分最先变黑,外焰温度最

。

③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了

,其中含有

元素;蜡烛燃烧后还生成

,该气体能使

变

,说明蜡烛中含有

元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有

元素。

(3)有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛汽化后蜡烛蒸气被点燃。小不高水氢二氧化碳澄清石灰水浑浊碳碳第9页考点5:对人体吸入空气和呼出气体探究1.探究试验第10页2.试验结论:(1)呼出气体使澄清石灰水出现浑浊多,证实呼出气体比空气中

_____________含量高。

(2)呼出气体使燃着木条熄灭,燃着木条在空气中能够燃烧,证实___________________________.

(3)对着干燥玻璃片哈气出现水雾比放在空气中玻璃片上水雾多,证实_____________________________________。

【注意】(1)试验现象与结论区分。试验现象是试验中用感官所能感觉到,比如:放热、发光、生成气体等;而结论是经过分析现象或试验验证得出,如:“蜡烛燃烧生成水和二氧化碳”是试验结论。(2)不要把描述现象和结论相混同。在观察现象时,往往只考虑改变后现象,不考虑改变时现象和改变前现象,描述现象时往往以结论代替现象。现象是能看到、能感觉到,而生成物是什么,是看不出来,是试验结论而不是现象。二氧化碳呼出气体中氧气含量比空气中少呼出气体中水蒸气含量比空气中多第11页考点6:惯用化学试验仪器使用仪器主要用途及使用注意事项图片能加热仪器试管惯用作少许试剂反应容器(液体量普通不超出试管容积①),也可用作搜集少许气体容器或用于装配成小型气体发生器

蒸发皿通惯用于溶液浓缩或②

燃烧匙用作少许③药品燃烧试验

烧杯主要用于④,也可用作较大量物质间反应容器

锥形瓶惯用于⑤,也可用于装配成气体发生器

三分之一蒸发结晶固体配制溶液较大量液体反应容器第12页不能加热仪器集气瓶用于⑥少许气体,也可用于一些物质和气体反应

广口瓶惯用于盛放⑦试剂,也可用做洗气瓶

细口瓶用于盛放⑧

试剂

量筒用于⑨仪器(不能用来稀释或配制溶液,也不能作反应容器),读数时视线与⑩

搜集或贮存固体液体量取一定量体积液体凹液面最低处保持水平第13页其他仪器胶头滴管用于少许液体(使用时胶头在上,管口在下,并在容器口上方竖直悬空)

漏斗用于

或向细口容器内注入液体

长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体时,则下端管口要

,形成“液封”

试管夹给试管加热时用到,使用时从试管底部往上套,夹在试管

玻璃棒用作搅拌(加速溶解)、

、转移药品等

药匙用于取用固体药品

镊子用于夹取固体药品

吸收、滴加过滤插入液面以下试管夹中上部引流粉末或小颗粒状大颗粒或块状第14页考点7:化学药品取用1.取用规则(1)“三不准”:不准

;不准

;不准

。

(2)取用量:未指明药品用量时,应取用

,即液体取

,固体只需

。

(3)剩下药品处理:放在

中,不能放回

。

2.取用方法(1)固体药品:固体药品通常保留在

瓶里。

粉末:用

或

将药品送到

。

块状或金属颗粒:先把容器横放,用

将药品放在

,迟缓竖立容器,让药品缓缓地滑到容器底部。

用手接触药品把鼻孔凑到容器口闻药品气味品尝任何药品味道最少许1~2mL盖满试管底部指定容器原瓶广口药匙纸槽试管底部

镊子容器口第15页(2)液体药品量取①取较多量液体时直接倾倒②取少许液体时直接滴加③量取一定量液体时第16页考点8:物质加热1.酒精灯火焰分为

、

、

三部分,加热时应用

部分进行加热。

2.使用酒精灯时应注意:

;

;

。

3.给试管里固体加热时,应先进行

;待试管受热均匀后,再用

加热。

外焰内焰焰心外焰绝对禁止向燃着酒精灯里添加酒精,以免失火绝对禁止用燃着酒精灯引燃另一只酒精灯用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹预热外焰4.给试管里液体加热(如图)第17页考点9:仪器装置连接1.仪器装置连接(1)次序:从左到右,先

后

。

(2)方法:连接一端用

润湿,再旋转插入。

2.检验装置气密性连接好仪器后,先将导管一端

,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口

,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。

下上水放入水中有气泡冒出第18页考点10:洗涤玻璃仪器1.普通洗涤在试管等仪器内注入体积水,振荡后倒掉,重复几次即可,必要时可选择

,配合去污粉、洗涤剂洗涤,然后用水冲洗至洁净。

2.难溶物洗涤用

洗去油脂;难溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等可先用

洗,再用水冲洗。

3.洗净标准仪器内壁附着水既不

,也不

。

【注意】化学试验惯用仪器分类试管刷热纯碱溶液或洗衣粉稀盐酸聚成水滴成股流下第19页第20页(·德州)以下现象中,没有发生化学改变是(

)A.敞口放置澄清石灰水中有白色固体析出B.敞口放置氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C.浓硫酸溅到木材上,木材变黑D.长久掩埋于地下铁器上产生红褐色斑点【方法技巧】判断一个改变是物理改变还是化学改变,要依据在改变过程中有没有生成其它物质,生成其它物质是化学改变,没有生成其它物质是物理改变。【点拨】A.敞口放置澄清石灰水中有白色固体析出是石灰水中Ca(OH)2与空气中CO2反应生成CaCO3沉淀;C中木材变黑是浓硫酸使木材炭化;D中是铁与氧气、水反应生成了铁锈;A、C、D均为化学改变,而B是水蒸发,NaCl晶体从溶液中析出,是物理改变。【答案】B第21页以下物质用途主要利用其化学性质是(

)A.活性炭净水B.金属做导线C.干冰用于人工降雨 D.富氧炼钢【方法技巧】对物质性质考查常有两种方式:一个是依据物质性质与用途关系,解答时首先应分析与用途相关是哪一性质,然后再分析该性质是物理性质还是化学性质;另一个就是依据未知物质信息,分析归纳其物理性质和化学性质,这类试题在中考中百分比呈上升趋势。

【点拨】活性炭净水是利用活性炭吸附性,是物理性质;金属做电线是利用金属导电性,是物理性质;干冰用于人工降雨是利用干冰易升华性质,是物理性质;富氧炼钢是利用氧气助燃性和氧化性,是化学性质。【答案】D第22页以下试验操作或装置正确是(

)【点拨】检验装置气密性操作:将装置连接好后,用手握住试管,导管口有气泡冒出,松开手后导管中会形成一段水柱,说明气密性良好,故选D。第23页【方法技巧】切记每一个操作几个关键点,如使用胶头滴管时,应将滴管垂直悬空于试管上方,取用固体时“一横二放三缓立”等,对每一个操作正误有一个清楚认识然后逐项排除,得出正确答案。【答案】D第24页第二单元我们周围空气考点1:空气1.空气组成及各部分气体用途空气成份体积分数用途氮气

①作保护气(用于、灯泡填充气体、金属焊接等)

②制造低温环境(如超导试验、液氮作为冷冻麻醉剂)③化工原料,制等

氧气

①

(如医疗、登山、潜水等)

②

(如气焊、气割、炼钢、宇航等)

稀有气体

①作(用于灯泡填充气体、金属焊接等)

②制造各种用途电光源(如霓虹灯、航标灯、闪光灯等)③激光技术④液氦用于医疗麻醉剂等二氧化碳0.03%①灭火②干冰作

③化工原料,制汽水、纯碱、尿素等④气体肥料其它气体、杂质0.03%78%食品包装中防腐氮肥和硝酸供给呼吸21%0.94%保护气制冷剂支持燃烧第25页2.空气污染及防治(1)造成空气污染主要成份(2)空气污染危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,造成全球气候

、臭氧层破坏和酸雨等。

(3)防治办法:植树造林、种花种草、使用清洁能源、工厂废气经处理后排放、加强

监测等。

变暖大气质量第26页考点2:氧气性质1.氧气物理性质:在通常情况下氧气是一个

色、

味气体,

于水,密度比空气

。液态氧是

液体,固态氧是

状固体。

2.氧气化学性质(1)氧气是一个化学性质比较

气体,含有

性。

(2)木炭、硫、红磷、铁、镁条、石蜡等物质在空气和氧气中燃烧现象及化学方程式汇总:(如表)无无不易溶淡蓝色淡蓝色雪花活泼氧化大第27页反应物颜色在氧气中燃烧现象在空气中燃烧现象化学方程式注意事项木炭黑色猛烈燃烧,发出;放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊气体

木炭红热、无烟、无焰、放热,生成使澄清石灰水变浑浊气体C+O2CO2盛有木炭燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫淡黄色发出明亮色火焰;放出热量;生成有刺激性气味气体

发出微弱色火焰;放出热量;生成有刺激性气味气体

S+O2SO2硫用量不能过多,可在瓶底留少许水,瓶口盖一纸片,预防红磷暗红色猛烈燃烧,放热,发出黄白色火焰,产生大量

发出黄色火焰,放热,产生大量白烟4P+5O22P2O5此反应生成P2O5为白色固体,现象应描述为白烟白光蓝紫白烟淡蓝SO2污染空气

第28页镁条银白色在氧气中比在空气中燃烧更猛烈猛烈燃烧;发出刺眼强光;生成白色固体;放出大量热2Mg+O2

2MgO

镁条应事先打磨光亮,不宜过长(5~8cm即可)铁丝银白色猛烈燃烧,;放出大量热;生成黑色固体

红热、离火后变冷3Fe+2O2

Fe3O4

瓶底预先放少许水或细沙,预防瓶底;细铁丝要打磨洁净并绕成螺旋状;铁丝在空气中不能燃烧

石蜡白色或红色燃烧,发出白光,放出热量,瓶壁上有水雾出现,还有能使澄清石灰水变浑浊无色气体生成黄白色光亮火焰,火焰分层,放出热量,稍有黑烟蜡烛+氧气

二氧化碳+水(文字表示式)所用氧气要干燥火星四射生成物溅落炸裂第29页【注意】(1)氧气浓度越高,物质燃烧得越旺,故可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更猛烈。(2)有些物质(如细铁丝)即使在空气中不能燃烧,却能在氧气中燃烧。(3)要注意准确描述可燃物与氧气反应现象,注意不一样物质与氧气反应现象差异,同种物质在氧气中与在空气中燃烧现象不一样。同时还要注意“光”与“火焰”、“烟”与“雾”、“现象”与“结论”、“可燃性”与“助燃性”区分。第30页考点3:氧气制取试验室制法(写化学方程式)工业制法原理①过氧化氢和二氧化锰混合物制氧气:②加热高锰酸钾制氧气:③加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气:

①利用液态氧和液态氮沸点不一样,分离液态空气②富氧膜逐层分离空气区分试验室制氧气为反应,属于化学改变,工业制氧气是,属于物理改变

2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑

分解分离空气第31页考点4:几组概念1.混合物和纯净物种类混合物纯净物概念由两种或两种以上物质混合而成物质由一个物质组成物质宏观各种物质组成一个物质组成微观分子组成,没有固定组成

分子组成,有固定组成和性质

表示普通(填“能”或“不能”)用一个化学式表示

有唯一化学式联络纯净物混合物不一样种同种不能第32页

【说明】(1)物质成份与状态无关。比如,冰与水是相同物质两种状态,不过把它们放在一起是一个物质成份,属于纯净物。(2)混合物各种成份之间没有发生化学改变,保持各自性质。比如,空气中各种成份能够稳定地存在,氧气依然含有助燃性质,不受其它物质影响,其它物质也依然含有它们各自性质。

2.化合反应和分解反应(1)化合反应:由

生成

反应,可表示为:A+B→AB。

(2)分解反应:由

生成

反应,可表示为:AB→A+B。

两种或两种以上物质另一个物质一个物质两种或两种以上其它物质第33页3.催化剂和催化作用(1)催化剂:在化学反应中,能

化学反应速率,而本身

和

在化学反应前后都没有发生改变物质。

(2)催化作用:在化学反应中,催化剂起

作用。

【注意】(1)催化剂特点中“改变”含义,包含增大和减小化学反应速率两个方面。(2)催化剂在化学反应前后本身质量和化学性质都不改变,但并不是说催化剂不参加反应,实际上许多催化剂都参加了反应,只是经过一系列改变后,又变回了原来物质。(3)催化剂只能改改变学反应速率,不能增加或降低生成物量。(4)探究某物质是不是反应催化剂,除看其能否改改变学反应速率外,还必须验证在化学反应前后其质量和化学性质是否改变。改变质量化学性质改变物质化学反应速率第34页4.氧化反应【了解】(1)氧气能提供氧元素,有氧气参加反应一定属于氧化反应。不过物质还能结合含氧化合物中氧元素,如C+2CuO2Cu+CO2,所以氧化反应不能说成物质与氧气反应。(2)氧化反应不一定是化合反应(石蜡燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),生成物为一个氧化反应既是化合反应又是氧化反应,如4P+5O22P2O5。

猛烈氧化:可燃物与氧气发生猛烈发光放热氧化反应(如燃烧、爆炸)迟缓氧化:进行很迟缓，不易觉察氧化反应(如:动植物呼吸、金属生锈、食物腐败等)氧化反应类型第35页空气中氧气含量测定试验如图所表示。(1)可观察到现象是磷燃烧有大量白烟生成,打开止水夹后水进入集气瓶内大约体积处。(2)该试验设计依据原理是利用红磷燃烧耗尽密闭容器中体积氧气,使容器内压强减小,造成水被吸入集气瓶内大约体积。(3)试验后若结果偏小,可能原因有红磷过少、装置漏气、没有冷却到室温就打开止水夹。试验后若结果偏大,可能原因有止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶内过慢。试验一:空气中氧气含量测定第36页(6)其它常见变形装置以下列图:装置形式即使不一样,但原理都是相同,即用燃烧法测定空气中氧气含量。(4)试验时选择可燃物需具备以下条件:a.能在空气中燃烧(如铁丝不行);b.燃烧时只消耗氧气(如镁条不行);c.生成物不能为气体(如硫粉、木炭等不行)。(5)该试验还可推出,瓶内剩下约体积气体是氮气,其物理性质有没有色无味、难溶于水;化学性质有不燃烧也不支持燃烧。第37页1.氧气试验室制取试验二:氧气试验室制取气体思绪氧气试验室制法反应原理2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑发生装置A或CB选择依据固液常温制气体固体(固体混合物)加热制气体搜集装置E或F选择依据氧气不易溶于水且不与水反应;氧气密度比空气大验满方法将带火星木条伸到集气瓶口,若木条复燃,则氧气集满第38页试验步骤过氧化氢制取:连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收;高锰酸钾(氯酸钾制取):(连)查、装、定、点、收、离、熄操作注意事项①导管伸出橡皮塞一点点②高锰酸钾制氧气发生装置中,试管口塞一团棉花③排空气法搜集氧气时,导管伸入集气瓶底部④排水法搜集氧气时,待气泡连续均匀冒出时,导管伸入集气瓶内搜集⑤停顿加热时,先从水槽中取出导管,再撤去(或熄灭)酒精灯,预防水倒吸造成试管炸裂【了解】(1)三种制氧气原理中过氧化氢法最好,它不需要加热、无污染、操作简便等。(2)分液漏斗比长颈漏斗使用优点能够控制反应速率。排水法比排空气法搜集气体纯度要高。第39页2.多功效瓶使用图示操作目标气体进出方向举例与原理搜集密度大于空气气体a进b出(长进短出)搜集CO2、O2,进入气体聚集在集气瓶下方搜集密度小于空气气体b进a出(短进长出)搜集H2,进入气体聚集在集气瓶上方搜集密度大于空气气体b进a出(短进长出)搜集CO2、O2,进入气体聚集在集气瓶下方搜集密度小于空气气体a进b出(长进短出)搜集H2,进入气体聚集在集气瓶上方排水法搜集气体a进b出(短进长出)搜集H2、O2,进入气体聚集在集气瓶上方,水从下方导管被压出排水法搜集气体a进b出(长进短出)搜集H2、O2,进入气体聚集在集气瓶上方,水从下方导管被压出测气体体积a进b出(短进长出)进入气体聚集在集气瓶上方,水从下方导管被压入量筒,量筒中水体积即为搜集气体体积洗气a进b出(长进短出)浓硫酸干燥O2或NaOH溶液吸收CO2第40页(·杭州)如图是北京当地PM2.5起源分布图。据此,以下办法对降低PM2.5效果最不显著是(

)A.降低汽车保有量B.植树造林C.用风能与太阳能发电替换燃煤发电D.降低工业生产中二氧化碳排放【点拨】PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米颗粒物,而二氧化碳是气体物质,故选D。【答案】D空气污染与防治第41页某校研究性学习小组用如图所表示装置进行镁条在空气中燃烧试验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水体积约占集气瓶容积70%。(1)图中A仪器名称是

,燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶中原因是

。

(2)假如镁条只和空气中氧气反应,则进入集气瓶中水体积最多不超出其容积

%。现进入集气瓶中水体积约为其容积70%,依据空气组成可推出降低气体中有氮气。

空气中氧气含量测定第42页【发觉问题】氮气是怎么降低呢?【假设一】氮气与镁条反应而降低。【假设二】___________。

【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮化合价是

。镁条还能够在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,该反应类型是

。

(3)经过以上探究,你对燃烧相关知识有了什么新认识:

(写出一点即可)。

【点拨】测定空气中氧气含量试验原理是红磷燃烧生成固态五氧化二磷,因为消耗了氧气,产物为固体,使得集气瓶内气压减小,烧杯中水进入集气瓶,进入集气瓶水体积即为所消耗氧气体积(约为1/5)。该题用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量,镁除了和氧气反应外,还能够和氮气反应,产物为氮化镁(Mg3N2)固体,使得测定结果偏大。第43页【答案】(1)烧杯集气瓶中气体降低,压强减小(2)21氮气(在高温条件下)与瓶内其它物质反应而降低(合理均可)

-3置换反应(3)燃烧不一定需要氧气参加(或燃烧也能够是置换反应或二氧化碳不但能灭火,在一定条件下还能支持燃烧等其它合理答案均可)【方法技巧】在解答“测定空气中氧气含量”相关试题时,首先要了解测定原理、注意事项及试验现象,其次才能依据要求正确答题。(1)测定原理:过量红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷固体。密闭容器内压强减小,大气压将水压入密闭容器,经过测定进入密闭容器内水体积,来确定空气中氧气体积分数。(2)注意事项:①红磷不能用木炭、硫粉代替。因为木炭和硫粉燃烧后产生气体,造成集气瓶内气体压强没有显著改变,测出氧气体积误差过大(改进试验:此时可将集气瓶内水换成石灰水)。②红磷也不能用镁、铁代替。因为镁在与氧气反应同时,还与空气中氮气、二氧化碳反应;铁在空气中难以燃烧。(3)试验成功关键:装置不能漏气,红磷(或白磷)要足量,事先将止水夹夹紧,待红磷熄灭并将装置冷却至室温后,再打开止水夹等。(4)试验现象:注意要分开描述止水夹打开前(主要是红磷燃烧和产生白烟)和打开后(主要是水倒吸)现象。第44页对以下试验现象描述不正确是(

)A.硫在空气里燃烧发出明亮蓝紫色火焰B.镁在空气中燃烧生成白色固体C.红磷在空气中燃烧冒出大量白烟D.细铁丝在氧气中燃烧火星四射氧气性质【点拨】A.硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,故选项说法错误;B.镁在空气中燃烧发出刺眼白光,生成一个白色固体,故选项说法正确;C.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,故选项说法正确;D.细铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,故选项说法正确。【方法技巧】描述反应现象时要注意:(1)描述要全方面,防止只注意物质改变,而忽略能量改变,只注意生成物产生,而忽略反应物消失;(2)不能把生成物当成反应现象来描述;(3)实事求是,认真观察反应物、生成物颜色、状态,不要主观臆造;(4)要注意光和火焰、烟和雾区分。【答案】A第45页下面是几个试验室制取气体发生装置和搜集装置,请回答以下问题:(1)指出图中标有数字仪器名称:①

,②

。

(2)试验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时应选取

(填字母标号,下同)做发生装置,写出该反应化学方程式

;若要搜集较为纯净氧气最好选取

装置。

(3)F是一个可用于集气、洗气等多功效装置。若将F装置内装满水,再连接量筒,则可用于测定不溶于水且不与水反应气体体积,测量时气体应从

(填“a”或“b”)进入F中。

氧气试验室制取第46页【点拨】(1)依据惯用仪器可知①是酒精灯、②是集气瓶;故答案为:酒精灯;集气瓶。(2)试验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固液在常温下反应制取气体,发生装置应选B;该反应化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;氧气密度比空气大,不易溶于水,可用向上排空气法和排水法搜集,但排水法搜集氧气较为纯净;所以选D。(3)氧气进入F瓶将瓶内水压入量筒中,从而测定气体体积,气体密度小于水,故应“浅入深出”,所以该气体应从b端进入F中。【方法技巧】解此题需了解发生装置选择依据,依据气体密度、溶解性选择搜集装置,及了解不一样搜集装置优缺点。【答案】(1)①酒精灯②集气瓶(2)B

2H2O22H2O+O2↑

D

(3)b第47页第三单元物质组成奥秘考点1:组成物质微观粒子1.自然界物质是由微粒组成,

、

、

是组成物质三种基本微粒。

2.分子性质:(1)分子很小,质量小,体积小。(2)分子之间有

。

(3)分子总是

。

(4)同种分子,

;不一样种分子,

。

(5)分子能够组成物质。

分子原子离子间隔不停运动性质不一样性质相同酚酞溶液变红3.分子运动现象试验(1)向酚酞溶液中滴加浓氨水现象为

。(2)如图所表示现象是

;产生此现象原因是

(3)做向酚酞溶液中滴加浓氨水试验目标是

。

A烧杯中溶液变红氨分子不停运动,运动到A烧杯中,溶于水使酚酞溶液变红证实氨水能使酚酞溶液变红第48页【注意】(1)分子、原子都能直接组成物质,所以它们都能保持所组成物质化学性质,如:水分子能够保持水化学性质,铁原子能够保持铁化学性质。(2)原子在化学改变中不能再分,但在其它条件下能够再分。(3)由分子组成物质,假如只含一个分子则是纯净物,含有各种分子则为混合物。若纯净物中分子由同种原子组成,则它是单质;若分子由不一样种原子组成,则它是化合物。(4)由分子组成物质,在发生物理改变时,分子本身没有改变,只是分子间间隔发生了改变;而在化学改变中,分子本身发生改变,变成新物质分子。不过,原子是化学改变中最小粒子,所以在化学改变前后,分子种类改变,而原子数量和种类不变。6.离子(1)离子符号在元素符号

写上一个离子所带电荷数和电性符号。先写______

后写_________,当数字为1时,应省略不写。

右上角数字正负号第49页种类形成所带电荷举例阳离子原子(或原子团)

形成镁离子:________,铵根离子:_________阴离子原子(或原子团)

形成硫离子:________碳酸根离子:__________(2)分类失去电子得到电子正电荷负电荷Mg2+NH4+S2-CO32-第50页(3)表示意义7.分子、原子、离子联络与区分分子原子离子联系在化学反应中表现分子原子离子2Mg2+___________________________________________________一个镁离子带两个单价正电荷两个镁离子第51页区别概念保持物质性质微粒

是化学改变中微粒

带电________或

化学改变中是否可分在化学改变中分,改变前后种类改变、数目可能发生改变

在化学改变中分,改变前后种类和数目不发生改变

在化学改变中单原子离子普通不可分,但原子团组成离子可能分割成其它离子、原子或分子是否独立存在能独立存在,组成物质并保持物质化学性质不变有些能独立存在,并直接组成物质,且能保持物质化学性质不变阴、阳离子共同组成物质组成分子由同种或不一样种组成,且纯净物中仅含有一个分子

普通由__________、和核外电子三种微粒组成

由原子得失电子形成,原子得电子带

电荷成为

离子,原子失去电子带

电荷,成为

离子

所显电性情况

电性

电性

阴离子:带

电荷

阳离子:带

电荷

表示方法化学式表示元素符号表示元素符号和数字表示化学最小最小原子原子团可不可原子原子质子中子负阴阳不显不显负正正第52页考点2:原子结构原子__________________原子核核外电子（带正电）———质子（每个质子带一个单位______电荷）______中子(不带电）正（每个电子带一个单位____电荷）负1.原子组成第53页(1)在原子中,核电荷数=

=

。

(2)组成原子粒子有

、

和

等,但并不是全部原子中都有这三种粒子,比如

原子核内无中子,原子核中质子数不一定等于

。

2.原子核外电子排布(1)核外电子排布初步认识①通惯用

表明运动着电子离核远近不一样。

②元素原子核外电子最少有

层,最多有

层,最外层电子数最多不超出

个。(只有1层不超出

个)

质子数核外电子数质子中子电子氢中子数电子层1782第54页(2)原子结构示意图其中,

决定元素种类,质子数相同属于

元素；

决定元素化学性质,最外层电子数相同化学性质

。

质子数同种最外层电子数相同第55页(3)最外层电子数与元素化学性质关系元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素普通4个

易

最外层电子,使次外层变为最外层

非金属元素普通4个

易电子,使最外层抵达稳定结构

稀有气体元素8个(氦2个)相对稳定,

得失电子

少于失去不稳定多于得到不稳定不易稳定第56页

【注意】(1)有些元素原子最外层为4个电子,如:这类元素原子得失电子都不轻易,故其单质在常温下化学性质稳定,温度升高时,化学性质才活泼。(2)氦原子尽管最外层(也是第一层)电子数为2,但也是一个稳定结构。3.相对原子质量(1)以一个碳原子质量

(约为1.66×10-27kg)作为标准,其它原子质量跟它相比较所得比值,就是这种原子相对原子质量(符号为Ar)。

相对原子质量(Ar)=第57页(2)电子质量很小,只相当于质子或中子质量1/1836,所以原子质量主要集中在

上。每个质子和中子相对质量都约等于1。

(3)近似计算公式:相对原子质量≈

数+

数。

原子核质子中子考点3:元素和元素周期表1.元素(1)元素是含有相同

(即

)一类原子总称。

(2)元素与原子区分与联络核电荷数质子数第58页元素原子区别意义宏观概念:只讲,没有个数。能够组成物质。

微观概念:既讲种类,又讲。既能够构成,也可直接组成。

表述角度如水是由和组成。

如水分子是由________和组成。不能说水分子是由氢氧元素组成。

联系元素是含有相同一类原子总称。

种类个数分子物质氢元素氧元素氢原子氧原子核电荷数(即核内质子数)第59页

(3)分类:元素可分为

、

、

三大类。

(4)含量:①在地壳中,

元素含量最大,其次为硅、铝、铁等元素。

②在空气中,

元素最多,其次是

元素。

③在生物中,

元素最多,其次是碳、氢元素。

【注意】同种元素原子质子数一定相同,但同种元素原子并不一定是同种原子,有可能中子数不一样。2.元素符号书写国际上统一采取元素拉丁文名称第一个字母(大写)来表示元素,如氢元素符号为H;假如几个元素拉丁文名称第一个字母相同,就附加一个小写字母来区分,如用Cu表示铜元素。金属元素非金属元素稀有气体元素氧氮氧氧第60页氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙(2)补充元素13种。锰铁铜锌银钡汞铅钛碘硒镉铬(1)用四线三格规范书写前20号元素符号。第61页3.元素符号意义(1)宏观:表示一个元素。(2)微观:表示这种元素一个原子。如H:宏观表示

;微观表示

。

(3)若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示

。如2H表示

。

4.元素周期表(1)原子序数:按元素原子

递增次序给元素编号,且原子序数=

=

。

(2)每一横行(周期):周期表每一个横行为一个周期,共有

个横行,即

个周期。

(3)每一纵行(族):周期表

个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余

个纵行,每个纵行为一族,共有

个族。

氢元素一个氢原子微观原子个数两个氢原子核电荷数核电荷数质子数77181516第62页(4)每一格(以碳元素为例)____________________________________元素符号元素名称原子序数相对原子质量第63页选项操作或现象分子特征A给篮球充气分子间有间隙B100mL酒精和100mL水混合在一起,体积小于200mL分子是有质量C在花园中可闻到花香味分子是运动D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是能够再分以下操作或现象与分子对应特征不一致选项是(

)第64页【点拨】本题主要考查分子基本性质与宏观现象联络。宏观现象或操作能够反应分子一些性质,同时分子一些性质又能够解释宏观现象,二者是相互对应。“100mL酒精和100mL水混合在一起,体积小于200mL”对应分子基本性质是:分子间有间隙。【方法技巧】分子和原子相关知识常以选择题形式考查,要求能用分子和原子观点解释相关现象。抓住化学改变中分子可分原子不可分,原子、分子总是不停运动,物质三态改变及热胀冷缩用粒子之间有间隔解释。【答案】B第65页(·浙江)如图为小明制作原子模型,外圈上小球为电子,内圈为原子核。以下说法正确是(

)A.该模型表示一个碳原子B.该原子核电荷数为4C.该原子质量主要集中在2个电子上D.该原子核由2个质子和2个中子组成【点拨】从原子模型图上能够看出,该原子是由两个质子和两个中子组成一个原子核,核外有两个电子,应表示氦原子,则A、B错误,D正确;电子质量很小,原子质量主要集中在原子核上,C错误;故选D。【答案】D第66页(·天津)稀土元素是一类有主要用途资源。铈(Ce)是一个常见稀土元素,以下相关说法错误是(

)【方法技巧】①在元素周期表中,原子序数等于核电荷数;②元素周期表每一格包含原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量;③同一周期元素电子层数相同,从左到右原子序数、最外层电子数依次递增,同一族元素原子最外层电子数相同,从上而下电子层数依次递增。A.铈原子序数是58B.铈属于非金属元素C.铈原子中质子数是58D.铈相对原子质量是140.1【点拨】依据铈元素在元素周期表中信息可知铈元素原子序数是58,A项正确;铈相对原子质量为140.1,D项正确;原子序数等于质子数,C项正确;依据字书写,铈为金属元素,B项错误。【答案】B第67页假如用“●”和“○”分别表示两种不一样原子,如图所表示是一些气体微粒示意图,请依据组成特点回答:【方法技巧】建立宏观、微观和符号之间联络是化学学科特点。一个小球表示一个原子,不一样小球表示不一样原子;相连两个或多个小球表示物质分子;相同多个小球相连表示单质分子;不一样多个小球相连表示化合物分子。然后由分子联想其所对应物质。(1)属于纯净物有

。

(2)属于混合物有

。

(3)由原子直接组成纯净物有

。

(4)由分子组成纯净物有

。

(5)图中

所表示混合物中,组成该物质微粒种类最多,一共有

。【点拨】图A、B都是由同种原子组成物质,属纯净物、单质;图D、E、F都是由同种分子组成物质,属纯净物;图C是由两种不一样原子组成,属混合物;图G是由两种不一样原子和三种不一样分子组成物质,共5种粒子组成。【答案】(1)ABDEF

(2)CG

(3)AB

(4)DEF

(5)G

5种第68页第四单元自然界水考点1:爱护水资源1.地球上水资源丰富,是因为

;水资源宝贵,是因为

。爱护水资源主要从_________和

两个方面采取办法。

2.水污染原因:

;

;

。

3.预防和消除水体污染主要办法:(1)加强水质检测,降低污染物产生。(2)对被污染水体进行处理,使之

。

(3)合理使用

。

(4)生活污水

。

【注意】节约用水,首先要预防浪费水,另首先要经过使用新技术、改革工艺和改变习惯来降低工农业用水和生活用水,提升水利用率。地球上水总储量很大淡水资源极少节约用水预防水体污染工业生产中废水、废渣、废气任意排放生活污水随意排放农业上农药、化肥不合理使用达标排放化肥和农药经过处理后再排放第69页考点2:水净化1.常见水净化(1)除去水中不溶性杂质方法是

;该试验需要玻璃仪器有:烧杯、

、玻璃棒等。净化水普通方法是:沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等。过滤漏斗(2)自来水生产流程是:第70页2.硬水和软水(1)概念①硬水:含有较多

、

水。

②软水:不含或者含有较少

水。

(2)区分加入肥皂水——可溶性钙镁化合物可溶性钙、镁化合物产生泡沫多产生泡沫少____________硬水软水第71页

3.硬水软化方法生活中惯用

法,试验室中普通用

法。

4.使用硬水对生活、生产危害(1)用硬水洗涤衣物既浪费肥皂,又不易洗净,时间长了还会使衣物变硬。(2)锅炉用硬水,易结水垢,不但浪费燃料,且易使炉内管道变形、损坏,严重时还可能引发爆炸。加热煮沸(或煮沸)蒸馏第72页考点3:水组成1.水组成水在通电条件下,电极上有气泡产生,正极上产生是能使带火星木条复燃

;负极上产生是能燃烧

,体积比为

;化学方程式为

;经过此试验说明水是由

和

组成;同时验证了在化学反应里______可分,而_______不可分。

2H2O2H2↑+O2↑氧气氢气1∶2氢元素氧元素分子原子第73页2.氢气性质(1)物理性质颜色气味状态水溶性密度

比空气

无无气体

难溶小

(2)化学性质①可燃性点燃纯净氢气,产生

色火焰,干冷烧杯内壁有

生成,烧杯壁有

感,反应化学方程式为:___________________

2H2O

2H2+O2。淡蓝水珠热②还原性氢气能与金属氧化物反应:H2+金属氧化物金属+H2O第74页(3)用途实例对应性质①充灌探空气球

②作高能燃料③生产盐酸④冶炼金属和单晶硅等氢气密度小

氢气含有可燃性氢气含有还原性第75页考点4:物质分类1.物质分类物质混合物单质单质单质稀有气体无机物氧化物有机物(如:等)第76页2.单质、化合物、氧化物(1)单质:由

组成

。如

、

、

。

(2)化合物:由

组成

。如

、

、

。

(3)氧化物:由

种元素组成,其中一个元素是

元素

。如

等。氧化物

(填“一定”或“不一定”,下同)含有氧元素,含有氧元素化合物

是氧化物。

【注意】(1)判断物质类别时,首先确定物质组成,由组成物质种类多少判定属于纯净物还是混合物,再依据纯净物中组成元素种类多少判定属于单质还是化合物。(2)不能将物质区分依据混同,如不能将元素种类作为混合物与纯净物区分依据,因为同种元素组成物质可能是纯净物,也可能是混合物;不一样种元素组成物质可能是纯净物,也可能是混合物。同种元素纯净物O2CFe不一样种元素纯净物CO2CaCO3NaOH两氧化合物P2O5一定不一定第77页考点5:化学式与化合价1.化学式(1)化学式是用

表示

式子。

(2)化学式意义①由分子组成物质:元素符号和数字组合物质组成

如CO2宏观微观表示表示表示表示第78页②由原子组成物质:

如Fe宏观微观:表示表示________________表示________单质铁铁元素一个铁原子第79页(3)单质化学式读写方法物质类型化学式写法化学式读法金属元素名称,如Na:

稀有气体“某气”,如Ne:

固态非金属元素名称,如C:

气态非金属在元素符号右下角写一_____表示。如:氧气:;氮气:。

“某气”,如H2:________数字O2N2钠氖气碳氢气铁：______氦气：_____硫：_____FeHeS用元素符号表示第80页

(4)化合物化学式读写方法①氧化物:普通把氧元素符号写在

,另一元素符号写在

,如:

、

等。

②由金属元素和非金属元素组成化合物:金属元素符号写在

,非金属元素符号写在

,如:

、

等。

③由两种元素组成化合物,普通读作“

”,如:FeCl3读作

,有时需读出原子个数,如:Fe3O4读作

。

【注意】(1)纯净物组成是固定不变,所以一个化学式只表示一个纯净物;混合物组成不固定,所以混合物没有化学式。(2)物质组成是经过试验测定,化学式书写须依据试验结果或用元素化合价来求出。(3)化学式现有微观意义,又有宏观意义,在表示时,“微观对应微观,宏观对应宏观”。物质、元素是宏观概念,分子、原子是微观概念。右方左方CO2P2O5左方右方NaClMgCl2某化某氯化铁四氧化三铁第81页2.化合价表示元素或原子团化合价通常在元素符号或原子团

方标出,“+”、“-”号在前,数字在后,如H2O中氢元素为+1价、氧元素为-2价,表示为;H2SO4中氢元素为+1价、硫酸根为-2价,表示为。

3.化合价计算(1)化合价计算标准:化合价有正有负。化合物中各元素正负化合价代数和为

。

(2)化合价普通规律①化合物中,氧通常为

价,氢通常为

价。

②金属元素与非金属元素化合时,金属元素显

价,非金属元素显负价;非金属元素与氢结合时显

价,跟氧结合时显

价。

零-2+1正负正正上第82页③元素化合价是元素原子在形成化合物时表现出来一个性质,所以,在单质里,元素化合价为

。(3)计算步骤以P2O5为例,已知O元素化合价为-2价,求P元素化合价。零第83页【巧记歌诀】正一钾钠银氢铵(根)正二钙镁钡和锌正三铝来正四硅一二铜,铁二三,碳二四负一氟氯溴,外加氢氧硝酸根负二氧和硫,外加硫酸碳酸根锰氯硫氮磷价多,只能暂时来计算第84页4.依据化学式计算(1)相对分子质量化学式中各原子

总和等于该物质相对分子质量。

如:H2O相对分子质量=

。(写计算过程,下同)

(2)物质组成元素质量比物质中各元素质量比等于

乘以

之比。

如:H2O中H与O质量比________________。

如:H2O中H质量分数=____________________×100%=11.1%。

相对原子质量1×2+16=18相对原子质量原子个数=(1×2)∶16=1∶8

【注意】求元素质量分数时,计算格式中“100%”不能少,计算结果普通要保留到小数点后一位。物质中某元素质量分数=×100%(3)物质中某元素质量分数第85页1.试验现象:通电后,两个电极表面出现气泡;一段时间后,试管1和试管2中所搜集气体体积比约为1∶2。2.气体检验:试管1中气体可使带火星木条复燃,说明是氧气;试管2中气体能燃烧