安徽省阜阳市城南中学2024年中考四模化学试题含解析

安徽省阜阳市城南中学2024年中考四模化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是A．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的锌粒、过滤C．氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发D．一氧化碳（二氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥2．正确的实验操作对实验结果十分重要。下列实验操作错误的是A．熄灭酒精灯 B．监控氧气流速C．称量氢氧化钠固体 D．验证燃烧条件3．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是()需区别的物质选择的试剂或方法二氧化硫与二氧化碳闻气味空气与氧气带火星的木条红磷与白磷取少量放在空气中同时加热氮气与二氧化碳燃着的木条A．A B．B C．C D．D4．物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是A．亚硝酸钠——可用作调味品B．小苏打——治疗胃酸过多C．石灰石——建筑材料D．于冰——用于人工降雨5．我国纪念2018年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列做法与主题不相符的是A．洗脸、刷牙时不间断地放水B．水龙头坏了立即进行修理C．逐步淘汰高耗水生产工艺D．研究开发海水淡化技术6．今年6月5日将在中国浙江杭州举办世界环境日全球主场活动。下列做法不利于环境保护的是（）A．将废旧电池深埋地下B．合理使用农药和化肥C．大力开发、利用新能源D．生活污水经处理后再排放7．下列有关溶液的说法正确的是A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同8．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl溶液NaOH滴加适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCO2CO在氧气中点燃DCaCO3（固体）CaO（固体）加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D9．实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（）A．取用药品时，若未说明用量，固体一般取1~2g，液体一般取1~2mLB．用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡C．对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热D．洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，则下列推理正确的是（）A．化合物都是由不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定化合物B．不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成C．单质由同一种元素组成，同种元素组成的物质是单质D．氧化物中只含两种元素，所以含两种元素且有一种为氧元素的物质一定是氧化物11．化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l=2”的事实是A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液12．一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:①2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑下列有关说法正确的是A．K2MnO4中锰元素显+7价 B．KMnO4属于盐类物质C．反应②属于复分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料13．下列变化属于化学变化的是（）A．瓦斯爆炸 B．海水晒盐 C．潮涨潮落 D．干冰升华14．“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法错误的是A．X的化学式为SO2B．乙硫醇中硫元素的质量分数最大C．乙硫醇是混合物D．乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6：115．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）A．反应前后原子的种类发生变化B．反应前后物质的化学性质发生变化C．反应生成物1个分子中含有4个原子D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____．t1℃时，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种方法）．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有_____（填序号，下同）．Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_____．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是_____。A脱水性属于浓盐酸的物理性质B碱中都含有金属离子和氢氧根离子C酸雨是pH小于7的雨水DNa2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红化学与我们的生活联系密切。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是_____；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物，写出反应的化学方程式_____。小华同学做中和反应的实验时，将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是_____。NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液：②过滤：③向滤液中加适量的稀盐酸，然后蒸发、结晶。①过滤时需要使用玻璃棒，则玻璃棒的作用是什么_____？②请写出加入Ba（OH）2溶液的作用（用化学方程式表示）_____。③过滤后滤液中除NaCl外，还含有什么成分_____？向10g部分变质的氢氧化钠样品中滴加73g的某盐酸恰好完全反应，结束后称量剩余液体的质量为80.8g，求原氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。_____18．（8分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。（3）“操作A”的名称是_____。（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是_____。（5）现有394kgBaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg．（BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学探究小组的同学在探究氢氧化钙的化学性质时，做了如下实验：把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到澄清的溶液。请写出该反应的化学方程式：_____。同学们对得到的澄清溶液中含有的溶质成分进行了探究：猜想一：含有_____（填物质名称）猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠猜想四：含有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠小岑同学认为猜想四不合理，他的理由是_____。同学们发现，只需用原反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。他们对得到的澄清溶液进行了下列实验：实验操作实验现象实验结论取少量得到的澄清溶液分别置于两支洁净的试管中①向一支试管中滴加几滴_____（填化学式）溶液_____猜想二不正确②__________猜想三正确（讨论交流）小熙同学提出，也可往得到的澄清溶液中滴加足量的稀盐酸，当观察到_____的现象时即可证明猜想三正确。细心的小诗同学发现，往得到的澄清溶液中滴加稀盐酸，刚开始并没有观察到明显的现象，你认为原因是：_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。【详解】A、铜能与氧气反应转化为氧化铜，选项A不正确；B、引进了新杂质氯化锌，氯化亚铁也被反应了，选项B不正确；C、盐酸能与氢氧化钠反应，选项C不正确；D、二氧化碳被氢氧化钠溶液除去，干燥后得到一氧化碳，选项D正确。故选D。2、C【解析】

A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作正确，不符合题意；B、氧气不易溶于水，密度比空气大，通过观察气泡产生的快慢，可以监控氧气的流速，不符合题意；C、用托盘天平称量药品应“左物右码”，而且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，符合题意；D、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气（或空气），不符合题意。故选C。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。3、D【解析】

A、二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化碳没有气味，闻气味可区分，选项正确；B、空气不能使带火星木条复燃，氧气能使带火星的木条复燃，可区分，选项正确；C、取少量放在空气中同时加热，白磷的着火点低，先燃烧，红磷着火点高，后燃烧，能区别开，选项正确；D、氮气与二氧化碳都不可燃、不助燃，都能使燃着的木条熄灭，不能区分，选项错误。故选D。4、A【解析】

A、亚硝酸钠有毒，不可用作调味品，故错误；B、小苏打能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，故正确；C、石灰石可用作建筑材料，故正确；D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故正确。

故选：A。【点睛】物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行解答。5、A【解析】

A、洗脸、刷牙时不间断地放水造成了水的浪费，不能节水，不符合主题；B、水龙头坏了立即修理能节约用水，符合主题；C、逐步淘汰高耗水生产工艺能节约用水，符合主题；D、研究开发海水淡化技术能节约用水，符合主题；故选：A。6、A【解析】

A、废旧电池中含有很多有毒、有害物质，将废旧电池深埋地下。会污染土壤、地下水等，不利于环境保护，故选项错误。B、合理使用农药和化肥，能防治水体污染，利于环境保护，故选项错误。C、大力开发、利用新能源，能减少空气污染，利于环境保护，故选项错误。D、生活污水经处理后再排放，能防治水体污染，利于环境保护，故选项错误。故选：A。7、D【解析】

A、水中加入溶质后溶液的沸点升高．凝固点降低，故A错误；B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．无色澄清液体不一定是混合物例如水，故B错误；C、溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；D、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故D正确．故选D．8、C【解析】物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl溶液NaOH滴加适量的稀盐酸，遇氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故A正确；BCuFe加入足量的稀盐酸，遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应，过滤，故B正确；CCO在氧气中点燃，一氧化碳量很少，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳，故C错误；D固体固体加入足量的水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤、洗涤、干燥，故D正确。点睛∶二氧化碳中混有的少量一氧化碳，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳。盐酸遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应。9、D【解析】

A.取用药品时，若未说明用量，固体一般只需盖灭试管底部，液体一般取1~2mL，此选项错误；B.用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，说明氯化钠的质量已经超过12g，要减少氯化钠直至天平平衡，此选项错误；C.对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯外焰预热再进行加热，此选项错误；D.洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净，此选项正确。故选D。10、A【解析】

A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，故选项A正确；B、由分子构成的物质，由不同种分子构成的物质是混合物，但构成物质的粒子有分子、原子、离子，混合物也可能由不同的原子或者离子构成，故选项B不正确；C、单质由同一种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，要由同种元素组成的纯净物才是单质，故选项C不正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含两种元素且有一种为氧元素的物质可能是混合物，故选项D不正确。故选：A。【点睛】本题考查的是物质的分类，纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物，只要掌握它们的概念，认真分析题目的意思，便能进行解答。11、C【解析】

A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，故C正确；D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g；故D不正确；故选C．12、B【解析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零原则，K2MnO4中锰元素显+6价，故A错误；B、KMnO4属于盐类物质，故B正确；C、反应②不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应过程中化合价不变，故C错误；D、该制法中MnO2、O2、KOH是主要原料，故D错误。点睛∶化合物中正负化合价代数和为零。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。13、A【解析】

A、瓦斯爆炸的过程中生成了水和二氧化碳，属于化学变化，故选项正确；B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、潮涨潮落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选A。14、C【解析】

A.据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，比较反应前后的物质，发现反应后少了2个硫原子和4个氧原子，一个X的分子中有1个硫原子和2个氧原子，X的化学式为SO2，选项正确；B.乙硫醇中硫、碳、氢的质量比为:32：（2×12）：6=16：12：3，硫元素的质量分数最大，选项正确；C.乙硫醇有固定的组成，是纯净物，选项错误；D.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6：1，选项正确。故选C。15、A【解析】

本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。【详解】A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；

B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；

C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确；

D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A2+3B2=2AB3，故说法正确；

故选项为：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、A、B、C不饱和降低温度（或加入溶剂水）①④②④【解析】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。（2）t1℃时，A的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。将20gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是120g,是不饱和溶液；欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是降低温度（或加入溶剂水）。（3）Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有溶剂的量，温度没有改变，溶解度也没有改变；Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，蒸发掉的是溶剂，溶质的质量不变。溶解度受温度影响，蒸发过程中温度没变，溶解度也不变。点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、D碳酸氢钠Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2ONaOH固体溶于水也会放出热量引流，防止液体溅出Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓NaOH和Na2CO347%【解析】

（1）A浓盐酸没有脱水性，此选项错误；B碱中一般含有金属离子和氢氧根离子，但氨水中不含有金属离子，此选项错误；C酸雨是pH小于5.6的雨水，此选项错误；DNa2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，此选项正确。故选D。（2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是碳酸氢钠；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物，氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式是：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。（3）小华同学做中和反应的实验时，将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是：NaOH固体溶于水也会放出热量。（4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液，氢氧化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通过过滤除去了硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，向滤液中加适量的稀盐酸，碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，然后蒸发、结晶得到氯化钠。①过滤时需要使用玻璃棒，则玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；②由上述分析可知，加入Ba(OH)2溶液的作用是除去硫酸镁，方程式是：Ba(OH)2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓。③由上述分析可知，过滤后滤液中除生成的NaCl外，还含有NaOH和Na2CO3；（5）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+73g﹣80.8g＝2.2g设碳酸钠的质量为x。解得x＝5.3g样品中氢氧化钠的质量分数：×100%＝47%【点睛】掌握酸碱盐的性质和根据化学方程式的计算是解答此题的关键，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18、+4