福建省永春县2024年中考适应性考试化学试题含解析

福建省永春县2024年中考适应性考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在2H2S+3O22SO2+2H2O的反应中，化合价发生了变化的元素是（）A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O2．属于分解反应的是A．2Mg+O22MgO B．SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OC．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓3．下列图示的实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．干燥氢气 D．检验溶液的酸碱性4．下列物质由离子构成的是A．氮气 B．氢气C．氯化钠 D．金刚石5．下列说法不正确的是A．原子的质量几乎都集中在原子核中B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变6．阳燧是古代用日光取火的凹面镜，是锡与铜的合金，利用聚光的原理聚焦使艾绒（艾叶制成）之类燃烧。下列有关说法中错误的是A．艾绒是可燃物B．阳燧能聚光是利用了金属的物理性质C．阳燧的作用是使温度达到艾绒的着火点D．艾绒主要成分是天然纤维，燃烧一定不会生成有害气体7．在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3。三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（）A．纯碱、Mg、SO3 B．黄铁矿、Mg、Al2O3C．合金、O3、Fe3O4 D．纯碱、P、SO38．空气中体积分数最大的气体是A．氮气B．稀有气体C．氧气D．二氧化碳9．分析推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A．同一种化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价B．溶液中有晶体析出，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的一定是碱的溶液D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物10．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中11．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为()A．≤x＜ B．＞x≥C． D．x＜12．一些运动饮料中常含有钠、钾、钙。其中钠、钾、钙指的是A．分子 B．原子 C．单质 D．元素二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下图l是锂元素、钠元素在元素周期表中的信息，图2是A～E五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：⑴钠的相对原子质量为________________。⑵锂元素和钠元素的本质区别是________________不同。⑶A粒子的符号是________________。⑷A～E五种粒子中具有相对稳定结构的粒子是________________（填字母序号）。14．今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”．为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．（1）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求．①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？______．②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为______．（2）我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备--“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电．与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是______．15．人体中缺_____元素会引起甲状腺肿大；极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_____；可燃冰的主要成分是_____。16．在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点，请回答下列问题（物质名称要能体现出物质间的差别）：（1）甲乙丙三种物质中由原子构成的物质名称是_______________；（2）乙→甲的物质转化属于___________变化，微观解释是____________。（3）丙物质的物质类别是纯净物中的___________________，其微观解释是_________________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．(1)现提供下列装置，请回答下列实验问题:①上图C装置中，甲仪器的名称是__________________。②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是_____(填标号)，反应的化学方程式为_____________，若用E装置收集氧气，当导管口气泡_______时，开始收集气体。③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净、干燥的CO2气体，第一个F装置盛放试剂的作用是_____________，第二个F装置盛放的试剂为_____________。(2)实验小组用下图装置进行实验。已知:甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。①将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，该反应的化学方程式为_____________。②打开止水夹K，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是_____________。③将分液漏斗中的稀盐酸注入甲中，观察到乙中的现象是_____________。18．下图是实验室制备气体的部分装置。（1）上图装置可以制取不同气体,请完成下表空格。反应物和反应条件制取的气体发生装置（填字母）收集装置（填字母）H2O2溶液和MnO2固体,常温______A或B或E亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸,常温SO2______E甲酸（HCOOH）和浓硫酸,加热CO______D（2）用A装置制取O2时,反应的化学方程式为____________________,若要得到干燥的O2,所选择装置的连接顺序为:A→____→_____（填字母序号）。（3）用E装置收集SO2时,气体应由（填“a”或“b”）________端进入。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）我省某工厂用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可有效地减少二氧化硫的排放。反应原理用化学方程式表示为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。若用6.25t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（计算结果精确到0.1t）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价；氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价；硫元素的化合价由﹣2价变为+4价；根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0；生成物二氧化硫、水中氧元素显﹣2价，氧元素的化合价由0变为﹣2价；故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、O；故选A。【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。2、C【解析】

A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，错误；B、该反应的反应物有2种，生成物有2种，不属于四种基本反应类型，错误；C、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，正确；D、该反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成物中有沉淀生成，属于复分解反应，错误。故选C。3、B【解析】

A、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH值，不能将试纸插入溶液中，以免污染溶液，故选项错误；B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并有玻璃棒不停搅拌，使溶解产生的热量迅速扩散；故选项正确；C、用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，应该“长管进、短管出”；故选项错误；D、取少量待测液与试管中，滴入2-3滴石蕊溶液，检验溶液的酸碱性，以免污染溶液，故选项错误；故选：B。4、C【解析】

A、氮气为单质，是由氮气分子构成，选项A不符合题意；B、氢气为单质，是由氢气分子构成，选项B不符合题意；C、氯化钠为化合物，是由钠离子与氯离子构成，选项C符合题意；D、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，选项D不符合题意。故选C。5、B【解析】

A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。故选B。【点睛】原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。6、D【解析】

A、艾绒可以燃烧，所以属于可燃物，选项A正确；B、阳燧聚光的原理是利用凹面镜的光学性质，属于物理性质，选项B正确；C、阳燧聚光，使焦点处温度升高，当温度达到艾绒的着火点后即可生火，选项C正确；D、艾绒含有的天然纤维中含有碳元素，若不完全燃烧则有可能生成CO等有毒有害气体，选项D错误。故选D。7、A【解析】

①纯碱属于纯净物，其它属于混合物；②中镁属于金属单质，其它为非金属单质；③中三氧化硫属于非金属氧化物，其他为金属氧化物；故答案选择A。8、A【解析】

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气。

故选：A。9、D【解析】

A、在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定都显负价，例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故错误；B、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，故错误；C、碱溶液显碱性能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱的溶液，故错误；D、由化合物概念可知至少由两种元素组成，则化合物都是由不同元素组成，又纯净物包括单质和化合物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故正确。故选D。10、D【解析】

根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。【详解】A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。故选D。【点睛】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。11、B【解析】

设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，，x＝，，由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：≤x＜。故选：B。12、D【解析】

一些运动饮料中常含有钠、钾、钙。其中钠、钾、钙指的是元素，与元素的具体存在形式无关，故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、1．00质子数Li＋AC【解析】

（1）元素周期表中元素信息中的元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，所以钠的相对原子质量为1.00，故填1.00。（2）元素与元素的本质区别是原子核内的质子数不同，故填质子数。（3）由图可知，A微粒的质子数为3，属于锂元素，原子核外的电子数为2，是锂原子失去一个电子后形成的锂离子，一个锂离子带一个单位的正电荷，根据离子符号的写法，锂离子的符号为Li＋，故填Li＋。（4）A微粒核外有一个电子层，且该层的电子数为2，属于稳定结构，选项正确；B微粒核外有两个电子层，最外层电子数为2，不属于稳定结构，选项错误；C微粒核外有两个电子层，最外层电子数为8，属于稳定结构，选项正确；D微粒核外有三个电子层，最外层电子数为1，不属于稳定结构，选项错误；E微粒核外有三个电子层，最外层电子数为7，不属于稳定结构，选项错误，故填AC。14、太阳能→氢气和氧气中的化学能→电能风能是可再生能源（或使用风能不会产生污染空气的有害气体等）【解析】

（1）①根据信息“将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求”知，整个过程中都发生的能量转化为：太阳能→氢气和氧气中的化学能→电能。②根据信息“叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中”知，反应物是水，生成物是氢气和氧气，条件是太阳能和催化剂，故方程式为：。（2）风力发电的优点是：风能是可再生能源，使用风能不会产生污染空气的有害气体等。【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。15、碘一氧化碳（或CO）甲烷（或CH4）【解析】

人体中缺碘元素会引起甲状腺肿大；一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒，故填一氧化碳；可燃冰的主要成分是甲烷。16、金刚石、石墨、C60化学变化甲乙物质均由碳原子直接构成，但碳原子的排列方式（不同）发生了改变单质由同种分子构成，分子由同种原子构成【解析】

纯净物是由同种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物。【详解】（1）甲是金刚石，由碳原子直接构成的，乙是石墨，也是由碳原子直接构成的，丙是碳60，是由分子构成的，故甲乙丙三种物质中由原子构成的物质名称是金刚石、石墨、C60。（2）乙→甲的物质转化是石墨转化成金刚石是生成了新物质，属于化学变化，微观解释是甲乙物质均由碳原子直接构成，但碳原子的排列方式（不同）发生了改变。（3）丙是碳60，是由分子构成的，其分子是由同种原子构成的，故丙物质的物质类别是纯净物中的单质，其微观解释是由同种分子构成，分子由同种原子构成。【点睛】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗B连续均匀冒出吸收氯化氢气体浓硫酸装置内二氧化碳被吸收，内部压强变小乙装置中的导管内液面上升【解析】

（1）①上图C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗；②用双氧水和二氧化锰制氧气时，该反应的反应物是固体与液体，不需要加热，发生装置选用B；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；制取气体时刚出来来的气泡中含有空气。用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；③实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，所用的盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，得到的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠