四川省乐山市市中学区2024年中考一模化学试题含解析

四川省乐山市市中学区2024年中考一模化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该固体的成分，某同学取适量样品实验如下:根据以上信息，下列判断错误的是A．滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁B．该样品中一定不含硫酸钾，可能含硝酸钡C．滤液中一定含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子D．若①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品不能确定是否含硝酸镁2．规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．过滤 C．向试管里加粉末 D．量取液体3．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂。下列关于酚酞说法不正确的是（）A．酚酞由酚酞分子构成B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成C．酚酞的相对分子质量为318D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20：14：44．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是A．SiO2中的Si的化合价为+4B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大5．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液6．下图中的化学实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．过滤C．检查装置的气密性 D．测溶液的pH7．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．水是由两个氢原子和一个氧原子构成B．无色、无臭、清澈透明的水就是蒸馏水C．电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1D．用过滤的方法可以使硬水软化8．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是A．称取5g含杂质的蔗糖 B．用量筒量取90mL水C．搅拌后玻璃棒上有液体残留 D．量筒中的水未完全倒入烧杯中9．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K等元素的无机盐，下列可作营养液成分的是A．P2O5 B．KOH C．NH4Cl D．HNO310．推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是A．单质中一定只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质B．铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气C．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液D．含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．作为临近中考的初四学生，身体健康是非常重要的。所以一日三餐要营养均衡，有些学生只爱吃鱼、肉，不爱吃蔬菜，为了让不爱吃蔬菜的学生营养均衡。家长把榨好的各种颜色的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味独特的蔬菜馒头。（1）这种馒头为人体提供的营养素是_____，其中面粉所含的主要成分是由_____（写元素符号）元素组成的化合物，所属营养素在人体内经_____放出能量，为_____提供能量。（2）小麦在生长过程中需施加磷肥，其作用是促进作物生长，增强_____能力。若还需要补充氮元素，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是_____（写化学式）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．在质量为150g的烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。请完成下列分析及计算：二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为_____g；计算过氧化氢溶液中H2O2的质量。____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．.写出下列反应的化学方程式硫在氧气中燃烧_____；盐酸与氢氧化镁反应_____；氯酸钾和二氧化锰共热制氧气_____。14．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：P点的含义是_______________________。t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为________g。将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________。将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是____________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。过滤，将白色固体洗净、干燥。溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_____（填“增强”、“不变”或“减弱”）。则该气体为_____（写化学式）。为确定白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。Mg(HCO3)2能溶于水；MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，都生成两种氧化物。白色固体是：Ⅰ．MgCO3；Ⅱ__________；Ⅲ．MgCO3和Mg(OH)2。操作现象结论①取白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸产生气泡，固体溶解白色固体中一定含有_________（写名称）②称取干燥的白色固体22.6g放在石棉网上充分加热固体质量减少（结论分析）据上述实验现象，小明认为猜想Ⅰ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想____也有相同现象。步骤①一定发生反应的化学方程式为：_____________________________。如要要确定白色固体的组成，还需要补充的操作是_____________________，再通过_______得出结论。16．科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。（1）氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。①加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式__________。②如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象__________？（2）在探究稀盐酸的化学性质时，该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后，将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。①对于滤液的成分，有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；Ⅲ.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由__________。②你认为滤液的成分还可能是__________；请设计实验证明你的猜想正确，简要写出实验步骤、现象__________。（3）利用下图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。①浓硫酸的作用是______________。②写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式__________。（4）为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g，加入二氧化锰1.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2g。计算：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

样品溶于水得到滤渣1.1g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。x=1g＜1.1g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；

滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡和硝酸钾；

A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁，故A正确；

B、该样品中一定不含有硫酸钾，一定含有硝酸钡，故B错误；

C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡，滤液中一定含有钡离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子，故C正确；

D、现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定硝酸镁的存在，故D正确。

故选：B。2、C【解析】试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，错误；C、往试管里装入固体粉末时，先将试管横放，把盛药品的药匙（或纸槽）小心的送到试管底，然后将试管慢慢竖起，正确；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误。考点：考查化学实验操作正误判断的知识。3、D【解析】

A、酚酞由酚酞分子构成，故选项说法正确；B、酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；C、酚酞的相对分子质量为12×20+1×14+16×4＝318，故选项说法正确；D、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）＝240：14：64＝120：7：32≠20：14：4，故选项说法错误。故选：D。4、D【解析】

A.SiO2中的Si的化合价为+4，根据化学式中元素的化合价的代数和为零可知，是正确的叙述；B.选项起保鲜作用的物质是酒精，是正确的叙述；C.选项该保鲜剂不能与明火接触，是正确的叙述，酒精有可燃性造成的；D.选项酒精挥发时分子体积变大，是错误的叙述，酒精挥发时，分子之间有间隔变大；故答案选择D。5、C【解析】试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，所以t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误；D、t2℃时甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D正确．故选C．考点:固体溶解度曲线及其作用6、D【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，选项A不正确；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项B不正确；C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，选项C不正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项D正确。故选D。7、C【解析】

A.水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，此选项错误；B.无色、无臭、清澈透明的水中可能溶有杂质，不一定是蒸馏水，此选项错误；C.电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1，此选项正确；D.用煮沸的方法可以使硬水软化，此选项错误。故选C。8、A【解析】试题分析：根据溶质质量分数计算的表达式，所配溶液的浓度偏低：要不就是溶质质量偏小，要不就是溶剂质量偏大，A、称取5g含杂质的蔗糖，使得溶质蔗糖质量偏小，所配溶液的浓度偏低，正确，B、用量筒量取90mL水，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，C、搅拌后玻璃棒上有液体残留，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，溶剂质量偏小，所配溶液的浓度偏高，错误，故选A考点：溶质质量分数计算9、C【解析】

A、五氧化二磷属于氧化物，不属于无机盐，故错误；

B、氢氧化钾属于碱，具有强烈的腐蚀性，故错误；

C、氯化铵是可溶性的氮肥，可作营养液成分，故正确；

D、硝酸属于强酸，具有很强的腐蚀性，不能作营养液成分，故错误。

故选：C。10、D【解析】

A、只含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只有磷元素，故A错误；B、金属不都能与盐酸反应产生氢气，例如铜不能和盐酸反应，故B错误；C、能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故C错误；D、含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，根据质量守恒定律可知，燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素，故D正确。故选D。【点睛】碱溶液一定显碱性，盐溶液有的显碱性，有的显酸性，有的显中性。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、维生素和糖类C、H、O氧化机体活动和维持恒定体温需要抗寒抗旱NH4H2PO4，（NH4）2HPO4【解析】

（1）馒头中富含糖类，蔬菜汁液中富含维生素。这种馒头为人体提供的营养素是维生素和糖类；面粉所含的主要成分是淀粉，由C、H、O三种元素组成的化合物；在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温需要提供能量；（2）磷元素能增强植物抗抗寒抗旱能力；既含有磷元素，又含有氨元素的复合肥料有NH4H2PO4，（NH4）2HPO4。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、23.4g【解析】

（1）催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变，所以质量仍为2g；（2）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量=150g+100g+2g﹣250.4g＝1.6g；设：过氧化氢的质量为x。x＝3.4g答：（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为2g；（2）过氧化氢溶液中H2O2的质量为3.4g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、【解析】

（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2，故填：S+O2SO2；（2）盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑。14、在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同75b>a>c氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体【解析】

（1）P点的是a、c两物质的溶解度曲线的交点，P点的含义是：在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。（2）t2℃时a的溶解度是50g，所以将50ga物质放入50克水中，充分溶解，最多溶解25g，可形成75ga溶液。（3）据图可知：a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小；所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃时，a、b析出晶体，依然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式溶解度溶解度+100g×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2（4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体，试管中的溶液变浑浊。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、增强H1Mg（OH）1MgCO3ⅢMgCO3+1HCl=MgCl1+CO1+H1O将实验②产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰中，称量浓硫酸和碱石灰变化的质量质量守恒定律计算【解析】

（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强．（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为氢气，氢气的化学式是H1．（3）白色固体可能是MgCO3，白色固体可能是Mg（OH）1，白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）1；①MgCO3、Mg(OH)1加热易分解，都生成两种氧化物。MgCO3加热分解为氧化镁和二氧化碳，Mg(OH)1加热分解为氧化镁和水，固体质量均减少，取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3；②该白色固体可以与稀盐酸反应产生气泡，则该白色固体一定含有MgCO3；（4）根据上述实验现象可以得出，固体中一定含有碳酸镁，不能确定氢氧化镁是否存在，因为猜想Ⅲ也有相同现象；（5）步骤①得出固体中一定含有碳酸镁，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化