【单元知识图鉴】沪教版第6单元

学而优教有方参考答案：1．错误【详解】碘酒是碘的酒精溶液，即碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘单质，溶剂为酒精。在医药上用作消毒剂。故错误。2．正确【详解】水是极性分子，而油属于脂类，是高级脂肪酸甘油酯，它的极性很小，根据相似相溶，所以油水不互溶，故该说法正确；故填正确。3．正确【详解】人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用，故填：正确。4．正确【详解】多数物质溶解于水的过程中会吸热或放热，溶液温度会升高或降低，物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化，故正确。5．错误【详解】蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖的水溶液不存在能自由移动的离子，不能导电，故说法错误。6．正确【详解】碘酒是碘的酒精溶液，是碘溶于酒精形成的，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确。7．正确【详解】水能溶解很多物质，是最常用的溶剂，故正确。8．错误【分析】根据溶质质量分数的概念、含义，进行分析判断。【详解】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比，故溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量越高，溶液浓度越大，故填：错误。9．正确【详解】无土栽培是利用营养液代替土壤提供农作物生长所需要的营养元素和矿物质，是栽培农作物的一种方法，故填：正确。10．正确【详解】体液的含盐量（当然不是食盐，是盐类物质）是0.9%，为了防止血球产生血溶和皱缩，又要达到医疗的效果，医用常用氯化钠配制成0.9%的生理盐水。故正确。11．错误【详解】面粉在水中不易溶解，而食盐、碱面在水中易溶解，说法错误，故填错误。12．正确【详解】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大，正确。13．错误【详解】气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而下降，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大，故填：错误。14．正确【详解】根据蒸发皿的使用方法，蒸发时蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的，故填：正确。15．错误【详解】烧得很热的蒸发皿要用坩埚钳夹取放在石棉网上冷却到室温，绝对禁止用手直接拿，或者直接放在试验台上，以防烫伤和火灾，故错误。16．

分子或离子

另一种物质【详解】溶解过程是指物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程。17．

均一

稳定

混合物【详解】溶液是物质以分子或离子的形式分散在另一种物质中形成均一、稳定的混合物体系，故填：均一；稳定；混合物。18．自由移动的电子【详解】金属中存在大量自由电荷叫自由电子，金属导电靠的就是自由电子的定向移动，则金属中存在能够自由移动的电子，通电时能够导电。19．

溶质

溶剂【详解】溶质是指被溶解的物质；溶剂是指溶解溶质的物质。20．

固体

液体

气体【详解】溶质可以是固体（如食盐水）、液体（如白酒），也可以是气体（如盐酸），故填：固体；液体；气体。21．溶质质量分数【详解】根据溶质质量分数的定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数可知，该空填写：溶质质量分数。22．

一定温度

一定量的溶剂

再溶解某种溶质【详解】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。故填一定温度；一定量的溶剂；在溶解某种溶质。23．

一定温度

100g

饱和状态

质量【详解】溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。24．结晶【详解】通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。25．冷却热的饱和溶液##降温结晶【详解】大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，对溶解度受温度变化影响较大的固态物质，还可以用冷却热的饱和溶液或降温结晶的方法，使溶质从溶液中结晶析出，故填冷却热的饱和溶液或降温结晶。26．B【详解】A、泥沙不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；B、硫酸铜能溶于水，形成均一、稳定的蓝色溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、氯化钠能溶于水，形成均一、稳定的无色溶液，不符合题意。故选B。27．C【详解】A、食盐能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；B、白醋能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；C、植物油不溶于水，与水混合后不能形成均一稳定的混合物，静置会分层，故不能形成溶液，符合题意；D、白糖能溶于水，放入适量水中，充分搅拌，能形成均一稳定的溶液，不符合题意；故选：C。28．C【详解】A、食盐溶于水形成溶液，故A不正确；B、蔗糖溶于水形成溶液，故B不正确；C、面粉不溶于水，可以得到悬浊液，故C正确；D、食用油在水中形成的混合物是乳浊液，故D不正确。故选C。29．B【详解】A、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；B、固态猪油不能溶于水，不能形成溶液，符合题意；C、味精能溶于水，形成均一、稳定的混合物，形成溶液，不符合题意；D、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，形成溶液，不符合题意。故选B。30．C【详解】A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，属于乳浊液；洁净的空气不属于乳浊液，不符合排列顺序，该选项错误；B、矿泉水是可溶性矿物质等分散到水中形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液；自来水也属于溶液；汽油与水互不相溶，二者混合物属于乳浊液，不符合排列顺序，该选项错误；C、新鲜的血液是由难溶性固体与液体组成的悬浊液；肥皂水是乳浊液；碘酒是溶液，符合排序顺序，该选项正确；D、盐水属于溶液；泥浆属于悬浊液，不符合排列顺序，可排除该选项，该选项错误，故选C。31．A【详解】A、溶液不都是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，错误；B、溶液均一稳定，当外界条件不变时，溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来，正确；C、溶液具有均一性，一种溶液中各部分的浓稀程度都是一样的，正确；D、溶液是均一、稳定的混合物，正确。故选A。32．D【详解】A、利用乳化作用除油污是将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，错误；B、加入乳化剂，能将植物油分散成细小的油滴，形成的混合物仍是乳浊液，错误；C、用醋洗去水壶中的水垢是因为水垢中的物质能和醋酸反应而溶解，错误；D、洗洁精能够除去油污，是因为洗洁精能使油污分散成细小的油滴，随水流走，正确。故选D。33．C【详解】A、用自来水洗手，没有利用乳化原理，不符合题意；B、用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；C、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；D、用水清洗盘子中的水果渣，没有利用乳化原理，不符合题意。故选C。34．C【分析】烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，说明加入的物质溶于水吸热，使温度降低。【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，A错误；B、蔗糖溶于水吸放热现象不明显，温度几乎不变，B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，C正确；D、氯化钠溶于水吸放热现象不明显，温度几乎不变，D错误。故选C。35．C【分析】本题考查了溶解过程的吸热和放热现象。【详解】本题中将液体和固体混合后气球变瘪，说明瓶内压强变小。①氢氧化钠和水混合后放出热量，瓶内压强变大，气球变大，不符合题意；②固体硝酸铵和水混合后吸收热量，瓶内压强变小，气球变瘪，符合题意；③固体氯化钠和水及④面粉和水混合后吸放热现象都不明显，气球无明显变化，不符合题意；只有②固体硝酸铵和水混合后气球变瘪。故选C。36．A【详解】盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，盐水的凝固点比水低，故向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．A、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，故选项正确．B、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，而不是盐水的沸点较高，故选项错误．C、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，而不是盐水的凝固点较高，故选项错误．D、有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化，是因为盐水的凝固点较低，而不是盐与雪发生反应，故选项错误．37．B【详解】当水中溶解了较少量的物质后，溶液的凝固点会降低。蒸馏水是纯净的水，与其它几种物质相比，凝固点最高．最容易结冰。故选：B。38．

降低

升高

存在自由移动的离子【详解】大量实验表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。这一性质常为人们利用。例如，寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快；冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；某些物质的水溶液可以导电的原因是：物质在溶于水时解离出的了自由移动的离子。39．B【分析】10%的硫酸铜溶液含义是10份溶质、90份溶剂和100份溶液。【详解】A、溶质：溶剂＝10：90＝1：9，故A错误；B、溶质：溶液＝10：100＝1：10，故B正确；C、溶剂：溶液＝90：100＝9：10，故C错误；D、溶质：溶液＝10：100＝1：10，故D错误。故选B。40．D【详解】A、温度不变，溶解度不变，蒸发掉30克水后仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项不符合题意；B、温度不变，加入15克氯化钠固体，氯化钠不能溶解，溶质质量分数不变，该选项不符合题意；C、温度不变，取出15克原溶液后溶质质量分数不变，该选项不符合题意；D、温度不变，加入30g水，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数减小，该选项不符合题意，故选D。41．A【分析】10%氯化钠溶液，其含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10；或溶质和溶剂的质量之比为10：90=1：9；或溶剂和溶液的质量之比为90：100=9：10。【详解】A、100g水中溶解了10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量比为10g：110g=1：11，而10%的氯化钠溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，故选项解释错误；B、100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；C、将10g氯化钠溶解于90g水中所得到的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；D、将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液，溶质和溶剂的质量之比为1：9，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；故选A。42．(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

【详解】（1）澄清石灰水中，溶质是氢氧化钙，溶剂是水；化学式、；（2）生理盐水中，溶质是氯化钠，溶剂是水；化学式、；（3）硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水；化学式、；（4）在含硫的二硫化碳溶液中，溶质是硫，溶剂是二硫化碳；化学式、；（5）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是硫酸锌，溶剂是水。化学式、；43．

KNO3

H2O

40

100

70

20

50【详解】将50gKNO3加入到100g水中，充分搅拌后溶解掉40gKNO3，得到140gKNO3溶液，由此可知：（1）该溶液中溶质是KNO3，溶剂是H2O；（2）得到的溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g；（3）由于溶液具有均一性和稳定性，将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为70g，每份溶液中溶质的质量为20g，溶剂质量为50g。44．

CBDEA

B

100

95

玻璃棒

加速氯化钠的溶解【分析】本题主要考察配制一定质量分数溶液的相关知识【详解】（1）配制一定质量分数溶液的操作步骤：计算-取药-称量-转移药品-加水-搅拌溶解-冷却-装瓶贴签，CBDEA（2）计算称量氯化钠固体质量=100g5%=5g，托盘天平左物右码，右盘放置5g砝码，指针偏左，应该给减少氯化钠的质量，保持天平平衡。（3）配置溶液需要水的质量=100-5g=95g，选用100mL的量筒，量取95mL的水，用玻璃棒搅拌，加速溶解。【点睛】熟练掌握配制一定质量分数溶液的实验操作流程。45．

A

B

3

50【详解】（1）把少量物质分别放入水中，充分搅拌，硝酸钾溶于水形成溶液，植物油在水中形成乳浊液，面粉在水中形成悬浊液，故选：A；（2）A、溶液具有均一、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但是不是溶液，故A错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B正确；C、溶液不一定是无色的，溶剂也不一定是水，如硫酸铜溶液显蓝色，碘酒的溶剂是酒精，故C错误；故选：B；（3）需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×6%=（50g+x）×3%，x=50g。46．

7.5

添加氯化钠直到天平平衡

搅拌，加速氯化钠固体的溶解

B【分析】（1）依据题中数据分析；（2）依据天平指针向右偏转分析；（3）依据玻璃棒的作用分析；（4）依据选项信息分析。【详解】（1）称量氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g；（2）天平指针向右偏转，说明砝码重，则应加氯化钠直到天平平衡；（3）溶液配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠固体的溶解；（4）A、称量时，取用潮湿的氯化钠，称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故错误；B、往烧杯中加水时有水洒出，溶剂质量偏少，溶质质量分数偏大，故正确。C、量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，故错误；D、将称量好的氯化钠转移倒入烧杯时，转移后烧杯内还有少量固体，溶质质量偏小，导致溶质的质量分数偏小，故错误。故选：B。47．

39

5.4

AD

不断搅拌【详解】（1）设所需98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g×20%=x×98%，x=10g；所需水的质量为49g﹣10g=39g。所需98%的浓硫酸的体积为10g÷1.84g/cm3≈5.4cm3（5.4mL）；（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近。量取5.4mL浓硫酸，应选用的仪器为10mL的量筒，接近刻度时，改用胶头滴管，故选AD。（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。48．(1)8.8(2)80.0%(3)由题可知，反应中消耗盐酸146g，设盐酸中溶质质量为y，则y=14.6g故稀盐酸中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为。答：稀盐酸中溶质质量分数为10%。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质质量差为（25+146-162.2）g=8.8g，则说明产生的二氧化碳质量为8.8g。故填8.8；（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质质量为y解得x=20g，y=14.6g故样品中碳酸钙的质量分数答：样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。（3）由小问2可知，反应中消耗盐酸146g，其中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为。49．(1)10g石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于杂质不反应，则根据前三次都是固体减少3g，第四次只减少1g，说明此时碳酸钙已经反应完全，剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为13g-3g=10g；(2)10.95%解：由表格中数据可知，每20g稀盐酸与3g碳酸钙恰好完全反应，设每20g稀盐酸中溶质质量为x，则有所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10.95%。(3)13.0%解：设完全反应后生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，则有反应后溶液的质量为80g+10g-4.4g=85.6g，最终所得溶液中氯化钙的质量分数为×100%≈13.0%。答：样品中碳酸钙的质量为10g；所用稀盐酸的溶质质量分数10.95%；最终所得溶液中氯化钙的质量分数为13.0%。【详解】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。50．(1)

饱和浓溶液

不饱和浓溶液

饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液(2)

C

加入氯化钠

蒸发溶剂【解析】略51．C【详解】向饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，但硝酸钾达到饱和状态后，硝酸钾不能继续溶解，故溶质的质量先逐渐增加，后不变；由于原饱和溶液中含有溶质，故纵坐标不能从0开始，观察图像，C符合变化过程。故选C。52．C【详解】A、饱和溶液是针对某种或某几种物质而言的，即饱和溶液不再溶解作溶质的物质，并非不再溶解任何物质，选项错误；B、饱和溶液变成不饱和溶液的方法有增加溶剂，改变温度的方法，即饱和溶液变成不饱和溶液的方法不只有增加溶剂，选项错误；C、某种溶液可以是稀溶液，但同时又是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，选项正确；D、浓溶液不一定是饱和溶液，如硝酸钾的溶解度较大，其浓溶液可能是不饱和溶液，选项错误；故选C。53．B【分析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大，对大多数固体溶质的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。【详解】①增加溶质，使不饱和溶液继续溶解溶质至不能再溶，形成饱和溶液，正确；②蒸发溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；③加水，即增加溶剂，不能将不饱和溶液变为饱和溶液，错误；④大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，错误；⑤大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，降低温度能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，正确。故①②⑤正确，选B。54．D【详解】①溶液都是透明、均一、稳定的混合物，说法正确；②由于没有指明温度，所以同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液浓，说法不正确；③改变温度不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变，说法不正确；故选D。55．(1)

AB##BA

C

D(2)AB##BA(3)B(4)不能全部溶解【详解】（1）依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，CD烧杯中均无固体存在，而溶于C中的溶质质量比D多，则C可能是恰好溶解，则可能饱和，D一定不饱和，故选AB；C；D；（2）在温度相同的条件下，四个烧杯中水的质量相等，则同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，A和B一定是饱和溶液，则溶质质量分数最大，故选AB；（3）因KNO3的溶解度随温度的升高而增大，A和B一定是饱和溶液，B中的溶质比C中多一点，则升温B先变为不饱和，故选B；（4）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，因A中溶质比B中的多，B中固体刚好溶解时，A中肯定还有固体剩余，故答案为：不能全部溶解。56．(1)甲>乙>丙(2)丙(3)乙>甲>丙【详解】（1）从图像中可以看出，t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为：甲>乙>丙。（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，而此时甲的溶解度大于乙的溶解度，即在t2℃时，100g水中最多溶解60g乙，至少溶解60g甲，则50g水最多溶解30g乙，甲溶解大于30g，因此甲、乙达不到饱和；从图像可以看出，t2℃时，丙溶解度近似于乙的的溶解度的一半，此时50g水溶解丙物质的质量应该在15g左右，所以此温度下，25g丙不能完全溶解在50g水中，所以能形成饱和溶液的是丙，故填：丙。（3）因为降温后，甲和乙的溶解度都减小了，所以降温至t1℃后，甲、乙两种物质仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数比较大小为：乙>甲；降温后，丙的溶解度变大了，所以降温至t1℃后，丙溶液变为不饱和溶液，但在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，所以此时甲的饱和溶液的溶质质量分数比丙的不饱和溶液的大，所以此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是：乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。57．C【分析】“20℃时氯化钠的溶解度是36g”，即在20℃时，100g水里达到饱和状态时所溶解的氯化钠的质量为36g。【详解】A、由于缺少温度条件，100g水溶解36g氯化钠不一定是饱和溶液，故A错误；B、根据“20℃时氯化钠的溶解度是36g”，则20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠，B错误；C、根据B项分析，20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠，则20℃时，把136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠，C正确；D、由于缺少温度条件，饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比不一定是36：100：136，D错误。故选C。【点睛】只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。58．C【详解】A、20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，根据固体物质的溶解度的定义，该说法没有指明溶液是否饱和，故A不正确；B、20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，根据固体物质的溶解度的定义，该说法没有指明溶剂的质量是100g，故B不正确；C、20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，根据固体物质的溶解度的定义，该说法指明了温度、溶剂的质量是100g，溶液的状态是达到饱和，溶解的溶质的质量是31.6g，故C正确；D、把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，根据固体物质的溶解度的定义，该说法没有指明温度，故D不正确；故选C。59．B【详解】A、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度，选项A不符合题意；B、根据溶解度的定义，在一定温度下，100g溶剂中最多溶解的质量为该温度下该物质的溶解度，所以溶剂的质量不影响固体物质的溶解度，选项B符合题意；C、当温度相同时，溶剂的种类不同则溶解度不同，选项C不符合题意；D、当温度相同时，溶质的种类不同则溶解度不同，选项D不符合题意；故选：B。60．C【详解】在一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5g蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，所以溶解度一定不改变；故选C。61．C【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。【详解】A、压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。B、压强越小，气体溶解度变小，故此选项错误。C、温度升高，气体溶解度减小，故此选项正确。D、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。故选：C。【点睛】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高这一知识即可。62．C【详解】A.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故A不符合题意；B.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，阳光照射使温度升高，气体的溶解度变小，故B不符合题意；C.打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小，故C符合题意；D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为夏季温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故D不符合题意。故选C。63．D【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较溶解度大小，故A错;B、20°

C时，NaCI饱和溶液的溶质质量分数，

故B错;C、50°

C时，KNO3的溶解度是85.5g,即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以50g水中最多溶解42.75g,

50°

C时，40gKNO3在50g水中充分溶解，不能形成饱和溶液，故C错;D、KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。故选:

D。64．B【详解】A、未指明饱和溶液质量，溶剂不知道，无法判断是否有物质剩余及剩余的多少。错误。B、a₂℃，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，浓度比10%大，可以取一定量的甲的饱和溶液稀释配置成10%的甲溶液500g。正确。C、a₂℃甲的溶液不一定饱和，所以溶质和溶剂的质量比不确定，错误。D、a₂℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液的溶质质量分数大，所以等质量的甲乙两物质的饱和溶液中甲的溶剂质量少，降温到a1℃，都有溶质析出，最终溶质质量分数相等，根据可知，所以所得溶液中溶质质量乙>甲。故选B。【点睛】65．D【详解】A、操作I是在烧杯中加水溶解，操作II是蒸发浓缩，得到较高温度下的硝酸钾饱和溶液，降温结晶，除去杂质氯化钠，操作III为过滤，洗涤，干燥即得硝酸钾晶体，故A错误；B、操作I是在烧杯中加水溶解，不是过滤，故B错误；C、操作II是蒸发浓缩，得到较高温度下的硝酸钾饱和溶液，降温结晶，除去杂质氯化钠，故C错误；D、操作III为过滤，洗涤，干燥即得KNO3晶体，故D正确。故选D。66．D【详解】A、海水晒盐的原理是蒸发海水，得到食盐晶体，不是海水受热分解，故选项错误；B、氯化钠的溶解度随温度的升高略有增加，升高温度，氯化钠的溶解度会略有增加，故选项错误；C、温度升高，食盐的溶解度略有增大，但不会从海水中析出，故选项错误；D、由于食盐的溶解度受温度的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠结晶析出，故选项正确。故选：D。67．(1)a＞b＞c(2)75g(3)加入b或蒸发或降温(4)降温结晶或冷却热饱和溶液【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；（2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，根据溶解度的概念可知，t2℃时，50g水中最多溶解25ga物质，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是50g+25g=75g；（3）b物质的溶解度随温度升高而升高，若将N点处b的溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是加入b或蒸发或降温；（4）根据溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度升高而升高，且a的溶解度受温度影响较大，当a中混有少量b时，常用降温结晶或冷却热饱和溶液方法提纯a。68．(1)A(2)

蒸发

引流(3)饱和(4)精盐不纯（或精盐未完全烘干）【详解】（1）固体颗粒研碎应在研钵中进行，