奇妙的二氧化碳课件九年级化学（全国）上册（完整版）4

、自然界中的二氧化碳1.二氧化碳在自然界中的循环(1)二氧化碳的产生途径：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解作用等。(2)二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用、海水吸收等。2.温室效应当大气中的二氧化碳等气体含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的平均气温升高，这就是所谓的“温室效应”。自然界中的二氧化碳自然界中二氧化碳的循环大气中二氧化碳的产生途径大气中二氧化碳的消耗途径1.人和动植物的呼吸作用2.微生物的分解作用3.煤，石油，天然气等含碳燃料（化石燃烧）的燃烧1.绿色植物光合作用（主要）2.海水吸收等1.二氧化碳不可供给呼吸。2.一般情况下，二氧化碳不可燃、不助燃。3.二氧化碳能参与光合作用。在光照和叶绿素的条件下，二氧化碳和水反应生成氧气和有机物。二氧化碳的化学性质4.二氧化碳能与水反应生成碳酸：二氧化碳＋水―→碳酸CO2＋H2O―→H2CO3碳酸可使石蕊试液变红，且受热易分解减缓温室效应的措施更多利用太阳能、风能、地热能等清洁能源。植树造林严禁乱砍滥伐森林减少使用化石燃料有效地控制人口二氧化碳的奇妙变化物理性质（1）通常情况下是无色无味的气体（2）密度比空气大（3）能溶于水（1：1）（4）有“三态”的变化，固态二氧化碳叫做干冰。

二氧化碳气体无色液体加压降温雪花状固体压缩干冰101KPa-78℃降温二氧化碳的“三态”变化做制冷剂，保存食物形成人造云雾人工降雨二氧化碳的用途二氧化碳的性质用途一般情况，不可燃也不助燃，且密度比空气大灭火参与光合作用作气体肥料能溶于水且能与水反应制碳酸饮料干冰升华吸热作制冷剂，用于人工降雨等基本反应类型1.化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。简单表述为“多变一”。2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。简单表述为“一变多”。小结一、自然界中的二氧化碳二、二氧化碳的奇妙变化1、物理性质：无色；无味；气态；密度比空气大；能溶于水；固态二氧化碳称为“干冰”

2、化学性质：不能供给呼吸；不能燃烧且不支持燃烧；能与水、澄清石灰水发生反应三、反应类型：化合反应与分解反应看看你能过几关?下列有关二氧化碳的实验中,只能说明二氧化碳的物理性质的是()矿泉水塑料瓶CO2石灰水CO2紫色石蕊试液ABCDD实验室制取二氧化碳1.药品：大理石或石灰石，稀盐酸。2.反应原理：HCl＋CaCO3―→CaCl2＋CO2＋H2O3.发生装置：固、液常温制气体。依据反应物是固体和液体，且反应条件是常温选择气体发生装置。其中固、液常温制气体装置A的优点是装置简便，装置B的优点是可以随时添加液体药品，

装置C的优点是可以控制反应的速率。制备二氧化碳原理：二氧化碳制备反应的文字表达式碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳CaCO3HClCaCl2H2OCO2二氧化碳的检验原理：将制取的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明制取的气体是二氧化碳氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水Ca(OH)2CO2CaCO3H2O实验室制二氧化碳装置

思考1：反应装置类型：固液不加热思考2：如何检验装置气密性检查气密性：用手握住试管，导管口有气泡冒出，松开手一段时间，导管口会形成一段水柱。检查气密性：关闭分液漏斗旋钮，用手握住锥形瓶，导管口有气泡冒出，松开手一段时间，导管口会形成一段水柱。检查气密性：用弹簧夹夹住导管，向长颈漏斗内加水，注入一定量水后长颈漏斗内的液体不再下降，气密性良好。思考3：装置优点装置优点：控制反应随时发生，便于添加反应液体，节约药品，控制反应速度。装置优点：装置组装简单，操作方便，适合制备少量气体。装置优点：便于添加反应液体。不能用碳酸钠粉末代替大理石(或石灰石)：因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应太快，来不及收集气体。用右图装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出。1.二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸，所以当空气中二氧化碳的含量超过正常含量时，会对人体产生有害的影响，所以在人群密集的地方应该注意通风换气。2.由于二氧化碳的密度比空气大，所以干涸的深井、深洞、久未开启的菜窖底部二氧化碳的浓度可能