苏教版化学必修一教案

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化重点:物质的分类，化学反应类型1、物质的分类及转化非均匀混合物混合物均匀混合物非金属单质物质单质金属单质纯净有机化合物非金属氧化物物氧化物金属氧化物化合物…无机化合物酸碱盐…2、化学反应类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应：元素化合价发生改变的反应。比如，钙和氧气的反应就是一个典型的氧化还原反应。另一种划分：氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应的实质：电子发生转移作业1：1、经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。答案：D2、按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO3、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧可能的分类有这样几种：是不是化合反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）为一类，都是化合反应；反应物的特点：化学反应（1）、（2）为一类，都是非金属与氧气反应，化学反应（3）、（4）为另一类，都是金属与氧气反应；是不是氧化还原反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。作业2：1．下列物质属于纯净物的是……………（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气分析：冰和水仅是聚集状态不同，分子组成均为H2O，冰水混合物应为纯净物；爆鸣气是指点燃时易发生爆炸的可燃性气体与空气或氧气的混合物；天然气的主要成分是甲烷，还有其他气体；纯净的空气本身就是氮气、氧气等组成的混合物。答案：A2．填表名称生石灰硫酸硫酸铜氖气氯化铁碳酸氢铵氢氧化钠化学式类别3．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O（6）铜、金、汞、钠解析：仔细分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种；（2）只有Cl2中Cl的化合价为0，其他均为+5价；（3）只有HCl为无氧酸；其余合理的分类也算是正确的如H4SiO4是难溶于水的。*（4）浊液、溶液、胶体为分散系，是混合物，而水是纯净物；（5）只有空气为混合物，其他为纯净物；（6）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是液态金属。4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是……………（）A.CO2+H2O====H2CO3化合反应D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应解析：紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。但C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应。二、物质的量重点：物质的量及其单位、摩尔质量和有关计算物质的量物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。数学表达式：摩尔质量定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1数学表达式：当物质的量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。作业：填空：1.1molH2所含氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO是个硫酸根离子。判断：A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微观粒子填空：（1）9.8gH2SO4的物质的量。（0.1mol）（2）10.6gNa2CO3的物质的量。（0.1mol）（3）0.25molCaCO3的质量。（25g）（4）2.0molH2O的质量。（36g）【例题1】483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？【解】Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322g·mol－1。则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。答：483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。三、物质的聚集状态重点：气体摩尔体积的概念1、物质的聚集状态：气态、液态和固态①.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。②.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。③.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。2、气体摩尔体积定义:单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=单位：L·mol-1☆在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L)☆特点：1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。判断：1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(×，物质应是气体)2.1mol气体的体积约为22.4L。(×，未指明条件——标况)3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(√，气体体积与分子种类无关)4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。(×，只在标况下)6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。(×，不一定)四、物质的分散系重点：胶体的概念电解质的概念1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）分类（根据分散质粒子直径的大小）：溶液（小于1nm）、浊液（大于100nm）、胶体（1-100nm）2、胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”。Q：如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？用丁达尔现象加以区别=3\*GB2⑶胶体的应用：凝聚作用，用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。3、溶液分为：电解质溶液、非电解质溶液划分依据：可以导电的溶液叫做电解质溶液，不能导电的溶液叫做非电解质溶液。Q:为什么电解质溶液会发生导电?分析:水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。4、化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物Q:电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢?5、电离方程式NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH-6、氢氧化铁胶体的制备①原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl②操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。误区：氢氧化铁胶体带正电，是由于制备胶体的实验过程的特殊决定的，而非氢氧化铁胶体一定带正电。第二单元研究物质的实验方法物质的分离与提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。训练1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（C）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸2．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（B）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤3．下列实验操作中错误的是（C）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4．下列仪器常用于物质分离的是（C）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥5．下列实验操作中叙述正确的是（B）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码二、常见物质的检验1、一些物质的检验方法：①铵盐是通过铵盐与强碱溶液混合加热时有氨气放出。如氯化铵与氢氧化钠混合溶液的反应。氨气能使湿润的红色石试纸变蓝。常用氨的这一性质来检验铵根离子。②盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的银离子反应，生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。化学上常用这种方法检验溶液中是否含有氯离子。③溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中的钡离子反应，生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸。常用向溶液中加入酸性氯化钡溶液的方法来检验溶液中是否含有硫酸根离子。2、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。常见的有：Na离子是黄色，K离子是淡紫色(透过蓝色钴玻璃看，防止有灯焰的颜色干扰练习：1．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（A）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水2．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（CD）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③3．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_____或_____仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。（5）操作④的目的是____________________________________。答案：（1）蒸发皿坩埚（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽（4）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的CO24、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、S0、CO、Cl－。（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。解析：当溶液中有大量H＋存在时，H＋与S0、CO会生成气体SO2和CO2；Ba2＋可以分别和SO、S0、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，上述所有阴离子都不可能存在。答案：（1）S0、CO（2）SO、S0、CO（3）Ba2＋、Ag+三、溶液的配制及分析训练：1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？通过溶液中的反应测定物质的组成，首先需要配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。整理归纳：1．物质的量的浓度C（B）=n(B)/V(溶液)2．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。3．利用物质在溶液中发生的化学反应定量分析物质组成的一般方法4．工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0.1mol／L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？第三单元人类对原子结构的认识原子结构模型的演变a.原子结构模型演变b.科学探索的精神、严谨科学态度c.实验在科学探究中重要性2.近代原子结构模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福主要内容原子是不要再分的实心小球葡萄干面包式含核模型存在问题不能解释电子存在不能解释ɑ粒子散射时的现象不能解释氢原子光谱模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926依据元素化合时的质量比例关系发现电子ɑ粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学3.原子结构模型的演变过程给我们的启迪(1)化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。(2)实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键。(3)科学研究、科学发现是无止境的。二、原子核外电子排布1.核外电子排布规律：(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。(3)原子最外层电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。2．1-18号元素原子结构示意图（以磷原子的原子结构示意图为例讲解图的含义）3、知识拓展元素化合价得失电子数目的关系=1\*GB3①金属元素一般为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值，如Na、K失去最外层1个电子均为＋1价，Mg、Ca失去最外层2个电子均为＋2价，Al失去最外层3个电子均为＋3价。=2\*GB3②非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。如：F、Cl易得到1个电子，最低化合价均为-1价；O、S易得到2个电子，最低体例价均为-2价三、原子核的组成质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数质子数相同，中子数（质量数）不同的原子互为同位素。如:C12,C13作业:1．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数2．下列原子核外电子排布示意图中，正确的是（）+12283+19289+826+33A．B．C．D．+12283+19289+826+333．某元素原子核外第二层电子数是其他层电子数的2倍，则该元素的核电荷数为（）A.6B.8C.12D.204．在核电荷数为1-20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数的2倍的元素是A．核电荷数为3的元素C．核电荷数为6的元素B．核电荷数为14的元素D．核电荷数为16的元素5.在核电荷数为1-20的元素的原子中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有几种（）A.3B.4C.5D.66．下列关于稀有气体的叙述不正确的是A．原子的最外层都有8个电子B．Ne与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．He与F-、O2-具有相同的核外电子排布专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理重点:氯气的生产原理和工业制法、饱和食盐水的电解反应氯气的生产原理=1\*GB2⑴.电解饱和食盐水实验实验现象结论通电后铁钉和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成将铁钉上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成插入铁钉的溶液变红色。有碱性物质生成=2\*GB2⑵.反应原理的化学方程式工业制法—氯碱工业在工业生产中，电解食盐水常在电解槽中进行。为避免电解产物之间发生反应，常用石棉隔膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分。阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子（Na+、H+）通过，不允许阴离子（Cl-、OH－）及分子（H2、Cl2）通过。3、氯气的实验室制法：（1）实验原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）发生装置：固体＋液体气体（仪器：圆底烧瓶、分液漏斗）（3）除杂试剂及装置：装有饱和食盐水的洗气瓶（除HCl气体）（4）干燥试剂及装置：装有浓硫酸的洗气瓶（除水蒸气）（5）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（6）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收练习：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。1.装置中有六处错误，请指出。（1），（2），（3），（4），（5），(6)。2.在更正后的装置图中：（1）饱和食盐水的作用；（2）浓硫酸的作用

；（3）氢氧化钠的作用。（答案：1.（1）铁架台上未加点燃的酒精灯；（2）铁圈上未放石棉网；（3）不应用稀盐酸；（4）盛浓硫酸和盛饱和食盐水的两个洗气瓶位置错误；（5）盛浓硫酸的洗气瓶中的进气导管和出气导管连接错误；（6）不应使用长颈漏斗。2.（1）洗去氯气中所含的少量氯化氢气体；（2）可以除去氯气中的水蒸气；（3）吸收多余的氯气，防止污染空气。二、氯气的性质重点:氯气的化学性质、氯气与水反应、与氢氧化钙溶液的反应氯气的化学性质〔实验探究〕［实验1］把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。［实验2］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。［实验3］用两支针筒各抽取80mL氯气，然后用其中一支针筒抽取20mL5%的氢氧化钠溶液，用另一支针筒抽取20mL水，震荡，观察实验现象。氯气的性质实验实验现象结论（或化学方程式）实验1铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟。Fe可以跟Cl2反应生成棕褐色的FeCl3。实验2干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO，HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。实验3震荡后，抽取氢氧化钠溶液的针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色；抽取水的针筒中，气体的颜色变浅，溶液由无色变为黄绿色。Cl2能与NaOH反应，生成无色的物质；Cl2能溶于水而形成黄绿色的氯水。氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。同温同压下，氯气的密度比空气大。在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气。☆氯气的化学性质：1.Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2.Cl2与非金属反应:氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。3.Cl2与碱的反应:氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉［主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2］,有效成分是Ca(ClO)2。练习：1.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl22.氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是（）A.人畜躲到地势低洼处B.人畜躲到地势较高处C.人畜多饮豆浆和牛奶D.可用稀氨水湿软布蒙面3.能使干燥的有色布条褪色的是 ()A.氯气B.液氯C.氯水D.盐酸4.在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 ()A.浓硫酸B.NaOH溶液C.食盐水D.石灰水5.下列叙述中，不正确的是 ()A.氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质B.任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧C.氯气在氢气中燃料生成盐酸D.次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色素氧化而褪色（答案：1.D2.B3.C4.A5.C）2、氯气与水反应〔实验探究〕［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。［实验2］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。氯水的性质实验实验现象结论实验1氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。氯水中含有H+和HClO。实验2品红溶液由红色褪至无色。氯水中有HClO，HClO有强氧化性而使品红褪色。实验3产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。氯水中有Cl-。氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。符号“”，可逆反应。Q：如何检验氯水（或溶液）中的Cl-？试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）Q：1.氯水为什么能使品红或有色布条等有色物质褪色？2.把氯水久置后性质会发生变化吗？如果会变化又将发生什么变化？氯水中氯气跟水反应生成的HClO的氧化性很强，能杀死水中的病菌，也能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸的分解速率加快。归纳;1、氯水的成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-、ClO-、OH-2、氯水的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性3、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-4、次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：5、氯气的用途自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等.练习:１.下列物质不具有漂白作用的是(D)A.氯水B.Ca(ClO)2溶液C.活性炭D.盐酸２.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（B）A.Cl2B.HClOC.HClD.H2O3.物质类别状态组成微粒漂白性氯气纯净物气态Cl2无液氯纯净物液态Cl2无新制氯水混合物液态H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+（ClO-、OH-）有久置氯水混合物液态H2O、Cl-、H+无4.下列关于氯水的说法正确的（）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后漂白性增强5.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是()A.起杀菌作用B.使水中的HClO分解C.提高水温D.增加水中O2的含量6.漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉的成分是；有效成分是；漂白粉放置在空气中失效的方程式是。（参考答案：4.B5.B6.；Ca(ClO)2和CaCl2；Ca(ClO)2；）三、氧化还原反应重点：1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。3.电子转移方向和数目的表示法。1、氧化还原反应的概念=1\*GB2⑴.氧化还原反应：有电子转移的反应=2\*GB2⑵.2、氧化还原反应中电子转移的表示方法=1\*GB2⑴.双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c.失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d.背氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物=2\*GB2⑵.单线桥法3、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系4、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数元素失电子总数=元素得电子总数升失氧还，降得还氧化合价升高—>失去电子—>发生氧化反应—>是还原剂=6\*GB2⑹．一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2离子的还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-四、溴、碘的提取重点：1.氯、溴、碘单质间的置换反应2.Br-、I-的检验3.氯、溴、碘单质的性质及其差异1、〔实验探究〕［实验1］在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。［实验2］在两支试管中各加入2～3mLKI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。卤素单质及其化合物的一些性质实验实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Cl2=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Br2=2KBr+I2总结：氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2结论;元素非金属性强弱顺序：Cl＞Br＞I2、卤素单质的物理性质1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。Br2和I2在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色变化水酒精苯汽油CCl4Br2黄→橙橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2深黄→褐紫红→褐淡紫→紫红淡紫→紫红紫→深紫3、I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色4、Br-、I-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）NaBr+AgNO3＝AgBr↓（淡黄色）+NaNO3照相术NaI+AgNO3＝AgI↓（黄色）+NaNO3人工降雨还可以用苯、CCl4等有机溶剂，氨水5、溴、碘的提取6、溴和碘的用途7、从海水中提取溴：提取粗盐后的母液提取粗盐后的母液通入Cl2粗溴溴和水蒸气溴水鼓入热空气或水蒸气冷凝精制高纯度的溴单质从海产品中提取碘：海带海带浸泡水过滤氧化氯气提纯碘单质第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用1.食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。2.金属钠原子最外电子层带有一个电子，在化学反应中容易失去最外电子层的一个电子，显活泼的金属性。金属钠不仅能和氯气反应，还能和其它非金属如氧气等反应。Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二、碳酸钠的性质与应用三、离子反应实验表明：当物质的量浓度相同时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显强于盐酸和氢氧化钠溶液。答：物质起导电作用的除了金属中的自由移动电子外还有溶液中的自由移动离子，自由移动离子浓度越大，溶液的导电能力越强。NaOH,HCl溶于水后完全电离子，自由移动离子浓度大，醋酸和氨水中的一水合氨（NH3H2O）电离不完全，自由移动离子浓度小。NaOH==Na++OH-HCl==H++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2ONH4++OH-用实际参加反应的离子符号表达的方程式叫离子方程式：Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+NO3-+H+Ag++Cl-==AgCl↓四、镁的提取及应用Q:海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，在海水中加入石灰乳[Ca(OH)2]，生成的沉淀是什么物质?(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)+CaCl2(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20(3)MgCl2Mg+Cl2专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝重难点:氧化铝的两性地壳中金属元素的含量：Al>Fe>Ca>Na铝土矿主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质.从铝土矿制备铝的工艺流程:溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O溶解Al2O3用的是碱，生成了一种钠盐和水，把它叫做偏铝酸钠，Al2O3是碱性氧化物.碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，Al2O3当然也不例外，我们把这种既可以和酸反应有可以和碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。过滤：除去杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3过滤：保留氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3Al2O3+3HAl2O3+3H2O⑥电解：2Al2O3铝和其他金属或非金属熔合成合金我们把它称之为铝合金.铝合金的特点1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强二、铝的化学性质—两性1、与非金属:4Al+3O2=2Al2O32、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑结论：铝能与碱溶液作用放出氢气；反应中铝的化合价升高，2molAl失去6mol电子，氧化剂是HCl还原剂是Al。3、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应中铝的化合价升高，2molAl失去6mol电子，氧化剂是NaOH和H2O，还原剂是Al。铝和氢氧化钠溶液反应实质上是分两步进行的：第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O失失6e-总方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑结论：铝和氢氧化钠溶液的反应中，氧化剂并非NaOH和H2O而是H2O。4、在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。原因：铝与到浓酸，会在铝的表面反应生成一层氧化物保护膜，使得反应不能够再继续进行下去，我们把这种现象称之为钝化。5、铝热反应：由于铝具有强的还原性以及铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质，这使得它在工业上具有重要的作用。工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物：我们把这这类反应叫做铝热反应，工人师傅在焊接铁轨时常将铝粉和氧化铁混合后点燃，由于反应放出大量的热，置换出来的铁以熔融态形式流出。让熔融的铁流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨粘在一起了。三、铝及铝合金第二单元铁、铜及其化合物的应用从自然界获取铁和铜重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化从自然界获取铁和铜2．铁、铜的冶炼（1）=1\*GB3①湿法炼铜的原理：Fe+Cu2+==Fe2++Cu从氧化还原反应的角度来分析：铁是还原剂，将铜置换出来。=2\*GB3②实验现象：银白色的铁丝上附着了一层红色的铜。（2）高温制炼黄铜矿—>电解精制（3）从铁、铜的化合物中提取铁、铜的可能途径：H2+CuO=Cu+H2OCO+CuO=Cu+CO22Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(4)生物炼铜二、铁、铜及其化合物的应用1.铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。（1）与非金属反应△①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）△②2Fe+3Cl2===2FeCl3Cl2足量：3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2③2Fe+3BrCl2足量：3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2ClCl2不足：3Cl2+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3点燃点燃④3Fe+2O2===Fe3O4(Fe(Ⅱ)占1/3，Fe(Ⅲ)占2/3△⑤Fe+S===FeS氧化性强弱关系：Cl2>Br2>O2>S△（2）与酸反应：①非强氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）（专题4会学）（3）与盐溶液反应：=1\*GB3①Fe+Cu2+==Fe2++Cu=2\*GB3②Fe+2Fe3+==3Fe2+2.铜的化学性质（1）与非金属反应：Cu+Cl2===CuCl2Cu+S===Cu2S（2）与强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）在一定条件下生成Cu(Ⅱ)（3）与FeCl3溶液反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）（4）铜在不同条件下生成Cu（I）和Cu（Ⅱ）的规律弱氧化剂弱氧化剂CuCu（Ⅰ）强氧化剂Cu（Ⅱ）3.Fe2+与Fe3+的检验（1）如何检验溶液中Fe3+的存在？实验①：向盛有1mL0.1mol/LFeCl2溶液试管中加入3滴KSCN溶液；实验②：向盛有1mL0.1mol/LFeCl3溶液的试管中加入3滴KSCN溶液，比较实验现象。（2）如何检验溶液中Fe2+的存在？实验③：向实验②试管溶液中，滴加几滴新制的氯水后，观察溶液的颜色。Fe2+与KSCN溶液无明显现象，Fe3+与KSCN溶液作用，溶液呈血红色.结论：溶液变为血红色，说明溶液中有Fe3+生成，Fe2+与氯水反应生成Fe3+，利用氧化还原反应规律写出方程式:（1）Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl4.Fe2+与Fe3+的性质Fe2+与Fe3+的相互转化：铁的不同价态之间相互转化，在生产生活和科学研究有着广泛的应用。（1）在配制Fe2+溶液时加入少量铁粉；（2）FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板；（3）为除去废水中Fe2+，常把废水中Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析出?结论：（1）Fe2+溶液不稳定，易被空气中氧气氧化成Fe3+，加入少量铁粉或一根铁钉可以防止氧化而变质。（2）利用Cu可以把Fe3+还原成Fe2+这一性质即2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+。（3）Fe3+在弱酸性条件下即可沉淀完全达到分离目的。向FeCl2溶液加入NaOH溶液，溶液中生成白色絮状沉淀，在空气中颜色很快变为灰绿色，最后成红褐色。Fe3+的检验：实验=1\*GB3①：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，再向溶液加入过量铁粉，颜色消失。实验=2\*GB3②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。实验=3\*GB3③：向FeCl3溶液中通入H2S气体，溶液由棕黄色变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀生成。Fe2+的检验：实验=4\*GB3④：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。得出：Fe(OH)2不稳定，易被氧化变质。Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3↓（红褐色）第三单元含硅矿物与信息材料一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，据资料地壳质量的92％是硅酸盐和二氧化硅。2．硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3+CO2+2H2OAUTOTEXT====Na2CO3+H4SiO4↓（原硅酸，白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－＋CO2+2H2O＝＝CO32－＋H4SiO4↓。原硅酸不稳定，易失水成硅酸：H4SiO4AUTOTEXT====H2SiO3+H2O（硅酸在方程式中可代替原硅酸书写。）硅酸受热分解：H2SiO3H2O+SiO2，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2SiO3↓，离子方程式：SiO32－＋2H+==H2SiO3↓.(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOHAUTOTEXT====Na2SiO3+2H2O.离子方程式：H2SiO3＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O。4．硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑.5．信息材料――光导纤维：主要成分是石英玻璃。主要用于：信息传递（光缆）、光的传递、医生的助手（窥探镜）、国防方面、工业生产中等等。6．分子筛：利用硅酸盐内部结构的空隙，可用于分离、提纯气体或液体混合物；还可以作干燥剂、离子交换剂、催化剂、催化剂载体、净化水、净化空气、防毒器械、食品保鲜、电子产品处理、石油化工等方面。二、二氧化硅与信息材料二--1、硅单质1．硅单质的结构：正四面体空间网状结构。与金刚石类似。2．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si+2F2AUTOTEXT====SiF4（气态）,Si+4HFAUTOTEXT====SiF4+2H2,4e-Si+2NaOH+H2OAUTOTEXT====Na2SiO3+2H2↑,（Si+2NaOH+4H2OAUTOTEXT====Na2SiO3+2H2↑+3H2O.）4e-加热高温：Si+O2SiO2,Si+2Cl2SiCl4（液态），Si+2H2SiH4（气态）3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4．工业生产硅：制粗硅：SiO2+2CSi+2CO制纯硅：Si+2Cl2SiCl4(液态)SiCl4+2H2Si+4HCl二—2、二氧化硅的结构和性质：1．SiO2的结构：正四面体的空间网状结构。（可以理解为在晶体硅的结构中两个硅原子中间插入一个氧原子。）2．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。3．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂的固体。4．☆SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2+2F2AUTOTEXT====SiF4+O2,SiO2+4HFAUTOTEXT====SiF4+2H2O（雕刻玻璃的反应),SiO2+2NaOHAUTOTEXT====Na2SiO3+H2O（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO2+2CSi+2CO,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，SiO2+CaOCaSiO3.5．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用一--1、硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有： 2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO42．防治措施： 从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能） 对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化） 提高环保意识，加强国际合作一--2、SO2的性质及其应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水 *大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等实验现象：石蕊试液变红；品红溶液褪色；溴水褪色；高锰酸钾溶液褪为无色；澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。2．SO2的化学性质及其应用⑴SO2是酸性氧化物 SO2+H2OH2SO3(二元中强酸) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气） *减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法） CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O 2CaSO3+O2＝2CaSO4⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验活性炭漂白——活性炭吸附色素HClO、O3、H2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆SO2漂白——与有色物质化合，可逆 ⑶SO2具有还原性 2SO2+O22SO3 SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4二、硫酸的制备和性质二—1、接触法制硫酸 流程 设备 反应 生成二氧化硫 沸腾炉 S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 SO2接触氧化 接触室 2SO2+O22SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3+H2O＝H2SO4 *为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸二--2、硫酸的性质及其应用1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4＝2H++SO42－具有酸的5点通性:1酸能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇酸不变色2酸能与碱性氧化物反应生成盐和水3酸能与碱发生中和反应生成盐和水4酸能与某些盐反应生成另一种盐与另一种酸5酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 如：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 硫酸用于酸洗除锈2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液。4．浓硫酸的强氧化性： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu与浓硫酸反应的机理： Cu+H2SO4CuO+SO2↑+H2O 浓硫酸体现氧化性（S化合价降低） CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 硫酸体现酸性（S化合价不变） 浓硫酸可以将许多金属氧化：金属+浓硫酸→硫酸盐+SO2↑+H2O 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。根据以上分析，得出稀硫酸和浓硫酸分别与锌粒反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸将铁氧化生成致密的氧化物保护膜，保护膜阻止铁进一步与硫酸接触，反应中断，这种现象叫钝化。因此，冷的浓硫酸可以将铁、铝钝化，可以用铁槽车或铝槽车储存或装运。5、取适量的蔗糖于小烧杯中，通过玻璃棒引流往蔗糖中加入浓硫酸。=1\*GB3①蔗糖变黑，体积膨胀，产生疏松多孔的碳柱——浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化=2\*GB3②用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾——浓硫酸吸水放热，使水汽化=3\*GB3③闻到有刺激性气味——浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为二氧化碳，自己被还原产生SO2 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O三、硫和含硫化合物的相互转化三--1、不同价态的硫的化合物1．－2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO42．几种重要的硫酸盐S转化为SO2和SO2的催化氧化中S元素的化合价升高，属于氧化还原反应，而SO3和水化合的反应中，S元素的化合价不变，属于非氧化还原反应。三--2、硫及其化合物的相互转化1．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 －2 0 +4 +6S S S S 2．通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化 ⑴实验室制取H2S 原理：FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑ 装置：启普发生器、固体+液体反应的简易装置 检验：H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4 尾气处理：H2S+2NaOH＝Na2S+H2O ⑵实验室制取SO2 原理：Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑ 装置：固体+液体反应的简易装置（不能用启普发生器）⑶SO42－离子的检验：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ 取少量待测液 无明显现象产生白色沉淀☆硫酸盐除了BaSO4、PbSO4外，大多数都可溶于水。SO42－可以和Ba2+结合生成BaSO4沉淀，实验室经常利用这个性质来检验SO42－。实验：分别取少量的Na2CO3、AgNO3和Na2SO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，均产生白色沉淀。再分别往沉淀中加入足量盐酸，观察现象。另取少量Na2SO3溶液于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；将浊液分成两份，分别加入盐酸和硝酸，观察沉淀是否溶解。结论：通过上述实验可以看出，在SO42－离子检验的时候，SO32－、CO32－、Ag+等离子均可能会产生干扰。利用沉淀能否溶于盐酸（不是硝酸，硝酸有强氧化性会将