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第1讲初中化学根本概念和理论复习一、知识要点1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科根本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其根本要求是能够理解其意义并能正确书写。2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等根本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。【方法点拨】1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。由分子构成的物质发生化学反响的过程可表示为：二、知识运用典型例题例1、以下符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是〔〕A、FeB、N2C、COD、H+例2、溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为〔以下图〕问：①x的值为____。②溴元素的化学性质与以下哪种元素的化学性质相似____〔填序号〕③溴化氢的化学式为_______。④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是________。例3、以下关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的选项是：〔〕①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦例4、对于化学反响A＋B＝C＋D的以下说法中，正确的选项是：〔〕A、假设生成物C和D分别为盐和水，那么该反响一定是中和反响B、假设A和C是单质，B和D是化合物，那么该反响一定是置换反响C、假设A是可溶性碱，B是可溶性盐，那么C和D不可能是两种沉淀D、假设A、B、C、D都是化合物，那么该反响一定是复分解反响例5、由六种元素中，选择适当的元素，按以下要求各写出一种可能得到物质的化学式：〔1〕碱性氧化物________________________；〔2〕碱_______________；〔3〕含氧酸___________________；〔4〕盐______________________。三、知识运用课堂训练1、在一小组的报告里使用了如下化学符号，其中错误的选项是〔〕A、镁离子：Mg2+B、两个氮原子：2N2C、五氧化二磷：P2O5D、氯化钾：KCl2、以下各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是〔〕A、KMnO4、K2MnO4B、NH4Cl、HNO3C、P2O5、、Ca3(PO4)2D、Cl2、CaCl23、X元素的原子外电子层有1个电子，Y元素的化合价为-2价，那么由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是〔〕A、XYB、XY2C、X2YD、XY34、酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬[Cr2(SO4)3]中Cr元素的化合价为〔〕A、＋3B、＋5C、＋6D、＋75、以下各物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是()A、氢氧化钠、纯碱、Na2CO3B、氢氯酸、盐酸、HClC、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4D、碳酸钙、生石灰、Ca(OH)26、以下离子中，属于同一种元素的是〔〕A、①②B、①④C、②③D、③④7、由1H、2H、3H和16O、17O、18O可形成的水分子有〔〕A、3种B、6种C、9种D、18种8、以下变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是〔〕A、轮胎爆炸、石蜡熔化B、食物腐败、干冰升华C、工业制氧、石墨转化为金刚石D、实验室制取二氧化碳、钢铁生锈9、以下物品不属于危险品，允许旅客带上客车的是〔〕A、浓核酸B、汽油C、纯碱D、白磷10、固体物质受热变成气体，这种变化〔〕A、一定是物理变化B、一定是化学变化C、可能是物理变化，也可能是化学变化D、不是物理变化，也不是化学变化11、在一个密闭的容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反响后，容器内碳原子数与氧原子数之比为〔〕A、a/(a+2b)B、a/2(a+b)C、a/bD、a/2b12、在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=xNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,根据质量守恒定律判断上式中x的值是〔〕A、1B、2C、3D、413、浓硫酸具有强氧化性，和铜在加热条件下发生如下反响：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+X↑+2H2O根据质量守恒定律，推断X的化学式为：_________。14、在CO和CO2混合气中，碳元素的质量分数是36%，取此混合气5g，通过足量的灼热氧化铜充分反响后，将气体通入过量的石灰水中能得到白色沉淀____克。15、大棚种植蔬菜，在冬季需要补充二氧化碳。某同学在自己家的大棚内设计了补充二氧化碳的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵〔NH4HCO3〕，它与稀硫酸反响生成硫酸铵、水和二氧化碳。①写出该反响的化学方程式__________。②将塑料桶悬挂在高处的原因是_______________。③反响生成的硫酸铵在农村可用作_______________。第1讲知识运用课后训练等级1、点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁。该反响中镁、二氧化碳、碳、氧化镁四种物质的质量之比为12:11:3:28，其反响的化学方程式为_____。从这个化学方程式中你可获得哪些化学信息：①____②______③______④_⑤。2、〔1〕最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3＋表示，1个H3＋粒子中含有___个质子，____个电子。〔2〕新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”它的化学式C26H40O2，它是由______种元素组成，其相对分子质量为___。00C。苯的化学式是C6H6在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反响，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请答复以下问题：〔1〕苯的物理性质有______，〔2〕苯的化学性质有____________；〔3〕苯在空气里燃烧的化学方程式为_______。第2讲元素化合物〔复习〕一、知识要点单质性质用途制取物理性质化学性质氮气氧气实验室制法工业制法氢气实验室制法碳二氧化碳实验室制法铁CO复原Fe2O3炼铁二、知识运用典型例题例1.以下说法中正确的选项是〔〕A、铁容器中不能配制农药“波尔多液”B、钢是铁单质C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色Fe2O3D、铁是地壳中含量最多的金属元素例2.在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，参加一定量的铁粉，充分反响后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，那么析出的金属是()例3.不用另加试剂就可鉴别出来的一组物质是()2SO4、HCl、Na2CO32SO4、NaOH、CaCl22CO3、BaCl2、H2SO43、NaNO3、KCl例4.为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制备氧气的方法：〔1〕加热高锰酸钾，〔2〕电解水〔3〕在常温下过氧化钠固体〔Na2O2〕与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是，与其他两种方法相比，这种方法的优点是。例5、铁能在空气中与氧气反响生成铁锈。一位同学应用上述反响原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如下图。请答复以下问题：〔1〕试管和铁丝球应如何放置？答：〔2〕实验中观察到什么现象？答：〔3〕实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道时间较长的原因吗？答：三、知识运用课堂训练1、以下物质发生分解反响，没有氧气生成的是〔〕A、高锰酸钾B、碳酸钙C、氧化汞D、水2、以下物质露置在空气中，因发生氧化反响而变质的是〔〕A、白磷B、生石灰C、烧碱D、浓硫酸3、以下情况会引起大气污染的是()①燃烧氢气；②燃烧煤；③工厂废气的排放；④植物光合作用；⑤燃放鞭炮；⑥飞机、汽车尾气的排放A.①②③⑤ B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.②③④⑤4、集气瓶里盛有N2和O2的混合气体〔体积比4∶1〕，采用燃烧法除去氧气而得到纯洁的氮气，最好采用的试剂是()5、以下关于碳单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是〔〕A、金刚石用于刻划玻璃――金刚石的硬度最大B、活性碳用做冰箱除臭剂――活性碳具有吸附性C、一氧化碳用于冶炼生铁――一氧化碳具有可燃性D、干冰用于人工降雨――干冰升华时吸热6、气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可液化，减压〔翻开阀门〕很容易汽化，遇明火燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是〔〕ABCD化学式C2H6C3H8C4H10C3H12沸点/OC7、通过以下哪种根本反响类型的反响能得到二氧化碳〔〕①化合反响②分解反响③置换反响④复分解反响A、①②④B、①②③C、②③④D、①②③④8、M、X、Y、Z四种物质在一定条件下，存在如下转化关系：①M＋X→Y②Y＋Z→X＋N③M＋Z→X＋N其中X是一种无色，无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，N是一种光亮的红色金属。以下判断中，正确的选项是〔〕A、Z一定是CuOB、M一定是COC、Y可能是H2D、M可能是C或CO9、同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有aLH2和CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2LO2，那么H2和CO混合气体中，两种气体的体积比是〔〕A、1：1B、1：2C、2：1D、任意比10、将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量稀硫酸中，反响完成后，溶液呈蓝绿色，过滤，滤纸上留下的固体可能是〔〕A、AgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg、Fe、Ag11、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学用鸡蛋、稀盐酸和大玻璃筒做了如下实验：将一个鸡蛋放入稀盐酸的大玻璃筒，鸡蛋沉到筒底，其外表产生气泡并有局部气泡附着在鸡蛋外表，过一会儿，鸡蛋徐徐上升。这个实验用白醋代替稀盐酸也能完成，你不妨回家试一试。〔1〕请简述鸡蛋徐徐上升的原因_____；〔2〕请写出碳酸钙跟盐酸反响的化学方程式_；〔3〕请举出两个例子,说明酸跟碳酸盐的反响的原理在实际生活中的应用__。12、有一种固体混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：(1)将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；(2)往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色无气味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_____________,一定不存在的是_________,不能确定是否存在的是_____。第2讲知识运用课后训练等级1、写出以下反响的化学方程式：①红磷燃烧；②铁丝燃烧；③铝和稀硫酸反响；④高锰酸钾受热分解；⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气。2、小明用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反响记录如下：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+HCl—不反响〔1〕从上述反响中，你获取的信息有：。〔2〕小明说，他能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验〔用化学方程式表示〕，也能说明镁比铁活泼。〔3〕我们能用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如：。3、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.O％～4.3％之间，钢中碳的含量在O.03％～2.O％之间。将一块质量为10.Og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中参加100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反响(碳不溶于稀H2SO4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为(H2在该条件下的密度为O.0880g/L)。试根据计算答复：(计算结果保存三位有效数字)(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反响后所得溶液的溶质质量分数。第3讲物质间相互反响关系一、知识要点二、知识运用典型例题例1．为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用以下哪种试剂〔〕A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液 D.硝酸银溶液例2．将以下各组物质混合，当酸过量时仍有沉淀产生的是〔〕2、Na2CO3、H2SO4 3、NaOH、HCl、MgCl2、H2SO4 3、KOH、HNO3例3．以下各组物质在溶液里能共存的一组是〔〕和KNO3 2和K2SO44和和AgNO3例4．利用硫、氢、氧、钠四种元素按要求填写化学式，碱性氧化物，酸性氧化物，气态单质，含氧酸，无氧酸，碱，正盐，酸式盐。例5．把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份。一份与过量的稀硫酸反响生成氢气0.4g，在另一份中参加足量的硫酸铜溶液，反响后所得不溶性固体质量为21.6g，求：〔1〕原混合物样品中铁多少克？〔2〕原混合物中铜的质量分数？三、知识运用课堂训练1、以下变化不能通过一步反响实现的是〔〕A.Ba(OH)2→BaCl2 B.Fe2O3→Fe3→Ca(OH)2D.BaCl2→Ba(NO3)22、能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是〔〕A.稀硫酸 B.氯化钡溶液C.氢氧化钡溶液 D.硝酸钡溶液3、相同质量的以下金属分别与足量的稀硫酸反响，放出氢气最多的是〔〕4、钠、镁、铝分别和足量的稀H2SO4溶液反响，当生成氢气质量相等时，那么参加反响的钠、镁、铝的质量比是〔〕∶3∶∶24∶18C.23∶12∶9∶2∶15、某溶液中参加BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，那么原溶液中〔〕A.一定含有Ag＋B.一定含有SO42-C.可能含有Ag＋或SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-或Ag＋和SO42-6、在分别盛有以下固体物质的四个烧杯中，参加足量的稀硫酸，固体全部溶解且得到无色溶液的是〔〕A.Fe(OH)3B.ZnC.Ba(OH)237、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后〔假设溶液中的水分不蒸发〕，那么两瓶溶液〔〕A.质量都变大了 B.溶质的质量分数都变大了C.溶质的质量分数都变小了 D.溶质质量分数都不变8、在焊接和电镀金属制品时，常用到稀盐酸，其目的是，其化学反响方程式是。9、盛石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，它的化学式为，用可将这种固体洗去，其化学方程式为。10、为了除去以下物质中的少量杂质〔括号内为杂质〕，选择适当试剂填入空白处。①Cu(CuO)②NaCl(Na2CO3)③HNO3(HCl)④盐酸(H2SO4)11、实验室常用来检验CO32-离子的试剂是，检验SO42-离子的试剂是，检验Cl-离子的试剂是，检验CO2的试剂是。12、将Fe、MgO、CuO和盐酸放入同一容器中，加热，待反响完全后，假设铁有剩余，将反响后的混合物过滤，在滤纸上有，滤液中的溶质是。13、A、B、C、D四种物质符合以下反响：①A+H2C(单质)+H2O②A+H2SO4→B+H2O③B+NaOH→D↓(红褐色)+Na2SO4④D→A+H2O推想出它们的物质名称：ABCD推出反响类型①是②是③是④是第3讲知识运用课后训练等级1、同组两种物质是由金属跟同一种酸反响制得的是〔〕4和Ag2SO4 2SO4和Na2SO42和FeCl3 3和HgCl22、以下离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色溶液的是〔〕2+、Cl-、Na+、OH- +、OH-、Ba2+、Cl-+、K+、CO32-、NO3- 2+、Fe3+、NO3-、SO42-3、能用来验证镁、铁、铜三种金属活动性顺序的试剂组合是〔〕、Cu、FeCl2、FeCl2溶液和CuCl2溶液、Cu、MgCl2、CuSO4溶液和MgCl2溶液4、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中参加一定量的Fe粉，充分反响后有少量的金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，那么析出的少量金属中一定有〔〕和和和5、不用任何外加试剂，就可将①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四种溶液鉴别开来，那么其正确的鉴别顺序是〔〕A.③②①④B.③①②④C.①②③④D.④③①②6、现有4.5g不纯的铁粉跟75g16%的硫酸铜溶液，恰好完全反响〔杂质不参加反响且能溶〕求：〔1〕铁粉中杂质的质量分数？〔2〕反响后溶液的溶质质量分数？第4讲初中化学实验〔复习〕一、知识要点1．实验仪器〔1〕写出上述各仪器的名称：ABCDFGHIJKMN〔2〕用于加热的仪器是，可以直接加热的是，加热时要垫石棉网的是，可做反响仪器的是，用来称量物质的质量的是，用来量取液体体积的是。〔3〕过滤时要用到的仪器是，配制溶液时要用到的仪器是。2．在以下装置中，分析后答复：〔1〕气体制备的发生装置选择的依据是和。利用装置A可以制；利用装置B可以制。①石灰石与盐酸制二氧化碳②金属锌和硫酸制氢气③加热KMnO4制氧气④二氧化锰和H2O2制O2〔2〕净化装置①除二氧化碳气体中的HCl②除HCl气体中水蒸气③除O2中的CO2④除H2中的CO2和H2O可选用C装置除；可以选用D装置除。〔3〕收集装置收集氢气可选用，收集氧气可选用收集二氧化碳可选用；收集HCl气体可选用。假设用如下装置收集气体〔1〕如何收集H2；〔2〕如何收集CO2；〔3〕如何收集O2。二、知识运用典型例题例1、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清的石灰水三种无色液体鉴别开来，可供选择的物质是：①PH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是〔〕A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤例2、加碘食盐中的碘元素是以碘酸根离子〔IO3一〕的形式存在，在酸性条件下，IO3一与I一发生反响生成碘单质〔I2〕，碘单质能使淀粉变成蓝色。现提供以下生活中的常见物质：①KI溶液②食醋③白糖④白酒⑤淀粉⑥纯碱，通过实验要证明加碘食盐中存在IO3一离子，必须选用的试剂和物质是〔〕A、①⑤B、①②③C、①②⑤D、②④⑥例3、右以下图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的选项是()例4、根据以下仪器填空：(1)写出编号仪器的名称：①；②；③；④；(2)可直接加热的仪器是［(2)～(5)均用A、B、C……序号填写］；(3)粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是；(4)在制取氢气的实验中可选用的仪器是；(5)配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是。例5、用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码。请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在以下图中用“‖”表示游码在标尺上的位置(假设烧杯的实际质量为36.8g)。砝码(克)502020105取用情况三、知识运用课堂训练1、以下仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是()2、以下实验操作顺序不正确的选项是：〔〕A、点燃氢气，一氧化碳等可燃性气体时，先验气体的纯度，确认纯洁后再点燃。B、氢气复原氧化铜实验结束，先停止加热，试管冷却后停止通氢。C、制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性。D、实验室制取并用排水法收集氧气，实验结束时，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯。3、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反响而生成红棕色的NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是〔〕A、排水法B、向上排空气法C、向下排空气法D、排水法或向上排空气法4、研究说明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用以下金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解和反响剧烈时的温度如下表所示：催化剂Fe2O3Al2O3CuOMgO开始反响4700C5150C3050C4900C剧烈反响4900C5400C3500C5450C实验室用氯酸钾来制氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用〔〕A、Fe2O3B、Al2O3C、CuOD、MgO5、为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从以下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并答复以下问题：(注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。)(1)所选用装置的正确连接顺序是(只要求写出图中装置的序号)。(2)选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。(3)首尾装置中出现的现象分别为，。第4讲知识运用课后训练等级1、某同学在称量药品时，把药品放在了右盘，在左盘上放的砝码是4g，游码拨在0.7g处天平平衡。那么该药品的实际质量应是〔〕2、下表是三种气体的密度〔在00C，101Pa条件下测定〕和溶解度〔200C,101Pa条件测定〕实验室要收集SO2气体，可采取的方法是〔〕H2CO2SO2密度〔g/L〕溶解度〔g〕A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法D、既可用向上排空气法又可用排水法3、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用以下试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是〔〕A、H2OB、H2SO4C、NaCl溶液D、NaOH溶液4、自来水常用二氧化氯〔ClO2〕来杀菌消毒，它能转化为可溶性的氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯洁水〔蒸馏水〕销售。为区分真伪，你想选用的化学试剂是〔〕A、氯化钡溶液B、石蕊试液C、硝酸银溶液D、氢氧化铜溶液5、为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO(简称试验气)，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶如以下图。答复以下问题：(1)装置A中的液体是；装置B中的液体是。(2)假设装置A的质量增加，B的质量不变，那么试验气是，燃烧的方程式为。(3)假设装置A的质量不变，B的质量增加，那么试验气是，B瓶中反响的化学方程式是。(4)假设装置A、B的质量都增加，那么试验气是；假设B的质量增加m克，那么A的质量增加克。第5讲初中化学计算〔复习〕一、知识要点〔一〕化学式计算1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.〔二〕化学方程式计算1.设2.写3.列4.算二、知识运用典型例题例1．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的选项是〔〕A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁例2．最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2在空气中燃烧生成二氧化碳和水。〔1〕那么该物质的相对分子质量为。〔2〕该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为。例3：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式。维生素C〔白色〕化学式：C6H8O6每片100mg维生素C〔白色〕化学式：C6H8O6每片100mg，含VC10%一日**次，每次2片饭后服用假设发黄请勿食用！〔1〕“VC”中含有种元素。〔2〕假设正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。①当“VC”完全来自右图的“维生素C”，那么每天至少服用次；②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜〔每1000g这种蔬菜含“VC”120mg〕，那么每天至少应食用这种蔬菜g。〔3〕取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“VC”的溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，说明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是。三、知识运用课堂训练1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，那么该氧化物的化学式为()222O32O52.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()3.以下化合物中，铁元素质量分数最小的是()2O33O44.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()2225.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，那么H2O与H2O2的质量__._，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.620H12.该物质126g中含碳元素质量____g.7.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，那么样品中CaCO3的质量分数为____.8．2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请答复：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为(2)醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为(保存一位小数)。9.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？10.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.假设用10元买化肥，那么买哪种得到的氮元素多?112O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？第5讲知识运用课后训练等级1.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是()2O32O32.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，那么其中钠元素的质量分数为()3.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，那么柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)4.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，那么化学式中x=____，y=____，z=___.5．2008年北京奥运会的理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”，请答复：〔1〕奥运会将用高科技手段检测兴奋剂，“乙基雌烯醇”〔C20H32O〕是兴奋剂的一种，它的相对分子质量是。6.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，那么小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？7.碘盐就是在食盐中参加一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.假设1000g碘盐中含碘20mg，那么成人每天需食用碘盐多少克？第6讲氧化复原反响知识要点1．氧化复原反响①凡有电子转移〔电子得失或电子对偏移〕的化学反响，叫做氧化复原反响〔本质〕。氧化复原反响的主要特征是反响前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。2．氧化反响和复原反响同时发生，既对立又统一，氧化剂和复原剂是矛盾着的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于复原剂失电子总数。3．氧化复原反响的实质：发生了电子转移。氧化复原反响的特征：发生了化合价的变化。4．四大根本反响类型与氧化复原反响有一定的关系；置换反响一定是氧化复原反复分解反响一定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响中的一局部是氧化复原反响。5．离子反响与氧化复原反响也有一定的关系。6．分析氧化复原反响，可用通式表示如下：氧化剂(氧化性)+复原剂(复原性)=复原产物+氧化产物记忆方法，可以概括成：〔反响物〕→〔三变化〕→〔生成物〕复原剂〔反响物〕→三变化〔价升高→失电子→氧化反响〕→生成〔氧化产物〕氧化剂〔反响物〕→三变化〔价降低→得电子→复原反响〕→生成〔复原产物〕7．电子转移表示法——“双线桥”法箭头指向：由反响物指向生成物(同种元素)电子数目：化合价升高(或降低)总数8．几条简单规律守恒律——化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。强弱律——具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强复原性的复原剂反响生成较弱氧化性的氧化产物和较弱复原性的复原产物。即：氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物价态律——元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有复原性，中间价态的元素既有氧化性又有复原性。难易律——一种氧化剂同时与多种复原剂相遇，与复原性强的复原剂优先发生反响。化合价升高〔失ne—〕被氧化氧化剂＋复原剂＝复原产物＋氧化产物化合价降低〔得ne—〕被复原〔较强〕〔较强〕〔较弱〕〔较弱〕氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物10．应用〔1〕判断反响能否发生。〔2〕判断物质氧化性、复原性的强弱。〔3〕判断反响物(氧化剂、复原剂)的变化产物〔4〕判断氧化复原反响中有关定量。二、知识运用典型例题例1．KH和H2O反响生成H2和KOH，反响中1molKH A失去1mol电子B得到1mol电子 C失去2mol电子D没有电子得失例2．在以下生成二氧化硫反响中，反响物中的含硫物质被氧化的是A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反响D.亚硫酸钠与稀硫酸反响例3．Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2例4．某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2〔1〕该反响中的复原剂是。〔2〕该反响中，发生复原反响的过程是→。〔3〕写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目三、知识运用课堂训练1．以下有关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是 〔〕 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反响制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反响制取CO22．氧化复原反响在生产、生活中具有广泛的用途。以下生产、生活中的事例不属于氧化复原反响的是〔〕A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐3．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 〔〕A．Na2SB．S C．SO2 D．H2SO44．铊Tl是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反响：Tl3+＋2Ag＝Tl+＋2Ag+。以下推断正确的选项是 ATl+的最外层有1个电子BTl3+的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3价和+1价的化合物DTl+的复原性比Ag强5．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 〔〕A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶56．以下各组微粒，氧化性按由强到弱的顺序排列的是〔〕A.Cu2+H+Zn2+Fe2+uFeAlMgC.F2Cl2Br2I2-Cl-Br-I-7．将一铜片投入到盛有足量浓硝酸的烧瓶中充分反响，将产生的气体全部收集到一容器中，反响完毕后，把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干，然后把固体物质全部移入试管内，加热使之完全分解，产生的气体也一并收集到前一容器中，最后将该容器倒立在盛水的水槽内，待反响完毕，测得容器内还余下无色气体〔标准状况〕，求参加反响的铜的质量。(：2Cu(NO3)2＝2CuO+4NO2↑+O2↑)第6讲知识运用课后训练等级1．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是〔〕A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca〔OH〕22．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化复原反响而不能大量共存的是 〔〕A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+D．H+、Cl、Na+、CO323．属于氧化复原反响的离子方程式的是 〔〕A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH＋O2↑4．以下化学变化中，需参加氧化剂才能实现的是 〔〕A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．氧化复原反响发生在同种元素之间的是 〔〕A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反响方程式如下：CaH2+2H2O=Ca〔OH〕2+2H2↑，其中水的作用是 〔〕A．既不是氧化剂也不是复原剂 B．是氧化剂C．是复原剂 D．既是氧化剂又是复原剂7．X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，以下氧化复原反响能发生的是()A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaZ+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z28．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反响中，被氧化的元素是〔〕A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl9．在反响中，1〕用双线桥标电子方向和数目。2〕氧化剂是_____，氧化产物是_______，氧化产物与复原产物质量之比为________，被氧化与未被氧化的的质量之比为______，3〕假设有被氧化，产生的质量为_______g。〔写出计算过程〕第7讲氧化复原反响方程式配平一、知识要点〔1〕原理：化合价升高总数=化合价降低总数〔2〕方法：优先选择法配平氧化复原反响a、标变价b、选配对c、配“四物”d、平其它优先选择配对原那么：①“四物”中只起一种作用优先；②“四物”中的某分子含同一种变价元素原子多优先；③“四物”的一种物质中含多种变价元素的优先；④“四物”的一种物质中含不定价态或复杂价态优先〔采用“0”价法〕二、知识运用典型例题例1、对反响H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法〔〕A、是置换反响B、H-是复原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和复原产物都是H2例2、以下说法正确的选项是〔〕A、H+的氧化性比Ag+强B、Na的复原性比K强C、CO的复原性比CO2强D、Fe2+的氧化性比Cu2+强例3、制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反响为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后以下结果不可能出现的是〔〕A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无例4.配平〔1〕FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2〔2〕P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4〔3〕S2O32—＋Cl2＋H2O→SO42—＋H+＋Cl—〔4〕C6H5-CH2CH3＋KMnO4＋H2SO4→C6H5COOH＋CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O三、知识运用课堂训练1、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反响,以下方程式配平正确的选项是〔〕A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O2、BrCl能发生以下反响：nBrCl+2M=MCln+MBrn，BrCl+H2O=HBrO+HCl，据此判断以下表达中不正确的选项是〔〕A、BrCl与Br2、Cl2具有相似的化学性质B、BrCl在金属的反响中，既是氧化剂又是复原剂C、常温下BrCl能和NaOH溶液反响生成NaCl和NaBrOD、BrCl的氧化性强于Br2，但弱于Cl23、硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中生成的氧化产物和复原产物的物质的量之比是〔〕A、1：3B、2：3C、1：1D、4：34、某金属单质跟一定浓度的HNO3反响，假定只产生单一的复原产物，当参加反响的单质与被复原的HNO3的物质的量之比为2：1，复原产物是〔〕A、NO2B、NOC、N2OD、N25、在xR2++yH++O2==mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的选项是〔〕A、m=4，R3+是氧化产物B、m=2y，R3+是氧化产物C、m=2，R3+是复原产物D、m=y，R3+是复原产物6、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反响中____是氧化剂，____是复原剂，___元素被复原，___元素被氧化，__是氧化产物，__是复原产物，电子转移的总数____7、配平以下化学方程式①__AsH3+___HNO3==___H3AsO4+_NO2+__H2O②___AgNO3==__Ag+__O2+___NO2③___Cu2S+___HNO3==___H2SO4+___NO+___Cu(NO3)2+___H2O8、缺项配平：___Zn+___H++___NO3-==___Zn2++___NH4++_______第7讲知识运用课后训练等级1、配平以下离子方程式①__Fe2++__Cl2==__Fe3++__Cl-②__Cr3++__Na2O2+__OH-==__CrO42-+__Na++__H2O③___H++___Cr2O72-+___Fe3O4==__Fe3++___Cr3++_H2O④___An+___By-==___Ax-+___Bm2、将NaBiO3固体〔黄色，微溶〕加MnSO4和H2SO4的混合液里加热，溶液显紫色〔Bi3+无色〕，配平该反响的离子方程式：□NaBiO3+□Mn2++□H+==□Na++□Bi3++□MnO4-+□第8讲离子反响一、知识要点(一)电解质及其电离1.电解质：在中或状态下，能够离解成自由移动的离子的。非电解质：在中或状态下，不能离解成自由移动的离子的。2.单质既电解质，也非电解质。如：铜、铁、氧气等。3.非金属氧化物不能在水中或熔融〔液态〕下离解成自由移动的离子，是非电解质。大多数金属氧化物在熔融态下能够离解成自由移动的离子，是电解质。4.酸、碱、盐在水中都能离解成自由移动的离子，都是电解质。5.电解质的强弱是根据在水中离解成自由移动离子的程度来决定的。在水中能够完全离解成自由移动的离子的电解质属于电解质；只能局部离解成自由移动的离子的电解质是电解质。6.强酸〔HCl\H2SO4\HNO3等〕、强碱〔NaOH\Ba(OH)2\Ca(OH)2\KOH等〕和大多数盐属于电解质；弱酸、弱碱和水是电解质；大多数有机物(C2H5OH)是电解质，而有机酸〔CH3COOH〕属于电解质。〔1〕对于离子化合物的电解质在中或状态下均可以离解，如NaCl。.〔2〕对于共价化合物的电解质只有在中才能够离解，如醋酸。弱电解质电离程度随温度升高而增大。8.电离方程式：用化学式表示电解质离解的式子。〔1〕强电解质的电离方程式〔用“=”〕如：NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-〔2〕弱电解质的电离方程式〔用“”〕，多元弱酸的电离是分步电离的，不能写成一步，且第一步电离远远大于第二步、第三步……。如：①CH3COOHCH3COO-+H+②H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-〔二〕离子反响1.电解质在溶液中的反响，其实质是离子与离子之间的反响，这样的反响叫反响。2.离子反响的条件①复分解反响的条件：溶液中的离子之间能够结合成沉淀〔↓〕、气体〔↑〕、弱电解质〔弱酸、弱碱、水〕和其他难电离的物质，就能发生离子反响。附：溶解性表规律“钾钠铵硝盐全溶，硫酸不溶钡和铅。盐酸不溶银和汞，二价弱酸根离子只溶钾钠铵。”②氧化复原反响的条件：溶液中存在强氧化性离子和强复原性的离子，相互之间也能发生离子反响，不一定有沉淀、气体和弱电解质生成，也能进行，符合氧化复原反响的“两强生两弱规律”即可。注意：复分解反响条件和氧化复原反响条件分属两类不同的反响，不能混淆。附：离子氧化性和复原性顺序表氧化性顺序：MnO4-＞O2＞Cl2＞ClO—＞HNO3＞Br2＞Fe3+＞I2＞S↓↓↓↓↓↓↓↓↓复原产物Mn2+(H+)OH-Cl-Cl-NO(NO2)Br-Fe2+I-S2-复原性顺序：S2—＞SO2〔SO32—〕＞I—＞Fe2+＞Br—＞Cl—＞OH—↓↓↓↓↓↓↓↓氧化产物SSO42-SO42-I2Fe3+Br2Cl2O2二、知识运用典型例题例1.以下物质中:①Fe；②CaO；③CO2；④NH3；⑤HCl；⑥H2O；⑦H2SO3；⑧KOH；⑨NH3·H2O；⑩Na2SO4，用数字序号答复：〔1〕属于电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是。〔2〕属于强电解质的是，属于弱电解质的是。〔3〕写出以下电离方程式：⑥H2O；⑦H2SO3；⑧KOH；⑨NH3·H2O；⑩Na2SO4.例2.在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是〔〕A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、Cl—、CO32-、NO3—D．MnO4—、K+、Na+、SO42—例3.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()3COOH 2 4HCO3 2例4.多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……现有HＡ、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，它们之间能发生以下反响：2HＡ＋HC2－〔少量〕===2Ａ－＋H2CH2B〔少量〕＋2Ａ－===2B2－＋2HＡH2B〔少量〕＋H2C－===HB－＋H3C根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反响规律，答复以下问题：〔1〕在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是；〔2〕A－、B2－、C３－、HB－、H2C－、HC2－六种离子，最易结合质子(H＋)的是，最难结合质子的是；〔3〕写出以下反响的离子方程式：H3C+3OH－〔过量〕===2HA(过量)+C3－===三、知识运用课堂训练1.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是〔〕、Al3＋、SO、NO＋、Na＋、CH3COO-、NO＋、NH、MnO、SO＋、K＋、NO、HSO2.以下各组离子在溶液中能大量共存的是〔〕＋、Na＋、Cl－、SO、OH－、Ca２＋、Na+２＋、Ba２＋、Cl－、SO＋、Ba２＋、Cl－、OH－3.在同一温度下，假设弱电解质溶液A、强电解质溶液B、金属导体C导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力的强弱关系是〔〕A.C＞A＞B B.A=B=CC.A＞B＞C D.B＞C＞A4.以下物质能导电的是() B.汽油 5.以下物质属于电解质的是() 6.向含有以下离子的盐溶液中，分别参加少量CaCl2固体后，溶液中离子总数一定增加的是()A.Ag+ B.Cl- C.CO D.SO42-7．写出以下电解质在水溶液中的电离方程