有机化学下学期教案-新人教

第五章烃本章内容编写的特点1.新教材很重视培养学生的科学态度和训练学生的科学方法。例如，甲烷、乙烯、乙炔，教材采用探索结构——分析——推论——实验验证——结论的模式，新教材的安排更合理、更科学。2．新教材中注意运用对比的方法帮助学生理解和记忆有关知识，特别是着对比C—C单键、C=C双键、C≡C三键、和苯环的结构特征，由结构特征引起的各自的化学性质，使学生初步认识到学好有机化学的关键是紧紧抓住官能团的特性。3．新教材重视培养学生的空间想象能力，教材中大量运用了球棍模型和比例模型，以帮助学生了解分子的立体结构和原子的相对位置，使学生更好地认识物质与物质性质之间的关系。4．教材重视演示实验的作用，注意使实验贯穿于教学的各个环节，如新课引入，重点、难点的突破、知识的深入（引导、研讨）、课外活动等，以充分发挥实验教学的综合效益。本章教材为还增加了2个家庭小实验，让学生动手做烷烃的分子模型和催熟水果实验，以增加学生兴趣，培养学生的实践能力。烷烃链烃烯烃炔烃烃环烷烃环烃芳香烃卤代烃羟基化合物（醇、酚）有机物烃的衍生物醚羰化合物（醛、酮）羧酸酯单糖糖类二糖多糖蛋白质第一节甲烷[学习目标]1.了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构2.掌握甲烷的化学性质、实验室制法和收集方法3.了解取代反应[学习重点]甲烷的化学性质、实验室制法、取代反应[学习难点]甲烷的分子结构，取代反应[教学过程]：[引言]：在以前的学习中我们学习和了解了很多种的物质，如碱金属元素，卤素，氧族元素，氮族元素的单质及其化合物；也曾了解和接触了另外一类物质，如甲烷，乙烯，乙炔，蔗糖，葡萄糖，酒精等等。前者我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质―――有机物。[设疑]：什么是有机物？有机物种类繁多的原因是什么？[阅读讨论总结]：世界上绝大多数含碳化合物教多有机化合物，简称有机物。有机物种类繁多的原因：1、碳原子最外层有4个电子，可形成4个共价键2、在有机物种，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键3、碳与碳原子之间结合方式多样，可形成单键，双键或叁键，可形成链状化合物，也可以形成环状化合物4、相同组成的分子，结构可能多种多样。[投影显示]：有机物和无机物的区别：性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。多数溶于水，而不溶于有机溶剂，如食盐、明矾溶于水。耐热性多数不耐热；熔点较低，（400°C以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；C20H42熔点36.4°C,尿素132°C。多数耐热难熔化；熔点一般很高。如食盐、明矾、氧化铜加热难熔，NaCl熔点801°C。可燃性多数可以燃烧，如棉花、汽油、天然气都可以燃烧。多数不可以燃烧，如CaCO3、MnCl2不可以燃烧。电离性多数是非电解质，如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电。多数是电解质，如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质。化学反应一般复杂，副反应多，较慢，如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。一般简单，副反应少，反应快，如氯化钠和硝酸银反应瞬间完成。[设疑]：有机物主要由哪些元素构成？什么叫烃？[学生思考后回答]:有机物除碳元素外，通常还含有氢，氧，氮，硫，卤素，磷等。只含有碳氢两种元素的有机化合物叫烃。[板书]第五章烃烃：只含有碳氢两种元素的有机物。[过渡]：本章我们主要学习和讨论几种由代表性的烃的基本性质，先从最简单的烃――－甲烷开始。[板书]第一节甲烷[复习]：说出甲烷的物理性质[板书]一：甲烷的物理性质无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，天然气、沼气和石油气（天然气体积80%~97%）。[讲解]：.写出甲烷的分子式、电子式和结构式（讲解结构式的书写方法并展示分子模型）[板书]二、甲烷的分子结构化学式：CH4 电子式：结构式： [过渡]：结构决定性质，那么甲烷有哪些化学性质呢？[板书]三：化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（1）可燃性（甲烷的氧化反应）现象：火焰明亮并呈蓝色[演示实验5－1]：（学生实验或演示实验）CH4通入酸性KMnO4溶液中实验现象：不褪色证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。结论：一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应[演示实验5－2]：观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。分析原因：在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4(写出每步反应方程式。每步都产生一个水分子，引出取代反应定义)化学式CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4名称（俗名）一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷（氯仿）四氯甲烷（四氯化碳）溶解性难难难难常温状态气体液体液体液体用途[板书]（2）取代反应：定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。投影：取代反应与置换反应的比较：取代反应置换反应可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质反应物生成物中一定有单质反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响较大在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺序。分步取代，很多反应是可逆的反应一般单向进行[板书]（3）高温裂解：热稳定性强[板书]3、用途：甲烷是一种很好的气体燃料，并可用来制取H2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等。[板书]4.甲烷的制取工业制法：来源于天然气，石油。实验室制法：原料药品：无水醋酸钠和碱石灰原理：（脱羧反应）CH3COONa+NaOH－→CH4↑+NaCO3装置：大试管灼烧固－固加热与制氧气、氨气装置相同收集:排水法或向下排气法实验关键：无水。若有水CH3COONa会发生电离而不能脱羧碱石灰中CaO的作用：①吸水剂②缓蚀剂③疏松剂副反应：CH3COONa→丙酮＋NaCO3（仪器不干燥和温度过高）练习1.大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂的原因是 （ ）A有机物都是含碳的化合物B大多数有机物是非极性分子或弱极性分子C大多数有机物是以分子形式存在于固体中D大多数有机物是共价化合物2.在人类已知的化合物中，品种最多的是 （）A过渡元素的化合物 B ⅢA族元素化合物CⅣA族元素化合物 DⅥA族元素化合物3.下列说法正确的是 （ ）A人们只能从有机体中取得有机化合物，不能利用矿物来合成有机物B有机物和无机物的组成、结构、性质有严格的区别，它们是不可相互转化的两类物质C有机物是动植物体内提取的有生命的化合物D有机物是指含碳元素的化合物，但通常不包括碳的氧化物、碳酸及盐4.某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物 （ ）A一定含有氧元素 B 一定不含有氧元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素5.大多数有机物分子中的碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是 （ ）A只有极性共价键 B只有非极性共价键C非极性共价键和极性共价键 D离子键6.只含有C、H两种元素的有机物X、Y，若X中含有C75%，Y中含C85.5%，则X、Y的分子式可能是 （ ）ACH4，C2H4 BCH4，C2H6CC2H4，C2H6 DCH4，C3H67.某气态有机物在相同温度和相同压强下对氧气的相对密度为1.375，则这种气态有机物的式量为 （ ）A44B42 C 38 D368.1828年，填平无机物和有机物间鸿沟的巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2],乌勒使用的无机盐是 （ ）ANH4NO3B(NH4)2CO3CCH3COONH4DNH4CNO第二节烷烃教学目的：1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。学习重点：烷烃的性质和命名，同分异构体的写法学习难点：烷烃的命名，同分异构体的写法课时安排：2课时教学过程：第1课时复习提问：甲烷的分子结构特点蚀什么？甲烷有哪些主要化学性质？什么叫取代反应？引入新课：甲烷是最简单的烃，在烃里面还有许多结构和性质与甲烷相似的分子，如乙烷，丙烷等，这就是本节我们学习的主题―――烷烃[板书]第二节烷烃：一烃结构和性质：学生活动：分组发给学生一些小球和小棍，动手制作乙烷丙烷丁烷的模型，并注意碳的4个价键是否充分利用。引导分析：烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，总共4个化学建，这样的结合使得碳的每个化学键都从分利用，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。（若C-C连成环状，称为环烷烃。）[板书]1、烷烃的概念：2、烃分子的结构特点：一是碳原子以单键结合。二是其他剩余价键全部根氢原子结合。3、烷烃的结构式和结构简式4、烷烃的物理性质：投影：几种烷烃的物理性质。分析找出规律：无支链的烷烃：碳原子越多，熔点沸点越高，相对密度越大。常温常压下碳原子小于等于4的为气体，其余为液体或固体（新戊烷除外，为气体）烷烃的相对密度都小于水的密度烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂。碳原子相同的烷烃。支链越多熔点沸点越低，相对密度越小。5、烷烃的化学性质:(与甲烷相似)6、烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)7。、同系物的概念：定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量增大而逐渐变化。练习：下列各组内的物质不属于同系物的是：第2课时学生活动：发给每各学习小组一些小球和小棍，制作含5个碳原子的烷烃分子可能的结构模型，然后对照每个模型写出结构式和分子式。总结评价：从大家制作的结果可以看出含5个碳原子的烷烃分子尽管结构式和分子式相同，单他们的结构式完全不一样的，这一现象在有机物种非常普遍，我们称之为同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。[板书]二：同分异构现象和同分异构体定义：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。正丁烷异丁烷熔点（℃）-138.4-159.6沸点（℃）-0.5-11.7烷烃通分异构体之间熔沸点的变化规律：碳原子相同的烷烃。支链越多熔点沸点越低，相对密度越小。设疑：什么叫烃基？“基”和“根”有和区别？烃分子失去一个原子所剩余的部分叫烃基。用“R-”表示。烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；烃基呈电中性，不可以独立存在，基和基之间可以相连。而根往往带电荷，可以在溶液中独立存在。[板书]3、烃基的概念：烃分子失去一个原子所剩余的部分叫烃基。用“R-”表示。4、烷烃同分异构体的写法：讲述：我们以戊烷（C5H12）为例，看看烷烃的同分异构体的写法：（一）先写出最长的碳链作为母链：C-C-C-C-C-C（氢原子及其个数省略了）（二）从母链的一端取下一个碳原子，依次连在母链中心对称线一侧的碳原子上：（注意不能安在两端，否则会和前面重复。同时注意对称的位置也会有重复）。和（）重复（三）再从母链上取下两个碳原子：（a）.把取下的两个碳原子当作一个支链加在主链上：和（）重复。（b）把两个碳原子作为两个支链安装在主链上强调：从母链上取下的碳原子，不得多于母链上剩余的碳原子，否则一定重复。练习写出C6H14所有同分异构体[板书]三：烷烃的命名1.习惯命名法：①碳原子数在1至10之间，用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸表示；②碳原子数大雨10时，用实际碳原子数表示，如17烷。介绍丁烷和戊烷的集中同分异构体的习惯命名。2.系统命名法：系统命名法的命名步骤：举例：[板书]⑴ 选主链，称某烷。⑵编号码，定支链。⑶取代基，写在前，注位置，连短线。⑷不同基，简在前，相同基，二三连。练习补充内容：环烷烃简介：（1）通式：CnH2n；（2）命名：单环烷烃以环上碳原子的数目命名为环某烷。有取代基时，应从较小的基所连接的碳原子开始编号，如：环丙烷，环丁烷，CH3--CH（CH3）21-甲基-4-异丙基环已烷。（3）性质：环烷烃的性质跟饱和链烃相似，能发生取代反应。如：+Cl2-Cl+HCl，但是，在环烷烃中，环丙烷、环丁烷的性质跟环戊烷、环已烷的又有所不同。即环丙烷和环丁烷较不稳定，在催化剂等条件下能够发生开环反应，如：2、键线式：戊烷环已烷乙烯2-甲基戊烷烷烃练习1.某烷烃的结构简式为：CH3-CH2-CH2CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH-CH2-CH3CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH3这种烷烃主链上的碳原子数为 （ ）A9B10C11D122.某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是 （ ）A2,3—二甲基丁烷B3,3—二甲基丁烷C3—甲基—2—乙基戊烷D2,2,3,3—四甲基丁烷3.同分异构体具有 （ ）A相同的式量和不同的组成 B 相同的分子组成和不同的式量C相同的分子结构和不同的式量 D相同的分子组成和不同的分子结构4.下列各组物质属于同分异构体的是 （ ）A2—溴丙烷与2—溴丁烷 B氧气与臭氧C2—甲基丙烷与丁烷 D水与重水5.已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（ ）A2种 B 3种 C4种 D5种6.下列说法正确的是 （ ）A凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B两种物质组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体C相对分子质量相同的几种物质，互称为同分异构体D组成元素的质量分数相同，且相对分子质量相同和结构不同的化合物互称为同分异构体7.下列化学式只能表示一种物质的是 （ ）AC3H8BC4H10CC2H4Cl2DCH2Cl28.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是 （ ）A(CH3)2CHCH(CH3)2 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH39.含碳原子数小于或等于10的烷烃分子中一卤代物不存在同分异构体的烷烃有()A2种 B3种 C4种 D 5种10.2,4,6—三甲基—5—乙基辛烷分子中含有 个—CH3原子团；分子中有6个甲基而一卤代物只有一种的烷烃的分子式是 ，结构式是 。11.如果定义有机物的同系物是一系列结构式符合A[W]nB（其中n=0、1、2、3······）的化合物。式中A、B是任意一种集团（或氢原子），W为2价的有机基团，又称为该同系物的系差。同系物化合物的性质往往呈规律性的变化。下列四组化合物中，不可称为同系物的是 （ ）ACH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3BCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCHOCH3(CH=CH)3CHOCCH3CH2CH3CH3CHClCH2CH3CH3CHClCH2CHClCH3DClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl312.“立方烷”是一种新合成的烃,其分子为正立方体结构,其碳架结构如下图示:⑴写出立方烷的分子式:⑵其二氯代物共有 几种同分异构体第三节乙烯烯烃【目的要求】:1.使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、重要的化学性质和用途；2.学会乙烯的实验室制法和收集方法。【重、难点】:乙烯的化学性质和加成反应教学过程引言：今天我们学习第二种烃――烯烃。请大家写出乙烯分子式，结构式和结构简式。板书：第三节乙烯烯烃一：乙烯的分子结构：分子式：C2H4电子式：结构式：结构简式：CH2=CH2 两个C原子和四个氢原子处于同一平面。投影：乙烷（C2H6）乙烯（C2H4）键长（10-10米）1.541.33键能（KJ/mol）348615键角109º28ˊ120º设问：对比乙烷和乙烯分子中键的参数，你能得到什么结论？得出结论：C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（由于C=C双键在形成时，新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）板书：二：乙烯的实验室制法：讲述：目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业（2）汽车工业（3）乙烯的产量。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。那么，在实验室如何制取乙烯呢？我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。板书：原料：酒精、浓H2SO4（VC2H5OH：V浓H2SO4=1：3）板书：（一）：反应原理思考：1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？（水）2、要从乙醇分子中去掉一个水分子应选用什么试剂？它在反应中起什么作用？用量如何？3、从有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？为何要控制温度在1700左右？（不同温度，产物不同）4、写出反应的化学方程式。5、反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？（先炭化，碳再和浓硫酸反应产生SO2）板书：（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）板书：(二)、装置原理1、应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？（装置：液+液气）2、为何加入碎瓷片？3、温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？4、如何收集？（收集：排水集气法。）板书：(三)、操作原理安装顺序如何？（由下到上，由左到右）混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中）能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热）实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯） （乙烯的工业制法：主要从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来。）板书：三：乙烯的性质：物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。化学性质：1：氧化反应（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）（PdCl2-CuCl2作催化剂）（2）使高锰酸钾溶液褪色（酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸）板书：2加成反应：加成反应——有机物分里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。可使溴水褪色：板书：1，2-二溴乙烷讲述：从上述反应可知：乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。（此反应可区别甲烷和乙烯）如：板书：3：聚合反应：讲述：由分子量小的化合物（单体）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反应叫聚合反应。聚合反应中，又分为加聚反应和缩聚反应。由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应；单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应叫缩聚反应。乙烯可发生加聚反应：板书：[CH2-CH2]n

聚乙烯板书：聚乙烯是一种重要的塑料，如食品袋。板书：〖讲解〗：加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键〖讲解〗：高分子的命名不能用系统命名法，名称“聚乙烯”来源于原料。生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。〖讲解〗：聚合反应中的单体、链节和聚合度单体链节聚合度板书：四：乙烯的用途：制取酒精、橡胶、塑料等，并能催熟果实。板书：五：烯烃板书：1结构特点和通式：链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃，叫烯烃。单烯烃的通式：CnH2n(n≥2)二烯烃的通式：CnH2n-2(n≥3)板书：2：烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮②分子里含有不饱和的双键，容易发生氧化、加成和聚合反应。板书：3：烯烃的命名：与烷烃命名类似，但不完全相同。①确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链。②主链里碳原子的依次顺序从离双键较近的一端算起。③双键的位置可以用阿拉伯数字标在某烯字样的前面。如上面几种的名称如上。CH3CH=CHCH-CH34-甲基-2-戊烯CH3课堂练习：下面我们以戊烯为例练习烯烃的同分异构体的写法和命名。（1）CH3CH2CH2CH=CH21-戊烯（2）CH3CH2CH=CHCH32-戊烯（3CH3CH2C=CH22-甲基-1-丁烯CH3（4）CH3CH=C-CH32-甲基-2-丁烯CH3（5）CH2=CH-CH-CH33-甲基-1-丁烯CH3（存在着碳链异构和位置异构）作业：1、一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6升的质量10.5为克，这些质量的烃完全燃烧时生成16.8升二氧化碳和13.5克水。求该烃的分子式，并推论它的化学性质。（C3H6）2、用含水5%的酒精100克跟浓硫酸共热制乙烯，可制得乙烯多少升（标准状况）？如果把这些乙烯通过溴水，全部被溴水吸收，理论上溴水至少应含纯溴多少摩？（答：可制乙烯46.2升，含溴2.06摩）3、写出下列烃的名称：CH3（1）CH3CH2CHCH=CHCH2CH2CHCH3（2）CH3CH2-C-CH2-C-CH2CH3CH2CH3CH3CH3CH2第四节乙炔炔烃目标要求：掌握乙炔的结构和主要化学性质重点、难点：乙炔的结构；教学过程：【复习】写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。

板书：一：乙炔的分子组成和结构【思考】⑴.乙炔分子碳碳之间的化学键与乙烯相比，有何不同？⑵.写出乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。⑶.乙炔的空间结构是什么样的？讨论上述问题，教师利用球棍模型展示乙烯分子去两氢成三键，空间结构变形的情况，并展示比例模型。板书：二、乙炔的物理性质：乙炔是无色无味的气体，但由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有硫化氢等杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味。微溶于水，易溶于有机溶剂。板书：三：乙炔的化学性质1：氧化反应：问：（1）：乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同，为什么？（2）：乙炔通入高锰酸钾溶液中，观察到什么现象？发生了什么反应？〖教师讲解〗：乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。〖师生活动〗：总结乙炔的化学性质之一是容易发生氧化反应，表现在两个方面：（1）可以燃烧点燃板书：1、氧化反应2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃（2）使高锰酸钾溶液褪色讲述：乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属。板书：2：加成反应：设问：乙炔通入溴水看到何现象？发生了什么反应？生成何物质？如果将溴水换成氢气、氯化氢气体或水能反应吗？为什么？乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合吗？为什么？板书：H-C≡C-H+Br-Br→H-C=C-HH-C=C-H+Br-Br→H-C-C-HBrBrBrBrBrBr1,2-二溴乙烯1，1，2，2-四溴乙烷板书：3、聚合反应：另外，有CH≡CH+HClCH2=CHCl氯乙烯可发生聚合反应：nCH2=CHCl[CH2-CH2]nCl所以，从乙炔可制得聚氯乙烯塑料。投影：提纲和乙炔的预习提纲，按下表设计进行复习和预习。乙烯乙炔化学式电子式结构式分子内各原子的相对位置2个碳原子和4个氢原子在上。2个碳原子和2个氢原子在上。物理性质化学性质燃烧氧化反应酸性KMnO4溶液加成反应加聚反应鉴别方法溴的四氯化碳溶液鉴别方法酸性KMnO4溶液主要用途实验室制法结论（化学活动性）相互关系对比乙烷、乙烯和乙炔性质和结构:乙烷乙烯乙炔化学式C2H6C2H4C2H2电子式结构式结构特点C-C（单键），碳原子的化合达“饱和”C=C（双键），碳原子的化合价未达“饱和”（叁键），碳原子的化合价未达“饱和”化学活动性稳定活泼较活泼化学性质取代反应卤代————燃烧火焰不明亮火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓黑烟氧化反应KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加成反应——溴水褪色溴水褪色聚合反应——能聚合能聚合鉴别KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色链烃的分类和通性：分类通式结构通性代表物饱和链烃烷烃CnH2n+2-C-C-C-取代CH4不饱和链烃烯烃CnH2n-C-C=C-氧化加成聚合CH2=CH2炔烃CnH2n-2-C-C≡C-CH≡CH开拓思考：生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？点燃请观察分析下面的热化学方程式，你发现了什么问题：点燃点燃CH3-CH3（气）+7/2O2（气）2CO2（气）+3H2O（液）+1561KJ点燃CH2=CH2（气）+3O2（气）2CO2（气）+2H2O（液）+1411KJ点燃（气）+（气）+5/2O2（气）2CO2（气）+H2O（液）+1300KJ点燃（气）我们发现：等物质的量的甲烷、乙烯和乙炔完全燃烧的后，乙炔所消耗的氧气的物质的量最少，生成水的物质的量也最少。因此，在燃烧时用于提高氧的温度和使水汽化所消耗掉的反应热也最少，所以乙炔焰的温度最高，可达30000C以上。利用其燃烧热可切割或焊接金属。板书：四：炔烃炔烃 。除乙炔外，还有丙炔、丁炔等等。研究教材P129表5-4回答：1.物理性质：（变化规律）2.通式： 3.结构特点： 4.化学通性（以丙炔为例）⑴氧化反应：⑵加成反应：练习：1、乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）加聚生成乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是什么？若不给定比例，可能生成的树脂有哪些？[解：乙烯与丙烯不同的单体间发生加聚有着不同的结合方式。1∶1聚合可能的结构简式[CH2-CH2-CH-CH2]n或[CH2-CH2-CH2-CH]nCH3CH3若不给定比例，可能的结构有4种写法。]2、写出用石灰石、焦炭、食盐、浓H2SO4、水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式，说明条件：①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+3CCaC2+CO↑③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑④NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑⑤CH≡CH+HCl→CH2=CHCl⑥nCH2=CHCl[CH2-CH]nCl3、写出戊炔的同分异构体的结构简式并命名。第五节苯芳香烃教学目的：使学生掌握苯的结构式及其重要化学性质。使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同。理解共价单键的可旋转性。教学重点：苯的化学性质。教学难点：苯的化学性质。教材分析教材着重介绍了芳香烃的概念、苯的分子组成和结构、苯的性质，并结合苯的性质介绍了几种取代反应的类型卤化反应、硝化反应、磺化反应，并通过苯的性质概括出苯的同系物的性质。苯是芳香烃典型的代表物，苯分子结构中的特殊的化学键决定了苯的化学性质，因此教材在介绍苯的化学性质之前，首先介绍了苯的分子结构，通过苯分子化学键的分析研究引出苯的化学性质，并通过苯与溴的反应、苯的硝化反应、苯的磺化反应的讲解，使学生体会结构决定性质的辨证关系。这样不仅使学生对苯的结构有了深刻的印象，同时对苯的同系物的学习做了铺垫。在学习完苯的性质之后，教材归纳推导出了苯的同系物的通式和性质，符合从个别到一般的教学原则，比较易于学生接受。教法建议（一）学好苯的知识对学习苯的同系物具有指导作用，苯的结构的研究发现是进行科学探究的很好的素材，一定要很好利用。对本节内容的教学课时分配建议用2课时。为突出重点和难点，建议第一课时重点进行苯的结构的教学，第二课时进行苯和苯的同系物的性质的教学。具体建议如下：（二）在进行苯的物理性质的教学时，可先展示苯的样品。引导学生观察苯的颜色、状态，嗅苯的气味，并将少量苯加在盛水的试管里，观察苯是否溶于水，密度比水大还是比水小？再结合苯的沸点、熔点等实验数据，由学生自己总结出苯的物理性质。（三）关于苯分子的结构的教学，建议采用探究的方法进行教学。可以从苯的分子式入手。通过讲解苯的发现史，进而设置练习，计算苯的分子组成。进而引出苯的分子式为C6H6。根据苯的分子式，有部分学生会猜想苯的结构中可能有C≡C键或C=C键，并进一步引导学生讨论：用什么方法可以检验苯的分子结构中是否含有C=C键？学生很自然地会想到可用高锰酸钾溶液来检验。演示“在苯中加KMnO4（H+）溶液”实验，通过苯不能使高锰酸钾溶液褪色的实验事实，说明苯分子中没有像乙烯分子中那样的C=C键，用凯库勒式来表示苯分子的结构也不合适，从而进一步引入对苯分子中碳碳之间的键长和键角等物理数据的讨论，并与C—C键的键长及C=C键的键长进行比较，得出苯环上碳碳间的键应是一种介于单键和双键之间的一种特殊的化学键。凯库勒式所表示的是单、双键交替组成的环状结构，只是由于习惯，凯库勒式的表示方法才沿用于今。最后引出芳香族化合物的概念，并指出苯是最简单、最基本的芳烃。（四）关于苯的化学性质的教学，重点在取代反应。在演示实验的基础上，重点讲好苯和卤素的取代反应。通过对苯的化学性质的教学，使学生进一步理解由于苯环上碳碳间的键是一种介于单键和双键之间的独特的键，所以苯既能像甲烷那样发生取代反应，也能像乙烯那样发生加成反应。（五）利用苯的取代反应培养学生的观察、分析和科学探索能力。在演示苯与液溴的取代反应的实验时，要求学生思考以下三个问题：①实验装置中的导管为什么要这么长？②导管口为什么在液面上？③导管口附近出现的白雾是什么？可用什么方法鉴别？通过对苯的硝化反应方程式的分析，得出硝化反应属于取代反应的结论。（六）在进行苯的同系物的教学时，除介绍甲苯的结构外，还可以介绍乙苯、丙苯的结构式，并介绍二甲苯的同分异构体的写法和命名方法。苯和苯的同系物的结构及性质的比较是这部分教材的重点。由于它们都具有苯环结构，因此除都能燃烧外，还能进行卤代、硝化等取代反应。但苯的同系物有侧链，通过甲苯和二甲苯能使高锰酸钾溶液褪色的演示实验，说明苯的同系物的侧链易被氧化，而苯没有侧链，不被高锰酸钾氧化，进而说明苯环和侧链是有相互影响的。可以根据苯的性质介绍苯的用途和来源教学过程：引入：（开始介绍课题：什么叫芳香烃？）在有机化学发展初期，研究得较多的是开链的脂肪族化合物。当时发现从香树脂、香料油等天然产物中得到的一些化合物，在性质上和脂肪族化合物有显著的差异。它们的碳氢含量比（C/H）都高于脂肪族化合物，从组成上看来，它们是高度不饱和的化合物，但是它们却不容易起加成反应，而容易起饱和化合物所特有的取代反应。由于当时还不知道它们的结构，就根据其中许多化合物有香气这一特征，总称为芳香族化合物。芳香族化合物中的碳氢化合物就叫芳香烃。在所学范围内，芳香烃有：苯板书：苯的同系物稠环芳烃板书：苯物理性质：（观察后归纳苯的物理性质）无色、有特殊气味的液体，比水轻（d=0.87g/cm3）,不溶于水，沸点80.1℃,熔点5.5℃。板书：一：苯的分子结构：【讲述】凯库勒是德国化学家。19世纪中期，随着石油、炼焦工业的迅速发展，有一种叫做“苯”的有机物的结构成了许多化学家面临的一个新的难题，凯库勒就是其中的化学家之一。为了探求谜底，他每天只睡三四个小时，工作起来就忘记了休息，黑板、地板、笔记本，甚至是墙壁上，到处都是他写下的化学结构式，但一直没有什么结果。一天，困顿至极的凯库勒，恍惚见到一条首尾相衔的蛇在眼前飞舞，心神领会中一下悟到了苯的结构式。他事后叙述了这段梦境：“事情进行得不顺利，我的心想着别的事了。我把坐椅转向炉边，进入半睡眠状态。原子在我眼前飞动：长长的队伍，变化多姿，靠近了，连接起来了，一个个扭动着回转着，像蛇一样。看，那是什么？一条蛇咬住了自己的尾巴，在我眼前旋转。我如从电掣中惊醒。那晚我为这个假说的结果工作了一整夜。”在德国化学会成立25周年庆祝大会上，凯库勒报告了自己发现的经过，开玩笑地对人们说：“先生们，让我们学会做梦吧！”长时间的准备，严密的逻辑思考，山穷水复疑无路时，梦寐以求的结果戏剧性地得到了突破。所谓积之于平时，得之于顷刻，正是灵感对艰苦劳动的一种奖赏。说明：凯库勒发现苯分子有环状结构的经过，带有传奇般的色彩，据凯库勒本人介绍，那是他在梦中发现的。应该指出，凯库勒能够从梦中得到启发，成功地提出重要的结构学说，并不是偶然的，这与他本人具有广博而精深的化学知识、勤奋钻研的品质和执着追求的科学态度分不开的。接下来让我们从运用假说的角度，认识凯库勒科学发现的过程。并简写为作为苯的结构简式

称为凯库勒式。为了解释这一结构与某些实验事实的矛盾，凯库勒又提出了补充假说：苯分子中碳碳单键与双键不是固定的，而是以一定的频率快速交替出现：化学式：C6H6结构式和结构简式：[问].根据化学式,苯是不是饱和烃?为什么?[不是,因其H很少]推测：苯能不能使酸性高锰酸钾溶液褪色?实验：苯中滴入酸性高锰酸钾溶液;苯与溴水混合结论：:苯与一般的不饱和烃在性质上有很大的差异分析：通过这两个实验说明苯的结构特殊。根据研究，认为苯的结构式可以这样表示：板书：HCH-CC-H或者简写为：H-CC-HCH讲述：上面的表示式是由凯库勒于1865年提出，所以叫做凯库勒式。大量实验资料证明凯库勒式的基本观点是正确的，但也发现凯库勒式不能说明苯的全部特性。它的主要缺点表现在下列方面：根据凯库勒式，苯的邻位二取代物应当有两种异构体：BrBrBrBr而实际上只有一种；根据凯库勒式，苯是含有三个双键的烯烃。一般的烯烃容易氧化和起加成反应，而在同样的实验条件下，苯却不起反应。反之，苯却容易起烷烃所特有的取代反应；根据凯库勒式，苯分子中有三个C-C单键和三个C=C双键。一般C-C的长度为1.54左右，C=C为1.34左右。这样苯环就不是一个真正的正六边形。但实验证明，苯分子中碳碳键的长度都是,即比C-C短，比C=C长。因此，从键长看来，苯分子中的碳碳键既不是正常的单键，也不是正常的双键。为了表示苯分子结构这一特点，常用下式来表示苯的结构简式：（表示比例模型）注意：直到现在，凯库勒式的表示方法仍被沿用，但在使用时绝对不应认为苯是单双键交替组成的环状结构。 分子的结构式保留了碳碳键.省略了C,H元素符号,C-H键,并不表示单双键交替结构,用下式表示更好:板书：二：苯的化学性质和用途：问：根据化学式,苯是不是饱和烃?为什么?[不是,因其H很少]你推测苯能不能使酸性高锰酸钾溶液褪色?1：取代反应：（1）苯跟卤素的反应：Br+Br2+HBr注意：①长导管的作用；②导管末端不能插入液面以下的原因；③导管附近形成白雾的原因；溴苯是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。板书：苯的卤代反应Fe+Br2à-Br+HBr(HBr中H哪里来?要弄清.)写苯与氯气在铁催化下反应的方程式板书：（2）苯的硝化反应：NO2+HO-NO2+H2O药品取用顺序：HNO3―H2SO4―苯加入苯后不断摇动的原因；为什么用水浴加热？a、苯易挥发、硝酸易分解；b、70-80℃时易生成苯磺酸。化学方程式苯中苯中+HO-NO2à-NO2+H-O-H[讲]硝基苯能被还原成苯胺,苯胺是合成染料的原料-NO2+3Fe+6HClà-NH2+3FeCl2+2H2O磺化反应：SO3H+HO-SO3H+H2O-SO3H叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。板书：2、加成反应：（1）苯与氢气的作用：CH2+3H2CH2CH2CH2CH2（环已烷）CH2（2）苯与氯气作用：+3Cl2C6H6Cl6(六六六)3、苯在空气中燃烧：（氧化反应）+15O212CO2+6H2O常用的氧化剂如KMnO4、K2Cr2O7+H2SO4、稀硝酸等都不能使苯氧化、这说明苯环是相当稳定的。总之，苯既具有饱和烃的性质，又具有不饱和烃的性质，而且它进行取代反应比饱和烃要容易，进行加成反应比不饱和烃要困难。芳香烃的这种特殊性质叫芳香性。用途：苯是一种很重要的有机化工原料，它广泛用来生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等。苯也常用作有机溶剂。练习：1：写出下列反应的化学方程式：CaCO3→CaO→CaC2↓CH3-CH3←CH2=CH2←CH≡CH→CH2=CHCl↓CH2Cl-CH2Cl2、在实验室用下图装置制取溴苯，回答：（1）烧瓶A中装有、和铁粉，铁粉在反应中是。（2）未加入铁粉时，当加入铁粉后观察B到A中。B管中有它是。C出口附近有，它是由于形成。（3）导管B起和的作用。导管CA不插入水中是因为。（4）反应完毕，向锥形瓶中滴入AgNO3溶液，有C生成；烧瓶A中的液体倒入盛水烧杯中，烧杯底部有。（5）若改用溴水来制取溴苯，结果会。三：苯的同系物：1、开始写出苯、甲苯、二甲苯的结构式和结构简式。问：它们的结构有何相似的地点？有哪些相似的性质？为什么？答：根据分子结构决定化性的观点，因为它们都有苯环，所以都能发生取代（卤化、硝化、磺化）和加成（与卤素、氢气）反应。如：CH3CH3O2NNO2+3HONO3+3H2ONO22,4,6-三硝基甲苯（TNT）CH3COOHKMnO4CH3COOHKMnO4CH3COOHCH2CH2CH3COOHKMnO4由于苯环对甲基的影响，使上面的氢原子活泼易被氧化。2：[讲]用-CH3取代苯分子中的H原子,得到的分子其分子式是C7H8,其结构式是-CH3称甲苯(实为甲基代苯)再用-CH3取代

-CH3à-CH2CH3乙苯(取代甲基上的H)

-CH3à-CH3,-CH3H3C--CH3CH3CH3邻-二甲苯间-二甲苯对-二甲苯即化学式是C8H10含有苯环的同分异构体有4种[讲]它们都是苯的同系物,苯的同系物的通式是CnH2n-6苯的同系物都有与苯相似的化学性质[生板]写出方程式(1)甲苯与液溴,铁作催化剂(2)乙苯与浓硫酸共热[讲]-CH3的存在,使苯环更易发生取代反应.甲苯与浓硫酸浓硝酸共热时苯环上的三个H原子都被取代CH3CH3+3HO-NO2àO2N--NO2+3H2O注意-NO2注意-NO2的写法

苯环的存在对-CH3,-CH2CH3(-R)的影响如何呢?请看实验[实验4-16]甲苯,二甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应(实验时要振荡,为什么?)苯环的存在使-CH3变得活泼了,乙烷中有-CH3,但不能使高锰酸钾溶液褪色,但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,-CH3被氧化了3：苯的同系物的定义和通式：定义：分子里含有一个苯环结构，而烷烃基结合在苯环的旁侧的一系列化合物叫苯的同系物。通式：CnH2n-6(n≥6)以二甲苯为例介绍苯的同系物的异构和命名。第六节石油的分馏教学目的：1：使学生了解石油的组成和石油产品的广泛用途。2：使学生初步了解石油的常压分馏和减压分馏以及裂化的原理。3：使学生初步了解我国石油工业的发展概况和节约能源以及防止污染的重要性。教学重点：石油的常压分馏原理及石油产品的用途。教学难点：石油的常压分馏原理。教学过程： 天然气CH4石油化工是:用石油产品的石油气讲述：烃的来源 石油做原料来生产化工产品的工业板书：石油的物性：展示：石油样品，观察它的色、态、密度、溶解性并嗅其气味，总结出它的物性：板书：黑或深棕色粘稠液体，常有绿或蓝色荧光，比水稍轻，不溶于水，有特殊气味，无固定沸点。问：石油是由什么组成的呢？板书：石油的成分：1、石油所含的基本元素是碳和氢，两种元素的总含量平均为97-98%（也有达99%的），同时还含有少量硫、氧、氮等。2、石油的化学成分随产地不同而不同。主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。3、大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。板书：石油的炼制：讲述：开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。原油含水盐类。含水多，在炼制时要浪费燃料，含水量盐多会腐蚀设备。所以，原油必须先经脱水、脱盐等处理过程才能进行炼制。板书：石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、重整三种方法。板书：1、石油的分馏：启发：先复习一下随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高的知识，然后启发学生如何能把石油组成里的低沸点烃和高沸点烃分离开。解答：给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过冷却先分离出来。随着温度升高，较高沸点的烃再气化，经过冷凝也分离出来。问：原油开始沸腾后温度仍逐渐升高。为什么？（这说明原油是混合物）问：工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。阅读：P137图5-24前半部分介绍，了解分馏塔的作用。总结石油常压分馏产物：（溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油。）重油所含的成分如何分离？升温？在高温下，高沸点的烃受热会分解，更严重的是还会出现炭化结焦、损坏设备，从而引出减压分馏的方法。按课本P137图5-24的后半部分介绍减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。石油分馏常压分馏：得溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油减压分馏：得重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青板书：2、裂化：（1）提出石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。如何提高轻质燃料的产量，特别是提高汽油的产量？引出石油的裂化。什么叫裂化？裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。裂化有热裂化和催化裂化：裂化热裂化：在500℃、20-30大气压进行，可将重油变成轻质油（主要是气油）催化裂化：使用催化剂，在低于热裂化温度下进行，使大分子变成小分子，而小分子则可异构化，从而得到质量较高的汽油。（降低裂化温度、防止结焦）裂化过程举例：板书：3、石油的催化重整：所谓“重整”就是把汽油里直链烃类的分子的结构“重新进行调整”，使它们转化为芳香烃或具有支链的烷烃异构体。目的是提高汽油质量和获得芳香烃。重整需特定的催化剂：一般选用铂或铼，故称铂重整或铼重整或铂铼重整。小结：板书：二：煤的综合利用：板书：1、煤的分类和组成：煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类：煤另外，煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质（主要含Si、Al、Ca、Fe）。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。（煤不是炭）板书：2、煤的干馏：定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。（与石油的分馏比较）煤高温干馏后的产物：从煤焦油可分馏出芳香族化合物，如苯、甲苯、二甲苯、酚、萘、沥青。第六章烃的衍生物第一节溴乙烷卤代烃烃教学目标：1溴乙烷的物理性质，分子结构，化学性质2卤代烃的定义及分类；3卤代烃的系统命名及同分异构体；4卤代烃的物质性质递变；5卤代烃的化学性质。重点、难点：溴乙烷的水解反应，溴乙烷的消去反应。卤代烃的化学性质课时安排：共2课时教学方法：实验、讨论、并辅之多媒体教学教学准备：试管、烧杯、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、溴乙烷、NaOH(aq)、NaOH(s)、无水乙醇、HNO3(aq)、AgNO3(aq)、溴乙烷的球棍模型教学过程：第一课时[引言]在上一章中，我们学习了烃，知道烃可以和许多物质发生取代反应，加成反应，请同学们思考以下问题：1.苯与浓硝酸和浓硫酸混合，水浴加热至50度～60度生成什么物质？2.写出乙烯与氯气，乙炔与氯化氢反应的方程式。3.甲烷和氯气混合后光照生成什么？[分析学生答案]：硝基苯，氯乙烷，氯乙烯，一氯甲烷等都可以看作分子中氢原子被其他原子（或原子团）取代后的生成物，这就使我们今天要学习的――烃的衍生物。[板书]第六章

烃的衍生物烃的衍生物：当烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的，我们称之为烃的衍生物。[讲解]在烃的衍生物中，取代氢原子的其他原子或原子团，影响着烃的衍生物的性质，使其具有不同于相应烃的特殊性质。例如，乙烷是不溶于水的气体，沸点较低；但乙醇却是可与水无限互溶的液体。这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。[板书]官能团：这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。[讲解]像卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、－C-O-C-（醚基）、－CHO(醛基)、-COC-(羰基)、-COO-（酯基）、－NH2(氨基)等都是官能团，烯烃和炔烃中碳碳双键和碳碳叁键也是官能团。[提问]刚才我们复习了在烃的一章中，有关生成物中有卤素原子的反应。它包括烷烃的取代、烯烃的加成反应、炔烃的加成反应、苯的取代、甲苯的取代这几种类型。请同学们根据它们的反应特点，试说出，哪一种反应又快又能得到纯净的溴乙烷。[引言]这节课我们就来学习有关卤代烃的一些性质。[板书]第一节

溴乙烷

卤代烃[展示]样品——溴乙烷[提问]想一想，从哪几个方面说溴乙烷的物理性质。[板书]一、溴乙烷1．物理性质无色液体，密度比水大，不溶于水，沸点38.4℃。[提问]不引入其它试剂，如何鉴别苯、乙醇、溴乙烷？（三者互相做溶解实验）[展示]溴乙烷的比例模型与球棍模型。[提问]请同学们写出溴乙烷的分子式、结构式及其结构简式。[板书]2．溴乙烷结构[讲解]下面我们来学习溴乙烷的化学性质。[板书]3．化学性质a．取代反应[演示]分别找三个同学做三个对比实验。1．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液。2．在溴乙烷中加入NaOH溶液后，充分振荡、静置，等液体分层后，再加入AgNO3溶液。3．在溴乙烷中加入NaOH溶液后，充分振荡、静置，等液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀HNO3溶液的试管中，然后再加入2滴～3滴2%AgNO3溶液。[解答]1．溶液分层2．出现褐色沉淀3．出现淡黄色沉淀[思考]请同学们思考以下问题：1．每个实验各有什么现象？2．在第三个试管中加HNO3的作用是什么？3．我们可以得到什么样的结论？[学生解答]1．第一个试管中，不发生化学反应，但溶液有分层现象；第二个试管中，有褐色沉淀生成；第三个试管中，会产生淡黄色沉淀。2．在碱性溶液中加入AgNO3溶液，会产生白色沉淀AgOH，但AgOH不稳定，很容易分解生成褐色Ag2O沉淀，加入硝酸为了中和过量的碱。3．溴乙烷中不存在Br—，但在碱性条件下可发生化学反应，在生成物中有Br—生成。CH3CH2—Br+H—OH

C2H5—OH+HBr[板书]CH3CH2—Br+H—OH

C2H5—OH+HBr[思考]在该反应中加入碱起什么作用？[回答]一相当催化剂的作用；二是它可以中和生成的HBr，有利于反应向正反应方向进行。[板书]碱的作用：①催化剂；②中和酸，有利取代反应的发生。[过渡]下面我们学习溴乙烷的另一个反应[板书]b．溴乙烷的消去反应[展示]溴乙烷与NaOH的醇溶液共热的微观演示[提问]1．此反应是消去反应，这个反应的实验有什么特点？2．试总结消去反应的的概念？[回答]1．一有小分子生成；二有不饱和键生成。2．有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(H2O、HBr等)，而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。[板书]消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或三键）的化合物的反应，叫做消去反应。[思考]请同学们回忆一下，我们以前学过的化学反应还有没有符合消去反应定义的。[回答]乙醇在浓硫酸，170℃条件下反应生成乙烯。[习题]如何由溴乙烷制得纯净的1，2—二溴乙烷，并同时注明各反应的反应类型。[展示]乙烷与溴乙烷的球棍模型。[小结]乙烷的化学性质很稳定。而溴乙烷在碱性水溶液中，加热水解，发生取代反应。在NaOH的醇溶液中，加热则消去生成不饱和化合物。即溴乙烷与NaOH在不同的溶剂中，加热生成的产物是不同的。口诀记忆条件：无醇则有醇，有醇则无醇。[作业]1．P156．四、五2．预习下一节内容，并收集有关卤代烃的一些用途及其对环境的影响。板书设计：第六章

烃的衍生物烃的衍生物：当烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的，我们称之为烃的衍生物。官能团：这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团第一节

溴乙烷

卤代烃一、溴乙烷1．物理性质无色液体，密度比水大，不溶于水，沸点38.4℃。2．溴乙烷结构3．化学性质a．取代反应CH3CH2—Br+H—OHC2H5—OH+HBr碱的作用：催化剂；中和酸，有利取代反应的发生。b．溴乙烷的消去反应消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或三键）的化合物的反应，叫做消去反应。小结：溴乙烷与NaOH固体在不同的溶剂中，加热生成的产物是不同的。口诀记忆条件：“无醇则有醇，有醇则无醇”。第2课时[复习]在上节课中，我们学习了有关溴乙烷的化学性质，请同学试写出溴乙烷发生水解和消去反应的化学方程式。[引言]学习了溴乙烷的性质，我们本节来学习卤代烃的性质。[板书]二、卤代烃[讲解]阅读第153页，试总结有关卤代烃的定义及分类。[板书]1．卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，称之为卤代烃。2．分类：[讲解]上节我们所学习的溴乙烷，无论溴原子在哪一个碳上，均不存在同分异构体，对于丙烷而言，溴原子取代一个氢原子后，则存在同分异构体。那么我们溴丙烷就不能说明是哪一种。所以，下面我们来学习卤代烃的命名。我们在上一章学习了烷烃、烯烃、炔烃的命名，而卤代烃的命名与烯烃相似，我们一般以烷烃的命名为基础，一般以含卤原子的最长碳链作为主链，卤原子与其他支链作为取代基，碳原子编号一般从离取代基较近一端开始。[习题]

命名下列取代基：1.2—溴丁烷2．4—甲基—2—氯已烷3.2—乙基—1—氯戊烷4.3—氯—4—溴已烷[讲解]请同学要注意命名时取代基的顺序。顺序如下：—CH3、—C2H5、—Cl、—Br、—I。对于卤代烃的同分异构体，则存在碳链异构和卤素原子的位置异构。同学注意和烯烃同分异构体的写法类似。[讲解]请同学阅读第153页表6-1。思考下列问题：1．溶解性；2．卤代烃的物理性质递变规律；3．相同碳原子的一氯代烃的同分异构体沸点如何变化；4．烷烃与相应一氯代烃的的沸点及密度比较。[板书]3．卤代烃的物理性质a．卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。b．一氯代烷烃随碳原子数的增多，沸点逐渐增大，但密度下降。c．相同碳原子的一氯代烃的同分异构体的沸点，支链越多，沸点越低。d．烷烃的氢原子被卤素原子取代后，由于极性的增强，相对分子质量的增加，卤代烃沸点、密度均增大。[过渡]结构相似，则其化学性质相似，对于卤代烃而言，由于卤素原子的引入，从而使其极性增强，上节课我们学习的溴乙烷可以发生消去反应及取代反应。那么卤代烃呢？[板书]4．卤代烃的化学性质a．水解反应一般卤代烃都易发生水解反应。但溴苯的结构的特殊性，一般条件下不易发生水解反应，需加压、加热、加催化剂的条件下发生水解。[思考]1．对于上章学习的溴苯溶有的少量的溴如何分离；2．1，2—二氯乙烷水解产物是什么？b．消去反应[讲解]

在消去反应中，我们知道一般是卤素原子同与卤素原子相邻碳上的氢发生消去，这样才能有小分子HX生成，也就是说对于消去反应，与卤素原子相连碳的相邻碳上必须有氢原子。[思考]1．1，2—二氯乙烷发生消去反应的最终产物是什么？2．能否发生水解（取代）反应，能否发生消去反应？[讨论]

请同学根据上章学习的知识及收集的资料来探讨有关卤代烃的制备、用途及其对环境的影响。[板书]5．卤代烃的制法烷烃和卤素单质取代芳香烃和卤素单质取代烯烃、炔烃和HX、X2加成6．用途及对环境的影响阅读：148页板书设计：二、卤代烃1．卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，称之为卤代烃。2．分类：

3．卤代烃的物理性质a．卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。b．一氯代烷烃随碳原子数的增多，沸点逐渐增大，但密度下降。c．相同碳原子的一氯代烃的同分异构体的沸点，支链越多，沸点越低。d．烷烃的氢原子被卤素原子取代后，由于极性的增强，相对分子质量的增加，卤代烃沸点、密度均增大。4．卤代烃的化学性质。a．水解反应b．消去反应注意：消去反应发生时，与连有卤素原子的碳的相邻碳上必须有氢原子。

5．卤代烃的制法、用途及对环境的影响第二节乙醇醇类[教学目的]1、使学生掌握乙醇的主要化学性质。2、使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。3、培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力。[教学重点]乙醇的化学性质[教学难点]乙醇发生催化氧化及消去反应的机理。[课时安排]二课时[教学过程]第1课时[引入]利用前面所学知识，哪些方法可以制得乙醇？CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr[板书]一、乙醇（展示样品后归纳物理性质）1、物理性质：无色透明，具有特殊气味的