宁夏吴忠市青铜峡2023年高考化学押题试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHCIO3=bO2T+cChT+dHClO4+eH2O,用湿润的

淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）

A.由反应可确定：氧化性：HCIO4>HC1O3

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Ch+l2+6H2O=l2H+8C1+2IO.V

C.若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为26HCKh

=15O2T+8C12T+10HClO4+8H2O

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为208

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别

是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<YB.元素的非全属性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共价键D.K,L、M中沸点最高的是M

3,短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,

其中，阴阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为

上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。

下列说法正确的是

A.甲中既含离子键，又含共价键

B.丙和戊的混合物一定显酸性

C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.原子半径：X<Y<Z<W

4、已知某锂电池的总反应为4Li+2soe匕1徽整4LiCl+S+SO2T„下列说法错误的是

A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

C.放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极

D.充电时，阳极反应式为4C「+S+SC)2-4e-=2SOC12

5、p-1,3—葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。p-1,3—葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确

的是

B-13-简聚糖

A.分子式为(C6Hl206B.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成0-1,3—葡聚糖

6、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.CL通入Na2c03溶液中

B.CCh通入CaCL溶液中

C.N%通入AgNCh溶液中

D.SO2通入NaHS溶液中

7、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是室温下20mL0.1mol・LT氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图

B.图乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△!!<()

1.0

0.5

°473573673773873

77K

C.图丙是室温下用O.lOOOmolT/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・I/i某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程

可以选择酚配作为指示剂

»XNaOH）/mL

D.图丁是室温下用Na2sCh除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba?+）与c（SC^D的关系曲线,

10

说明Ksp（BaSO4）=1X10-2

8、某有机物分子式为C5H10O3,与饱和NaHCCh溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等,

该有机物有（不含立体异构）（）

A.9种B.10种C.11种D.12种

9、下列有关物质的说法错误的是（）

A.工业上常用％和CL直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

B.氧化铝可用于制造耐高温材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

10、下列说法错误的是

A.过氧碳酸钠（2Na2c03・3出。2）具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂

B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。

C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的

D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体

11、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）

+2

A.0.1molL-iNaHCC）3溶液中：c（Na）>c（HCO3）>C（CO；）>c（H2CO3）

B.lLO.lmol.LNa2sM液中：c（0H「）-c（H+）=c（HS「）+＜?（心）

C.等体积、等物质的量浓度的Na渤弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X）＞c（H+）＞c（0H）

D.室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H*）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍

12、关于“植物油”的叙述错误的是（）

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D.在碱和加热条件下能完全水解

13、劣质洗发水中含有超标致癌物二嗯烷（C》）。关于该化合物的说法正确的是

A.Imol二嗯烷完全燃烧消耗5moiB.与互为同系物

O

C.核磁共振氢谱有4组峰D.分子中所有原子均处于同一平面

14、«Chem.sciJ报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CisHnNOi

B.能使淡水和酸性高镒酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有7种

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

①将湿润打红色石蕊试纸

靠近试管□

NHX1

A於试纸不变色NH4cl受热不分解

^5

（D

②邛振荡后静置

0

NaOH溶液可除去溶在澳苯中

«I与WNaOH溶液和

BP溶石1坛的澳茉下层液体颜色变浅

的明

—②

③施:开活塞

j内

C观察到红色喷泉NH,极易溶于水，氨水显碱性

1水

才'（清行盼做）

③

④闭合开关K,形月立原电池

r~1a

DZn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

：型:二：：

【C“了…匕

CuSO赢液Zn.4溶i•1

④

A.AB.BC.CD.D

16、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2\Mg2+、OH\Cl\HCO3>SCL?一中的不同阳离

子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol-L-1乙溶液中c（H+）>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）

A.甲溶液含有Ba?+B.乙溶液含有SO4源

C.丙溶液含有CLD.丁溶液含有Mg?+

17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.ALC>3（熔融）黑~»Al（s）坐>AlCb（s）

/）（!>

B.FeS2（s）嚼一SO2（g）">H2SO4（aq）

NaOH（叫）（）

c.NH3（g）>NaNOjaq

H2(1)NaOH(Jt|)

D.SiO2(s)―°>H4SiO4(s)—>Na2SiO3(aq)

18、下列说法中正确的是()

A.HC1O的结构式：H—Cl—OB.H2与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：18。D.N2分子的电子式：：N：；N：

19、金属钝(81T1)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铭与钝GCs)同周期，下列说法不正确的是

A.原子半径：Cs>TlB.碱性：CSOH>T1(OH)3

C.与水反应的剧烈程度：Tl>CsD.T1是第六周期第IHA元素

20、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A.成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

21、治代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2gDQ和H”0混合物中所含中子数为NA

1

B.1L0.lmol•L_NaHCOs溶液中HC(V和C(V-离子数之和为0.1NA

C.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N，

D.0.1mol上和0.1molL(g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2g

22、在一个2L的密闭容器中，发生反应：2S03(g)l2SO2(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化

如图所示，下列判断错误的是

A.。〜8min内r(S03)=0.025mol/(L•min)

B.8min时，v®(S02)=2VJE(02)

C.8min时，容器内压强保持不变

D.若8min时将容器压缩为IL,n(S()3)的变化如图中a

二、非选择题(共84分)

23、(14分)苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种漠代试剂

②Ri-hgHs+R2cHZ.Eoc?&GH&Na>?0GH5+C2H5OH

③RLCOOC2H5+R盘NH?一记也

*R12NH老Rj+C21150H

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCh溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为.

(3)D-E的化学方程式为o

⑷苯巴比妥的一种同系物K,分子式为G0H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCb发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯HL(KHCi<)11__________(用流程图表示，无机试剂任选)

6

24、(12分)某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题:

③K雌

(1)C中的官能团的名称为,F的结构简式为,A-B的反应类型为»

(2)D-E的反应方程式为»

(3)M物质中核磁共振氢谱中有组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含V

—<NH—

HOCHjOH

(5)设计由甲苯制备R(,',)的合成路线(其它试剂任选)。

25、(12分)资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2s04分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究

SO2的性质，实验装置如图所示(装置中试剂均足量，夹持装置已省略)。

请回答下列问题：

(1)检验A装置气密性的方法是一；A装置中发生反应的化学方程式为

(2)实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是一。

(3)能证明该资料真实、有效的实验现象是

(4)本实验制备SO2,利用的浓硫酸的性质有一(填字母)。

a.强氧化性b.脱水性c.吸水性d.强酸性

（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加一的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀

不溶解，证明白色沉淀是BaSCh。写出生成白色沉淀的离子方程式：一o

26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NHNHCI

已知：①[02和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐亡）3

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HCl------>2(^+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/g-cm'

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙眦1.02

硝基笨5.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23

乙隧-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（D将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为—;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是一O

n.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是一（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一。

in.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是—。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是一。

(6)该实验中苯胺的产率为o

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

27、(12分)某研究小组由CU(NO3”溶液先制得CU(NO3)‘3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置

省略)，用CU(NO3)2・3H2O晶体和SOCb制备少量无水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔点为一105℃、沸点为76℃、遇水

剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2・3H2。晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的CU(NO3)2-3H2O晶体，可采用的方法是(填一种)。

(2)①仪器c的名称是o

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞________(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)装置甲中Cu(NO3)2・3H2O和SOCL发生反应的化学方程式为

(4)装置乙的作用是o

28、(14分)轨铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产铉铁硼磁铁的主要原材料有稀土金

属铉、纯铁、铝、硼以及其他物质。请回答下列问题：

(1)钛(Nd)为60号元素，在元素周期表中位于第一周期；基态Fe2+外围电子的轨道表达式为

(2)实验测得A1C13的实际存在形式为AbCk,其分子的球棍模型如图所示。

①该分子中A1原子采取杂化。

②AhCk与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OHM，[A1(OH)4「中存在的化学键有(填标号)。

A.离子键B.极性共价键C.金属键D.非极性共价键E.氢键

⑶FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。

J,0”(吕)-3902kJ-md"

Fe(g)+♦FeO(晶体)

1561.9kJ-mol-'|1844kJ•moh1

Fe*(g)0(g)

762.5kJ-mol-'||-142kJ-mol-'

Fe(g)0(g)

416.3kJ,mol-11I249kJ•mol'1

F：(晶体)+3<g)-----------0-空区二则二

基态Fe原子的第一电离能为—kJmol1,FeO的晶格能为—kJmolL

(4)因材料中含有大量的钱和铁，容易锈蚀是钦铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀银(Ni)等进行表面涂层处理。已知Ni

可以形成化合物四城基银[Ni(CO)4],其为无色易挥发剧毒液体，熔点为-25℃,沸点为43C,不溶于水，易溶于

乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四瑛基镇的晶体类型是,写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为

、(各写一种)。

⑸已知立方BN晶体硬度很大，其原因是；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a

nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为gym、，(列式即可，用含a、NA的代数式表示)。

29、(10分)燃烧黄铁矿(主要成分为FeSz)所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、A12O3、MgO等.用该矿渣可制备铁红(Fe2O3).完

成下列填空：

(1)煨烧黄铁矿的化学方程式—，反应过程中被氧化的元素—.

(2)矿渣中属于两性氧化物的是一,写出FezCh与稀硫酸反应的离子方程式

(3)Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的碱性—(选填“强”或“弱”)；铝原子最外层电子排布式为一.

(4)SiO2的熔点—Fe2(h的熔点(填“大于”或“小于”)，原因是

(5)已知矿渣质量为wkg,若铁红制备过程中，铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为mkg,则原来矿渣中铁元

素质量分数为(用表达式表示).

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.aHClO3=bO2T+cC12f+dHCIO4+eH2O反应中，HCICh是氧化剂，HCIO4>O2是氧化产物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A错误；

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为L被C12继续氧化生成IO/：5C12+l2+6H2O=12H+10Cl+2103,故B错误；

C.由生成的C12和02的混合气体平均分子量为47.6g/mol,则一=----祭、7不一且——=47.6g/mol,可

n(O2)+w(Cl2)

得”(Cl2):n(O2)=2：3,由电子守恒得化学反应方程式为8HCK>3=3O2T+2CLT+4HC1O4+2H2O,故C错误；

D.若化学计量数a=8,b=3,由C可知，化学反应方程式为8HCK)3=3O2f+2CkT+4HCIO4+2H2O,电子转移数为20e1

故D正确；答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应规律和计算，注意把握氧化还原反应中的强弱规律，易错点为C,注意得失电子守恒在氧化还

原反应中的应用。

2、C

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH为1,可知丙为二元强酸，应为112so4,K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成

H2so4,则应为SO2,可知乙为02,L为H2O,甲是单质，且与浓硫酸反应生成SO2、H2O,可知甲为C,M为CO2,

则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。

【详解】

A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，C>O,故A错误；

B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，O>S,故B错误；

C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；

D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。

故选Co

【点睛】

本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。

3^A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴

阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核1()电子微粒，该阳离子为NW+,则X为H元素；Q元素原子半径是短周期

主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na,则阴

离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3,因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价

氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢钱反应生成

氨气，碳酸钠和水或硝酸镀、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3,乙为NaOH

或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸镂和水。

A.甲为NH4HCO3,属于离子化合物，含有离子键，钱根离子、HCO3一中还含有共价键，故A正确；

B.丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸钱溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；

C.丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；

D.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X<W<Z<Y,

故D错误；

答案选A。

4、C

【解析】

A.由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；

B.金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B正确；

C.放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；

D.充电时，阳极反应式为4C「+S+SC)2-4e-=2SOC12,D正确；

故答案选Co

5、C

【解析】

A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为

(C6Hio05)n,故A错误；

B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有

机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故B错误；

C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；

D.p-1,3—葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成伊1,3—葡聚糖，故D错误；

答案选C。

【点睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高镒酸钾直接氧化成酸。

6、B

【解析】

A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误；

B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；

C、N%通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反

应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式

为NH3+HN()3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH|+NH4NO3>AgOH+2NH3=Ag(NH3)aOH(银氨溶液)，C错误；

D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；

故选B。

7、A

【解析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4a水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；

D、温度不变，溶度积常数不变，^sp(BaSO4)=c(Ba2+)«c(SO42).

【详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4cl逐渐增多，到

达b点时存在NH4C1和氨水，此时溶液中c水(H+)=10-7mol/L,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4C1,

溶液为酸性，继续滴加HC1,溶液酸性增强，到达c点虽然cAH+)=10-7mo]/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的故B不符

合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚酚的指示范围内，可以使用酚献，故C不符合题意；

D、温度不变，溶度积常数不变，fep(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42),c(Ba2+)与C(StV减反比，则c(SO43)越大，c(Ba?+)越

小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=lxl0」。，故D不符合题意；

故选：Ao

【点睛】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NHKl、NH3.H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NH4CI、HCI,此时溶液中氢离子为HC1水电离，溶液呈酸性。

8、D

【解析】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有竣基，且ImolCHioCh与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【详解】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有较基，且ImolCsHioCh与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9—的H原子，C4H9一有4种，分别为CH3cH2cH2cH2一(4种)、

CH3cH(CH3)CH2-(3种)、CH3cH2cH(CH3)-(4种)、C(CH3)3-(1种)，共12种。

故选D。

【点睛】

本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。

9、C

【解析】

A.工业上常用H2和CL直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；

B.氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2体现的是还

原性，而非漂白性，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止

浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确；

答案选C。

10、D

【解析】

A、过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固

态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3«3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；

B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选

项B正确；

C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸

蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；

D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；

答案选D。

11、D

【解析】

A.NaHC(h溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则NaHCCh溶液中存在c(Na+)>c(HC(V)>

2

C(H2CO3)>C(CO3),故A错误：

B.任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得①c(Na+)=2c(S*)+2c(HS-)+2c(H2S),根据电荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS)+c(OH-),将①代入②得：c(HS)+2c(H2S)=c(OH-)-c(H),故B错误；

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断电离程度和水解程度，不能判断溶液的酸

碱性，即无法比较c(OH)和c(H+)的大小，溶液中必满足电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(XO+c(OH)和物料守恒

2c(Na+)=c(X-)+c(HX),故C错误；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=1035,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-65,所以pH=3.5的柑橘汁中c(BT)是pH=6.5的牛奶中

c(H+)的100()倍，故D正确；

答案选D。

12、B

【解析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选B。

13、A

【解析】

A.二嗯烷的分子式为C4H8。2,完全燃烧后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃烧消耗5moi02,故A正确；

B.二嗯烷中含有2个氧原子，与组成上并非只相差n个CH2原子团，所以两者不是同系物，故B错误；

O

C.根据二嘿烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1组峰，C错误；

D.分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误，

故选A。

【点睛】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。

14、D

【解析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为Ci8H17NO2,A正确；

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使滨水和酸性高锯酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；

故选D。

15、B

【解析】

A.氯化核受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化钱固体，A项错误；

B.漠能与氢氧化钠溶液反应而澳苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去漠苯中溶解的棕色溪，溪苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

16、D

【解析】

根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根据③中现象，可以推知丙中含有CI-；再结合①中提供信息，甲与

其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2so4,丙是MgCh,丁是NH4HCO3,故选D。

【点睛】

本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，

本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可。

17、A

【解析】

A.2Al2。3(熔融)整盘>4Al(s)+3Ch32Al+3Cl2_A_2AlCh(s),故A正确；

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B错误;

C.NO(g)与NaOH(aq)不反应，故C错误；

D.SiO2(s)不溶于水，故D错误；

故选A。

18、D

【解析】

A、HC1O中O原子分别与H原子和C1形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—CL故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，氏与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N；：N：»D正确；

故选D。

19、C

【解析】

葩(55CS)位于第六周期第IA族，铭与钠(55CS)同周期，可知错3T1)位于第六周期第IHA族，金属性：Cs>Tl.

A.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl,A项正确；

B.金属性：Cs>Tl,则碱性：CSOH>T1(OH)3,B项正确；

C.金属性：Cs>TI,则与水反应的剧烈程度：Cs>TI,C项错误；

D.TI是第六周期第IDA元素，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2/个电子，最外层

最多排布8个(除第一层外)，次外层最多排布18个，得出蛇与艳的原子结构示意图，即可知道位置。

20>B

【解析】

A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烧的燃烧，发生了化学变化，A正

确；

B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；

C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；

D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；

故答案选B。

21、A

【解析】

A.D2O和4明的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10,所以2gD?0和H「0混合物中所含中子数为以，故

A正确；B.NaHCOs属于强碱弱酸盐，HCO3一既能发生电离：也能发生水解：H2O+HCO3^H2CO3+OH\根据

物料守恒可知，1L0.Imol•l/NaHCOs溶液中H2CO3、HCOs-和C0产离子数之和为0.11,故B错误。C.常温常压下，Fe

和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.1mol庆和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应为上(g)+L(g)=2HI,

其原子总数为0.4N1故D错误；答案：A。

22、D

【解析】

A、0〜8min内v(SOa)==0.025mol/(L»min),选项A正确；

2Lx8min

B、8min时，n(S()3)不再变化，说明反应已达平衡，「逆(SOz)=「正(SO2)=2v正(O2),选项B正确；

C、8min时，n(S03)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；

D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，S(h的变化曲

线应为逐变不可突变，选项D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。

二、非选择题(共84分)

【解析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是YH;,A与NBS反应产生B是WcEBr，B与NaCN发生

取代反应，然后酸化，可得C：＜VcHi-COOH»c与SOCL发生取代反应产生D：'口与

乙醇发生酯化反应产生E：(O—cH'_Z—O—UHJ根据F与乙醇发生酯化反应产生J，根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：,G与C2H50H与CzHsONa作用下发生取代反应产

生H：,I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥：据此分析解答。

IJ)-ocM

【详解】

根据上述分析可知A是©YH3；B是Q—CHzBr;C是；D是C—cH-Z—Cl；E

0

是OcH,_g_0—C、HJF是HOOC-COOH；J是C2H5OOCCOOC2H5;G是;

(l)A.E结构简式是含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生^^-CHz-COONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A错误；

B.化合物C为《J—CE-COOH，分子中无酚羟基，与FeCb溶液不能发生显色反应，B错误;

C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+,故具有弱碱性，C正确；

D.根据H与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是CO(NH2)2,D正确；

故合理选项是CD；

中官能团的名称溟原子，化合物的结构简式为

(2)B结构简式为:^HCHiBr.BH

⑶。是©—CH」-Cl'E是O-CHJ—O—C加》E的化学方程式为

+C2H50H一定条件,^^-CHI-2：-O-CIH5+HC，0

⑷根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为G2H12N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为CIOH8N203,说明K比苯

巴比妥少两个CH2原子团，且同时符合下列条件：①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，

②能够和FeCb发生显色反应，说明含有酚羟基；

到—CHi-COOH