贵州省铜仁松桃县联考2024届十校联考最后化学试题含解析

贵州省铜仁松桃县联考2024届十校联考最后化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱2．活性炭能净水，主要是因为它具有()A．难溶性 B．稳定性 C．吸附性 D．可燃性3．下列属于化学变化的是A．干冰升华 B．蜡烛熔化 C．煤的干馏 D．海水晒盐4．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是（）A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是()A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大B．t2℃时，10g水中加10g甲，充分搅拌可得20g甲溶液C．其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等6．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是A．化学反应分类B．物质分类C．地壳中元素含量D．金属的化学性质A．A B．B C．C D．D7．下列知识的归纳中，都正确的一组是（）A．生活常识B．节约意识C．安全常识D．环保意识8．生活中的“加碘盐”“高钙奶”“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是（）A．原子B．离子C．元素D．分子9．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①③B．①②C．②③D．①②③10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应B．等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应C．等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应D．在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化11．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（）A．二氧化碳有毒B．二氧化碳常用于灭火C．干冰可用于人工降雨D．光合作用会消耗二氧化碳12．下列物质中属于纯净物的是A．干冰 B．食盐 C．生铁 D．河水13．下列实验设计或结论合理的是（）A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气14．下列有关元素、微粒以及物质的描述不正确的是A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，它们结构不同、但性质相同；B．Cl与Cl﹣的质子数相同、电子数不同，可以相互转化；C．电解水可以制取氢气、氧气，说明水中含有氢元素、氧元素；D．O2-、OH-、Na+、Mg2+的电子数相同，但性质不同；15．如图是甲，乙，丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是()A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等B．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为25%C．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量保持不变的只有丙D．采取降温和蒸发溶剂的方法都可以使接近饱和的丙物质溶液变成饱和溶液二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．作图法是常用的数据处理方法，如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。t2℃时，物质a的溶解度与物质______的相等。t3℃时，把80g物质a加入到200水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号）。Aa＞bBa=bCa＜bD不能确定将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到tl℃，则最终溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）硫酸在工业上有着重要的用途。I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）________________18．（8分）生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。完成下列试题。（1）铁是生活中应用最广泛的金属，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是_____。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，写出该反应的化学方程式_____，（2）氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示①该实验是将_____溶液中（填写滴加溶液的顺序）。②该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。③40s时，溶液中溶质为_____（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a加过量的NaOH溶液；b加过量的Na2CO3溶液；c．加适量的盐酸；d过滤；e加过量的BaCl2溶液。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]①以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。②加入适量稀盐酸的作用是_____，（4）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.5g溶液。则原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_______。该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。2、C【解析】

活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，故选C。3、C【解析】

A、干冰升华变为气体二氧化碳，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；B、蜡烛熔化，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；C、煤的干馏，煤在真空条件下分解产生新物质，属于化学变化；故选项正确；D、海水晒盐，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；故选：C。4、C【解析】

A、稀盐酸中加入足量铁粉后，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，说明铜的活泼型比铁弱，再加入锌粉，固体粉末变成黑色，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，A选项能达到实验目的，不符合题意；B、CuCl2溶液中加入足量铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体粉末由黑色变为红色，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活泼性比铜强，再加入Zn粉，又生成黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，B选项能达到实验目的，不符合题意；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉，无明显现象，说明说明铜的活泼型比锌弱，再加入铁粉，无明显现象，说明铁的活泼型比锌弱，不能得出铁与铜的活泼性强弱，C选项不能达到实验目的，符合题意；D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌与铁表面均产生气泡，且锌产生气泡的速度比铁的快，说明锌的金属性比铁强，铜加入稀盐酸无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明铜的活泼性比锌、铁弱，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，D选项能达到实验目的，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查金属活泼性强弱的探究，通常，活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其化合物的盐溶液中置换出来；活泼性越强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应速度越快，产生气泡的速度快，活泼性位于氢元素后的金属与稀盐酸或稀硫酸不反应。根据以上原理可以设计相关实验验证不同金属的活泼性。5、C【解析】

A选项是错误的叙述，因为没有具体说明温度；B选项是错误的叙述，因为在该温度下甲物质的溶解度为40g，10g水中只能溶解4g甲物质；C选项是正确的叙述，因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大；D选项是错误的叙述，因为没有指明三种溶液是否饱和，如果是饱和溶液溶质的质量分数相同，否者不一定；故答案选择C6、A【解析】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选A。7、D【解析】

A、取暖时要防止CO中毒，一氧化碳不溶于水，放水是不正确的，故A错误；B、为防止污染，剩余药品不应放回原瓶。取用药品要按要求，没要求时，取少量，故B错误；C、为防止发生爆炸，煤气泄漏不应打开排气扇，电器着火应先断掉电源，故C错误；D、使用含磷洗衣粉会污染水源是正确的，使用可降解塑料，能减少白色污染是正确的，故D正确。故选D。8、C【解析】由题意，生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是元素．故选C．9、A【解析】①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能一步实现。③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定条件下均能一步实现。①③在一定条件下均能一步实现。故选A。点睛：熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。10、D【解析】

A、一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应产生二氧化碳，分子总数逐渐减小，待反应完全后，分子总数不变，也不为零；故选项正确，但不符合题意；B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应，镁产生的氢气多，镁的金属活动性大于锌，镁产生的氢气快；故选项正确，但不符合题意；C、等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应产生的二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙产生的气体快；故选项正确，但不符合题意；D、在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，产生固体氧化镁，则固体的质量逐渐增大，待反应结束后，固体质量不变；故选项错误，但符合题意；故选：D。11、A【解析】

A、二氧化碳不能供给呼吸，能使人窒息死亡，但本身没有毒性，选项A错误；B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，选项B正确；C、固体二氧化碳叫干冰，干冰升华能吸收大量热量，可用于人工降雨，选项C正确；D、光合作用的原料是二氧化碳和水，因此光合作用会消耗二氧化碳，选项D正确。故选A。12、A【解析】

A、干冰是固态二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；B、食盐的主要成分是氯化钠，但是食盐中一般还含有其他物质，属于混合物，不符合题意；C、生铁中含有碳、铁、硅、锰等，属于混合物，不符合题意；D、河水中含有水、矿物质等，属于混合物，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查纯净物、混合物的定义，只由一种物质组成的，叫做纯净物，由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。13、C【解析】试题分析：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，并不能说明不含氧气，故D错误。考点：考查化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题。14、A【解析】

A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的碳原子的排列方式不同，物理性质不同，化学性质相同，故错误；B、Cl与Cl﹣的质子数相同、电子数不同，可以相互转化，正确；C、电解水可以制取氢气、氧气，说明水中含有氢元素、氧元素，正确；D、O2-、OH-、Na+、Mg2+的电子数相同，但性质不同，正确。故选：A。15、C【解析】

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度，溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度，两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度，曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液，在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。【详解】A、t1℃时，甲、丙的溶解度相等，故A不正确；B、t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为，故B不正确；C、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量保持不变的只有丙，故C正确；D、根据溶解度曲线可以知道，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，则采取降温方法不能使接近饱和的丙物质溶液变成饱和溶液，故D不正确。故选C。【点睛】二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、cb不饱和Ab＞a＞c【解析】

（1）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，溶解度随着温度升高而减小的是c；（2）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，物质a的溶解度与物质b的相等；（3）t3℃时，a的溶解度为50g，则t3℃时，200水中最多能溶解100ga，把80g物质a加入到200水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液。（4）由溶解度曲线的意义可知，c的溶解度随温度的降低而增大，将t3℃时c物质的饱和溶液降温到tl℃时，c不会析出；a、b的溶解度随温度的降低而减小，且a的变化幅度比b大，所以t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系是a＞b；（5）将t3℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b仍然是饱和溶液，b的溶解度比a的溶解度大，因此b溶液的溶质质量分数大于a溶液的溶质质量分数；c的溶解度随温度的降低而增大，成为t1℃的不饱和溶液，与在t3℃时溶质质量分数相等，c在t3℃时的溶解度小于a在t1℃时溶解度，因此a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a的溶质质量分数大于c的溶质质量分数，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c。【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2OFe2O3，补充人体需要的铁元素398将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中玻璃棒金属除锈100t【解析】

I、（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；（4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O；II、设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：16y═7：3，x：y＝2：3；所以化学式为Fe2O3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；III、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g﹣＝398g，溶解时，应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x，x＝100t。18、吸收氧气和水蒸气Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氢氧化钠稀溶液滴加到稀盐酸放热HCl和NaClaebdc，除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，