九年级化学下册-酸碱中和反应（解析版）

5.1-5.2（3）酸碱中和反应酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。如果我们摸一下烧杯外壁，却能感受到明显的发热。由此可以设计如下的实验来探究中和反应。【实验和现象】在一个小烧杯中，倒入约5mlNaOH溶液，滴入几滴酚酞试液（立即变红色），插入一支温度计，再滴加稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌，直至溶液红色刚好褪成无色，发现温度明显上升。【解释】NaOH溶液呈碱性，所以滴入酚酞试液变红色。开始滴加盐酸时，只有一部分NaOH与盐酸反应掉，溶液中还有多余的氢氧化钠，所以溶液依然呈碱性，酚酞试液依然呈红色；继续滴加盐酸，当溶液恰好变成无色时，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应（若再加盐酸，则溶液就呈酸性了）从温度计上的温度变化，可以推测中和反应过程中有热量放出，表明中和反应的过程就是放出热量的过程，中和反应时放热反应。思考：中和反应的产物是什么？【实验】将上述反应后的溶液放在蒸发皿中加热，直至大部分水被蒸发掉，静置，待其冷却、结晶，得到我们非常熟悉的物质——NaCl，根据化学反应的原则，反应前后元素种类不变，各元素原子个数不变。可知另一种产物是H2OHCl+NaOHNaCl+H2O【图像分析】操作过程中的pH变化：AB段（稀盐酸滴加不足）：pH7，溶质为；B点（恰好完全反应）：pH7，溶质为；BC段（稀盐酸滴加过量）：pH7，溶质为。3、中和反应的应用生产中的应用：（1）改良酸性土壤。根据中和反应的原理，要中和掉土壤中过多得酸，适宜用碱（或碱性物质），但一般不会用NaOH，一是碱性太强，二是成本太高，常见的碱是廉价的石灰Ca(OH)2（2）废水处理。工厂中含有酸的废水，一定要先处理后才可排放，否则将污染水源和环境，常用熟石灰或氨水。（3）吸收废气。上述方法也适用于酸性废气（或尾气）的处理。生活中的应用;洗涤油污。洗发液多呈碱性的。但头发含有蛋白质，呈弱酸性，碱性条件下会枯萎，所以洗发后用呈酸性的护发素以中和洗发后留下的碱性，保护头发。（2）治疗胃酸过多。可用止酸剂（主要成分是氢氧化镁）。2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O（3）止蚊虫叮咬痒。被蚂蚁或蚊子叮咬后，可涂些肥皂水或稀氨水止痒，这是因为蚂蚁、蚊子体内含有蚁酸，而氨水、肥皂水都具有碱性。一、单选题1．有关中和反应的说法一定正确的是（）A．反应物均须溶于水B．有沉淀生成C．有气体生成D．有盐生成【答案】D【解析】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可以发生中和反应，A错误；B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B错误；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C错误；D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D正确；故选D。2．下列物质中，不可能是酸碱中和反应的产物的是A．水 B．氢氧化钡 C．硝酸钠 D．硫酸铜【答案】B【解析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，反应物是酸和碱，生成物是水和盐；A、由于酸碱中和反应的产物有水，所以水可能是酸碱中和反应的产物，故不符合题意；B、氢氧化钡中阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，是酸碱中和反应的反应物，不是生成物，故符合题意；C、硝酸钠属于盐，可以是硝酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应的产物，故不符合题意；D、硫酸铜属于盐，可以是硫酸与氢氧化铜发生酸碱中和反应的产物，故不符合题意。故选B。3．将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pHA．一定等于7 B．一定大于7 C．一定小于7 D．一定等于0【答案】C【解析】盐酸溶液呈酸性，pH小于7，加水稀释，酸性减弱，pH增大，但是不会大于或等于7，故选C。4．下列反应属于中和反应的是A．2HCl+CuO=CuCl2+H2OB．H2O+CO2=H2CO3C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O【答案】D【分析】中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。【解析】A、两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，氧化铜是氧化物，不属于中和反应，故A错误；B、两种物质反应生成一种物质，多变一，属于化合反应，故B错误；C、两种物质反应生成一种物质，多变一，属于化合反应，故C错误；D、酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故D正确。故选：D。5．下列物质能与盐酸发生中和反应的是A．氧化铁 B．锌 C．烧碱 D．纯碱【答案】C【分析】中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应，是复分解反应中的一种。【解析】A、氧化铁属于金属氧化物，不属于碱，与盐酸反应不是中和反应，故A不符合题意；B、锌是金属单质，不属于碱，与盐酸反应不是中和反应，故B不符合题意；C、烧碱是氢氧化钠，属于碱，与盐酸反应是中和反应，故C符合题意；D、纯碱是碳酸钠，属于盐，与盐酸反应不是中和反应，故D不符合题意；故应选C。6．下列生活生产中的做法，利用中和反应原理的是A．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 B．利用生石灰与水反应放热煮鸡蛋C．用石灰浆吸收SO2防治酸雨 D．用干冰制造舞台云雾【答案】A【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应；【解析】A、用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应；B、利用生石灰与水反应放热煮鸡蛋，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不是中和反应；C、用石灰浆吸收SO2防治酸雨，是非金属氧化物与碱的反应，不是中和反应；D、用干冰制造舞台云雾，是干冰升华时吸热，使周围的温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，不是中和反应。故选A。7．下列说法正确的是A．浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数会变大B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有大量白烟C．常用熟石灰能改良酸性土壤，主要原因是熟石灰价格便宜D．生成盐和水的反应不一定是中和反应【答案】D【解析】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶质质量分数会减小，A错误，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，会在瓶口产生盐酸小液滴形成白雾，B错误，不符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙，碱性较弱，可用于改良酸性土壤，C错误，不符合题意；D、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应可能是非金属氧化物和碱溶液反应、金属氧化物和酸反应、酸和碱反应，D正确，符合题意。故选：D。8．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B．若能与X反应制取H2，则X是CuC．和金属氧化物反应，有盐和水生成D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；答案：C。9．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是A．生石灰用于加热即热食品B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【答案】A【解析】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。故选A。10．如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是A．浓盐酸具有挥发性B．分子在不断运动C．乙烧杯溶液的颜色会改变D．甲、乙、丙烧杯内溶液的颜色都会改变【答案】D【解析】一段时间后乙烧杯溶液变无色，两者并没有接触，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体分子在不断运动，运动到了乙烧杯中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则溶液会变为无色，而由于大烧杯的阻挡，氯化氢气体不能运动到丙烧杯中，则丙烧杯无明显变化，故选D。11．向滴有紫色石蕊试液的稀硫酸中滴加澄清石灰水至过量，在整个过程中，溶液颜色的变化情况是（

）A．红色→紫色→蓝色B．蓝色→紫色→红色C．紫色→红色→无色D．蓝色→紫色→无色【答案】A【解析】开始时试管中只有稀硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红，随着不断滴加澄清石灰水，稀硫酸与氢氧化钙反应，当氢氧化钙和稀硫酸恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊溶液不变色，当澄清石灰水过量时，紫色石蕊试液遇到碱变蓝色。故选：A。12．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，恰好中和的情况是A．酸与碱的质量相等 B．酚酞变无色C．酸与碱的物质的量相等 D．酸溶液与碱溶液的体积相等【答案】C【解析】A、根据方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O40

36.5

可知每40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的氯化氢恰好反应，故错误；B、酚酞试液在酸性及中性溶液中都不变色，因此向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色，可能盐酸过量，不能说明恰好中和，故错误；C、根据方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O可知酸与碱恰好中和时，物质的量相等，故正确；D、由于不知道溶液的溶质质量分数，无法判断酸溶液与碱溶液的体积是否相等，故错误；点睛：中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水（H₂O）。13．如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入

稀盐酸，对该过程描述正确的是（）A．温度计读数持续上升B．测其

pH

逐渐变小C．溶液呈红色时，反应没发生D．溶液呈无色时，溶液中的溶质是氯化钠【答案】B【解析】A、由于中和反应释放热的，随着反应进行，温度会升高，但是当反应停止后温度会下降，错误；B、在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，消耗掉氢氧化钠，pH逐渐变小，并且会小于7，正确；C、氢氧化钠与盐酸反应时，只要氢氧化钠有剩余，溶液就呈红色，错误；D、溶液呈无色时，可能盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，错误。故选B。14．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图，纵坐标能表示的意义是A．氢氧化钠的质量B．生成氯化钠的质量C．溶液中水的质量D．溶液的pH【答案】B【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，消耗氢氧化钠的质量，质量减少，A错误；B、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以开始加入稀盐酸时即产生氯化钠，等把氢氧化钠消耗完全后氯化钠的质量不再增加，故B正确；C、由于盐酸中含有水，所以不管反应是否完全，水的质量是随着盐酸的加入而不断增加的，故C错误；D、溶液的pH逐渐减少，D错误。考点：变化和图像。15．如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。有关说法正确的是A．胶头滴管中的溶液为氢氧化钠B．c点表示的溶液能使酚酞溶液变红C．b点表示的溶液的温度最高D．溶液中NaCl的质量：c>b>a【答案】C【解析】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，胶头滴管中的溶液为稀盐酸，不符合题意；B、c点溶液pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；C、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时溶液的温度最高，符合题意；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点时，恰好完全反应，之后不再产生氯化钠，故溶液中氯化钠的含量：c=b＞a，不符合题意。故选C。16．为探究中和反应，某同学设计实验装置如图，将稀盐酸滴入氢氧化钠固体，观察到U形管中的红墨水“左低右高”。下列说法错误的是A．分液漏斗可以控制反应速率B．反应后滴入酚酞试液，溶液可能呈红色C．红墨水出现“左低右高”，说明该反应放热D．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子【答案】C【解析】A、分液漏斗可以控制滴入液体的量，从而控制反应速率；正确；B、稀盐酸滴入氢氧化钠固体，氢氧化钠可能过量，则溶液仍然显碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色；正确；C、虽然盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，中和反应放热，但是使用了氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水也放热，也能够导致温度升高，都会使红墨水出现“左低右高”；错误；D、酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；正确；故选C。17．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【答案】C【解析】A.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求。此项不正确。C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求。此项正确。D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。故选C。18．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加【答案】B【解析】A、N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液此时为中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的；错误；B、P点时，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸和纯碱（碳酸钠）发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；正确；C、根据图像，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱，M点pH大于7，N点pH=7；错误；D、M→N，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中硫酸过量，没有硫酸钠产生；错误；故选B。19．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如（如下图所示）。下列说法错误的是（

）A．反应过程中有热量放出B．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸C．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClD．40s时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应【答案】D【解析】A、反应过程中，温度升高说明有热量放出，选项正确，不符合题意。B、溶液刚开始pH小于7显酸性，反应后pH大于7显碱性，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，选项正确，不符合题意。C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，30s时，pH小于7说明氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液中溶质为HCl和NaCl，选项正确，不符合题意。D、40s时，溶液pH小于7，氢氧化钠不足，酸过量，没有恰好完全反应，选项错误，符合题意。故选：D。20．如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应 B．由图丙可知该反应为吸热反应C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl【答案】C【解析】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法错误，不符合题意；B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意；C、图乙曲线的c点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应，说法正确，符合题意；D、图乙曲线的d点pH小于7，说明此时溶液呈酸性，故d点溶液中溶质除了NaCl，还有HCl，说法错误，不符合题意。故选C。二、多选题21．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示A．溶液的pH B．沉淀的质量C．溶质的质量 D．溶液的溶质质量分数【答案】CD【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水。【解析】A、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶液碱性减弱，pH减小，但不会减小到0，因此y不能表示溶液的pH，故选项错误；B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时，沉淀质量不断增大，因此y不能表示沉淀的质量，故选项错误；C、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，因此y可以表示溶质的质量，故选项正确；D、随着反应进行，氢氧化钡不断减少，溶质质量不断减少，溶质质量分数不断减小，恰好完全反应时溶质质量为零，溶质质量分数为零，继续加入稀硫酸时，溶质质量增大，溶质质量分数增大，因此y可以表示溶液的溶质质量分数，故选项正确。故选：CD。22．在100mL烧杯中加入20g0.4%的氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴滴加0.365%的稀盐酸，关于反应过程中的说法正确的是A．溶液由无色变为红色B．溶液可能不变色C．产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾D．当溶液为无色时，溶质的质量分数为0.3%【答案】BD【解析】无色酚酞试液遇酸不变色，与碱变红。【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液由红色变成无色，此选项错误；B、例如氢氧化钠过量时，滴加的稀盐酸较少时，溶液可能不变色，此选项正确；C、反应虽然放热，但是不能形成大量水雾，此选项错误；D、当溶液为无色时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，设加入盐酸的质量为，生成氯化钠的质量为，则此时溶液中溶质只有氯化钠，溶质质量为0.117g；溶液的质量=20g+20g=40g；所以，溶质的质量分数为，此选项正确。故选BD。23．在甲图中，A、B、C、D表示3%的氢氧化钠水溶液和3%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法不合理的是A．A点对应的溶液中离子数量最多B．B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色C．C点相应的溶液中生成的水最多D．加入足量镁粉时D点相应溶液产生气体最多【答案】BD【分析】中和反应是放热反应，反应后使温度上升，所以通过乙图中温度变化可以判断反应的剧烈程度，此反应方程式为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，反应的盐酸与氢氧化钠物质的量比为1：1，下面分别进行分析：A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不会发生改变，A点过量的稀盐酸最多，A点对应的溶液中离子数量最多；B、B点溶液呈酸性，根据指示剂的变色变色规律口诀“碱酚红，酸酚无，碱蕊蓝、酸蕊红”来判断溶液颜色，B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞不变色；C、中和反应是放热反应，温度升高越高，则反应物越多，越激烈，参加的反应物越多，因此生成的水越多，所以生成水最多的是C；D、根据质量守恒定律以及反应物质量比来判断，D点没有剩余的盐酸，所以与Mg不反应，无气体产生。【解析】A点是70mL3%盐酸溶液与10mL3%氢氧化钠溶液反应，B点55mL3%盐酸溶液与25mL3%氢氧化钠溶液反应，C点40mL3%盐酸溶液与40mL3%氢氧化钠溶液反应，D点20mL3%盐酸溶液与60mL3%氢氧化钠溶液反应。A、根据质量守恒定律，哪一个反应体系中含的物质多则离子数最多，A点过量的稀盐酸最多，A点所含离子数最多，A正确；B、由乙中B、C、D三个的反应温度可以看出，B、D都没有C的反应剧烈，所以C的反应中氢氧化钠和盐酸的物质的量最接近1：1，而B、D中都是酸或碱是过量的，根据乙图温度变化的以及甲图中由A到B到C到D过程中盐酸体积在减少，氢氧化钠体积在增多，可以判定前面先是盐酸过量，到最后是氢氧化钠过量，所以在B时，盐酸过量，呈酸性，而酚酞在酸性时不变色，故B不正确；C、根据中和反应是放热反应，温度越高，生成物越多的特点，从乙图中可以看出C的温度最高，所以C的反应最剧烈，C中生成水越多，故C正确；D、由分析结合图像可知，D点没有剩余的盐酸，所以加入足量镁粉时D点相应溶液不产生气体，故D不正确。故选BD。【点睛】本题考查化学分析能力，根据已知图判断反应情况，确定各个溶液的反应趋势，判断各个选项，同时考察查中和反应规律、质量守恒定律、酸碱指示剂变色规律等。三、填空题24．胃液的正常pH范围是0.8-15，这是因为胃液中含有_______（填化学式），它能帮助消化。若小于这个pH范围就会造成胃酸过多，此时常用的止酸剂有氢氧化镁和鱼骨粉（主要成分是碳酸钙），这两种物质分别与胃酸反应的化学方程式为_________；___________________。【答案】

HCl

【解析】胃液的正常pH范围是0.8-15，这是因为胃液中含有：HCl；氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。25．使用适量的熟石灰能改良酸性土壤，若土壤中的酸以H2SO4表示，那么熟石灰改良酸性土壤反应的化学方程式为____________________【答案】【解析】氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。26．许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。(填植物的名称)(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。(填植物的名称)【答案】（1）万寿菊胡萝卜（2）绿色（3）牵牛花【解析】(1)能作为酸碱指示剂，要求色素遇到酸碱时显示不同颜色，且颜色要区别越大越好，如紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。而题目中万寿菊、胡萝卜汁，不管在酸性、中性，还是碱性都显示同一颜色，所以不能作为酸碱指示剂。(2)玫瑰汁，在酸性、中性显示浅红色，在碱性溶液显示绿色。待测液pH=12，显碱性，所以玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成绿色；(3)紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；牵牛花的变色规律和紫色石蕊试液相同。27．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中【答案】a【解析】由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。故选a。28．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；（2）滴管A中溶液的溶质是_____（填化学式）；（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法正确的是_____。A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【答案】

NaOH

12

AD【解析】（1）烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由图2可知，溶液的pH逐渐增大，可知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，滴管A中溶液的溶质是氢氧化钠；（3）中和反应放热，图3中V对应的温度最高，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，溶液的pH为7，结合图2可知，数值最接近12；（4）A、图2中b点所示溶液中pH<7溶液呈酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是NaCl和HCl，选项正确；B、图2中d点氢氧化钠过量，所示溶液溶质是氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为氯化钠、氢氧化钠，为混合物，选项错误；C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，选项错误；D、图3中e→f溶液温度不断升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，选项正确。故选AD。四、实验题29．小强对氢氧化钠和稀盐酸混合后的溶液进行如图所示操作：(1)从微观上分析：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实质是______；(2)加入酸碱指示剂后发现A试管中溶液为无色、B试管中溶液为紫色。可以作为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的证据是______试管。【答案】(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(2)B【解析】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（2）加入酸碱指示剂后发现A试管中溶液为无色，溶液可能显中性，也可能显酸性。B试管中溶液为紫色，说明溶液显中性。可以作为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的证据是B试管。30．某同学用氢氧化钠和硫酸做酸碱中和反应。下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系图。①该实验是____________中逐滴入__________溶液。②分别写出ABC三点，溶液中的溶质成分：A________；B________；C________。③写出滴加溶液过程中溶液温度的变化________________。【答案】

氢氧化钠

稀硫酸

NaOH和Na2SO4

Na2SO4

H2SO4和Na2SO4

温度先升高，再降低【解析】①根据题目的图像分析可知，该溶液的pH值由大于7逐渐的减小到小于7。溶液的pH大于7，溶液呈碱性。溶液的pH小于7，溶液呈酸性。所以该实验是将酸溶液加入到碱溶液中。故答案为：氢氧化钠、稀硫酸；②氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。A点的pH大于7，表示溶液呈碱性，则溶液中的溶质为未被反应完全的氢氧化钠和生成的硫酸钠。B点的pH等于7，表示溶液呈中性，则溶液中的溶质为硫酸钠。C点的pH小于7，表示溶液呈酸性，则溶液中的溶质为过量的硫酸和生成硫酸钠。故答案为：NaOH和Na2SO4、Na2SO4、H2SO4和Na2SO4；③硫酸是酸，氢氧化钠是碱。该反应是中和反应，中和反应放出热量，随着反应的结束，溶液的温度逐渐冷却到室温。故答案为：温度先升高，再降低。31．化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。(2)利用中和反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。【答案】(1)

氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应

增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率

Na+、Cl-、H2O(2)

氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高

5mL水【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；用玻璃棒不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中一定含氯化钠，溶液中一定含钠离子和氯离子和水分子；（2）稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能使装置内温度升高，压强增大，也能使U形管的液面左低右高，故该实验不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；该实验需补充一个实验排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个实验中是水，一个实验中是稀盐酸，其它因素均应相同，故实验需要的试剂及用量是5mL水，通过U型管内液面的变化情况比较，可得出氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。32．在研究酸和碱的化学性质时，做如下实验：（1）完成表格中的空实验步骤实验现象实验分析1.在小烧杯中加入5mL1%的NaOH稀溶液，插入一支温度计后，再加入5mL1%的稀盐酸温度计从5℃升高到17℃该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）2.在盛有5mL1%的NaOH稀溶液的蒸发皿中，滴加几滴无色酚酞试液，再加入1%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。溶液颜色：现象Ⅰ：先由无色变为红色现象Ⅱ：后由红色变为无色实验现象（填现象序号）_____能说明溶液的酸碱性发生改变（2）你认为步骤2反应后的无色溶液_____。A一定呈中性

B可能呈中性

C可能呈酸性

D可能呈碱性（3）为验证你的判断，可取少许反应后的无色溶液置于试管中，向其中加入_____，观察其颜色变化。若变红色，可证明盐酸和氢氧化钠_____（填“是”或“不是”）恰好完全反应。（4）取少许步骤2反应后的溶液倒入蒸发皿，加热蒸发，直至大部分水被蒸发，静置，冷却，有白色固体从溶液中析出，此白色固体是

_____。【答案】

放热

Ⅱ

BC

紫色石蕊试液

不是

氯化钠【解析】（1）.实验步骤1在小烧杯中加入5mL1%的NaOH稀溶液，插入一支温度计后，再加入5mL1%的稀盐酸，观察到温度计从5℃升高到17℃，说明该反应是放热反应；2.在盛有5mL1%的NaOH稀溶液的蒸发皿中，滴加几滴无色酚酞试液，因氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞试液呈红色；再加入1%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。当氢氧化钠被反应完后，溶液呈中性或酸性，酚酞试液为无色，实验现象Ⅱ（由红色变为无色）能说明溶液的酸碱性发生改变；（2）步骤2反应后，如氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，无色溶液的溶质只有氯化钠，呈中性；如盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，溶液显酸性；故选BC；（3）反应后的溶液中一定有生成物氯化钠，为验证溶液酸碱性的判断，只需要验证是否有盐酸剩余，可取少许反应后的无色溶液置于试管中，向其中加入紫色石蕊试液，观察其颜色变化。若变红色，可证明盐酸和氢氧化钠不是恰好完全反应，而是盐酸过量；（4）取少许步骤2反应后的溶液倒入蒸发皿，加热蒸发，直至大部分水被蒸发，静置，冷却，有白色固体从溶液中析出，此白色固体是氯化钠。33．在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是_____溶液的pH变化，该反应的化学方程式为_____。实验过程中，同学们取了如图中A点所得溶液，加入试剂_____（填序号），观察到有蓝色沉淀生成。I、BaCl2溶液

II.Fe2（SO4）3溶液

III.CuSO4溶液结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为_____。（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到_____。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到_____，则硫酸过量；方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由_____。【答案】

NaOH

Ⅲ

Na2SO4和NaOH

红色变为无色

有气泡产生

方案二不合理，因为Na2SO4与Ba(OH)2反应也生成白色沉淀【解析】（1）由图可知，一开始pH>7，随着反应的进行，pH逐渐减小，故该小组同学测定的是氢氧化钠溶液的pH变化；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；A点pH>7，说明A点溶液中含氢氧化钠、硫酸钠，硫酸铜可与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故加入的试剂为硫酸铜溶液。故选Ⅲ；A点溶液中的溶质为：NaOH；Na2SO4；（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无色酚酞在中性和酸性溶液中不变色，故可观察到溶液由红色变为无色；方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，若有气泡产生，说明硫酸过量；方案二不合理，因为氢氧化钡也能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能说明硫酸过量。34．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。