2023年高考化学考点剖析原电池中正负极的判断

1.〔2023全国Ⅰ卷〕MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。以下说法错误的选项是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温存，同时还可供给电能B.阴极区，氢化酶作用下发生反响H2+2MV2+2H+B.阴极区，氢化酶作用下发生反响H2+2MV2+2H++2MV+D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反响生成MV2+MV+—e—=MV2+MV2+H2H+和MV+，反响的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生复原MV+，电极反响式为MV2++e—=MV+MV+N2在固氮酶的作用下反响生成NH3和MV2+，反响的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。AMV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可供给电能，A正确；B项、左室为负极区，MV+MV2+，MV+—e—=MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2H+MV+，反响的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，B错误；C项、右室为正极区，MV2+MV+，电极反响式为MV2++e—=MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反响生成NH3MV2+，C正确；D项、电池工作时，氢离子〔即质子〕通过交换膜由负极向正极移动，D正确。2.〔2023全国Ⅲ卷〕为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn〔3D−Zn〕可以高效沉积ZnO3D−Zn—NiOOH应为Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)ZnO(s)+2Ni(OH)(s。2 2充电三维多孔海绵状Zn具有较高的外表积，所沉积的ZnO分散度高充电时阳极反响为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e− NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反响为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−C.放电时负极反响为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)【答案】D【解析】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的外表积，吸附力气强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，。极发生失去电子的氧化反响，依据总反响式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOHNi(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反响，依据总反响式可知负极反响式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误3〔2023课标Ⅲ〕O2与L+成L2O2x=0或1。以下说法正确的选项是放电时，多孔碳材料电极为负极放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移x充电时，电池总反响为Li2O2-x=2Li+〔12〕O2【答案】DAO2与Li+Li+向多孔碳电极移动，由于阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，A错误。B．由于多孔碳电极为正极，外电路电子应当由锂电极流向多孔碳电极〔由负极流向正极BC．充电和放电时电池中离子的移动方向应当相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，C错误。D．依据图示和上述分析，电池的正极反响应2-X该是O2Li+得电子转化为Li2O2-X

，电池的负极反响应当是单质Li失电子转化为Li+，所以总反响为：2Lix x22-X22-X2+(1－2)O2＝LiO ，充电的反响与放电的反响相反，所以为LiO ＝2Li+(1－2)O22-X22-X2

，D正确。4〔2023课标ⅡMAgClA．负极反响式为Mg-2e-=Mg2+正极反响式为Ag++e-=Ag电池放电时Cl-由正极向负极迁移负极会发生副反响Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】依据题意，电池总反响式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反响为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，负极反响为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反响Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。工作原理示意图(以铜锌原电池为例)原电池电极的推断原电池的负极一般，在原电池反响中活泼金属作负极包含两层含义：“活泼”是指相对活泼而不是确定活泼。在大局部原电池反响中，金属活动性较强的一极作负极，另一电极作正极。但在某些特别条件下例外，例如：①冷的浓硝酸作电解质溶液，金属铁或铝与金属铜作电极时，铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，金属活动性弱的铜与浓硝酸发生氧化反响作负极。②NaOH溶液作电解质溶液，金属镁与金属铝作电极时，因铝能与NaOH溶液反响，作负极，而金属活动性强的镁只能作正极。原电池的设计从理论上讲，能自发进展的氧化复原反响均可以设计成原电池，实际设计时应留意以下几点：⑴负极(复原性较强的物质)；⑵正极是活动性较差的金属或能导电的非金属；⑶电解质溶液：两电极浸入电解质溶液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极。1、据组成原电池的两极材料推断典例1〔2023届福建省厦门市高三下学期第一次质量检查〕某高性能电池的工作原理如图。其电池反。以下说法不正确的选项是应为。以下说法不正确的选项是放电时,b为正极充电时,阴极反响为Sn+Na＋+e－=NaSn放电时,负极材料Sn在很大程度上被腐蚀6充电时,PF－向右迁移并嵌入石墨烯中6【答案】C【解析】A、放电时,aNa失去电子，作负极，bA正确；B、充电时,阴极上钠离子得Sn+Na＋+e－=NaSnB正确；C、放电时,SnC错误；6D.充电时,b为阳极，PF－带负电，向右迁移并嵌入石墨烯中，D正确。62、依据总反响方程式推断时总反响为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4时总反响为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7+3Cn(Cn表示石墨)。-以下说法正确的选项是放电时负极反响为:2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-放电时AlCl4-移向正极充电时阳极反响为:AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)3mol1molCn(AlCl4)被复原【答案】C【解析】A.放电时铝为负极，失去电子被氧化为Al2Cl7-，方程式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，A错误；B.放电时，AlCl4-移向负极，与铝反响生成Al2Cl7-，B错误；C.充电时阳极失去电子，发生氧化反响，石墨没有化合价变化，失去电子的是的AlCl4-，反响为Cn+AlCl4--e-=Cn(AlCl4)，C正确；D.Cn(AlCl4)被复原1mol电子，故D错误。3、依据电子流淌方向推断3〔20231月教学质量测评〕我国科学家研制出“可充室温Na-CO2电池”(RechargeableRoom-TemperatureNa-CO2Batter-ies)“枯竭”的锂电池，该电池构造如以下图。以下说法错误的选项是电池工作时，正极发生反响：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+C0.02mol0.46g多壁碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2电池中四甘醇二甲醚可用饱和食盐水代替实现Na+传导【答案】D2【解析】依据图中电子流向可知，金属钠为负极，多壁纳米管为正极，正极发生复原反响，二氧化碳被复原为碳，A0.02mol0.02×23=0.46g，B正确；多壁碳纳米管为疏松多孔，主要是导电及吸附COCD错2误。4、依据电池中离子移动方向推断典例4〔2023届甘肃省天水市第一中学高三上学期第四次阶段〕燃料电池作为安全性能较好的一类化(N2H4)的物质。以下说法正确的选项是正极的电极反响式为:O2+2H2O+4e-=4OH-1molNH2molH+通过质子交换膜2 4M极生成氮气且电极四周pH降低d口流出的液体是蒸馏水【答案】C4【解析】A、依据氢离子得移动方向，电极N为正极，正极是氧气发生复原反响，则氧气从c口通入，正极的电极反响式为:O2+4e--+4H+=2H2O，AB、负极为联氨发生氧化反响，电极反响式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，则每消耗lmolN2H，会有4molH+通过质子交换膜，B错误；C、依据B的分析，M极4的电极反响式为N2H4-4e-=N2↑+4H+，M极生成氮气且电极四周pH降低，C正确；D、反响的总反响为联氨和氧气反响生成氮气和水，但电解质溶液显酸性，d口流出的液体是酸性溶液，D错误。5、依据电极上通入的气体推断典例5〔2023届福建省福州第三中学高三下学期第一次校模拟考试〕某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如以下图(a、b均为石墨电极。以下分析正确的选项是)a→导线→bH+经质子交换膜由右向左移动放电一段时间b极四周pH不变D．a电极发生反响：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+【答案】A【解析】H2N(CH2)2NH2在a电极上失电子发生氧化反响，生成氮气、二氧化碳和水，则a为负极，电极反响式为H2N(CH2)2NH2+4H2O－16e－═2CO2↑+N2↑+16H+，氧气在正极b上得电子发生复原反响，电极反响式为：O2+4e－+4H+=2H2O，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动。A.由上述分析可知，a是负极，b是正极，所以电子流淌方向为a→导线→b，A正确；B.a是负极、b是正极，H+经质子交换膜由左向右移动，B错误；C.b的电极反响式为：O2+4e－+4H+=2H2O，所以b极四周溶液的pH增大，C错误；D.H2N(CH2)2NH2在负极a上失电子发生氧化反响，生成氮气、二氧化碳和水，电极反响式为H2N(CH2)2NH2+4H2O－16e－═2CO2↑+N2↑+16H+，D错误。6、依据电极的质量变化推断6AB在水中保持平衡，然后留神地向水槽中心滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向推断正确的是(试验过程中，不考虑铁丝反响及两球的浮力变化)()杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高【答案】D【解析】杠杆为导体时，水中参与硫酸铜溶液，形成原电池，铁做负极，失去电子而溶解，质量削减，铜离子在铜球上得到电子析出铜，铜球质量增加，A端降低，B端上升，假设杠杆为绝缘体时，铁置换硫酸铜中的铜，铁球的质量增加，铜球不变，则B端降低，A端上升，应选D。7、依据电极上产生气泡推断典例7将一样的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下表达正确的选项是A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生 B．两烧杯中溶液的H+浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢 D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极【答案】B【解析】A.甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片外表有气泡产生；乙装置不能错误；B.两烧杯中溶液中的H+均得到电子被复原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；C.形成原电池时反响速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；D.金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。8、依据电流方向推断典例8〔2023届河南省南阳市第一中学校高三第十一次考试〕-锑液态金属储能电池的工作原理如以下图，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。以下说法不正确的选项是〔〕放电时，Mg〔液〕层的质量减小放电时正极反响为Mg2++2e-=Mg该电池充电时，Mg-Sb〔液〕层发生复原反响该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动【答案】C【解析】放电时，Mg(液)层发生反响Mg2e

Mg2 ，Mg(液)A正确；放电时Mg—Sb(液)层是正极，正极反响为：Mg2++2e-=====Mg，故B正确；该电池充电时，Mg—Sb(液)层是阳极，发生氧化反响，故C错误；该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1-D正确。1〔云南省陆良县2023届高三毕业班第一次摸底考试〕银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电反响是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，以下说法正确的选项是〔 〕工作时原电池负极四周溶液的pH增大C．溶液中OH-Zn电极移向Ag2O电极【答案】D

电子由Zn经过溶液流向Ag2OD．Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电极反响式正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2A.工作时原电池负极消耗OH-，溶液的pH减小，故A错误；B.电子不能在溶液中传递，故B错误；C.原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH-由Ag2O电极移向Zn电极，故C错误；D.依据上面分析，Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，故D正确。2〔天津市耀华中学2023届高三其次次校模拟考试〕锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。。以下说法的是〔〕VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2。以下说法的是〔〕A．放电时不锈钢箔为正极，发生复原反响B．放电时负极的反响为Zn2eZn2CZnVS+2xe-+xZn2+=VS+2xZnx 2 2D．充电时锌片与电源的负极相连【答案】C【解析】A．放电时，不锈钢箔为正极，发生复原反响，故A正确；B．放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e－═Zn2＋，故B正确；C．充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反响，故C错误；D．充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确。3〔天津市南开区2023届高三一模考试〕和水分子通过。以下有关表达不正确的选项是A．锌电极上发生氧化反响B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】BA.AB.向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42-不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参与反响，因此甲池的c(SO42-)不变，B项错误；C.锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀1mol，即64g铜，就补充过1mol65g，所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；D.原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确。16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如以下图，以下有关该电池的说法正确的选项是4〔河南省天一大联考16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如以下图，以下有关该电池的说法正确的选项是A．电池充电时X为电源负极B．放电时，正极上可发生反响：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C．1molS80.2mol电子D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过【答案】B【解析】A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生复原反响，N是负极，发生氧化反响，电池充电时X为电源正极，A错误；B、依据装置图可知正极反响式可以为2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，B正确；C、依据总反响式可知充电时每生成xmolS816mol电子，C错误；D、电子确定不会通过交换膜，D错误，答案选B。5〔甘肃省定西市陇西县第一中学2023届高三下学期适应性训练〕某种浓差电池的装置如以下图，碱液室中参与电石渣浆液[主要成分为CaOH2

]，酸液室通入CO2

(NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。以下表达正确的选项是〔〕A．电子由N极经外电路流向M极B．N电极区的电极反响式为2H++2e=H↑2C．在碱液室可以生成

NaHCO、NaCO3 2 3D．放电一段时间后，酸液室溶液pH减小【答案】B【解析】A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N外表得到电子生成氢气，N2H++2e-=H2↑B正确；C.NaHCO3、Na2CO3，故C错误；D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D错误。6〔福建省厦门市2023届高中毕业班5月其次次质量检查〕我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。以下说法错误的选项是〔〕电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进展C．电池以高功率模式工作时，正极反响式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D．假设在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求【答案】D【解析】A.依据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反响为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFe[Fe(CN)6]上析出，NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化剂，A正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]Na+的嵌入；当形成OH-从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进展，B正确；C.依据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被复原变为Na2Fe[Fe(CN)6]，所以正极的电极反响式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正确；D.假设在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反响，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误。7〔湖北省宜昌市夷陵中学、襄阳五中、钟祥一中2023届高三5月模拟考试〕由一样金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如以下图装置中，X电极与YK2K1K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。以下不正确的选项是〔 〕3A．充电前，该电池两电极存在电势差B．放电时，右池中的NO－通过离了交换膜移向左池3C0.1mol21.6gD．放电时，电极Y为电池的正极【答案】A3【解析】A.充电前，左右两池浓度一样，该电池两电极不存在电势差，故A错误；B.放电时，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，X是负极、Y是正极，右池中的NO－通过离了交换膜移向左池，故B正确；C.0.1mol电子时，X0.1molAg，Y0.1molAg，21.6g，故C正确；D.电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，充电后左3池浓度小于右池，所以放电时，电极Y为电池的正极，故D正确；选A。8〔江苏省盐城市2023届高三第四次模拟考试ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如以下图，以下说法正确的选项是( )该装置可以在高温下工作X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜负极反响为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋该装置工作时，电能转化为化学能【答案】C【解析】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而到达脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，B错误；C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反响，电极反响为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正确；D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误。9〔北京市丰台区2023届高三5月二模F3O4中含有+e、+e，分别表示为F〔、F〔Ⅲ，以2Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消退酸性废水中的致癌物NO－，其反响过程示意图如以下图，以下说的是2Pd上发生的电极反响为：H2-2e－ 2H＋Fe〔Ⅱ〕与Fe〔Ⅲ〕的相互转化起到了传递电子的作用反响过程中NO2－被Fe〔Ⅱ〕复原为N2用该法处理后水体的pH降低【答案】D【解析】依据上面分析可知：A.Pd上发生的电极反响为：H2-2e－

2H＋，故不选A；B.由图中信息可知，Fe〔Ⅱ〕Fe〔Ⅲ〕是该反响的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；C.反响过程中NO－Fe〔Ⅱ〕复原为N，故不选C；D.3H+2NO－+2H+=N↑+4HO2 2 2 2 2 2用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH上升，应选D。10〔安徽省淮北宿州2023届高三其次次模拟考试〕a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。以下说法不正确的选项是3充电时，a极区I-的浓度增大3充电时，电极b与外接电源的负极连接3放电时，电极a可能发生反响I-+2e-=3I-D0.1mol电子，电极b0.7g3【答案】D【解析】A项由充电时图示中Li+移动方向可知，电极a3I--2e-=I

-，I

-的浓度3 3增大，故A正确；B项充电时电极b为阴极，发生复原反响，需与外接电源负极相连，故B正确；C项放I-a电极区域发生复原反响I-+2e-=3I-a极区，电子自外电路输3 3a极，a为正极，故C正确；D项放电时，b电极区域失去Li+，依据得失电子守恒，转移0.1mol电子时，0.7g，故D错误。答案：D。12023年5月高三宁德市质检〕科学家开发出NaC2电池如以以下图所示。以下说法错误的选项是3A．电池放电时，钠发生氧化反响B．正极的电极反响式：2CO2+2H2O+2e－=2HCO－+H2↑C23g22.4L氢气〔标准状况〕3D．该装置既可以吸取二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C33【解析】A.依据图示可知Na电极失去电子，变为Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反响，A正确；B.在正极上，CO2、H2O〔H+〕获得电子，发生复原反响，产生HCO-、H2，电极反响式是：2CO2+2H2O+2e-=2HCO-+H2↑,B正确；C.23gNa1mol，依据电子守恒，产生H233的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置——氢燃料，D正确。12〔湖北省龙泉中学、随州一中、天门中学三校2023届高三4月联考〕仪如图，具有自动吹气流量侦测与把握的功能，适合现场酒精检测。以下说法．．的是A．电流由b电极经外电路流向a电极B．b电极发生复原反响C．H+从左侧迁移到右侧D．该电池的负极反响式为：2CH3CH2OH+O2-4e-＝2CH3COOH4H+【答案】D【解析】A.a极发生氧化反响，作负极，所以电流由b电极经外电路流向a电极，故A正确；B.b电极氧气参与反响，氧元素化合价降低，发生复原反响，故B正确；C.左侧为负极，失电子生成H+，所以H+从左侧迁移到右侧，故C正确；D.该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反响，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反响生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOHD错误。1