专题 九年级酸碱盐化学方程式总结(表格)

专题二九年级化学方程式总结化学方程式是学习化学的语言，是学习化学的基础。每年河南中考试卷涉及的有关化学方程式的试题分值有10-15分，可见化学方程式对我们确实非常重要。要熟练准确地书写化学方程式特别是有关酸碱盐的化学方程式，须掌握好以下化学基础知识。复分解反应的特点：双交换，价不变（中间结合，两边结合，化合价不变）AB+CD===AD+CB如：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2，化合价知识以下元素或原子团在化合物中一般只有一种化合价，它们分别是：+1-1+1+1+1-1-1一价：HClKNaAg一价：NO3OH-2+2+2+2+2-2-2二价：OCaBaMgZn二价：SO4CO3+3+1+1三价：Al四价：Si正一价：NH4你能应用以上元素或原子团组成化合物吗？试一试3，部分酸碱盐的溶解性表（20C）OH-（碱） NO3-Cl-SO42-CO32-H+（酸）溶,挥HNO3溶、挥HCl溶H2SO4溶、挥H2CO3NH4+溶、挥NH3.H2O溶NH4NO3溶NH4Cl溶NH4)2SO4溶(NH4)2CO3K+溶KOH溶KNO3溶KCl溶K2SO4溶K2CO3Na+溶NaOH溶NaNO3溶NaCl溶Na2SO4溶Na2CO3Ba2+溶Ba(OH)2溶Ba(NO3)2溶BaCl2不BaSO4不BaCO3Ca2+微Ca(OH)2溶Ca(NO3)2溶CaCl2微CaSO4不CaCO3Mg2+不Mg(OH)2溶Mg（NO3）2溶MgCl2溶MgSO4微MgCO3Al3+不Al(OH)3溶Al(NO3)3溶AlCl3溶Al2(SO4)3---Mn2+不Mn(OH)2溶Mn(NO3)2溶MnCl2溶MnSO4不MnCO3Zn2+不Zn(OH)2溶Zn(NO3)2溶ZnCl2溶ZnSO4不ZnCO3Fe2+不Fe(OH)2溶Fe(NO3)2溶FeCl2溶FeSO4不FeCO3Fe3+不Fe(OH)3溶Fe(NO3)3溶FeCl3溶Fe2(SO4)3---Cu2+不Cu(OH)2溶Cu(NO3)2溶CuCl2溶CuSO4---Ag+---溶AgNO3不AgCl微Ag2SO4不Ag2CO3背诵口诀横酸竖碱片盐盐：钾钠铵盐都易溶，硝酸盐见水影无踪，氯化物不溶氯化银（AgCl），硫酸盐不溶钡和铅（BaSO4）碳酸盐只溶钾钠铵（BaCO3,CaCO3）。碱：钾钙钠钡氨碱可溶Fe(OH)3（红褐色）,Cu(OH)2（蓝色），其它碱和盐大多白色注：记住7种不溶物Mg(OH)2,Al(OH)3，Fe(OH)3（红褐色）,Cu(OH)2（蓝色）,AgCl（不溶酸）,BaSO4（不溶酸）,BaCO3,CaCO3一，有关酸碱盐的化学方程式序号化学反应（反应物）化学方程式实验现象（1）金属单质+酸----盐+氢气1金属活泼2盐酸或稀硫酸序号化学反应（反应物）化学方程式实验现象1锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑实验室制氢气，有气泡产生，溶液质量增加2铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑有气泡产生，溶液由无色变为浅绿3镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑有气泡产生，溶液质量增加4铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑有气泡产生，溶液质量增加5锌和稀盐酸反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑实验室制氢气，有气泡产生，溶液质量增加6铁和稀盐酸反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑有气泡产生，溶液由无色变为浅绿7镁和稀盐酸反应Mg+2HCl===MgCl2+H2↑有气泡产生，溶液质量增加8铝和稀盐酸反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑有气泡产生，溶液质量增加（2）酸+金属氧化物----盐+水1金属活泼2盐酸或稀硫酸9氧化铁和稀盐酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈溶解，溶液由无色变成黄色)10氧化铁和稀硫酸Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液由无色变成黄11氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl====CuCl2+H2O黑色氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色12氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4====CuSO4+H2O黑色氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色13氧化镁和稀硫酸MgO+H2SO4====MgSO4+H2O14氧化钙和稀盐酸CaO+2HCl====CaCl2+H2O15氧化铝和稀硫酸AL2O3+3H2SO4===AL2(SO4)3+3H2O（3）酸+碱-----盐+水一般都反应，复分解反应16盐酸和烧碱HCl+NaOH====NaCl+H2O17盐酸和氢氧化钾HCl+KOH====KCl+H2O18盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O19盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O20盐酸和氢氧化铁3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O21氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O22氢氧化镁药物治疗胃酸过多2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O23硫酸和烧碱H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O24硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O（3）酸+盐----新酸+新盐1，酸溶，2，沉或碳酸，复分解反应28大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取原理，)有29.碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器原理，有气体生成碳酸氢钠和盐酸NaHCO3+HCL==NaCL+H2O+CO2↑30碳酸镁与稀盐酸MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑有气体生成31盐酸和硝酸银溶液HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成32硫酸和碳酸钠Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2有气体生成33硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成（4）碱1+盐1--------碱2+盐21，溶，2，沉，复分解反应34氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成35氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成）36氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl有白色沉淀生成37氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl有蓝色沉淀生成38氢氧化钡与硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓有蓝色沉淀生成39氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH工业制烧碱原理，有白色沉淀生成（5）盐1+盐2-----盐3+盐41，溶，2沉，复分解反应40氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3有白色沉淀生成41硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl有白色沉淀生成42碳酸钠和氯化钡Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成43碳酸钠和氯化钙Na2CO4+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成（6）碱+非金属氧化物----盐+水只有几个反应44苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O45苛性钠吸收二氧化硫2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O46苛性钠吸收三氧化硫2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O47消石灰放在空气中变质Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O检验二氧化碳的存在48消石灰与二氧化硫Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(7)金属1+盐1----金属2+盐21.金属1活泼2.盐1溶49铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4===FeSO4+Cu铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，溶液质量减小50锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu锌表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色51铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg52铜和硝酸银溶液Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色(8)其它反应53生石灰溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2放热55硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2Oeq\o(\s\up6(加热),\s\do2(═))CuSO4+5H2O56无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O57硝酸铵和氢氧化钠NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑58葡萄糖的氧化C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O59二氧化碳与水CO2+H20==H2CO3化学1-9单元化学方程式一物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1镁在空气中燃烧2Mg+O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(═))2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热，作照明弹2铁在氧气中燃烧3Fe+2O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(═))Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热3铜在空气中受热2Cu+O2==2CuO红色的铜变成黑色物质4铝在空气中燃烧4Al+3O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(═))2Al2O3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热5氢气中空气中燃烧2H2+O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(═))2H2O淡蓝色火焰，有水珠生成，放热6红磷在空气中燃烧4P+5O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(═))2P2O5产生大量的大量白烟，黄色火焰，放热，作烟幕弹7.硫粉燃烧S+O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(═))SO2淡蓝色（空气）和蓝紫色（氧气）火焰，有刺激性气体产生，放热8碳在氧气中充分燃烧C+O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(═))CO2空气：持续红热，有使澄清石灰水变浑浊气体生成，氧气：剧烈燃烧，发出耀眼白光，有使澄清石灰水变浑浊气体生成，放热9碳在氧气中不充分燃烧2C+O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(═))2CO（2）化合物与氧气的反应：10一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(═))2CO2产生蓝色火焰，澄清石灰水变浑浊，放热11甲烷在空气中燃烧CH4+2O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(═))CO2+2H2O产生蓝色火焰，有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，放热12酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(═))2CO2+3H2O有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，放热二几个分解反应13水在直流电的作用下分解2H2Oeq\o(\s\up6(通电),\s\do2(═))2H2↑+O2↑正负两极产生气体，体积比1：2，质量比为8：114加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）MnO22KClO3==2KCl+3O2↑实验室制氧气，减少的固体质量为氧气的质量15加热高锰酸钾2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑实验室制氧气，减少的固体质量为氧气的质量16碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O+CO2↑碳酸使紫色石蕊变红色17高温煅烧石灰石CaCO3eq\o(\s\up6(高温),\s\do2(═))CaO+CO2↑工业制二氧化碳18过氧化氢制氧气MnO22H2O2====2H2O+O2↑实验室制氧气三几个氧化还原反应