期末考试高二化学试题

2012-2013学年第二学期期末考试高二化学试卷〔考试时间：90分钟;分值：100分〕注意事项1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。笔答题用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对分子质量：O:16S:32Ba:137卷=1\*ROMANI〔共51分〕一选择题〔此题包括17小题，每题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意〕1.以下说法正确是〔〕A．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂〔或试纸〕为：中和滴定实验、pH试纸B．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，符合“促进低碳经济”宗旨C．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A．常温常压下，Na2O2与足量H22,转移电子数目为0.2NA22NAC．常温常压下，4gCH4含NA个C—H共价键D．0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3—小于A个3．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A.FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B. 电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C. 向含有硫酸钙的水垢中参加碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-D. 等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3+2H2O4．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。以下说法正确的选项是〔〕A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反响使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反响5．反响2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为，那么，在此条件下，氨的合成反响1/2N2+3/2H2NH3的平衡常数为〔〕A．4B．2 C．1 D．6.开展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属〔以M表示〕为负极，电解液为碱液〔主要为KOH〕(见右以下图)。镍氢电池充放电原理总反响式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。以下有关混合动力车的判断正确的选项是〔〕A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反响式为：H2+2OH－-2e－2H2OB．在上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH将减小C．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移D．在刹车和下坡时，乙电极增重7．·L-1·L-1HX溶液发生中和反响，得到混合溶液pH=a。以下有关说法正确的选项是〔〕 A．假设V=20，那么一定有c〔Na+〕+c(H+)=c(HX)+c(OH-)+c(X-) B．假设V<20，那么一定有c〔Na+〕>c(X-)>c(OH-)>c(H+) C．假设a=7，那么一定有c(Na+)=c(X—)D.假设a>7，那么一定有V<208．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴参加稀盐酸，生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如右图所示。那么以下离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是〔〕A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+．Ca2+．NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+9．反响N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图。以下说法正确的选项是〔〕A．A、C两点的反响速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C10．以下实验操作不能到达实验目的的是〔〕 A．用图1中滴定管准确量取20.00mLNaOH溶液 B．用图2洗气瓶除去二氧化硫中混有的氯化氢 C．用图3装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色 D．用图4装置探究铜与浓硝酸反响并表达绿色化学11．以下说法正确的选项是〔〕A．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。假设pH>7，那么H2A是弱酸；假设pH<7，那么H2A是强酸C．用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液，至中性时，溶液中的酸被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④>①>②>③12．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反响：2SO2+O2AUTOTEXT<=>2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反响到达平衡，在相同的温度下测得气体压强为反响前的80%。以下有关表达正确的选项是〔〕5L/moLB．到达平衡时，SO2的转化率是90%C．降低温度，正反响速率减小程度比逆反响速率减小程度大D．将平衡混合气体通入过量BaCl213．在一定的温度下，以下表达与图像对应正确的选项是〔〕图I图II图III图IVA．图I中曲线可表示向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌〔含Cu、C杂质〕跟同浓度等体积盐酸反响过程中产生H2体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反响过程中产生H2体积的变化趋势D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反响过程中，Zn2+浓度的变化趋势〔假设反响过程中溶液体积保持不变〕14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1。以下说法正确的选项是〔〕 A．由于非金属性Y>R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物 C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反响生成Y2 D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性15．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反响：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当以下物理量不发生变化时，能说明该反响已到达平衡状态的是〔〕①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥A的转化率A．①②③④⑤⑥B．只有④C．④⑥D．①④⑤⑥16．右图中两电极上发生的电极反响如下：a极：2H++2e-=H2↑；b极：Fe-2e-=Fe2+，以下说法不正确的选项是〔〕A．X溶液中阴离子移向b极B．X溶液的pH一定增大C．a和b可能是同种电极材料D．该装置一定是将化学能转化为电能17．利用如图装置，完成很多电化学实验。以下有关此装置的表达中，不正确的选项是〔〕A．假设X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．假设X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小卷=2\*ROMANII〔共49分〕笔答题用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题18．〔12分〕现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生以下离子〔各离子不重复〕：阳离子：H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋阴离子：OH－、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反响都能产生沉淀。请答复以下问题：〔1〕写出A与E溶液反响的离子方程式：____________________________________。〔2〕：NaOH(aq)＋HNO3(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(1)△H＝－akJ·mol－1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反响的中和热的热化学方程式：______________________________________________________________。〔3〕假设25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH＝4,那么E和C溶液中由水电离出的c〔H＋〕的比是_____________；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将____________〔填“增大”“不变”或“减小”〕〔水的浓度视为常数〕〔4〕·L－1·L－1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_________〔填“增大”“不变”或“减小”，下同〕，溶液的pH____________.19.〔12分〕按要求答复以下问题：〔1〕用CO2来生产燃料甲醇的反响原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O键能〔KJ/mol)348413436358750463计算上述反响的焓变△H=__________,假设升高温度，那么平衡常数K___________,〔填“增大”“减小”“不变”〕。〔2〕常温下，将40ml0.1mol/L氢氧化钠溶液逐滴滴参加到20mL0.1mol/L醋酸溶液中，充分反响〔体积变化忽略不计〕。那么溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________.〔3〕在25℃mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=______________.〔4〕25℃时，向的AgNO3溶液中参加盐酸，×10-10.那么此时溶液中的c〔Ag+mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_________(填“是”或“否”)。20．〔13分〕镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请答复以下问题。〔1〕实验室欲用以下装置和药品制备少量氮化镁。〔氮化镁易与水反响〕①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装，二者混合可制取氨气。②按照气流的方向连接装置：a接、接、接。③氨气有复原性，能复原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反响的化学方程式为。④如果没有无水氯化钙装置，可能发生反响的化学方程式为。〔2〕碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3〔NH4〕2CO3·H2O作原料制得。如右图所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中参加该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时参加氨水，待温度到达40℃时，滴加卤水〔氯化镁溶液〕并继续滴入氨水，待反响一段时间后，过滤洗涤枯燥，得到碱式碳酸镁产品。①40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反响的方程式为；此时开始滴加卤水的目的是。②假设制得的碱式碳酸镁的质量为mg，要确定其组成〔不考虑微量杂质〕，还必需的数据有〔填字母代号〕。a．碱式碳酸镁的密度b．充分灼烧后，剩余固体的质量c．灼烧时的温度和时间d．灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积21.〔12分〕单质X、Y与化合物甲、乙有如下图的转化关系〔必要的反响条件未标出〕，答复以下问题：〔1〕假设该反响用于工业上制取粗硅，写出化学方程式________。〔2〕假设X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为__________。乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是____、____。〔3〕假设X、乙焰色反响均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，那么乙物质中所含的化学键类型有____。〔4〕假设X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与X反响的化学方程式为。〔5〕假设该反响为Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑，请在答题纸中将右图补画完整，构成闭合回路，使该装置能够发生该置换反响。高二