浙江省嘉兴市八校联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

2022学年第一学期嘉兴市八校期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40K39S32 选择题部分（共50分） 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列溶液一定呈酸性的是A．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液B．pH<7的溶液C．c(OH－)＜c(H＋)的溶液D．使酚酞试液变无色的溶液2.下列物质属于弱电解质的是A.Cl2 B.CO2 3.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是ABCD4.在水溶液中，下列电离方程式正确的是A.CH3COOH＝CH3COO—+H+B.H2CO32H++CO32CNaHCO3Na++HCO3—D.NH3·H2ONH4++OH—5.下列反应中，属于吸热反应的是A.H2在Cl2中燃烧 B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应C.NaOH与稀盐酸反应 D.Al与稀硫酸反应6.下列有关化学反应与能量变化的说法不正确的是A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B.101KPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等7.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.100mL2mol·L1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢8.下列说法中,正确的是A.凡是放热反应都是自发反应B.能自发的化学反应就一定能发生并进行完全C.熵增大的反应都是自发反应D.判断反应进行的方向应综合考虑体系的焓变和熵变9.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了活化分子的数目

C.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子的百分数

D.催化剂能减小反应的活化能，但不能增大单位体积内活化分子的百分数10.根据下图所示的过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是2(g)转化为氢原子是一个放热过程B.1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C.1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量D.1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)的反应热ΔH=183kJ·mol111.2021年10月16日0时23分,我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4,液态)作燃料,NO2作氧化剂,二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量,下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是2H4+NO2＝N2+H22H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=567.2kJ·mol12H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)ΔH=＋1134.4kJ·mol12H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=1134.4kJ·mol1已知：反应HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2·mol1。现分别取50mL0.50mol·L1醋酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热△H，下列叙述正确的是A．图中装置缺少铜丝搅拌棒B．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入·mol1mol·L1NaOH溶液更准确13.在一定温度下,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行,反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①⑤ B.①③⑤C.②④ 14.下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀B.铵盐受热易分解,放出氨气C.0.1mol·L1的氨水可以使酚酞溶液变红D.0.1mol·L1的氨水中,c(OH)约为0.001mol·L115.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol·L1·s1B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L1C.反应开始到10s,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)16.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是2，加压后颜色先变深后变浅2(g）+O2(g）2SO3(g），高压比常压有利于合成SO3C.工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来17.下列有关合成氨工业的说法正确的是，其中NH3只占15%，所以合成氨厂的产率都很低B.由于氨易液化,N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在400～500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动，产率越高，无须考虑设备、条件18．在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝QkJ·mol1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：温度/℃n（C）/moln（CO2）/molT1T2下列有关说法正确的是A．由上述信息可推知：T1＞T2 B．T2℃时，反应达到平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大 C．T1℃时，反应达到平衡后再增加碳的量，NO的转化率增大D．T1℃时，该反应的平衡常数K=919．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=2的醋酸溶液中，CH3COOH和CH3COO－AB．AC．2混合后的分子数目小于NAA20．下列叙述正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．测得0.1mol·L1的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是一种弱电解质C．25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合后，溶液pH仍为2D．室温下，向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小21．在2L的密闭容器中，2A(g)+B(g)2C(g)△H，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A．反应2A(g)+B(g)2C(g)的△H＞0B．图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率C．图中Y点v(正)＞v(逆)D．X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数22.某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaOH固体，保持温度不变，测得溶液中c(OH—)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的OH—的浓度为1×10－11mol·L－1C．加入NaOH固体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(H＋)增大23．常温下，向10ml0.2mol·L1的MOH中逐滴加入0.2mol·L1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH变化如图2所示（已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为1.8×10－5），下列说法不正确的是A．图1中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为10mlB．MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于NH3·H2O的碱性C．图2中bc段，水的电离程度逐渐减弱D．若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＞0.1mol·L124．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是催化剂催化剂A．该过程的总反应为HCOOHH2↑+CO2↑B．增大HCOO浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快C．增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快D．该催化循环中元素的化合价发生了变化25．实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是选项实验操作及现象结论及解释A常温下，用胶头滴管将待测NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照测得pH为13B在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变增大Cl－浓度，平衡不移动C在相同条件下向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可观察到后者产生气泡速度更快Fe3+可加快H2O2分解速率D某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸酸性：盐酸＜醋酸A．AB．BC．CD．D非选择题部分（共50分）二、填空题（本题有5小题，共50分）26.（1）实验室经常用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在，写出反应离子方程式。（2）在25℃、101kPa时，H2在O2中完全燃烧生成2molH2O(l)放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为。（3）已知HCN在溶液中存下如下电离平衡：HCNH++CN—，写出HCN的电离平衡常数表达式：Ka=。27.已知25℃时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。请回答下列问题：（1）该溶液的pH＝。（2）计算此酸的电离平衡常数约为。（3）已知CH3COOH、HCN、HClO的电离平衡常数为2.0×10—5、6.2×10—10、2.9×10—8。比较这三种酸和HA的酸性强弱。（4）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填序号)。A．c(HA)

B．c(H+)

C．c(H+)与c(0H—)的乘积

D．c(0H—)（5）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的倍。28．Ⅰ．甲烷是重要的气体燃料和化工原料，在2L某刚性密闭容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示：（1）p1p2（填“＞”“＜”或“＝”），该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（2）m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为。（3）若q点对应的纵坐标为30，10min达到平衡，则从反应开始到平衡，氢气的反应速率为mol•L—1•min—1。Ⅱ．研究NOx之间的转化具有重要意义。已知：N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，将一定量N2O4气体充入恒容绝热的密闭容器中。（1）下列可以作为反应达到平衡的判据是。A．容器内气体的密度不变B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不变D．气体的压强不变E．容器内颜色不变（2）t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=___________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。（3）若此反应是在恒温恒容的密闭容器中进行，控制反应温度为T1，此时c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图所示，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线，保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线(画在一张图上)。29．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在(填仪器名称)中，滴定达到终点的现象为：。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D．滴定前酸式滴定管装液后尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失E．滴定过程中锥