2024届吉林省长春新区中考化学最后一模试卷含解析

2024届吉林省长春新区中考化学最后一模试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质在应用中，主要利用了物质化学性质的是A．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活B．汽油洗涤衣服上的油迹C．将活性炭放入冰箱中除去异味D．食醋洗去水壶内的水垢2．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧生成黑色物质，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是（）A．实验中观察到气球逐渐膨胀然后缩小B．激光手电照射使纳米铁粉达到着火点C．水可防止生成物溅落炸裂瓶底D．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3．等物质的量的下列燃料，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（）A．C3H6 B．C2H4 C．CH4 D．C4．下列溶液中，pH最小的是（）A．使酚酞试液变红的溶液 B．使石蕊试液变红的溶液C．使石蕊试液变蓝的溶液 D．pH等于7的溶液5．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是()A．酸：HCl、H2CO3、KHCO3B．氧化物：SO2、Fe3O4、C1O2C．氮肥：HNO3、NH4Cl、CO(NH2)2D．有机物：CH4、CO、CH3COOH6．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是A．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH B．（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HClC．AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3 D．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl7．20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I）。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是（）A．M表示甲物质的溶解度曲线B．图I中乙形成的可能是饱和溶液C．图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同D．图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小8．下列图像与对应的表述一致的是A．足量金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中B．盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物9．近两年广泛流传一个民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是A．用福尔马林溶液保鲜食品 B．在猪饮料中加入瘦肉精C．制作面包时，加入少量小苏打 D．用工业酒精勾兑饮用白酒10．下列各组物质的鉴别方法正确的是()选项物质鉴别方法A碳酸钙粉末和纯碱粉末滴加稀盐酸，振荡B柠檬水和白醋滴加紫色石蕊溶液，振荡C白鹅绒和人造纤维点燃，闻气味DMgSO4和Na2SO4加足量水，搅拌A．A B．B C．C D．D11．2019年，化学元素周期表迎来它的150周岁生日，为了给它“庆生”联合国宜布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的科学家是A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗12．下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是()A．稀硫酸滴入碳酸钠溶液中 B．将CO2通入氢氧化钙溶液中C．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 D．将稀盐酸滴入氢氧化铜中二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题。根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是_____。（选填序号）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应下列化学反应中属于氧化还原反应的是_____（选填序号），该反应的还原剂是_____（填化学式）。ANa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClBFe+CuSO4═Cu+FeSO4CCa（HCO3）2加热CaCO3↓+CO2↑+H2ODCaO+H2O＝Ca（OH）214．下表是NaCl、KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度数据。温度/℃020406080NaCl的溶解度35.736.036.637.338.4KNO3的溶解度13.331.663.9110169Ca(OH)2的溶解度0.190.170.140.120.09（1）NaC1和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_____。20℃时，将20gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_____g。40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40℃，所得NaC1溶液质量_____（填“＞”“＝”或“＜”）KNO3溶液质量。现有下列操作：A溶解、B过滤、C降温结晶、D加热浓缩。若KNO3中含有少量NaCl，则提纯KNO3的操作步骤是（填字母）_____。向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：50℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是______。将3g甲物质（不含结晶水）配成30℃时的饱和溶液，需水的质量为______g。将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，下列说法中正确的一项是______。A三种溶液仍然为饱和溶液B三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜丙＜乙C三种溶液中溶质的质量大小关系为：甲＜丙＜乙D三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙16．化学与生活密切相关。区分硬水和软水可用__________。氢氧化钠因具有强腐蚀性，常用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗称是________。（写一种即可）酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）。K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为________。一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热。生石灰与水反应的化学方程式为_______________，该反应的基本类型是__________。鱼池增氧剂过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，反应的化学方程式为____________________________________________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．页岩气（主要成分为甲烷）的开采是正在研究的课题。（1）分别写出甲烷、酒精充分燃烧的化学方程式____________。（2）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，请在方框中画出该气体的收集装置图____________。（要求：用集气瓶与其他仪器收集）18．制取气体是初中化学必修内容，实验室制取气体的有关装置图如图所示。写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_____。写出用A装置制取气体的优点是_____。若在实验室中选用上述装置制取并收集一瓶干燥的氢气，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）在实验室里，甲同学用氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取一定量的氧气后，得到44.4g的固体。乙同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到的34.8g固体，乙同学将其充分溶解于170.2g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，得到5g黑色固体。请回答下列问题：（1）甲同学的实验中发生反应的化学方程式为_____；（2）乙同学所做的实验中制得氧气的质量为_____；（3）在乙同学的实验中，列出求解氯酸钾质量（x）的比例式_____；（4）上述实验所得滤液中溶质的质量分数为_____；（5）甲同学和乙同学在实验中消耗氯酸钾的质量比为_____；（6）上述氯酸钾和二氧化锰混合固体中氯酸钾的含量为_____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、铅笔芯粉末使锁更灵活是因为铅笔芯的主要成分是石墨，而石墨具有滑腻感，可以做润滑剂，属于物理性质。A错误；B、油渍可以溶于汽油，形成溶液。该过程属于物理变化，故属于物理性质。B错误；C、活性炭放进冰箱除异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理性质。C错误；D、食醋的主要成分是乙酸，属于酸，水垢的主要成分是碳酸钙。酸和碳酸钙可以反应，属于化学变化，故属于化学性质。D正确。故选D。2、D【解析】

A、铁粉燃烧时放出热量，内部气体受热膨胀，气球体积变大，逐渐膨胀，当反应继续进行，氧气被消耗，气体减少，压强减小，气球体积变小，当反应结束冷却至室温，气球被压瘪，选项A描述正确；B、激光手电可以提供能量，加热铁粉，使温度升高，达到铁粉着火点，选项B描述正确；C、生成固体物质温度较高，直接落于瓶底，导致锥形瓶炸裂，底部加入水后，可以起到降温作用，防止过热固体直接接触瓶底，避免炸裂，选项C描述正确；D、铁粉在氧气中燃烧与铁在氧气中燃烧一样，生成黑色的四氧化三铁，氧化铁为红褐色固体，所以选项D方程式错误，生成物应该为四氧化三铁，选项D描述错误。故选D。3、A【解析】

A、C3H6燃烧的化学方程式为；C3H6与CO2的关系式为1:3，即1molC3H6生成3molCO2；B、同理C2H4与CO2的关系式为1:2，即1molC2H4生成2molCO2；C、同理CH4与CO2的关系式为1:1，即1molCH4生成1molCO2；D、同理C与CO2的关系式为1:1，即1molC生成1molCO2。故C3H6燃烧生成的CO2质量最大，故选A。4、B【解析】

利用酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7的知识，结合指示剂与酸碱溶液的变色情况解答此题。【详解】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性，使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7。故选：B。5、B【解析】

A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3属于盐，选项A不正确。B、SO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项B正确。C、NH4Cl、CO(NH2)2均属于氮肥，HNO3具有腐蚀性，不能用作氮肥，选项C不正确。D、CH4、CH3COOH均属于有机物；CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，选项D不正确。故选：B。【点睛】解答本题要求掌握常见物质的分类依据及各类物质的组成，才能顺利解答。6、C【解析】

A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Ba（OH）2溶液；与Ba（OH）2溶液同时产生刺激性气味的气体、白色沉淀的溶液为（NH4）2SO4，只产生白色沉淀的为Na2SO4；与Ba（OH）2溶液混合无任何明显现象的为HCl；故不加其它试剂可以鉴别。

C、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2、CaCl2溶液与AgNO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：C。【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。7、D【解析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：A、20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I），升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示，因此M表示甲物质的溶解度曲线，N表示乙物质的溶解度曲线；B、图I中乙形成的可能是饱和溶液正确；C、图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同正确；D、图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小错误；【详解】A、20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图I），甲物质没有完全溶解，说明该温度下甲物质的溶解度小，因此M表示甲物质的溶解度曲线，N表示乙物质的溶解度曲线，正确但不符合题意，故选项错误；B、图I中乙形成的可能是饱和溶液正确，因为乙可能恰好饱和，也可能不饱和，正确但不符合题意，故选项错误；C、图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同正确，因为乙溶液中的溶质和溶剂不变，正确但不符合题意，故选项错误；D、图Ⅱ中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小错误，还可能不变，错误符合题意，故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。8、B【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。A、分别向足量的镁和铝中加入等量、等浓度的稀盐酸中，根据化学反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑，Mg与H2的质量关系为12∶1，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，Al与H2的质量关系为9∶1，由于横坐标表示的是金属质量，故当消耗的金属质量相等时，金属铝产生的氢气质量更多，错误；B、盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，一加入Ba(OH)2溶液就有硫酸钡沉淀生成，由于溶液中还含有酸，故刚开始没有氢氧化镁沉淀生成，故形成的沉淀速率较慢，当酸被中和后，形成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，沉淀的速率增大，反应末段，硫酸根完全沉淀，只生成氢氧化镁沉淀，直至反应结束后不变，正确，C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，初始时生成五水硫酸铜，未形成溶液，错误；D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于反应生成氧气，使得总质量减少，而钾元素质量不变，故钾元素的质量分数应增大直至反应结束，错误。故选B。9、C【解析】

A.福尔马林溶液有毒，不能用来保鲜食品，错误；B.瘦肉精对人体有害，不能添加到猪饮料中，错误；C.制作面包的时候加入小苏打可以使面包蓬松，正确；D.工业酒精对人体有害，不能用工业酒精勾兑饮用白酒，错误。故选C。10、C【解析】

A、碳酸钙粉末和纯碱粉末与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误；B、柠檬水和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊溶液，不能鉴别，故选项错误；C、点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是白鹅绒，产生特殊气味的是人造纤维，故选项正确；D、MgSO4和Na2SO4均易溶于水形成无色溶液，不能鉴别，故选项错误。故选C。11、C【解析】

A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。

B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。

D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。

故选：C。12、C【解析】A、稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，生成气体，产生气泡；B、将CO2通入氢氧化钙溶液中，生成白色沉淀；C、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生中和反应，观察不到明显现象；D、将稀盐酸滴入氢氧化铜中，蓝色氢氧化铜固体逐渐消失，生成黄绿色溶液。故选C。点睛∶氢氧化铜是蓝色固体，氯化铜是黄绿色溶液，碳酸钙是白色沉淀。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、DBFe【解析】

（1）四种基本类型的反应分别是置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题。（2）根据反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应解答；（3）氧化反应与还原反应在同一元素间进行，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答。【详解】（1）A．有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，故不选；B．有单质生成的分解反应为氧化还原反应，故不选；C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故不选。D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故选D；（2）A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选项不正确；B．反应前Fe、Cu元素的化合价分别为：0、+2，反应后Fe、Cu元素的化合价分别为：+2、0，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，该反应的还原剂是Fe；故选项正确；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选项不正确；D、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选项不正确；故答为：（1）D；（2）B，Fe。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大。14、KNO368＞ADCB减小【解析】

（1）由表格中的数据可知，NaC1和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3；故填：KNO3；（2）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下的100g水中溶解36.0g氯化钠就达到饱和状态，所以将20gNaCl加入到50g水中充分溶解，只能溶解18g，所得溶液的质量是68g；故填：68；（3）由数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40℃，析出的硝酸钾晶体质量较大，所以所得NaC1溶液质量＞KNO3溶液质量；故填：＞；（4）由图表可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；所以若KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是：先将固体溶解，然后加热浓缩，形成较高温度下的硝酸钾饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，降低温度析出的晶体主要是硝酸钾，再过滤即可得较纯净的硝酸钾；故填：ADCB；（5）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，会消耗饱和溶液中的水，再冷却至20℃，由于溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；故填：减小。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15、丙＜乙＜甲降低温度10D【解析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）据图可看出三种物质的溶解度由小到大的顺序；（2）根据丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析；（3）有关的计算要准确；（4）根据图像分析三种溶液中溶质质量分数的大小关系。【详解】（1）由溶解度曲线可知：50℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：丙＜乙＜甲；故答案为丙＜乙＜甲；（2）若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是降低温度，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为降低温度；（3）将3g甲物质（不含结晶水）配成30℃时的饱和溶液，需水的质量为10g，因为该温度下甲的溶解度是30g；故答案为10；（4）将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，说法中正确的一项是：三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙；A中丙变为不饱和溶液，B、C中没有指明溶液的质量；故答案为D；【点睛】掌握溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法等，是正确解答本题的关键。16、肥皂水火碱（烧碱、苛性钠）+1CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑【解析】

（1）软水加入肥皂水后，产生的泡沫较多；硬水加入肥皂水后，产生的泡沫少，所以用肥皂水可以区分软水和硬水，故填：肥皂水；（2）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故填：苛性钠或火碱或烧碱；（3）钾元素显+1，氧元素显-2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+1．（4）生石灰与水反应，生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应的反应物为两种，生成物为一种，为化合反应；（5）过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，根据反应前后元素种类不变，可推知碱为氢氧化钙，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、CH4+2O2CO2+2H2O；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；或【解析】

（1）甲烷和氧气点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；酒精和氧气点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳和