2024届江苏省灌南私立新知双语校中考二模化学试题含解析

2024届江苏省灌南私立新知双语校中考二模化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0A．胃酸过多者多食苹果有益B．牛奶有甜味，呈中性C．表中食物,鸡蛋清酸性最强D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红2．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）A．80％ B．64％ C．16％ D．96％3．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入足量的质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铁粉。下列实验现象可以观察到的是（）A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B．在反应过程中会出现天平两端恰好平衡的现象C．天平指针最终偏向放镁粉的烧杯一边D．天平最终平衡4．对实验操作的叙述正确的是A．烧杯作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网B．实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃C．用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH，pH一定会变小D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液5．2018年3月，生态文明被历史性地写入宪法，下列做法属于保护生态环境的是（）A．随意焚烧秸秆 B．发展清洁能源C．乱丢废旧电池 D．提倡毁林造田6．归纳推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。下列归纳推理正确的是A．燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂C．有机物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物D．碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性7．下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是A．①⑤⑦B．①②④⑥C．④⑤⑦D．①②⑤⑥8．目前钙钛矿型太阳能电池的研究取得重要进展，该电池较硅电池价格便宜。钙钛矿的主要化学组成为CaTiO1．下列有关CaTiO1说法正确的是（）A．属于有机化合物 B．钛元素化合价为+4C．由两种金属和一种非金属组成 D．Ca、Ti、O元素质量比为1：1：19．下列归纳中，错误的是A．铜、石墨、石灰水都具有导电性B．H2、O2、CO2都能用排水法收集C．C、S、P在空气中燃烧都生成气体D．Al、Zn、Fe都能与稀硫酸发生置换反应10．磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列有关磷元素的说法不正确的是A．原子序数为15B．元素符号为PC．核外电子数为30D．相对原子质量为30.97二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。①“酸洗”时，一般选用_____（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）；②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式___________。两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：主要成分NaHCO3Mg（OH）2建议每次剂量/g0.50.3每次服用Mg（OH）2的剂量比NaHCO3“少”的原因是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：（1）绿原酸由___________种元素组成。（2）246克绿原酸中含氧元素多少克？（列式计算）__________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。镓是一种银白色金属，放在手心会马上熔化，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，目前金属镓广泛用于制造半导体材料。下图是镓的原子结构示意图和在元素周期表中的信息。请阅读信息后回答：写出一条镓的物理性质________________。镓原子结构示意图中X的数值为_______________。写出镓的氧化物的化学式_______________。氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为___________。14．图1是由锶元素（Sr）形成的粒子结构示意图．图2是某些粒子的结构示意图．Sr属于_____（填“金属”或“非金属”）元素．不同元素最本质的区别是_____（填序号）．A最外层电子数不同B中子数不同C核电荷数不同图2表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质．该物质制取氧气的化学方程式为_____．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。部分碱、盐的溶解性表（室温）阴离子、阳离子OH﹣Cl﹣CO32﹣SO42﹣Ba2+溶溶不不（进行实验）序号操作现象结论实验一向氢氧化钡溶液中滴入____试剂溶液变红氢氧化钡溶液呈碱性实验二向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳产生__，红色消失氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应实验三另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液产生白色沉淀氢氧化钡_____（填“能”或“不能”）与碳酸钠反应（1）写出实验三中发生反应的化学方程式___________；同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。探究一：（提出问题）沉淀能否与酸发生反应？向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀_____（填“消失”或“不消失”）。探究二：（提出问题）滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③____________。序号操作现象结论实验四取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸没有明显现象猜想②不成立实验五取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液产生沉淀猜想___成立（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：________________。小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是_____16．有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。请根据该学生的实验过程，回答下列问题：步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是________________________________。步骤3中，可能观察到的实验现象是______________________________________________。根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)。②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。实验操作实验现象及结论______________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；苹果的pH为2.9-3.3，小于7，显酸性，故选项说法错误。

B、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性，故选项说法错误。

C、苹果的pH为2.9-3.3，pH最小，酸性最强，故选项说法错误。

D、葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。

故选：D。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。2、A【解析】设参加反应的氧化铜的质量为x，CuO+H2SO4="=="CuSO4+H2O8098x60g×9.8％80/x=98/60g×9.8％x=4.8g4g混合物，先加热完全氧化后，质量增加0.8g,增加的量为铜氧化时结合的氧元素的质量；氧化铜中铜和氧的质量比为：64:16，原固体中铜的质量为3.2g固体混合物中铜单质的质量分数3.2g÷4g×100%=80%；选A3、A【解析】

A.镁的活动性比铁的强，相同时间内镁比铁生成氢气多，天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边，选项正确；B.在反应过程中，镁比铁生成氢气多，托盘上剩余物质的质量不会相等，不会出现天平两端恰好平衡的现象，选项错误；C.镁与氢气的质量比是24:2，铁与氢气的质量比为56:2，最终镁比同质量的铁生成氢气多，天平指针最终偏向放铁粉的烧杯一边，选项错误；D.硫酸足量，最终由金属决定氢气的质量，等质量的镁和铁生成氢气不同，天平最终不平衡，选项错误。故选A。【点睛】天平平衡的条件是托盘上剩余物质的总质量相同，即逸出气体的质量相同。4、A【解析】

A.烧杯不能直接加热，作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网，选项正确；B.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶中，防止污染试剂，也不能随意丢弃，以免导致污染，或其他事故，选项错误；C.用蒸馏水湿润的pH试纸测酸性溶液的pH，pH会变大；测碱性溶液的pH，pH会变小；测中性溶液的pH，pH不变，选项错误；D.用胶头滴管取用液体药品时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，选项错误。故选A。5、B【解析】

A、随意焚烧农作物秸秆，会产生大量的烟尘，污染空气，不符合题意；B、发展清洁能源无污染，能保护环境，符合题意；C、乱丢废旧电池能污染水体和土壤，不符合题意；D、提倡毁林造田，需要砍伐大量树木，树木具有净化环境，防风固沙的作用，不符合题意。故选B。6、D【解析】A、有氧气参与的反应不一定属于燃烧现象，有氧气参加的剧烈的氧化反应属于燃烧现象，有氧气参与的缓慢的氧化反应不是燃烧现象，错误；B、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，如果反应前后各物质的质量和化学性质均不变，则一定是催化剂，错误；C、有机物一定含有碳元素，氮含有碳元素的物质不一定是有机物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等都是无机物，错误；D、碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，正确。故选D。7、A【解析】①二氧化硫和臭氧都是空气污染物，故正确；②水是由一种分子构成的，属于纯净物，故错误；③生活污水可任意排放，会导致水体受到污染，故错误；④可燃物的着火点是物质的性质，不能降低，故错误；⑤烧碱和熟石灰都属于碱，溶液都显碱性，故正确；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素中任两种元素，故错误；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物，故正确；只有①⑤⑦正确。故选A。8、B【解析】

A、该物质中不含有碳元素，不是有机物，故选项错误；B、钙元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素化合价为+4，故选项正确；C、钙元素、钛元素是金属元素，氧元素是非金属元素，该物质由两种金属元素和一种非金属元素组成，故选项错误；D、Ca、Ti、O元素质量比不是1：1：1，原子个数比是1：1：1，故选项错误。故选B。9、C【解析】

A、铜、石墨、石灰水都能够导电，具有导电性，选项A不符合题意；B、H2难溶于水，O2不易溶于水，因此可以用排水法收集，CO2能溶于水，一般用排水法收集时需要在水上加一层油膜，避免一部分CO2溶于水，H2、O2、CO2都能用排水法收集，选项B不符合题意；C、P在空气中燃烧，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，选C项符合题意；D、Al、Zn、Fe都能与稀硫酸反应置换出酸中的氢生成氢气，发生置换反应，选项D不符合题意。故选C。10、C【解析】A、由图可知，磷的原子序数为15，正确；B、磷的元素符号为P，正确；C、原子的核外电子数等于质子数，故核外电子数是15，错误；D、磷的相对原子质量为30.97，正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、稀盐酸Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl【解析】

（1）①“酸洗”时，一般选用稀盐酸而不用稀硫酸，不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行，故答案为稀盐酸；②稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）设0.3gMg(OH)2消耗HCl的质量为x。，解得x≈0.38g设0.5gNaHCO3消耗HCl的质量为y。，解得y≈0.22g服用Mg(OH)2的剂量比服用NaHCO3“少”的原因是0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，故答案为0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、3100.1g【解析】

（1）绿原酸是由碳、氢和氧三种元素组成的．故填：3；（2）246克的绿原酸中含氧元素的质量为246g××100%100.1g．故填：100.1g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、银白色金属或熔点低（任填一个）3Ga2O3GaCl3+NH3GaN+3HCl【解析】

(1)物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，镓是银白色金属，熔点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；(2)由原子中质子数=核外电子数可得，31=2+8+18+x，x=3；(3)镓原子最外层电子数为3，容易失去，而带3个单位的正电荷，通常显+3价，氧通常显-2价，故镓的氧化物的化学式为：Ga2O3；(4)反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，根据质量守恒定律可得另一种产物为HCl，故反应的化学方程式为：GaCl3+NH3GaN+3HCl。14、金属C2H2O22H2O+O2↑【解析】

（1）锶元素（Sr）带“钅”字旁，属于金属元素．

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以不同元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同．

（3）图2表示的某些元素的核内质子数分别是1、2、4、8、11，分别是氢、氦、铍、氧、钠，可以组成一种实验室里制取氧气的物质过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、酚酞白色沉淀能Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH不消失氢氧化钠、氢氧化钡③加入过量稀盐酸稀硫酸【解析】

[进行实验]实验一：氢氧化钡溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，根据实验结论可知实验所加试剂为无色酚酞试液；实验二：氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应生成难溶的碳酸钡沉，淀和水，溶液由碱性变为中性，中性溶液不能使无色酚酞变红，所以实验现象是产生白色沉淀，红色消失；实验三：根据实验现象为产生白色沉淀可知，氢氧化钡能与碳酸钠反应；（1）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；[实验探究]将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，说明该白色沉淀为碳酸钡，溶液呈红色是因为溶液呈碱性，向沉淀中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，又生成了白色沉淀硫酸钡，观察到最终沉淀不消失；[作出猜想]滤液中一定含有生成的氢氧化钠，还可能存在氢氧化钡或碳酸钠过量，因此猜想Ⅲ还可能是氢氧化钠、氢氧化钡；[实验探究]实验五：向滤液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钡，则猜想③成立；（2）由于溶液中一定含有氢氧化钠，若滴加少量稀盐酸，则被氢氧化钠消耗，无法鉴别出碳酸钠的存在，因此应加入过量稀盐酸；（3）利用稀硫酸与氢氧化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，和碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，可只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想。【点睛】本题考查了学生利用题中信息结合已学知识探究分析问题的能力，主要根据氢氧化钠和二氧化碳反应的化学性质、氢氧化钡和二氧化碳反应、以及硫酸和氢氧化钡、碳酸钡的反应，注意碳酸钡难溶于水但可溶于硫酸，硫酸钡既难溶于水又难溶于酸，认真分析，即可正确解答。16、取用固体过多(或加水量较