高3化学一轮课件：第七章第3讲化学平衡常数、化学反应进行的方向

高3化学一轮课件：第七章第3讲化学平衡常数、化学反应进行的方向第3讲化学平衡常数、化学反应进行的方向

重难点：化学平衡常数的计算。【考纲要求】1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。知识梳理·题型构建化学平衡常数、化学反应进行的方向考点二有关化学平衡的计算

考点一化学平衡常数考点三化学反应进行的方向知识梳理·题型构建考点一I化学平衡常数对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到

时，生成物

与反应物

的比值是一个常数，用符号K表示。2．表达式(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。(1)K值越大，反应物的转化率

，正反应进行的程度

。3．意义(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。(2)K只受

影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。化学平衡浓度幂之积浓度幂之积越大越大温度知识梳理·题型构建深度思考深度思考【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建1234知识梳理·题型构建题组一化学平衡常数及其影响因素题组一题组二1234知识梳理·题型构建题组一化学平衡常数及其影响因素题组一题组二1234答案A知识梳理·题型构建

B题组一化学平衡常数及其影响因素题组一题组二1234知识梳理·题型构建题组二由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向41%25%增大6题组一题组二1234知识梳理·题型构建题组二由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向题组一题组二1234知识梳理·题型构建题组二由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向题组一题组二1234知识梳理·题型构建向正反应方向进正反应E850℃题组一题组二1234行中题组二由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向知识梳理·题型构建题组一题组二1234题组二由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向知识梳理·题型构建借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态知识梳理·题型构建考点二I有关化学平衡的计算【思路梳理】(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。1．分析三个量：2．明确三个关系：即起始量、变化量、平衡量。(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。三段式法3．计算方法：知识梳理·题型构建考点二I有关化学平衡的计算知识梳理·题型构建【递进题组】123题组一题组二4知识梳理·题型构建题组一有关转化率、反应速率等的基本计算B123题组一题组二4知识梳理·题型构建题组一有关转化率、反应速率等的基本计算123题组一题组二4知识梳理·题型构建123题组一题组二4题组一有关转化率、反应速率等的基本计算知识梳理·题型构建123题组一题组二4答案C题组一有关转化率、反应速率等的基本计算知识梳理·题型构建题组二综合应用(2)升高温度，正、逆反应速率均增大；容器体积不变的情况下，升高温度，则容器内混合气体的压强增大。增大放热增大解析(1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。123题组一题组二4知识梳理·题型构建(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有______(选填字母)60%BC123题组一题组二4题组二综合应用知识梳理·题型构建123题组一题组二4题组二综合应用知识梳理·题型构建n>2m/3a/42a不变6123题组一题组二4题组二综合应用知识梳理·题型构建123题组一题组二4题组二综合应用知识梳理·题型构建考点三I化学反应进行的方向(1)焓变与反应方向1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从

状态转变为

状态(体系对外部

或

热量)。②在密闭条件下，体系有从

转变为

的倾向性(无序体系更加稳定)2．自发反应在一定条件下

就能自发进行的反应称为自发反应。3．判断化学反应方向的依据研究表明，对于化学反应而言，绝大多数

都能自发进行，且反应放出的热量

，体系能量

得也越多，反应越

。可见，

是制约化学反应能否自发进行的因素之一。高能低能做功释放有序无序无需外界帮助放热反应越多降低完全反应的焓变知识梳理·题型构建考点三I化学反应进行的方向③ΔH－TΔS>0，反应

。(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的

。大多数自发反应有趋向于体系

增大的倾向。②熵和熵变的含义a．熵的含义熵是衡量一个体系

的物理量。用符号

表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。b．熵变的含义熵变是反应前后体系

，用

表示.化学反应的ΔS越大，越有利于反应

。(3)综合判断反应方向的依据①ΔH－TΔS<0，反应

。②ΔH－TΔS＝0，反应

。混乱度混乱度混乱度S熵的变化ΔS自发进行能自发进行达到平衡状态不能自发进行知识梳理·题型构建深度思考深度思考答案不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。能自发进行的反应一定能实际发生吗？【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建123456题组三知识梳理·题型构建C题组一焓变与自发反应题组一题组二123456题组三知识梳理·题型构建题组二熵变与自发反应D题组一题组二123456题组三知识梳理·题型构建题组二熵变与自发反应B解析反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加。题组一题组二123456题组三知识梳理·题型构建题组二熵变与自发反应A题组一题组二123456题组三知识梳理·题型构建题组三复合判据的应用

D题组一题组二123456题组三知识梳理·题型构建题组三复合判据的应用答案可以自发进行。解析ΔH－TΔS＝－113.0kJ·mol－1－298K×(－145.3J·mol－1·K－1)×10－3≈－69.7kJ·mol－1<0，可以自发进行。题组一题组二123456题组三知识梳理·题型构建焓判据和熵判据能作为反应自发进行的一般判据，而由焓判据和熵判据组成的复合判据才是反应是否自发进行的根本判据：反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。根据ΔH－TΔS可准确判断反应进行的方向。探究高考·明确考向12345【考题训练】6789探究高考·明确考向123456789A探究高考·明确考向123456789C解析对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误。探究高考·明确考向123456789平衡常数随温度升高而变小探究高考·明确考向D123456789探究高考·明确考向123456789正反应方向正反应方向增大Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO探究高考·明确考向123456789探究高考·明确考向123456789<2.50.0220.09

80%80%探究高考·明确考向123456789探究高考·明确考向123456789减小23.8L·mol－1减小降低探究高考·明确考向123456789探究高考·明确考向123456789b64

探究高考·明确考向123456789增加探究高考·明确考向123456789本讲内容结束请完成练出高分练出高分12345678910111213练出高分C12345678910111213练出高分C12345678910111213练出高分D12345678910111213练出高分12345678910111213练出高分12345678910111213答案C练出高分12345678910111213练出高分12345678910111213答案A练出高分12345678910111213练出高分12345678910111213答案C练出高分C12345678910111213练出高分12345678910111213练出高分12345678910111213答案A练出高分ab>>

不能12345678910111213练出高分ab9/16cC＋2NO

N2＋CO212345678910111213练出高分12345678910111213练出高分向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol·L－10.8molNO2

0.9增大bd0.04mol·L－1·min－1小于假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol·L－1，则此时Qc＝1.28>K＝0.9，平衡要逆12345678910111213练出高分12345678910111213练出高分大于小于212345678910111213练出高分12345678910111213练出高分K＝c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]

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