上海市嘉定区2023-2024学年高三下学期二模考试化学试题

第1页/共1页2023学年高三年级第二次质量调研化学试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64一、合成氨工业的前景展望1.20世纪初，哈伯和博施开发了以和原料合成氨工艺，目前该工艺仍在广泛使用。（1）关于哈伯和博施法工业合成氨的说法正确的是___________。A.采用温度为500℃有利于反应正向进行B.尾气处理利用氨气极易溶于水的性质C.合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化D.理论上通过该反应、可以判断该反应常温下不能自发（2）关于说法正确的是___________。A.遇到HCl产生白雾 B.利用受热分解可制得C.可用湿润的红色石蕊试纸检验 D.分子间易形成氢键，故极易溶于水（3）氮的氢化物与反应，比较键角①___________②(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。2.治理硝酸盐污染方法之一可以采用常温常压电化学合成氨的方法。碱性条件下还原为的一种反应机理如图所示。（1）关于以上机理说法正确的是___________。A.Co是反应历程中的中间产物 B.是反应催化剂C.增大Co的量，能提高的平衡转化率 D.过程①~③均为氧化还原反应（2）下列分子或离子的空间结构正确的是___________。A.平面三角形 B.正四面体形 C.HCN三角形 D.三角锥形（3）实验室利用以下装置模拟了硝酸盐还原为氨的反应，总反应为，写出c电极上发生的电极反应___________。（4）该装置工作时，下列描述正确是___________。A.a为阴极B.电极d上发生还原反应C.随着反应进行A池碱性增强D.理论上标况下有2.24L生成，则有0.4mol电子从电源b极流入电极d（5）对比评价，与传统的哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有(写出两点)：___________，___________。二、铜、银及其化合物的重要应用3.在铜、银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷()和乙醛，下图是该反应的部分历程。（1）据上图信息，在相同条件下，催化效果较好的催化剂是___________，通过数据计算说明(以生成乙醛为例)___________。（2）鉴别以上产物乙醛和环氧乙烷可以用___________。A.原子发射光谱 B.原子吸收光谱 C.核磁共振氢谱 D.红外光谱（3）以下电子排布式和价电子轨道表示式中，正确且对应微粒为基态原子的是___________。A B.C. D.（4）已知的熔点为1235℃，的熔点为1130℃，二者晶体结构类似，且熔点都较高，但熔点比高，其原因是___________。（5）晶胞结构如图所示，其中代表的原子是___________，晶体密度为，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值___________。(用含和a的代数式表示)（6）可以形成一种配位化合物，其结构如下图所示。以下说法正确的是___________。A.的配位数是2B.此配合物中存在配位键、极性键、非极性键C.配体中O原子提供空轨道D.提供孤电子对（7）已知：常温下，①；②则常温下___________。三、含硫废水废气的处理4.治理大气中的、以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固硫剂，是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：①②（1）写出反应①的化学平衡常数表达式___________。（2）CO的燃烧热为___________。A.-566 B.-283 C.566 D.2835.某含硫元素离子液体的负离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且均与硫元素所处的周期不同。下列说法正确的是A.W元素形成的酸是强酸 B.Z的电负性强于其它元素C.最简单氢化物的稳定性：S>Y D.最简单氢化物水溶液的pH：X<S6.大气中能通过高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为：，工业中测得的产物中有、、CO等副产物。（1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。A.容器内不再生成 B.容器内压强不再发生变化C.容器内气体密度不再发生变化 D.（2）在573K下，向2L恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。①上述条件下的平衡转化率___________%。②在上述平衡体系中再加2mol和2mol，通过数据说明平衡移动的方向___________。（3）在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mol和1mol，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①两个容器中使用了水分子筛的容器是___________。A.甲B.乙C.甲、乙中任一个②1173K以后平衡转化率变化的原因可能是___________。7.向BaCl2溶液中通SO2气体一段时间，再加H2O2溶液，最终得到白色沉淀。（1）关于以上实验说法正确的是___________。A.SO2体现氧化性 B.白色沉淀中可能含BaSO3C.最终溶液呈强酸性 D.若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液，现象完全一样（2）在清理试管中的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理。现欲用1LNa2CO3溶液将0.01molBaSO4全部转化为BaCO3(假定溶液体积不变)，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于___________(写出计算过程)。已知：BaCO3Ksp=2.6×10-9；BaSO4Ksp=1.1×10-10四、氯亚铂酸钾的合成方法8.氯亚铂酸钾是合成绝大部分二价铂化合物的原料，广泛应用于电镀、医药中间体、催化剂前驱体等的制备。已知：氯亚铂酸钾(K2PtCl4)水溶性可溶10g/L(20℃)、不溶于乙醇、受热分解。氯铂酸钾(K2PtCl6)溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。氯铂酸(H2PtCl6)110℃时部分分解，150℃开始生成金属铂。亚硝酸钾(KNO2)有一定还原性，还原性：KNO2弱于K2C2O4。亚硝酸(HNO2)弱酸、不稳定、易分解。利用Pt废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：（1）以下操作说法正确的是___________。A.步骤①中王水可以用浓硫酸代替B.步骤②利用硝酸的易挥发性，适合加强热C.步骤③加入KCl能促进K2PtCl6晶体析出D.步骤④用还原剂K2C2O4代替更好（2）关于实验步骤说法错误的是___________。A.步骤⑤利用酸性条件下亚硝酸的不稳定性B.步骤⑥用正离子树脂交换是指和的交换C.步骤⑦是氧化还原反应D.最后得到的溶液中经蒸发能除去HCl（3）步骤④发生时有红棕色气体生成，写出发生的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。（4）步骤⑦得到的溶液中含和HCl，为了进一步得到晶体，需进一步蒸发浓缩(温度75℃附近)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥得氯亚铂酸钾()成品。①蒸发浓缩需要控制温度75℃附近的原因___________。②洗涤操作中，用乙醇洗涤相比于用蒸馏水洗涤的优势是___________。A．减小固体的溶解损失B．除去固体表面吸附的杂质C．乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥③实验室进行以上步骤不需要用到的仪器是___________。A．B．C．D．④步骤⑤已经得到含K2PtCl4的溶液，为什么需要再次进行步骤⑥⑦？___________。五、蛋白抑制剂中间体9.物质J是合成BCL-2和BCL-XL家族蛋白抑制剂的重要中间体。物质J的某种路线如下所示(部分条件未标出)：（1）C→D，E→F的反应类型分别为___________，___________。（2）C中含有的官能团为___________。（3）写出C→D转化中反应物的结构简式___________。（4）写出物质E在碱性(NaOH溶液)、加热条件下水解的化学方程式___________。（5）有关蛋白质说法错误的是___________。A.蛋白质溶液能形成丁达尔现象B.蛋白质中加入溶液产生盐析现象C.蛋白质水解的最终产物能形成两性离子D.蛋白质水解的最终产物与茚三酮水溶液在加热条件下发生显色反应（6）关于物质J说法正确的是___________。A.分子中含1个不对称碳原子B.发生水解反应得到3种产物C.苯环上一溴代物有3种D.分子中碳原子的杂化类型有、、sp（7）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。ⅰ)属于α-氨基酸类ⅱ)能使的溶液褪色ⅲ)苯环上仅有两个取代基，且苯环上一溴代物有两种（8）合成路线中设计F→G，I→J步骤①的目的是___________。（9）结合以上合成信息，在括号内补全的合成路线。___________()()()

2023学年高三年级第二次质量调研化学试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64一、合成氨工业的前景展望【1题答案】【答案】（1）C（2）C（3）①.＜②.氮原子均为sp3杂化，①氮原子上有一对孤电子对，②氮原子上均为成键电子对，孤电子对与成键电子对的斥力更大，所以①键角更小【2题答案】【答案】（1）D（2）B（3）6H2O+8e-+=NH3↑+9OH-（4）C（5）①.电催化合成法常温常压下进行，减少能耗、设备动力成本②.电催化合成能治理硝酸盐污染，变废为宝二、铜、银及其化合物的重要应用【3题答案】【答案】（1）①.银②.银催化下生成乙醛的活化能，小于铜催化下生成乙醛的活化能（2）CD（3）B（4）半径比半径小，中离子键强于中离子键（5）①.②.（6）B（7）三、含硫废水废气的处理【4题答案】【答案】（1）（2）D【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】（1）AD（2）①30②.Q=，平衡逆向移动（3）①.A②.温度过高，发生分解，平衡逆向移动【7题答案】【答案】（1）C