第一节化学反应与能量变化教案

第一章化学反响与能量第〔第一课时〕教学目标:①了解反响热和焓变的含义②理解吸热反响和放热反响的实质过程与方法从化学反响的本质即旧键断裂与键形成的角度争论反响热产生的缘由情感态度与价值观教学重点教学难点教学用具：多媒体引言:我们知道：一个化学反响过程中，除了生成了物质外，还有学生思考：你所知道的化学反响中有哪些是放热反响？能作一个简洁的总结吗？活泼金属与水或酸的反响、酸碱中和反响、燃烧反响、多数化合反响你所知道的化学反响中有哪些是吸热反响？能作一个简洁的总结吗？炭与二氧碳生成一氧化碳反响物具有的总能量< 生成物具有的总能量1：化学反响中的能量变化化学反响中的能量变化多以热量的形式表现因此将化学反响分为：放热反响吸热反响2:反响热,焓变化学反响过程中为什么会有能量的变化？〔用学过的学问答复〕的变化。反响热焓变〔或换算成相应的热量〕∆H思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？上升是降低？环境的能量如何变化？升 还是降低？规定放热反响的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环 放热反响 ΔH为“—”或Δ〈0吸热反响ΔHΔH〉0∆H＝E〔生成物的总能量〕－E〔反响物的总能量〕∆H＝E〔反响物的键能〕－E〔生成物的键能〕3、化学反响中能量变化的实质从反响物生成物的总能量角度解释反响物具有的总能量>生成物具有的总能量 热反响〕反响物具有的总能量<生成物具有的总能量 〔吸热反响〕从化学反响的实质角度去解释旧键的断裂〔吸取能量〕和键的形成过程〔放出能量〕〔吸取能量〕大于键的形成过程〔放出能量〕反响是吸热反响〔吸取能量〕小于键的形成过程〔放出能量〕反响是放热反响4、课堂练习1molC与1molH2O(g)反响失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸取131.5kJ该反响的反响热为△H= kJ/mol。拆开lmolH—HlmolN－HlmolN≡N436kJ、N2生成NH3的反响热为的反响热为 。

，1molH2NH3(3〕H2F22HF 时，哪个反响放出的热量多？假设干化学键的键能〔kJ/mol，25 ℃〕、以下说法正确的选项是B、放热的反响在常温下肯定很易发生大小D、吸热反响在肯定的条件下也能发生C(石墨)→C(金刚石)是吸热反响,由此可知A、石墨比金刚石更稳定 刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定 刚石和石墨不能相互转化课堂小结：一、焓变反响热1、化学反响中的能量变化2、焓变3、吸热反响和放热反响的实质板书设计：1、化学反响中的能量变化放热反响吸热反响反响物具有的总能量< 生成物具有的总能量2、焓变〔或换算成相应的热量〕ΔHkJ/mol或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反响,∆H为“＋”为吸热反响3、吸热反响和放热反响的实质从总能量角度解释从断键和生成键角度解释课后作业：练习册本节练习〔其次课时〕教学目标：学问与技能①书写表示化学反响热的化学方程式②有关热化学方程式的计算过程与方法通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性情感态度与价值观教学重点教学难点教学过程复习回忆、催化剂为什么能够加快反响速度？、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？、化学反响中能量变化的主要缘由？、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？、什么是反响热〔焓变〕引入12正确书写热化学方程式应留意哪几点？3、热化学方程式的书写程式。正确书写热化学方程式应留意〔1〕书写热化学方程式要注明反响的温〔为什么？〕〔2〕〔为什么要标出？〔3〕写出了反响数。4．留意点：∆H∆H热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的计量系数有关，即对于一样的反响，当化学计量数不同时，其∆H例题11molH21molCl22molHCl184.6KJ的热量，请写出该反响的热化学方程式。2．写出以下反响的热化学方程式1〕1molN2(g)O2(g)NO(g)，68kJ2〕2molCu(s)O2(g)CuO(s)，314kJ程式。4〕4gCOCO2，放出9.6kJCO学方程式。在肯定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);2mol下完全燃烧时放出的热量为多少。在肯定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);∆H=–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);∆H=–2220kJ/mol5mol3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1〔1〕H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1=akJ/mol〔2〕2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol〔3〕H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=ckJ/mol〔4〕2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的选项是 AC A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b<0 2.6g乙炔〔C2H2，气态〕CO2〔g〕时放热kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 C2H2〔g〕＋5/2O2〔g〕＝2CO2〔g〕＋H2O〔l〕ΔH=－1300kJ/mol2C2H2〔g〕＋5O2〔g〕==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600kJ/mol课堂小结：二、热化学方程式1、定义2、书写3、留意事项4、相关计算板书设计：二、热化学方程式1、热化学方程式定义表示参与反响物质的量和反响热的关系的化学方程式。2、正确书写热化学方程式应留意：〔为什么？〕常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。〔为什么要标出？〕写出了反响热，还注明白“＋”，“－”方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数