北京市海淀区首都师大附中市级名校2024届中考化学适应性模拟试题含解析

北京市海淀区首都师大附中市级名校2024届中考化学适应性模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．反应中涉及到的含氮化合物有3种C．发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3D．参加反应的液氨与生成水的质量比为17：182．完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，下列有关判断不正确的是（）A．该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 B．该有机物由碳、氢元素组成C．该反应是放热反应 D．该有机物的化学式为C2H43．如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（）A．该反应遵守质量守恒定律B．该反应是分解反应C．该反应前后原子的种类、数目不变D．该反应的生成物分子个数比为1：44．下列关于资源能源叙述错误的是（）A．水资源匮乏我们要节约用水B．空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的C．生活中采取蒸馏的方法将硬水软化D．乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产5．柠檬酸（化学式：C6H8O7）是一种酸味剂，下列说法中正确的是A．柠檬酸由三个元素组成的 B．柠檬酸中碳元素的质量分数约为37.5%C．柠檬酸的摩尔质量为192g D．柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6:8:76．我市正在实施“水清、天蓝等工程，下列做法错误的是()A．禁止直接燃烧烟煤 B．合理使用农药化肥C．生活污水直接排到河中 D．对废旧塑料进行回收而不焚烧7．相同条件下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g；而盛满某气体X时质量为205.5g，且两种气体的物质的量相同，则X气体可能是A．氧气B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮气8．在氧气中燃烧产生耀眼白光的是（）A．铁丝 B．白磷 C．硫粉 D．镁条9．硫酸铵[(NH4)2SO4]是常用的一种化学肥料，某浓度的硫酸铵溶液的pH＝5.0。以下说法正确的是A．硫酸铵是一种酸 B．硫酸铵与一些碱性物质混合使用可增强肥效C．硫酸铵溶液能使无色酚酞试液变红色 D．长期施用硫酸铵可能导致土壤酸化10．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是()A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片11．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．常温下，稀释KOH溶液B．将浓硫酸露置在空气中C．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰D．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应12．如图所示的食物中维生素含量比较丰富的是（）A．西红柿B．纯牛奶C．米饭D．鸡蛋13．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油14．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：()A．CO气体有毒，可危害人体健康B．CO可用于冶炼金属C．CO可以燃烧，可作燃料D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒15．下列实验基本操作中，正确的是（）A．移走蒸发皿 B．熄灭酒精灯C．加入大理石 D．溶解固体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_____发生了反应。（2）实验2中，向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后，右边乒乓球_____（填“上升”或“下降”），再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，充分反应后杠杆_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：仪器a、b的名称：a_____，b_____；实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。若用G装置收集CO2气体，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是_____，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是_____（用字母e、f、g对下图进行排序）。实验室需制备1.1gCO2，理论上需含杂质20％的石灰石多少克？_____（写出计算过程）18．（8分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：_____；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．生产流程：相关资料：NH4ClNH3↑+HCl↑已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9问题讨论：操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为_____．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：_____，反应①加适量的盐酸，适量是指_____．检验挥发性气体C的方法_____．上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．A挥发性气体C；B溶液D；C氢氧化镁；D化肥NH4Cl组成确定：称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____（写化学式）．含量测定：实验一实验二实验三实验四固体混合物溶液质量100g100g100g100g加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g生成的沉淀的质量4gm10g10g称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：请分析表中数据回答并计算：m＝_____g；在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？_____（要求写计算过程，结果保留0.1%）总结反思：请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．工业纯碱标准：（Na2CO3%）优等品一等品合格品次品≥95≥80≥75≤40四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：此时观察到U型管左右两侧产生的现象分别是_____；实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。（提出问题）：滤液中可能含有哪些溶质？（猜想与假设）猜想一：溶质为NaCl猜想二：溶质为NaCl和BaCl2猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HC1（评价与交流）：你认为以上猜想_____不合理，理由是_____；则你的猜想为_____；（实验探究）小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为_____。为验证你的猜想请填写如表实验过程实验现象实验结论__________你的猜想成立

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、观察微观示意图中的反应物的分子为：NH3和NO，生成物的分子为N2和H2O，根据质量守恒定律，反应的方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。反应前氮元素由化合物变成单质，即由-3、+2变成0，化合价发生了改变，故说法错误；B、反应物中含氮元素的化合物分别是NH3和NO两种，故说法错误；C、根据方程式可知，发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为4：6=2：3，故说法正确；D、根据方程式参加反应的液氨与生成水的质量比为[4×（14+3）]：[6×（2+16）]=17：27，故说法错误。故选C。2、A【解析】根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g；氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素；A、根据上述解析可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素，没有氧元素，错误；B、根据计算可以知道：该有机物由碳、氢元素组成，正确；C、该反应是物质的燃烧，是放热反应，正确；D、碳元素和氢元素的相对原子质量为12和1，则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比=：=1：2，该有机物的化学式可能为C2H4，正确。故选A。点睛：可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素。3、D【解析】

试题分析：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，该反应遵守质量守恒定律，故A正确；B、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；D、由上图可知，该反应的生成物分子个数比为1：2，故D错误。故选D。考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定4、C【解析】

A、水资源匮乏，我们要节约用水，选项正确；B、空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的，选项正确；C、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，实验室中用蒸馏的方法将硬水软化，选项错误；D、乙醇可以由粮食生产，乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产，选项正确，故选C。5、B【解析】

A、柠檬酸由C、H、O三种元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，错误；B、柠檬酸中碳元素的质量分数约为：×100％=37.5%，正确；C、柠檬酸的相对分子质量是12×6+1×8+16×7=192，故柠檬酸的摩尔质量是192g/mol，错误；D、柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，错误。故选B。6、C【解析】

A、燃烧烟煤产生大量的固体小颗粒物，污染空气，正确；B、农业上要合理使用农药、化肥，正确；C、生活污水直接排到河中，造成水污染，错误；D、焚烧塑料污染空气，应该回收，正确。故选C。考点：环境保护7、B【解析】

某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g；所以甲烷的质量为2.4g，甲烷的物质的量为：2.4g÷16g/mol=0.15mol，而盛满某气体X时质量为205.5g，气体X的质量为4.5g，且两种气体的物质的量相同，则x的物质的量是0.15mol，物质的摩尔质量数值上等于相对分子质量，则X的相对分子质量为：4.5÷0.15=30。【详解】A.氧气的相对分子质量为32，选项错误；B.一氧化氮的相对分子质量为30，选项正确；C.一氧化碳的相对分子质量为28，选项错误；D.氮气的相对分子质量为28，选项错误.故选B。8、D【解析】

A、铁在氧气中燃烧时火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，不符合题意；B、白磷在氧气中燃烧能产生黄白色光，大量的白烟，放出热量，不符合题意；C、硫在氧气中燃烧时能够发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，不符合题意；D、镁燃烧时能够发出耀眼的白光，符合题意。故选D。【点睛】解答本题要掌握可燃物燃烧时的实验现象方面的内容，只有这样才能对实验现象方面的问题做出正确的判断。9、D【解析】

A、硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；B、硫酸铵与一些碱性物质混合使用能发生反应，生成氨气，减小肥效，不符合题意；C、硫酸铵溶液显酸性，无色酚酞试液遇酸不变色，不符合题意；D、硫酸铵溶液显酸性，长期施用硫酸铵可能导致土壤酸化，符合题意。故选D。10、C【解析】

A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，故错误；D、用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确；答案：C。11、D【解析】

A、常温下，稀释KOH溶液，氢氧化钾溶液显碱性，稀释pH不可能小于7，故A不正确；B、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸吸水，质量分数减少，不可能等于0，故B不正确；C、一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量且溶剂减少了，氢氧化钙会从溶液中析出，则溶液中溶质质量减少了，故C不正确；D、足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，最终生成的氢气质量相同，故D正确。故选D。12、A【解析】

A.西红柿属于蔬菜，提供的主要营养素是维生素，选项正确；B.纯牛奶提供的营养素主要是蛋白质，选项错误；C.米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，选项错误；D.鸡蛋，提供的营养素主要是蛋白质，选项错误。故选A。13、C【解析】

溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液。故A错；B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故B错；C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液。故C正确；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故D错。故选C。【点睛】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。14、D【解析】A、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、CO可以燃烧，可作燃料，正确；D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。故选D。15、B【解析】

A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确；C、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误。故选B。【点睛】本题考查基本的实验操作及其注意事项。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、水和氧气（或H2O和O2）下降重新平衡【解析】

（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与水、氧气发生了反应生成铁锈，左边质量增大，石灰石在空气中不会发生变化，右边质量不变。（2）实验2中，向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，左边的乒乓球受到浮力，所以右边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳被吸收充分，反应后左右两边质量相等，杠杆重新平衡。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、铁架台长颈漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑DC关闭活塞gfe需3.125g含杂质20%的石灰石【解析】

（1）由图示可知，仪器a的名称是铁架台，b的名称长颈漏斗；（2）A是固固加热型，试管口有棉花，可以用高锰酸钾加热制氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；，若要收集到较纯净的氧气，应利用排水法收集，选用的收集装置是D；（3）若用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳的密度比空气大，气体应从C端进入。（4）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是关闭活塞；该操作后，装置内压强的变大，将酸液压回到长颈漏斗内，所以C中多孔隔板处依次观察到的现象是：gfe。（5）设需含杂质20%的石灰石的质量为X。解得：X＝3.125g；故答为：（1）铁架台长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，D；（3）C；（4）关闭活塞，gfe；（5）需3.125g含杂质20%的石灰石。18、NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl过滤NaOH+HCl═NaCl+H2O滴到无气泡放出为止将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊A、BNaCl810.1%优等【解析】

根据纯碱的制取以及有关的物质的性质进行分析。过滤是分离不溶性固体和液体的方法，氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生化学反应，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；组成确定：根据表格提供的数据分析得出m的值，通过计算碳酸钠的含量，确定其等级。【详解】[产品原理]将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，该反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故填：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；[问题讨论]（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，都是得到了固体和液体，属于过滤法分离混合物，溶液中的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，滴入的盐酸当无气泡冒出时为止，故填：过滤，NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，滴到无气泡放出为止；（2）碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳使用的是石灰水，故填：将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；（3）A、得到的挥发性气体C是二氧化碳，可以循环利用；B、得到的溶液D中含有氯化钠，可以循环利用；C、氢氧化镁不能循环利用；D、氯化铵是反应的副产物，不能循环利用；故填：A、B。[组成确定]：得到的产物与酸化的硝酸银溶液反应产生了白色沉淀，则可以推出样品中含有氯化钠，故填：NaCl；[含量测定]（1）根据表格可以看出，实验一中10g氯化钙溶液生成沉淀的质量是4g，实验三中30g氯化钙溶液生成沉淀的质量是10g，表明实验二中的氯化钙溶液全部参加反应且生成沉淀的质量是8g