四川省巴中市达标名校2024年中考联考化学试卷含解析

四川省巴中市达标名校2024年中考联考化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶12．化学实验是化学学科发展和化学学习的重要途径，下列实验操作正确的是（）A．取用少量液体 B．用量筒溶解C．闻气味 D．稀释浓硫酸3．以下化学药品保存或实验操作正确的是（）A．保存浓盐酸 B．保存固体氢氧化钠C．稀释浓硫酸 D．闻气味4．下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（）A．实验前要检查装置气密性B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热D．实验过程要注意尾气处理5．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是A．物质W能溶解在水和乙醇中B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mgC．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出6．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有少量杂质（括号内为杂质），所选除杂质的试剂和方法不合理的是A．CO气体（CO2）：通过石灰水B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀盐酸至不发生气泡为止C．Cu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不发生气泡为止，再过滤D．KCl粉末（MnO2）：放入水中充分搅拌，过滤，将滤液蒸干7．下列各组物质中，由相同元素组成的是（）A．冰和干冰 B．银和水银C．烧碱和纯碱 D．水和双氧水8．下列实验操作正确的是（）A．往试管中加入锌粒 B．给液体加热C．称量氢氧化钠 D．蒸发食盐水9．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是A．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．反应前后，分子、原子种类均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶210．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．生铁、熟石灰、液态空气B．稀有气体、纯碱、浓硫酸C．水银、小苏打、冰水共存物D．金刚石、生石灰、大理石二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。构成物质的粒子有分子、原子和________。下图为三种元素的原子结构示意图。①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________。③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A．硒原子的核电荷数为________。B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．茶是中国的国粹，曾伴随丝绸之路的驼铃大航海时代的货船远赴西亚和欧洲。世界各国的制茶技术，均直接或者间接地来自中国。绿茶是中国产量最多、应用最为广泛的一种茶，绿茶中的茶多酚有较好的抗癌、治疗心血管疾病和抗辐射作用。茶多酚的主要成分是EGCG（化学式为C22H18O11）.请回答：（1）EGCG属于_____（填“有机物”或“无机物”）。（2）EGCG分子中氢、氧两种元素的原子个数比是_____。（3）EGCG中碳元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．请按要求填写有关的内容实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，方程式_____实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气，方程式_____用氢氧化钙改良含硝酸的酸性土壤，方程式_____用主要成分是氢氧化镁的胃药治疗胃酸（含盐酸）过多，方程式_____用稀盐酸除铁锈（主要成分是氧化铁），方程式_____，过一段时间后有气泡产生，是因为？方程式_____写出硝酸铵的化学式_____，其中N元素的化合价分别为_____、_____．硫酸铜溶液中溶质的化学式为_____；溶液显_____色，是因为溶液中存在_____（写微粒符号）；硫酸铜所属物质分类是_____（填酸、碱或盐）．14．高铁酸钾(K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：高铁酸钾的物理性质是___________________________________________；高铁酸钾中铁元素的化合价为__________________；保存高铁酸钾时应注意_____________________________________________；试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。____↑五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验探究和证推理是提升认知的重要手段。某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体（Cu（OH）2）．在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）Cl）．其不溶于水，能与酸反应。Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全，蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl晶体：③_________________。猜想①的理由是：________________（用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）已知实验所得数据①最终得到剩余固体24.00g;②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g完成下列问题：判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加______溶液，无现象过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。猜想③成立碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的___（填序号）ACuOBCu（OH）2CCuDCu（NO3）2为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进（选填序号）A实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中B实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液C实验应该在80℃的水浴中进行16．市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，水溶液显碱性，与水反应，会产生碳酸钠和其它化合物。②碳酸钠、碳酸氢钠具有去污能力，但不能清除衣服上的顽固污渍。实验一溶解样品序号实验操作实验现象分析与结论1取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，充分振荡，使之完全溶解，形成溶液有气泡产生，形成无色溶液资料①中的“其他化合物”会产生气体2__________证明上述产生的气体是氧气（提出问题）过氧碳酸钠与水反应产生的其它化合物是什么？猜想1：H2O2猜想2：NaOH猜想3：H2O2、NaOH猜想1、2、3除了遵守质量守恒定律外，猜想有H2O2的理由是_____。实验二验证序号实验操作实验现象分析与结论3取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，过滤得清液b产生白色沉淀加入稍过量氯化钡的目的是_____4取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰_____反应的化学方程式是_____，证明过氧碳酸钠与水反应与H2O2产生5再取少量清液b于试管中，滴加2﹣3滴氯化镁溶液无明显现象_____6往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入2﹣3滴清液b有气泡产生，_____过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性（实验结论）猜想_____正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式_____。通过以上探究，过氧碳酸钠还可用于_____。该洗涤剂保存的方法是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D正确。故选C。2、C【解析】

A.向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；B.量筒只能用于量取一定量的液体，不能用量筒溶解，因溶解过程中常伴随能量变化，易导致量筒的刻度不准确，选项错误；C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误。故选C。3、A【解析】

A、盐酸易挥发，应要细口瓶内密闭保存，故A正确；B、氢氧化钠会和玻璃（二氧化硅）反应，造成的结果是瓶盖和瓶身粘连，药品保存错误，应用橡皮塞，不应使用玻璃赛，故B错误；C、浓硫酸的稀释应用玻璃棒不停搅拌，否则易导致酸液飞溅，故C错误；D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，故D错误。故选A。4、C【解析】

实验结束后要先停止加热再停止一氧化碳，以防止高温下的铁再次被氧化。故选C。5、D【解析】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解．。W在水中的溶解度随温度的升高而增大，W在乙醇中的溶解度随温度的变化不大。6、B【解析】

A、CO2能与通过澄清石灰水反应，而一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误，符合题意。C、混合物中加入硫酸，铁会与硫酸反应而溶解，最后就只剩铜粉了，过滤后滤纸上就只有铜粉，故选项所采取的方法正确，不符合题意。D、KCl和二氧化锰放入水中充分搅拌，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，再过滤，将滤液蒸干，可以得到氯化钾，故选项所采取的方法正确，不符合题意。故选：B。【点睛】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。7、D【解析】试题分析：A、冰是固体水，由氢氧元素组成，干冰是固态二氧化碳，由碳氧元素组成，错误，B、水银是金属汞，错误，C、烧碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH，纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，错误，D、水的化学式为：H2O，双氧水的化学式为：H2O2，由相同元素组成，正确，故选D考点：物质的组成8、D【解析】

A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【详解】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。9、C【解析】

由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：。【详解】A、由上图可知，一个甲分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，化学式为SO2，选项A正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，选项B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，选项C错误；D、由上图分析可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2，选项D正确。故选C。10、D【解析】

A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；故选项错误；B、稀有气体中含有氦、氖、氩等多种气体成，属于混合物；故选项错误；C、冰水共存物中只含有水分子，属于纯净物；故选项错误；D、金刚石是只由碳元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是氧化钙，由氧元素和钙元素组成的纯净物，属于化合物；大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；故选项正确；故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、离子得到2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OA．34B．最外层电子数C．Se+O2SeO2【解析】(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。(2)①氧原子在化学反应中容易得到2个电子。②二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。③A．硒原子的核电荷数为34。B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式：Se+O2SeO2三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、有机物18:1157.6%【解析】

解：（1）EGCG含有碳、氢两种元素，属于有机物；（2）EGCG分子中氢、氧两种元素的原子个数比是18:11；（3）EGCG中碳元素的质量分数为=。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2OMg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe+2HCl═FeCl2+H2↑NH4NO3﹣3+1CuSO4蓝Cu2+盐【解析】

（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（3）氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O．（4）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．（1）用稀盐酸除铁锈时，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，过一段时间后有气泡产生，是因为氧化铁完全反应后铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（6）硝酸铵的化学式是NH4NO3，其中N元素的化合价分别为﹣3、+1．故填：NH4NO3；﹣3；+1．（7）硫酸铜溶液中溶质是CuSO4，溶液显蓝色，是因为溶液中存在Cu2+，硫酸铜属于盐．故填：CuSO4；蓝；Cu2+；盐．14、紫色光泽的微细结晶粉末+6防热防潮（或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等）3O2【解析】

（1）根据题中信息可知，高铁酸钾的物理性质有：紫色光泽的微细结晶粉末；（2）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：高铁酸钾中铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；（3）根据干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解，所以保存高铁酸钾应注意：防热防潮（或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等）；（4）根据反应的化学方程式可知，反应前有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，26个氧原子，反应后有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，30个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目不变，故生成的气体为氧气，且分子个数为3，故填：3O2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②稀盐酸384:71Cu（OH）Cl+HCl=CuCl2+H2OABAB【解析】

[猜想]蓝绿色固体可能是二者的混合物：③Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净即判定是否有硝酸银。（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×=19.2g，氯化银中氯元素的质量为14.35g×=3.55g。[延伸]（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水。（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液。【详解】[猜想]蓝绿色固体可能是：③Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加稀盐酸溶液，无现象。（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×=19.2g，氯化银中氯元素的质量为14.35g×=3.55g,铜元素和氯元素的质量比为19.2g：3.55g=384:71。[延伸]（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水，化学方程式为Cu（OH）Cl+HCl=CuCl2+H2O。（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；铜和硝酸铜都不能除去盐酸。故选AB。（3）为使实验中生