2024届浙江省杭州市景芳中学中考化学押题试卷含解析

2024届浙江省杭州市景芳中学中考化学押题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是A．用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮B．铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D．一氧化碳还原氧化铁时，固体颜色由黑色变成红色2．下列物质的转化通过一步反应可实现的是A．S→SO3 B．Fe→Fe2（SO4）3C．Na2CO3→NaOH D．KCl→K2CO33．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．水是由水原子构成的B．肥皂水可以鉴别硬水和软水C．过滤可以除去水中的所有杂质D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康4．2011年5月1日起，国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。酒中都含有乙醇，其化学式C2H5OH。下列叙述中正确的是A．乙醇属于氧化物B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24：5：16C．乙醇的相对分子质量为46D．1个乙醇分子中含有3个氢分子5．下列说法正确的是（）A．溶质都是固体 B．乳化能增强乳浊液的稳定性C．均一、稳定的液体都是溶液 D．搅拌可增大物质的溶解度6．2019年1月3日，我国“嫦娥四号”成功落在了月球背面，这也是人类首次在月球背面着陆，并拍摄了第一张月球背面的照片。高氯酸钾（KClO4）可用作火箭燃料，下列叙达正确的是A．高氧酸钾是氧化物B．高氧酸钾中氧元素的质量分数最高C．高氧酸钾由四种元素组成D．高氧酸钾中钾、氧元素的质量比为1：47．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象。下列说法正确的是（）A．滤液中最多含有两种溶质 B．滤液中一含有Zn（NO3）2可能含有Fe（NO3）2C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe8．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）A．氢氧化钠作炉具清洁剂 B．稀盐酸作除锈剂C．干冰作制冷剂 D．碳酸钙作补钙剂9．下列物质的俗名、名称、化学式不相符的是A．苏打、碳酸钠、Na2CO3B．干冰、二氧化碳、CO2C．熟石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2D．盐、氯化钠、NaCl10．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是A．该反应增加了对空气的污染B．该反应将有毒物质转化为无毒物质C．该反应属于化合反应D．该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．“煤改气”中“气”的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为_____；“气”不充分燃烧易造成锅底“被黑”现象，此时可调大进风口，其原理是_____；做饭时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？_____（2）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量是多少？_____（写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．学习小组用气体传感器来探究蜡烛在密闭空间里的燃烧情况，采集数据并绘制了氧气（曲线A）和一种产物一氧化碳（曲线B）含量随时间变化的图象。说明：一氧化碳合量用ppm表示（1ppm＝0.0001%）。根据图象回答问题：蜡烛约在_____秒之间熄灭。推测另一产物二氧化碳含量随时间变化的总体趋势为（填“变大”、“变小”或“不变”）_____。点燃蜡烛后即有一氧化碳生成，30秒后一氧化碳含量迅速增加，最终不再改变。分析发生上述变化的原因。_____。从燃烧条件的角度写一点对物质燃烧的新认识。_____。14．水与人类的生活息息相关。保持水的化学性质的最小粒子是_____。上图是电解水实验的示意图，试管b中的气体是_____，a和b中产生气体的质量比约为_____。生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇_____（填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．装置及反应原理探究①B装置中浓硫酸的作用为___________．②说明CO能还原CuO的现象为___________③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）产物成分探究[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体Ⅲ、Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O[提出问题]红色固体含有什么物质？[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu假设二：红色固体只含Cu2O假设三：___________[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．实验人员

红色固体（g）

剩余红色固体（g）

实验结论

甲

7.2

3.2

___________

乙

4.08

2.48

___________

[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．16．如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。（查阅资料）常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。（进行实验）同学们用图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.8℃）实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡，难以点燃……少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合物温度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃（解释与结论）（1）实验B，乙中现象为_____。（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O＝_____+H2。（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。（反思改进）（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是_____。（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的实验方案为：取少量固体混合物_____。（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、石墨具有良好的导电性，用石墨做导电性实验灯泡会亮，6B铅笔芯的主要成分是石墨，改用6B铅笔芯做实验灯泡也会亮，选项A不正确；B、因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜丝不能和稀硫酸反应，所以不会出现铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色的现象，选项B不正确；C、硫具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，因此硫在空气中燃烧的现象是：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，选项C正确；D、氧化铁是红棕色固体，粉末状的铁呈黑色，因此一氧化碳还原氧化铁时，现象应该是：固体颜色由红棕色变成黑色，选项D不正确。故选C。2、C【解析】

A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能转化一步反应得到三氧化硫，故选项错误。B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成硫酸铁，转化不能由一步反应实现，故选项错误。C、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，故选项正确。D、氯化钾转化为碳酸钾，假设能实现，对应的反应物应为碳酸银，碳酸银难溶于水，不能发生复分解反应，转化不能由一步反应实现，故选项错误。故选：C。3、B【解析】

A、水是由水分子构成的；故选项错误；B、肥皂水可以鉴别硬水和软水，将其混合搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确；C、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；故选项错误；D、蒸馏水中没有人体所需的微量元素，长期饮用蒸馏水不利于人体健康；故选项错误；故选：B。4、C【解析】

氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物。【详解】A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，乙醇的化学式C2H5OH，该物质由C、H、O三种元素组成，乙醇不属于氧化物，故A不正确；

B、乙醇C2H5OH中碳、氢、氧元素的质量比为，故B不正确；

C、乙醇的相对分子质量为，故C正确；

D、乙醇的化学式C2H5OH，其分子由2个C原子、6个H原子和1个O原子构成，并不含氢分子，故D不正确。故选C。【点睛】相对分子质量等于相对原子质量乘以原子个数之和。5、B【解析】

A、溶液中的溶质不一定都是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，选项错误；B、乳浊液静置后会出现分层现象，这体现了乳浊液的不稳定性，加入乳化剂后，乳浊液不易分层，较为稳定，选项正确；C、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水就是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，选项错误；D、搅拌只能加快溶质溶解的速率，不会增大物质的溶解度，选项错误，故选B。6、B【解析】

A、氧化物是由两种元素，其中一种为氧元素的化合物，KClO4由三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；B、根据化合物中某元素的质量分数=×100%可得，当化合物的相对分子质量相等时，相对原子质量与原子个数的乘积越大，元素的质量分数越大，因为氧元素的相对原子质量×原子个数=16×4=64，氯元素的相对原子质量×原子个数=35.5×1=35.5，钾元素的相对原子质量×原子个数=39×1=39，氧元素相对原子质量与原子个数的乘积最大，所以，高氧酸钾中氧元素的质量分数最高，故符合题意；C、高氧酸钾由氧元素、钾元素、氯元素三种元素组成，选项说法错误，故不符合题意；D、根据化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积的比值可得，高氧酸钾中钾、氧元素的质量比为：39×1:16×4=39:64，选项说法错误，故不符合题意。7、D【解析】

锌的金属活动性比铁、银强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铁才能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁。

A、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，硝酸银溶液可能有剩余，则滤液中最多含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质，故选项说法错误。

B、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，滤液中一含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项说法错误。

C、滤渣里一定不含Fe，故选项说法错误。

D、滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe，故选项说法正确。

故选：D。8、C【解析】

解：A、氢氧化钠作炉具清洁剂是利用氢氧化钠的化学性质，故选项错误；B、稀盐酸作除锈剂是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；C、干冰作制冷剂是利用干冰的吸热升华，属于物理性质；故选项正确；D、碳酸钙作补钙剂属于碳酸钙的化学性质，故选项错误；故选C。【点睛】需要发生化学变化来体现的性质，是化学变化，不需要发生化学变化来体现的性质是物理性质。9、D【解析】

A．苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故正确；

B．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故正确；

C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故正确；

D．氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，故错误。

故选：D。10、B【解析】A、该反应将空气污染物一氧化碳转化为二氧化碳，减少了对空气的污染，错误；B、因CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，即将有害气体转化为无害气体，正确；C、由图可知，该反应生成物有两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，错误；D、该反应中分子的个数虽发生了变化，但原子的种类和个数没有变化，反应前后质量相等，错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CH4+2O2CO2+2H2O增加氧气的浓度隔绝氧气（或空气）【解析】

(1)甲烷充分燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，故填写：CH4+2O2CO2+2H2O；(2)调大进风口可以使空气的进入量增大，甲烷与更多的空气中氧气发生完全燃烧反应，由此得出，此操作的原理是：增加氧气的量或者说浓度，故填写：增加氧气的浓度；(3)油锅着火，可用锅盖盖灭，用锅盖使可燃物与外部空气（或氧气）隔绝，故填写：隔绝氧气（或空气）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4%120g【解析】

（1）设反应生成氢氧化钠溶液的质量分数为x，x=4%答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为4%。（2）蒸发水的质量为200g-=120g答：需蒸发水的质量为120g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、90～100增大点燃蜡烛，焰心和内焰处的石蜡蒸气无法与氧气充分接触而发生不充分燃烧，30秒后，氧气含量迅速降低，更多的石蜡蒸气燃烧不充分生成一氧化碳，氧气含量降低到一定程度后，蜡烛熄灭，反应停止物质燃烧需要氧气达到一定浓度才能发生【解析】

（1）根据蜡烛燃烧需要消耗氧气、还会生成二氧化碳来分析；（2）根据燃烧的条件以及氧气不足来分析；（3）根据数据来分析解答。【详解】解：（1）由图象可知，氧气的浓度在90～100秒之间时不再改变，说明蜡烛约在90～100秒之间熄灭；蜡烛燃烧还会生成二氧化碳，所以二氧化碳含量随时间变化的总体趋势增大；故填：90～100；增大；（2）因为点燃蜡烛，焰心和内焰处的石蜡蒸气无法与氧气充分接触而发生不充分燃烧，30秒后，氧气含量迅速降低，更多的石蜡蒸气燃烧不充分生成一氧化碳，氧气含量降低到一定程度后，蜡烛熄灭，反应停止，所以点燃蜡烛后即有一氧化碳生成，30秒后一氧化碳含量迅速增加，最终不再改变；故填：点燃蜡烛，焰心和内焰处的石蜡蒸气无法与氧气充分接触而发生不充分燃烧，30秒后，氧气含量迅速降低，更多的石蜡蒸气燃烧不充分生成一氧化碳，氧气含量降低到一定程度后，蜡烛熄灭，反应停止；（3）由图象数据可知，物质燃烧需要氧气达到一定浓度才能发生；故填：物质燃烧需要氧气达到一定浓度才能发生。【点睛】本题通过“数字化实验”探究了物质的性质，本题看似难度很大，实际上考查了物质的基本性质，了解物质的性质和一些量之间的变化是解答本题的基础知识。14、水分子1：8硬水【解析】

（1）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，化学符号为H2O。故填：水分子（2）电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即电解水时，b与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，化学式为O2；a与电源负极相连的试管内产生的气体体积较多，是氢气，化学式为H2；电解水的化学方程式为：2H2O2H2+O2，根据化学方程式计算：a和b中产生气体的质量比约为4：32=1：8；故填：O2；1：8（3）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。肥皂水遇硬水泡沫少，易起浮渣，肥皂水遇软水泡沫较多。故填：硬水【点睛】根据保持水的化学性质的最小粒子是水分子；电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一；在计算时一定要通过化学方程式，根据质量守恒定律来计算；用肥皂水来检验硬水和软水来进行分析。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、干燥一氧化碳C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊红色固体含有Cu2O和CuCu2O和Cu假设二成立假设三成立【解析】

（1）①浓硫酸有吸水性，所以B装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO能还原CuO的现象为：C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；（2）[猜想假设]一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu2O和Cu；[实验结论]取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu2O和Cu；[数据处理]设参加反应的氧化亚铜质量为xCu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体减少144