6.2.1化学反应的速率-2023-2024学年高一化学讲与练（人教版2019）（原卷版）

第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率[学习目标]1.通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。2.通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。[核心知识梳理]一、化学反应速率1．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。2．表达式：v＝eq\f(Δc,Δt)，单位mol/(L·min)或mol/(L·s)。3．对化学反应速率的正确理解(1)在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。(2)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。(3)由v＝eq\f(Δc,Δt)计算得到的是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。4．化学反应速率的计算和比较(1)化学反应速率的计算方法①定义式法：利用公式v＝eq\f(Δc,Δt)计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。(2)反应速率大小的比较方法①同一化学反应速率用不同物质表示时，数值可能不同，比较反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化，换算成同一种物质、同一单位表示，再比较数值大小。②比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比较eq\f(vA,a)与eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。二、化学反应速率的影响因素1.内因：反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)（1）浓度：增大反应物浓度，化学反应速率增大。（2）温度：升高温度，化学反应速率增大。（3）压强：对于气体参加的反应，增大压强，气体反应物浓度增大，化学反应速率增大。①恒容时：增大压强eq\o(→,\s\up9(引起))体积缩小eq\o(→,\s\up9(引起))反应速率增大。②气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响③恒容：充入“惰性气体”→总压增大→反应物浓度不变→反应速率不变。③恒压：充入“惰性气体”→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减小。（4）催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，一般加快反应速率。（5）其他：反应物状态、固体的表面积、溶剂、光照等。[典例分析][典例1]将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率v(C)=0.25mol•L1•min1，下列说法错误的是A．反应速率为v(B)=0.125mol·L1·min1 B．该化学方程式中，x=2C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为[典例2]在反应中，表示该反应速率最快的是A． B．C． D．[典例3]在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强

②升高温度

③将炭粉碎

④恒容通入

⑤增加炭的量

⑥恒容条件下通入A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤[典例4]对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A．①压强对反应的影响B．②温度对反应的影响C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响D．④催化剂对反应的影响[典例5]反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He[同步练习]一、单选题1．在容积为2L的密闭容器内充入SO2、O2进行反应：，反应5s后测得SO3为1.0mol，则用O2表示该反应的速率为A．0.1mol·L1·s1 B．0.05mol·L1·s1C．0.2mol·L1·s1 D．0.5mol·L1·s12．对于反应，下列表示中反应速率最大的是A．v(A)=0.3mol•L1•s1 B．v(B)=0.4mol•L1•s1C．v(C)=0.5mol•L1•s1 D．v(D)=0.8mol•L1•min13．表面积相同的镁片和铁片(均已去除氧化膜)分别与盐酸充分反应，产生的体积(标准状况)与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是A．曲线a代表镁片与盐酸的反应B．镁与盐酸的反应速率大于铁与盐酸的反应速宰C．曲线a、b说明两反应的速率只受盐酸浓度的影响，未受到其他条件的影响D．曲线a、b说明两反应中的盐酸均反应完全4．硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率B．升高温度能减慢反应速率C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．0.4与0.2充分反应生成0.45．向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，反应开始的10min内，则v(N2)为A．0.06mol/(L·min) B．0.03mol/(L·min) C．0.09mol/(L·min) D．0.3mol/(L·min)6．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol•L1和0.4mol•L1。下列叙述正确的是A．x=2 B．2min时，B的浓度为0.4mol•L1C．02min内B的反应速率为0.2mol•L1•min1 D．2min时，A的物质的量为1.8mol7．恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物的浓度从2mol·L1降到0.8mol·L1需20s，那么反应物浓度由0.8mol·L1降到0.2mol·L1所需的反应时间A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断8．在2L密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A的物质的量在10s内从4.0mol变成1.0mol，下列说法正确的是A．v(A)=0.3mol·L1·s1 B．v(B)=0.6mol·L1·s1C．v(C)=0.3mol·L1·s1 D．v(D)=0.4mol·L1·s19．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始时充入4molA、6molB和2molC，在2min末测得C的物质的量为3mol。下列说法正确的是A．2min末，A的浓度为2.5B．2min末，B的转化率为16.7%C．用C的浓度变化表示反应的平均速率为0.75D．若将容器的体积变为3L，其他条件不变，则化学反应速率减慢10．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持温度和容器体积不变，充入氦气D．保持温度和压强不变，充入氦气11．下列反应中生成H₂的速率最快的是金属酸溶液温度AMg0.5mol·L1H2SO420℃BFe1mol·L1HCl20℃CZn2mol·L1HCl20℃DMg1mol·L1H2SO430℃A．A B．B C．C D．D12．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①压缩体积以增大压强；②升高温度；③体积不变，通入CO2；④增加碳的量；⑤移出COA．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④13．为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的A．曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C．若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内平均反应速率为D．两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多二、填空题14．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为1mol·L1，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.2mol·L1·min1.求：(1)反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)=n(B)=mol。(2)5min后A的浓度c(A)=mol·L1，(3)5min内B的平均反应速率：v(B)=mol·L1·min1。(4)x的值为。15．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L1·s1，v(A)=，则该反应的化学方程式为。(2)从反应开始到12s内，A的转化率为。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个