化学平衡的计算专题省公开课一等奖全国示范课微课金奖

复习回顾一、化学平衡建立二、化学平衡概念三、化学平衡特征四、化学平衡标志1/26五、化学平衡移动六、影响化学平衡原因七、勒夏特列原理八、化学平衡常数九、化学平衡图像十、等效平衡2/26专题：化学平衡计算3/261.方法指导4/26相关化学平衡计算题解题技能2．明确三个关系：(1)对于反应物，起始量－改变量＝平衡量。(2)对于生成物，起始量＋改变量＝平衡量。(3)各物质转化量之比等于各物质化学计

量数之比。1．分析三个量：即起始量、改变量、平衡量。5/26基本模式——“三段式”6/26②转化率α化学平衡相关计算③气体平均分子量7/26化学平衡相关计算④几点定律a、假如保持P、T不变：则气体体积比等于物质量之比，即则气体密度比等于摩尔质量之比，即b、假如保持V、T不变：则气体压强比等于气体物质量之比，即8/26要明确各量意义，了解其计算公式各个物理量含义。9/262.典例剖析10/262.5×10－275%>不变升高温度11/26(1)欲提升A平衡转化率，应采取办法为_______________(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A转化率，α(A)表示式为______________。平衡时A转化率为_________，列式并计算反应平衡常数K_____________。升高温度、降低压强94.1%=1.5

12/26化学平衡计算题解题思绪思维建模13/263.应用体验14/26温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4

回答以下问题： (1)830℃时，向一个5L密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A平均反应速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。则6s时c(A)＝________mol·L－1，C物质量为________mol；若反应经一段时间后，到达平衡时A转化率为____________，假如这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A转化率为__________；0.022

0.09

80%80%2.515/264.真题演练16/264:10.0517/265.解题技巧18/26

一、极端思想化学平衡研究对象是不能完全进行反应——可逆反应。极端思想就是将可逆反应极端地视为不可逆反应，从而求出某物质量极大值和极小值。19/26

练习1：在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体和1molＹ气体发生反应2X

(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),到达化学平衡时，测出以下各生成物浓度数据中必定错误是（）Ａ

C(Z)=0.75mol/LBC(Z)=1.2mol/L

C

C(W)=0.80mol/L

D

C(W)=1.00mol/L

D20/26

二、扩大、分割思想

化学平衡建立只与物质始态和终态相关，与建立平衡路径无关。化学平衡移动是依据勒夏特列原理原理来进行判断。但对于一些较复杂、抽象过程却往往难以得出结论，假如将其扩大或分割为若干个简单、详细过程，就会使问题变得简捷明了。21/26在恒温时，一固定容积容器内发生以下反应2NO2(g)N2O4(g)。到达平衡时，再向容器内通入一定量NO2(g)，重新到达平衡时，与第一次平衡时相比，NO2体积分数（）

A.不变B.增大C.减小D.无法判断C练习2：22/26

三、等效思想

利用等效平衡原理进行相关化学平衡问题应用等效平衡类型：（1）同温同体积：对于气体体积改变可逆反应，将任一起始加入量换成左端（或右端）量与原起始量相同，平衡等效。（2）同温同体积：对于气体体积不变可逆反应，将任一起始量换成左端（或右端）量与原起始量百分比相同，平衡等效。（3）同温同压下，若起始加入量与原起始量百分比相同，平衡等效。23/26例题3在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一容积一定密闭容器内，发生以下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当反应进行到一定程度时，到达平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入SO2、O2、SO3物质量。假如a、b、c取不一样数值，它们满足一定相互关系，可确保反应到达平衡时，反应混合物中三种气体百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写以下空白：

(1)若a=0,b=0,c=

.(2)若a=0.5,则b=

和c=

.(3)a、b、c取值必须满足一定条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）

.20.251.524/26小结：